Esta apostila faz parte da série temas do ENEM, e compõem o projeto saber exatas, que é uma iniciativa que visa tornar prazeroso e inteligível o estudo das ciências exatas.você vai perceber algumas palavras ou frases grifadas em verde, foi a forma que encontrei para mostrar que vale a pena aprofundar no tema grifado, e que por isso serão tratados com maiores detalhes em próximas edições. Neste edição estou dando enfoque especial no ENEM, porém não significa que você não possa utilizá-lo para estudar para os principais vestibulares. Nas páginas que seguem você encontrará exercícios resolvidos do ENEM, que estão nas seções AGORA É COM VOCÊ, RESOLVA, com dicas de como aproveitar as informações fornecidas pelo enunciado, e comentários das respostas. Você vai ver que muitas vezes uma boa leitura e interpretação basta para resolver a questão. Para facilitar seus estudos comecei explicando da base, ou seja o que considero básicas sobre o tema, e fui me aprofundando nas seções ALGO MAIS SOBRE, onde pode-se encontrar assuntos sempre presentes nas provas do ENEM e vestibulares. Não poderiam faltar questões para você testar seus conhecimentos, no final desta edição estão os gabaritos destes exercícios que estão na seção AGORA É COM VOCÊ, RESOLVA.
Esta apostila faz parte da série temas do ENEM, e compõem o projeto saber exatas, que é uma iniciativa que visa tornar prazeroso e inteligível o estudo das ciências exatas.você vai perceber algumas palavras ou frases grifadas em verde, foi a forma que encontrei para mostrar que vale a pena aprofundar no tema grifado, e que por isso serão tratados com maiores detalhes em próximas edições. Neste edição estou dando enfoque especial no ENEM, porém não significa que você não possa utilizá-lo para estudar para os principais vestibulares. Nas páginas que seguem você encontrará exercícios resolvidos do ENEM, que estão nas seções AGORA É COM VOCÊ, RESOLVA, com dicas de como aproveitar as informações fornecidas pelo enunciado, e comentários das respostas. Você vai ver que muitas vezes uma boa leitura e interpretação basta para resolver a questão. Para facilitar seus estudos comecei explicando da base, ou seja o que considero básicas sobre o tema, e fui me aprofundando nas seções ALGO MAIS SOBRE, onde pode-se encontrar assuntos sempre presentes nas provas do ENEM e vestibulares. Não poderiam faltar questões para você testar seus conhecimentos, no final desta edição estão os gabaritos destes exercícios que estão na seção AGORA É COM VOCÊ, RESOLVA.
Exercícios de Aplicação sobre Concentrações de Química 2, ministrada pelo Professor Walter Alencar, junto ao Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Patos, Maranhão.
Conheça os nove erros que são cometidos no momento de estudar para concursos, e faça sua matrícula conosco. Acesse http://sites.google.com/view/pwacursos
Módulo 1 do curso Química 3, ministrada pelo Professor Walter Alencar, junto ao Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Patos, Maranhão.
Planejamento para o ano letivo de 2017 de Química 3, ministrada pelo Professor Walter Alencar, junto ao Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Patos, Maranhão.
Exercícios de Aplicação sobre Concentrações de Química 2, ministrada pelo Professor Walter Alencar, junto ao Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Patos, Maranhão.
Exercícios de Aplicação do Módulo 2 do Curso de Química do Ensino Médio, ministrado pelo Professor Walter Alencar junto ao Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Pato/Maranhão.
Módulo 2 do Curso de Química do Ensino Médio, ministrado pelo Professor Walter Alencar junto ao Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Patos/Maranhão.
Módulo 2 do curso de Química, ministrado pelo Professor Walter Alencar junto ao Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Patos/Maranhão.
Planejamento de Química, ministrada pelo Professor Walter Alencar, para o 2º Ano do Ensino Médio do Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Patos/Maranhão.
Módulo 7 do curso de Química ministrado pelo Professor Walter Alencar junto ao Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Patos, Maranhão.
Módulo 6 do curso de Química, ministrado pelo Professor Walter Alencar, junto ao Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Patos, Maranhão.
Módulo 5 do curso de Química, ministrado pelo Professor Walter Alencar, junto ao Centro de Ensino Josélia Almeida Ramos, em São João dos Patos, Maranhão.
Curso de férias com revisão de Matemática do Ensino Fundamental com vistas a realização de concurso público, ENEM 2016, vestibulares, e melhor preparação para o Ensino Médio e início de Ensinos Superiores.
LIVRO MPARADIDATICO SOBRE BULLYING PARA TRABALHAR COM ALUNOS EM SALA DE AULA OU LEITURA EXTRA CLASSE, COM FOCO NUM PROBLEMA CRUCIAL E QUE ESTÁ TÃO PRESENTE NAS ESCOLAS BRASILEIRAS. OS ALUNOS PODEM LER EM SALA DE AULA. MATERIAL EXCELENTE PARA SER ADOTADO NAS ESCOLAS
CIDADANIA E PROFISSIONALIDADE 4 - PROCESSOS IDENTITÁRIOS.pptxMariaSantos298247
O presente manual foi concebido como instrumento de apoio à unidade de formação de curta duração – CP4 – Processos identitários, de acordo com o Catálogo Nacional de Qualificações.
Projeto de articulação curricular:
"aLeR+ o Ambiente - Os animais são nossos amigos" - Seleção de poemas da obra «Bicho em perigo», de Maria Teresa Maia Gonzalez
proposta curricular da educação de jovens e adultos da disciplina geografia, para os anos finais do ensino fundamental. planejamento de unidades, plano de curso da EJA- GEografia
para o professor que trabalha com a educação de jovens e adultos- anos finais do ensino fundamental.
2. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
* Relacionam quantidades de substâncias em reações
* Quantidade de substância
** massa (mg, g, kg, ton)
** volume ( cm3, mL, L, m3 )
** número de mols
** conc. em mol.L-1
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3. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
• Massa Molar: massa, em gramas, que contém 1 mol de
unidades químicas.
• Exemplos
Calcular a massa molar das substâncias:
Dados: m.molar (g.mol-1): H=1, S=32, O=16, Mg=24.
a) H2SO4 b) Mg(OH)2
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4. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
• Volume Molar: volume ocupado por 1 mol de um
gás, em determinadas pressão e temperatura.
• CNTP = Condições Normais de Temperatura e Pressão
• Volume Molar nas CNTP = 22,71 L/mol
• Exemplo: Qual é o volume (CNTP) ocupado por 0,1 mol
de butano? Dados: m.molar (g.mol-1): C=12, H=1.
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5. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
• Constante de Avogadro: 6,02.1023
• Em 1 mol de uma substância há 6,02.1023 partículas
Exemplos:
• Em 1 mol de HNO3 há 6,02.1023 moléculas
• Em 1 mol de ferro há 6,02.1023 átomos
• Em 0,1 mol de C6H12O6 há 6,02.1022 moléculas
• Em 2 mols de H2O há 2.6,02. 1023 moléculas
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6. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
RELAÇÕES DE MASSA, MOL E VOLUME DE SUBSTÂNCIAS
• Exemplo1: gás carbônico, CO2
• 1 mol ..... 44 g ..... 6,02.1023 moléc. ..... 22,71 L
• Exemplo2: ácido nítrico, HNO3
• 1 mol ..... 63 g ..... 6,02.1023 moléculas
• Exemplo3: gás metano, CH4
• 1 mol ..... 44 g ..... 6,02.1023 moléc. ..... 22,71 L
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7. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
• Exercício Resolvido
• O álcool etílico, C2H6O, é o álcool utilizado como aditivo
na gasolina, combustível, produto de limpeza,
componente de bebidas e perfumes. Para a combustão
completa de 92 gramas desse álcool, calcule:
• volume de Oxigênio (CNTP).
• número de mol de CO2 formado.
• número de moléculas produzidas de água.
Dados: volume molar (CNTP) = 22,71 l/mol
Massa molar (g.mol-1): C=12, H=1, O=16.
Constante de Avogadro = 6,02.1023 7
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8. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
1 C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
1 mol 3 mol 2 mol 3 mol
46 g 68,13 L 2 mol 3 . 6,02 . 1023 moléc.
92 g a b c
a = 136,25 L de O2
b = 4 mol de CO2
c = 3,612 . 1024 moléculas de água
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9. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
Método de Resolução (4 etapas)
1ª: Equação Balanceada
2ª: Relação de Mol entre Substâncias
3ª: Transformar Mol em: a) massa
b) volume
c) número de moléc.
4ª: Dado e Pergunta
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10. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
Reações com Reagentes Impuros
• Minério = mistura de substâncias
• Descontar, da massa da amostra, a massa das impurezas
• Impurezas não entram na resolução do exercício
• Exemplos: hematita: Fe2O3 (+ impurezas)
Calcário: CaCO3 (+ impurezas)
• Cálculo da Massa da Substância Principal:
• Massa subs.principal = massa amostra x % subs.princ.
• Exemplo: 400 g de hematita com 95% de pureza
• Massa Fe2O3: 400 g.0,95 = 380 g
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11. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
Exercício Resolvido
Calcule a massa de óxido de cálcio obtido na decomposição
de 6 kg de calcário com teor de pureza igual a 90%.
Dados: Massa molar (g.mol-1): Ca=40, C=12, O=16.
Para acharmos a massa de carbonato de cálcio,devemos
descontar os 10% de impurezas. Assim:
6 kg --------- 100% pureza
x --------- 90% pureza
x = 5,4 kg = massa de CaCO3 essa é a
massa a ser utilizada na resolução.
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12. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
CaCO3 CaO + CO2
1 mol ....... 1 mol
100 g ....... 56 g
5400 g ....... x
x = 3.024 gramas de CaO
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13. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
Reações com Rendimento Menor que 100%
Resolução:
a)Aplicar o método, considerando Rendimento 100%
b) Calcular a massa do Produto, utilizando R dado .
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14. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
• Exercício Resolvido
• Calcule o número de mols de gás carbônico formado na
reação de 7,0 mol de CaCO3, com ácido clorídrico em
excesso, sabendo que o rendimento da reação é igual a
92%. CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O
1 mol .................................... 1 mol
7 mol .................................... 7 mol (R=100%)
7 mol de CO2 ......... 100% R
x mol ......... 92% R
x = 6,44 mol de CO2 14
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15. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
(ENEM/2009)
Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se
intensificado de maneira preocupante, sendo esse
efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de
CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para
geração de energia. O quadro traz as entalpias-
padrão de combustão a 25 ºC ( ΔHo25 ) do metano, do
butano e do octano.
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16. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
• À medida que aumenta a consciência sobre os impactos
ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a
importância de se criar políticas de incentivo ao uso de
combustíveis mais eficientes. Nesse sentido,
considerando-se que o metano, o butano e o octano
sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de
petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a
partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do
ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de
CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é
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17. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
• a) gasolina, GLP e gás natural.
• b) gás natural, gasolina e GLP.
• c) gasolina, gás natural e GLP.
• d) gás natural, GLP e gasolina.
• e GLP, gás natural e gasolina.
Resolução
Calor de Combustão: calor liberado na combustão
completa de 1 mol de combustível.
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18. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR
• Conforme as reações de combustão dos materiais
citados:
• I – CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ∆H = – 890 kJ/mol
• II – C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O ∆H = – 2878 kJ/mol
• III – C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O ∆H = – 5471 kJ/mol
• Avaliando por mol de CO2 produzido, temos que dividir
a reação II por 4 e a reação III por 8, obtendo,
respectivamente, – 719,5 kJ e – 638 kJ. Logo a ordem
crescente correta é Gasolina, GLP e Gás natural.
Gabarito: A
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