Material do 3º plantão de química resolução

1.135 visualizações

Publicada em

0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.135
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
77
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
9
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Material do 3º plantão de química resolução

  1. 1. 1 RESOLUÇÃO DO MATERIAL DO 3º PLANTÃO REAÇÃO QUÍMICA Profª: Luciane e Cláudia CinaraFASE 11) a) Quando a água oxigenada é aquecida ocorre uma reação química, pois são produzidas novas substâncias químicas (água e gás oxigênio), a partir de uma outra substância (peróxido de hidrogênio). A água já estava presente no sistema (uma vez que a água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio). No entanto, novas moléculas de água são produzidas quando o peróxido de hidrogênio se decompõe. b) Equação química balanceada:. 2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + 1 O2 (g) c) A equação representa a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), pois o peróxido é o único reagente da reação. A decomposição pode ser chamada de fotólise, (quando ocorre com a incidência de luz) ou pirólise (no caso da decomposição em função do aquecimento)2) a) As quantidades estão indicadas ao lado Elemento químico Quantidade de átomos Hidrogênio 12 12 b) Se 2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + 1 O2 (g) então Oxigênio 6 H2O2 (l) → 6 H2O (l) + 3 O2 (g) c) As quantidades estão indicadas ao lado Elemento químico Quantidade de átomos Perceba que a quantidade inicial de Hidrogênio 12 átomos de cada elemento deve ser igual à Oxigênio 12 quantidade final3) a) As quantidades estão indicadas no quadro Massa do reagente/g Massa dos produtos/g peróxido de hidrogênio água gás oxigênio 68 36 X=32 34 Y = 18 Z = 16 b) Lei da conservação da massa c) Lei das proporções constantes 1
  2. 2. 2FASE 21) Amônia – NH3 , Nitrato de sódio - NaNO3 , Gás nitrogênio – N2 , Gás hidrogênio – H2 , Água - H2O2) 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)3) N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)4) Legenda Átomo do elemento químico nitrogênio Átomo do elemento químico hidrogênio Movimento de rotação,  translação e vibração. 5) Se 1 N2 + 3H2 → 2NH3 Então 2 N2 + 6 H2 → 4 NH3 Como no sistema inicial, há 4 N2 + 6 H2 , No sistema final, haverá: 2 N2 e 4 NH3 Perceba que tanto no sistema final quanto inicial, há 12 átomos de hidrogênio  e 8 átomos de nitrogênio6) Dados (retirados do texto): 28 g de nitrogênio reagem com 6 g de hidrogênio Raciocínio: Se 28 g de nitrogênio --------------- 6 g de hidrogênio Tendo 280 kg de nitrogênio ------------- x = 60 kg de hidrogênio Portanto, 280 kg de nitrogênio reagirão com 60 kg de hidrogênio para formar 340 kg de amônia, já que 280 kg + 60 kg (massa dos reagentes) = 340 g (massa do produto) Percebe-se que haverá 20 kg de hidrogênio no sistema sem reagir. 2
  3. 3. 3FASE 31) a) Ocorreu reação química entre a solução aquosa de ácido clorídrico e a fita de magnésio, poisfoi formado um gás (constituindo as bolhas) que não existia antes da reação.b) A lei de Lavoisier (conservação da massa) não foi contrariada, pois a massa final do sistema ficoumenor já que o gás produzido escapou para a atmosfera. Para constatar a lei de Lavoisier, o sistemadeve ser fechado, dessa forma, a massa dos reagentes (inicial) será igual a massa dos produtos (final),numa reação envolvendo substâncias gasosas.c) A fita de magnésio flutua porque as bolhas ao redor da fita são constituídas por um gás bem menosdenso que a água. As bolhas fazem com que o volume aumente sem aumentar na mesma proporçãoa massa da fita. Na verdade, a massa da fita diminui, pois o magnésio reage com o ácido, portanto,sendo consumido na reação (já que é um dos reagentes).d) O gás hidrogênio pode ser identificado por meio da reação de combustão. Para isso, um palito emchama deve ser aproximado do tubo no qual é gerado o gás hidrogênio. Haverá uma pequenaexplosão, já que o gás hidrogênio é um combustível (altamente inflamável).2)A) Os materiais estão na fase gasosa, pois 25ºC é uma temperatura superior à temperatura de ebulição dos materiais.B) O éter metílico é usado em aerossóis porque ele é um gás na temperatura ambiente (tem temperatura de ebulição menor que 25ºC), inofensivo à camada de ozônio (não reage com o ozônio) e que não reage com os outros componentes dos aerossóis (ou seja, apresenta baixa reatividade com as outras substâncias contidas nos aerossóis).C) C2H6O (g) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)D) sistema inicial sistema final = átomo do elemento químico carbono = átomo do elemento químico oxigênio = átomo do elemento químico hidrogênio 3
  4. 4. 4De acordo com a equação: 1 molécula de C2H6O reagem com 3 de O2 para formar 2 moléculas deCO2 e 3 moléculas de H2OVeja o quadro reagentes produtos C2H6O O2 CO2 H 2O 1 3 2 3Tendo no final reagentes produtos C2H6O O2 CO2 H 2O 1 1 2 3Então, inicialmente, existiam reagentes produtos C2H6O O2 CO2 H 2O 2 4 0 0 (1 molécula que reagiu + (3 moléculas que reagiram 1 molécula que sobrou) + 1 molécula que sobrou)Perceba que, no estado inicial e final, há o mesmo número de átomos de cada elemento químico (nãodesapareceram átomos). Além disso, de acordo com o enunciado, as únicas espécies que podemexistir no sistema são: C2H6O , O2, CO2 e H2O.1) a). Dados 46 g de éter metílico + oxigênio = 88 g de dióxido de carbono e 54 g de vapor de água 21 g de propano + oxigênio = 66 g de dióxido de carbono e 27 g de vapor de água Raciocínio Se 46 g de éter metílico ------------ 88 g de dióxido de carbono Então 21 g de éter metílico -------- x = 40 g de dióxido de carbono Portanto, comparando massas iguais dos 2 combustível, temos: 21 g de éter metílico -------- 40 g de dióxido de carbono 21 g de propano ---------- 66 g de dióxido de carbono Resposta: O propano é mais poluente, pois uma mesma massa de combustível, gera menor quantidade de dióxido de carbono b). Dados 46 g de éter metílico + X oxigênio = 88 g de dióxido de carbono e 54 g de vapor de água 21 g de propano + Y oxigênio = 66 g de dióxido de carbono e 27 g de vapor de água Raciocínio Para o éter metílico: X = 88 g + 54 g – 46 g = 96 g de oxigênio Para o propano: Y = 66 g + 27 g – 21 g = 72 g de oxigênio Portanto: Para o 46 g éter metílico --------------- 96 g de oxigênio Para 21 g de éter metílico --------------- z = 43 g Concluindo: 21 g de éter metílico requer 43 g oxigênio 21 g de propano requer 72 g de oxigênio Resposta O propano requer maior quantidade de oxigênio para uma combustão completa.QUESTÕES OBJETIVAS: 1) A 2) C 3) D 4) A 5) C 6) D 4

×