Dependência de química 1ª ano do ensino médio

Dependência de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Escola Estadual Boulanger Pucci
Faça uma pesquisa sobre os conteúdos expostos nos tópicos abaixo e
responda as perguntas que seguem.
O trabalho vale 40,0 pontos, enquanto a avaliação tem o valor de
60,0 pontos, somando um total de 100,0 pontos.
O trabalho deve ser entregue até o dia 25 de Junho de 2011, que
dará numa sexta-feira, e a avaliação será realizada no dia 02 de
Julho, ou seja, na sexta-feira seguinte.
Bons estudos e, qualquer dúvida, estarei à disposição.
Atenciosamente;
Claudinei Osório de Oliveira
Professor de Química.
Para responder as questões será necessário realizar uma pesquisa
de no mínimo uma página sobre cada um dos seguintes conceitos:
Para quê estudar química
Os materiais e suas propriedades
Separação de misturas
A estrutura do átomo e tabela periódica
Ligações químicas
Obs.: As pesquisas deverão estar à caneta, ou seja, não serão
aceitos trabalhos digitados, valendo também para as 15
questões abertas do total de 40, tendo o valor de 1,0 ponto
cada. A avaliação será baseada no trabalho.

I) QUESTÕES OBJETIVAS
QUESTÃO 01 (Descritor: analisar a estrutura atômica de diferentes elementos e compará-las.)
Assunto: Estrutura atômica.
(Enem) - A figura mostra o tubo de imagens dos aparelhos de televisão usado para produzir as imagens sobre a tela.
Os elétrons do feixe emitido pelo canhão eletrônico são acelerados por uma tensão de milhares de volts e passam
por um espaço entre bobinas onde são defletidos por campos magnéticos variáveis, de forma a fazerem a varredura
da tela.
Nos manuais que acompanham os televisores, é comum encontrar, entre outras, as seguintes recomendações:
I. Nunca abra o gabinete ou toque as peças no interior do televisor.
II. Não coloque seu televisor próximo de aparelhos domésticos com motores elétricos ou imãs.
Estas recomendações estão associadas, respectivamente, aos aspectos de
a) riscos pessoais por alta tensão/perturbação ou deformação de imagem por campos externos.
b) proteção dos circuitos contra manipulação indevida/perturbação ou deformação de imagem por campos
externos.
c) proteção dos circuitos contra a manipulação indevida/sobrecarga da rede por fuga de corrente.
d) proteção dos circuitos contra manipulação indevida/sobrecarga dos circuitos internos por ação externa.
QUESTÃO 02 (Descritor: associar o comportamento do elétron ao efeito quântico.)
O diagrama mostra os níveis de energia do átomo de hidrogênio, com destaque para valores de energia dos
primeiros níveis.
Baseando-se no diagrama acima, marque a opção CORRETA.
a) No nível n = 1, o elétron encontra-se em seu estado de energia mínima, seu estado fundamental.
b) Ao passar do segundo nível (n = 2) para o terceiro (n = 3), o életron emite energia.
c) A menor energia necessária para o elétron sair do estado fundamental é de 13,6/4 eV.
d) Ao passar do terceiro nível (n = 3) para o primeiro (n = 1), o életron absorve energia.

QUESTÃO 03 (Descritor: compreender os conceitos de propriedades e tabela periódica.)
De acordo com os conceitos de propriedades periódicas e tabela periódica, marque a opção CORRETA.
a) O caráter metálico cresce com o número atômico nos períodos.
b) A terceira energia de ionização de qualquer átomo é sempre menor do que a segunda.
c) A camada de valência de um metal alcalino do 4º período possui configuração eletrônica 4s1.
d) Os átomos de elementos em um mesmo período têm configuração eletrônica semelhante para os elétrons de
valência.
QUESTÃO 04 (Descritor: classificar processos em físicos ou químicos.)
Assunto: Os materiais e suas propriedades.
(UFV-2007) - Para se filtrar a água de piscinas utilizam-se filtros que contêm areia como meio filtrante. A areia
utilizada para esse fim deve ter granulometria apropriada, além de ser isenta de matéria orgânica. Para se obter
esses critérios de qualidade, a areia deve ser previamente peneirada e posteriormente queimada em fornos
rotatórios. Os processos de obtenção dessa qualidade da areia são, respectivamente,
a) químico e químico.
b) físico e químico.
c) químico e físico.
d) físico e físico.
QUESTÃO 05 (Descritor: analisar o experimento de Rutherford.)
(PUCMG-2007) - Observe atentamente a representação abaixo sobre um experimento clássico realizado por
Rutherford.
Rutherford concluiu que
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.
b) os átomos de ouro são muito volumosos.
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.
d) a maior parte do volume total de um átomo é constituído de um espaço vazio.
QUESTÃO 06 (Descritor: analisar as propriedades periódicas de um elemento a partir da tabela periódica.)
Assunto: Estrutura atômica e tabela periódica.
(FUMEC-2006) - Analise este quadro em que estão apresentadas as seis primeiras energias de ionização de um
átomo de um ametal localizado no terceiro período da tabela periódica:

Considerando-se as informações desse quadro e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
átomos desse ametal apresentam
a) dois elétrons no primeiro nível de energia, oito no segundo e quatro no terceiro.
b) três elétrons no último nível de energia.
c) eletronegatividade menor que a de qualquer metal do mesmo período.
d) raio atômico maior que o de qualquer átomo da mesma família.
QUESTÃO 07 (Descritor: analisar gráfico sobre a formação da ligação covalente entre dois átomos de hidrogênio.)
Assunto: Ligações químicas.
A curva a seguir mostra a variação da energia em função da distância entre os átomos durante a formação da
molécula H2, a partir de dois átomos de hidrogênio, inicialmente a uma distância infinita um do outro.
Baseando-se nas informações acima, marque a opção VERDADEIRA.
a) A formação da ligação covalente absorve energia.
b) A formação da ligação covalente leva ao afastamento dos átomos.
c) A quebra da ligação covalente necessita de 458 Kj de energia.
d) A aproximação dos átomos será maior se a estabilidade dos átomos também for maior.
QUESTÃO 08 (Descritor: identificar espécies isoletrônicas a partir da fórmula química.)
Assunto: Estrutura do átomo e tabela periódica.
ANALISE as espécies químicas representadas a seguir
Se2+
, Kr, Fe2+
, Sr2+
, Ga3+
, Br1-
Baseando-se nas informações acima, é CORRETO afirmar que são espécies isoeletrônicas.
a) Se2+
, Kr e Fe2+
.
b) Se2+
, Fe2+
, Sr2+
e Ga3+
.
c) Kr, Fe2+
, Sr2+
e Ga3+
.
d) Se2+
, Kr, Sr2+
e Br1-
QUESTÃO 09 (Descritor: identificar a fórmula química através dos elementos constituintes.)
(UFSCAR-2007) - Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se
aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cl2. Os produtos das
reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente,
a) LiCl2, NaCl, CsCl.
b) LiCl, NaCl2, CsCl.
c) LiCl2, NaCl2, CsCl2.
d) LiCl, NaCl, CsCl.
QUESTÃO 10 (Descritor: analisar as conclusões obtidas por Rutherforditar.)

Assunto: Estrutura do átomo.
(PUCRS-2007) - Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas
lâminas de ouro para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa
atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela
era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no
experimento. Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis,
com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, II e III.
QUESTÃO 11 (Descritor: identificar as propriedades que são periódicas.)
Assunto: Estrutura do átomo e tabela periódica.
Todas as propriedades a seguir são periódicas, EXCETO
a) o caráter metálico.
b) a eletronegatividade.
c) a massa atômica.
d) a energia de ionização.
QUESTÃO 12 (Descritor: relacionar o conceito de densidade com o de solubilidade.)
Assunto: Densidade.
Um aluno, durante uma aula experimental de química, resolveu fazer o seguinte:
Preparou 200 mL de uma solução saturada de açúcar, logo após adicionou vagarosamente 200 mL de água destilada
ao béquer que continha a solução e, por curiosidade, colocou uma bolinha de naftalina no sistema. Podemos
representar o que ocorreu da seguinte maneira;
Em relação ao experimento e aos resultados obtidos é correto afirmar, EXCETO
a) No instante inicial, a solução aquosa de açúcar formou uma mistura heterogênea com a água destilada.
b) Após algumas horas, a solução de açúcar será diluída pela água destilada.
c) No início, a bolinha de naftalina apresenta uma densidade maior que a solução e menor do que a água
destilada.
d) Após algumas horas, a bolinha de naftalina mudará de altura no béquer devido a sua mudança de densidade.
QUESTÃO 13 (Descritor: aplicar o conceito de densidade em um determinado experimento.)

Assunto: Densidade.
Usando três frascos e bolinhas idênticas, foram colocadas 3 bolinhas no primeiro frasco, 2 bolinhas no segundo e
nenhuma no terceiro; todos foram fechados, conforme figura a seguir.
Após a montagem, os três frascos foram totalmente imersos em um recipiente graduado contendo água líquida.
Baseando-se no exposto acima e em seus conhecimentos sobre o assunto, marque a opção CORRETA:
a) O frasco III é mais denso que os demais frascos.
b) O volume de água deslocado pela imersão dos frascos é o mesmo.
c) O frasco I deslocará maior volume de água ao ser imerso.
d) Todos os frascos apresentam a mesma densidade.
QUESTÃO 14 (Descritor: analisar texto referente à coleta seletiva do lixo.)
Assunto: Separação de misturas.
A coleta seletiva
A coleta seletiva, que consiste basicamente na separação dos materiais que serão jogados no lixo, é a maior aliada
dos programas de reciclagem.
Para tanto, as pessoas devem ser bem orientadas, separando corretamente os materiais usados na reciclagem,
como papel e papelão, vidros, plásticos e latas.
Até o momento, no Brasil, os detritos orgânicos não fazem parte da coleta seletiva, ao contrário da Alemanha e
outros países europeus que encaminham essa fração do lixo diretamente para a compostagem.
Mas não adianta fazer a coleta seletiva se a cidade não tiver infra-estrutura adequada para armazenar e
comercializar os produtos.
Coleção desafios – Francisco Luis Rodrigues e Vilma Maria Cavinatto
Baseando-se no texto e em seus conhecimentos sobre o assunto, é INCORRETO afirmar que
a) a separação do lixo não se justifica caso não haja coleta especial para evitar a mistura novamente.
b) a conscientização dos cidadãos é um importante fator que determina o sucesso de programas de reciclagem.
c) a separação dos materiais, necessária para a coleta seletiva, diminui o tempo gasto no processo de catação.
d) o lixo orgânico no Brasil não é tratado por que não existe capacidade tecnológica disponível.
QUESTÃO 15 (Descritor: analisar um processo do cotidiano envolvendo mudança de estado físico.)
(UFMG-2003) - Uma certa quantidade de água é colocada em um congelador, cuja temperatura é de - 20° C. Após
estar formado e em equilíbrio térmico com o congelador, o gelo é transferido para outro congelador, cuja temperatura
é de - 5 °C. Considerando-se essa situação, È CORRETO afirmar que, do momento em que é transferido para o
segundo congelador até atingir o equilÌbrio térmico no novo ambiente, o gelo
a) se funde.
b) transfere calor para o congelador.
c) se aquece.
d) permanece na mesma temperatura inicial.
QUESTÃO 16 (Descritor: analisar texto referente à densidade das águas do mar.)

Uma pessoa flutua sem esforço nas águas do Mar Morto. Lá, para cada litro de água do mar, existem cerca de 360
gramas de sais dissolvidos, enquanto no litoral do Brasil, por exemplo, para cada litro de água do mar, existem cerca
de 37 gramas de sais dissolvidos.
Baseando-se no exposto acima, é INCORRETO afirmar que
a) a densidade da água do mar no Brasil é igual a 0,037 g/ml.
b) a densidade de uma pessoa flutuando na água do mar no Brasil tem o mesmo valor para essa pessoa
flutuando no Mar Morto.
c) a densidade da água do Mar Morto é igual a 0,36 g/cm3
.
d) a água do Mar Morto é aproximadamente 100 vezes mais densa que a água do mar no Brasil.
QUESTÃO 17 (Descritor: associar corretamente um determinado método de separação com o respectivo
procedimento.)
Marque a opção a seguir que relaciona INCORRETAMENTE o procedimento com o método de separação.
a) Filtração – o aspirador de pó retendo a poeira.
b) Destilação fracionada – uso do alambique para fabricação de aguardente.
c) Centrifugação – obtenção da parte sólida do sangue para análise laboratorial.
d) Extração – o coador retém as partículas sólidas do café.
QUESTÃO 18 (Descritor: associar a fórmula do composto ao tipo de ligação química intertômica existente.)
Marque a opção que associa CORRETAMENTE a fórmula ao tipo de ligação química presente.
a) NaCl – Covalente.
b) H2O – Iônica.
c) Hg – Metálica.
d) CO2 – Covalente.
QUESTÃO 19 (Descritor: associar uma determinada estrutura ao seu tipo de composto e suas propriedades físicas e
químicas.)
Analise a estrutura a seguir:
Baseando-se na estrutura acima e em seus conhecimentos sobre ligações químicas, é CORRETO afirmar que
a) a força de atração elestrostática está presente entre as espécies de cargas opostas.
b) somente as espécies de cargas opostas próximas e que sofrem atração entre si.
c) o composto que apresenta essa estrutura possui baixo ponto de fusão e solubilidade em água.
d) a estrutura corresponde à um composto de elevado caráter covalente e baixo caráter iônico.

QUESTÃO 20 (Descritor: identificar as propriedades que permitem diferenciar uma amostra de pirita em relação ao
ouro.)
O mineral pirita é conhecido como “ouro-de-tolo”, por seu brilho amarelo característico. Mas diferenciá-lo do ouro não
é difícil: a pirita contém sulfeto de ferro, que reage com ácido clorídrico. Basta pingar umas gotas do ácido e observar
se ocorre reação.
Além do uso do ácido clorídrico, é possível identificar a pirita a partir das seguintes propriedades físicas e químicas
específicas, EXCETO
a) densidade.
b) ponto de fusão e/ou ebulição.
c) solubilidade.
d) cheiro.
QUESTÃO 21 (Descritor: analisar os efeitos da absorção de calor em diferentes aspectos físicos com a mesma
massa de material.)
Assunto: Conhecendo um pouco da química.
Para a população em geral, uma expressão do tipo “pão sem química” transmite a idéia de um pão isento de
substâncias prejudiciais à saúde. Tentando transmitir a idéia desejada, essa expressão é totalmente incorreta, porque
a produção do pão utiliza farinha de trigo como matéria-prima e parte dela sofre uma reação química (denominada
fermentação).
Baseando-se nas informações acima e em seus conhecimentos sobre o assunto, ao utilizar a expressão “pão sem
química” uma pessoa revela desconhecer vários conceitos e processos químicos, EXCETO:
a) A Química não é um objeto para que possa ser colocada em um pão.
b) A Química é uma ciência, ou seja, um ramo do conhecimento humano que visa compreender melhor alguns
acontecimentos que ocorrem na natureza e/ou laboratório.
c) Ao fazer o pão, o padeiro utiliza processos químicos (reações químicas).
d) Um pão com química é um pão obtido a partir de substâncias e reações químicas nocivas à saúde.
QUESTÃO 22 (Descritor: analisar figura referente à absorção de calor pelos materiais.)
Assunto: Conhecendo um pouco da química.
Com o objetivo de estudar os efeitos da absorção de calor pelos materiais, um estudante propôs a seguinte
montagem.
Sabendo que o estudante colocou na bandeja A 1 Kg de ferro maciço a 25 °C, e na bandeja B 1 kg de ferro em pó a
50 °C, é CORRETO afirmar:
a) A bandeja B terá maior peso devido ao aquecimento que causa um aumento de volume do material.
b) A bandeja B terá maior peso devido à forma em pó que permite maior compactação do material.
c) As duas bandejas ficarão à mesma altura devido à quantidade em massa de material presente, independente
da temperatura e forma.
d) A bandeja A terá maior peso devido à estrutura maciça dada ao ferro e à menor temperatura que permite
maior aproximação das partículas.

QUESTÃO 23 (Descritor: classificar um sistema em relação ao número de fases presentes.)
Os sistemas podem ser classificados em homogêneo ou heterogêneo de acordo com o número de fases. Marque a
alternativa que indica CORRETAMENTE o sistema e a sua classificação.
a) Sangue – homogêneo.
b) Água de coco – homogêneo.
c) Granito – homogêneo.
d) Ar atmosférico com poeira – heterogêneo.
QUESTÃO 24 (Descritor: identificar as diferentes propriedades organolépticas dos materiais.)
Os materiais possuem algumas propriedades que nossos sentidos conseguem identificar. Essas propriedades são
conhecidas como propriedades organolépticas.
Baseando-se no exposto acima, marque a opção que NÃO apresenta uma propriedade organoléptica:
a) Cor.
b) Sabor.
c) Brilho.
d) Densidade.
II) QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 25 (Descritor: explicar a variação da energia de ionização em termos de eletronegatividade.)
Assunto: A estrutura do átomo e tabela periódica.
A tabela periódica dos elementos permitiu a previsão de elementos até então desconhecidos. Mendeleev chegou a
fazer previsões (posteriormente confirmadas) das propriedades físicas e químicas de alguns elementos que vieram a
ser descobertos mais tarde. Acerca disso, considere a seguinte tabela:
Elemento A Elemento B
Número atômico (Z) 5 14
Raio atômico (r/pm) 83 117
Energia de ionização (I1/kJ mol-1
)
E(g) → E+
(g) + e- 801 787
Eletronegatividade de Pauling 2,04 1,90
Baseando-se nas informações acima, EXPLIQUE a diferença na energia de ionização do elemento A em relação ao
B em termos de eletronegatividade.
QUESTÃO 26 (Descritor: calcular a quantidade de átomos presentes a partir do seu raio atômico.)
Assunto: A estrutura do átomo e tabela periódica.
Os alunos de Rutherford realizaram um experimento que levou a introdução de um novo modelo atômico, dando ao
átomo uma região central denominada núcleo.
Nesse experimento foram atiradas partículas alfa em uma finíssima folha de ouro cuja espessura se estima em torno
em 0,0001 cm.
Baseando-se no exposto acima e sabendo que o raio do átomo de ouro equivale a 135 pm aproximadamente,
CALCULE a quantidade de átomos que estavam enfileirados ao longo de toda a espessura da lâmina de ouro.
Dado: 1 pm = 10-12
metros.

QUESTÃO 27 (Descritor: analisar o efeito causado no arranjo estrutural da matéria com a variação da pressão.)
A figura a seguir representa um cilindro contendo um gás a baixa pressão. ANALISE-O.
Baseando-se na figura REPRESENTE o sistema após a aplicação de uma força no embolo
que levou ao aumento da pressão e redução do volume até a sua metade. JUSTIFIQUE sua
representação em termos de estrutura da matéria.
QUESTÃO 28 (Descritor: determinar o tipo de composto e a ligação química presente
através das suas propriedades físicas e químicas.)
Um determinado composto apresenta as seguintes propriedades:
• Líquido à temperatura ambiente;
• Conduz corrente elétrica no estado sólido e líquido;
• Baixo ponto de fusão.
Em relação ao exposto acima, faça o que se pede.
a) CITE o tipo de ligação presente no composto que apresenta as características citadas acima.
b) EXPLIQUE, em termos de estrutura, como o composto indicado no item anterior conduz corrente elétrica no
estado sólido.
QUESTÃO 29 (Descritor: associar as propriedades físicas de determinados compostos com a sua estrutura
molecular.)
A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de
interação entre elas.
Considerando os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, faça o
que se pede.
a) CITE aqueles que apresentam o maior ponto de ebulição.
b) EXPLIQUE por que o nitrogênio, apesar de envolver um elemento muito eletronegativo, é um gás à
temperatura ambiente.
QUESTÃO 30 (Descritor: associar as propriedades dos radioisótopos à um modelo atômico.)
Assunto: A estrutura do átomo e a tabela periódica.
Os radioisótopos, apesar de temidos pela população que os associa a acidentes nucleares e danos ambientais,
exercem importante papel na sociedade atual. São hoje praticamente indispensáveis à medicina, engenharia,
indústria, hidrologia, antropologia e à pesquisa acadêmica em diversas áreas do conhecimento, por atuarem seja
como traçadores radioativos, seja como fontes de radiações.
CITE um modelo atômico que permite a explicação da existência de radioisótopos e JUSTIFIQUE a sua escolha.

QUESTÃO 31 (Descritor: explicar o resultado esperado por Geiger e Marsden ao construir um experimento
envolvendo a radioatividade.)
Assunto: A estrutura do átomo e a tabela periódica.
Observe atentamente a representação a seguir sobre um experimento clássico realizado por Geiger e Marsden .
EXPLIQUE qual era o resultado experimental esperado pelos alunos de Ernest Rutherford ao construir este
experimento.
QUESTÃO 32 (Descritor: Explicar o caráter iônico de uma fórmula).
Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos. Analise-a.
A partir da análise da tabela, faça o que se pede.
a) ESCREVA a fórmula mínima do composto formado entre o Al e F e entre Ga e F.
b) CITE qual dos compostos do item anterior apresenta maior caráter iônico e JUSTIFIQUE sua resposta em
relação a diferença de eletronegatividade.
QUESTÃO 33 (Descritor: identificar características de um experimento químico.)
No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a
fabricação do bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial.
O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e cloreto de
sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco” que, quando borbulhado na solução do frasco II,
causa uma reação, produzindo o bicarbonato de sódio como único produto sólido. Decorrido o tempo necessário de
reação, os cristais de NaHCO3 foram separados e secados.
Baseando-se nessas informações, CITE uma evidência que indica que o experimento envolve um fenômeno químico.

QUESTÃO 34 (Descritor: identificar um elemento através de propriedades físicas.)
Assunto: Tabela periódica
(UFRJ 2008) - O livro “A Tabela Periódica”, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química
como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da
tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério,
Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.
I – É metal alcalino.
II – É líquido na temperatura ambiente.
III – É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
IV – É radioativo, usado em usinas nucleares.
V – Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI – É lantanídeo.
QUESTÃO 35 (Descritor: identificar o tipo de líquido presente em frascos fechados através do conhecimento das
propriedades dos materiais.)
Considere que você tem dois frascos fechados com o mesmo volume de líquido, sem rótulo, e que não podem ser
abertos, sendo que em um existe água destilada e, no outro, uma solução alcoólica de concentração igual a 20 %
v/v.
EXPLIQUE como você faria para determinar a constituição de cada líquido considerando que o material que compõe
(vidro) apresenta a mesma massa.
QUESTÃO 36 (Descritor: identificar, em um gráfico de resfriamento, as diferentes fases para cada região indicada.)
O gráfico abaixo mostra a variação da temperatura em função do tempo, à pressão constante, quando uma
substância X é resfriada. Analise-o.
Baseando-se nesse gráfico, IDENTIFIQUE qual(is) fase(s) é(são) encontrada(s) em cada região do gráfico.
QUESTÃO 37 (Descritor: identificar diferentes métodos de separação em um procedimento técnico.)
Assunto: Métodos de separação.
A água do mar possui uma quantidade apreciável de íon magnésio, que pode ser extraído e precipitado como
hidróxido de magnésio. Posteriormente, o hidróxido é convertido em cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após
a evaporação da água, o cloreto de magnésio fundido é submetido à eletrólise.
Baseando-se no exposto acima, CITE dois métodos de separação presentes no enunciado.

QUESTÃO 38 (Descritor: analisar e identificar diferentes métodos de separação que envolvem o tratamento da
água.)
Considere o esquema abaixo que mostra as etapas de tratamento da água na Companhia de Saneamento Básico do
Estado de São Paulo - SABESP:
Baseando-se na figura acima, faça o que se pede:
a) IDENTIFIQUE (nomeie e numere de acordo com a figura) dois métodos de separação próprio de mistura
heterogênea.
b) EXPLIQUE qual a função do Cloro, Flúor, Cal e Carvão antracito.
QUESTÃO 39 (Descritor: explicar o método de separação utilizado na produção da vodca.)
A graduação alcoólica que é indicada nos rótulos das bebidas alcoólicas (mostrada em %Vol ou em graus Gay
Lussac - 0
GL) indica a percentagem de álcool em volume que a mistura contém. Considerando que a vodca
comercial tem graduação igual a 37,5 0
GL, responda à questão abaixo.
CITE o nome do método usado no processo de produção da vodca e EXPLIQUE como ele funciona e quando pode
ser usado.
QUESTÃO 40 (Descritor: analisar a densidade e a solubilidade de diferentes materiais.)
Assunto: Propriedades dos materiais.
Em um béquer de 250 mL foram adicionados 100 mL de água, 100 mL de clorofórmio, 50 g de cloreto
de sódio e duas bolinhas de plástico; uma de densidade 1,10 g/cm e outra com densidade 1,40 g/cm .
Após agitação vigorosa, o sistema foi deixado em repouso. O esquema abaixo ilustra o sistema em
equilíbrio obtido a 20 °C. Analise-o.
Baseando-se no exposto acima, faça o que se pede.
a) IDENTIFIQUE a densidade da bolinha presente na fase aquosa e na
fase de clorofórmio.
b) EXPLIQUE o que aconteceria se fosse adicionado uma maior
quantidade de sal, considerando que a fase aquosa já está saturada.

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