* São compostos que, em solução aquosa,
sofrem dissociação iônica, liberando cátion
diferente de H+ e ânion diferente de O...
* Quanto à presença de oxigênio:
- Sais Halóides: Não possuem oxigênio (NaCℓ);
- Oxissais: Possuem oxigênio (KNO3).
* Quan...
* A nomenclatura dos sais pode se basear na
nomenclatura do ácido, mudando-se o sufixo.
Assim, temos:
ÁCIDO ÂNION
HCℓ: Ácido clorídrico Cℓ- : Cloreto
HNO3: Ácido nítrico NO3- : Nitrato
H2SO4: Ácido sulfúrico SO42- : Sulfato
...
ÁCIDO ÂNION
HNO2: Nitroso NO2- : Nitrito
H2SO3: Sulfuroso SO32- : Sulfito
HCℓO: Hipocloroso CℓO- : Hipoclorito
CLORETO DE SÓDIO
* É formado pelo ânion cloreto (Cℓ-), proveniente do
ácido clorídrico (HCℓ), e pelo cátion sódio (Na+);
*...
* É um dos componentes dos cremes dentais,
pois inibe a desmineralização dos dentes,
tornando-os menos susceptíveis à cári...
* Esse sal, muito usado na fabricação de fertilizantes
(adubos), é conhecido como salitre do chile;
* Sua transformação em...
* O carbonato de sódio é conhecido como
barrilha ou soda – é comumente utilizada no
tratamento de água de piscina, na fabr...
* O bicarbonato de sódio é o nome comercial do
carbonato ácido de sódio ou hidrogenocarbonato de
sódio;
* Em medicina é ut...
* É encontrado em grande quantidade na natureza,
constituindo o calcário e o mármore, muito utilizado na
fabricação de est...
* O sulfato de cálcio anidro é empregado na
fabricação do giz escolar, enquanto o sulfato
de cálcio hidratado é utilizado,...
* É encontrado dissolvido na água do mar, mas
em quantidade menor que a do cloreto de
sódio e a do cloreto de magnésio;
* ...
* Praticamente insolúvel em água, é um sal
utilizado como contraste em radiografia
gastrointestinal.
- Ácido sulfúrico: H2...
* Um dos usos industriais mais importantes desse sal
é como alvejante (branqueador);
* No nosso dia a dia, é empregado na ...
* É encontrado na crosta terrestre, é um sal que
constitui a matéria-prima do elemento fósforo;
* Quando tratado com ácido...
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida

871 visualizações

Publicada em

1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida

Publicada em: Educação
0 comentários
3 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
871
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
365
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
20
Comentários
0
Gostaram
3
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

1º ANO | aula 18 | Funções Inorgânicas - Sais | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida

  1. 1. * São compostos que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH-. (Conceito de Arrhenius); NaCℓ + H2O → Na+ + Cℓ-
  2. 2. * Quanto à presença de oxigênio: - Sais Halóides: Não possuem oxigênio (NaCℓ); - Oxissais: Possuem oxigênio (KNO3). * Quanto à presença de hidroxilas ou hidrogênio ionizável: - Sais neutros ou normais: Não apresentam hidroxilas nem hidrogênios ionizáveis – hidrogênios ácidos (KBr); - Sais ácidos ou hidrogenossais: Possuem um ou mais hidrogênios ionizáveis (NaHCO3); - Sais básicos ou hidroxissais: Possuem uma ou mais hidroxilas (MgOHCℓ). - Sais hidratados: Possuem moléculas de água em proporções definidas no retículo (CuSO4.5H2O – Sulfato de cobre-II penta-hidratado).
  3. 3. * A nomenclatura dos sais pode se basear na nomenclatura do ácido, mudando-se o sufixo. Assim, temos:
  4. 4. ÁCIDO ÂNION HCℓ: Ácido clorídrico Cℓ- : Cloreto HNO3: Ácido nítrico NO3- : Nitrato H2SO4: Ácido sulfúrico SO42- : Sulfato H3PO4: Ácido fosfórico PO43- : Fosfato CÁTION SAL Na+ NaCℓ: Cloreto de sódio Na+ NaNO3: Nitrato de sódio Na+ Na2SO4: Sulfato de sódio Na+ Na3PO4: Fosfato de sódio
  5. 5. ÁCIDO ÂNION HNO2: Nitroso NO2- : Nitrito H2SO3: Sulfuroso SO32- : Sulfito HCℓO: Hipocloroso CℓO- : Hipoclorito
  6. 6. CLORETO DE SÓDIO * É formado pelo ânion cloreto (Cℓ-), proveniente do ácido clorídrico (HCℓ), e pelo cátion sódio (Na+); * O cloreto de sódio é a mais importante matéria- prima da soda cáustica (NaOH); * Principal componente do sal de cozinha, usado na nossa alimentação, é obtido pela evaporação da água do mar; - Ácido clorídrico: HCℓ - Ânion cloreto: Cℓ- - Cátion sódio: Na+ → NaCℓ
  7. 7. * É um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos susceptíveis à cárie; - Ácido fluorídrico: HF - Ânion fluoreto: F- - Cátion sódio: Na+ → NaF
  8. 8. * Esse sal, muito usado na fabricação de fertilizantes (adubos), é conhecido como salitre do chile; * Sua transformação em nitrato de potássio (KNO3) permite a fabricação da pólvora negra, um dos explosivos mais comuns, cuja composição é: KNO3 + carvão + enxofre = pólvora - Ácido nítrico: HNO3 - Ânion nitrato: NO3- - Cátion sódio: Na+ → NaNO3
  9. 9. * O carbonato de sódio é conhecido como barrilha ou soda – é comumente utilizada no tratamento de água de piscina, na fabricação de sabões, remédios, corantes, papel e etc; * Sua principal aplicação, no entanto, é na indústria de vidro comum. - Ácido carbônico: H2CO3 - Ânion carbonato: CO32- - Cátion sódio: Na+ → Na2CO3
  10. 10. * O bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato ácido de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio; * Em medicina é utilizado como antiácido estomacal; * Outra aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos, onde o crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 gasoso * É utilizado também na fabricação de extintores de incêndio do tipo espuma. - Ácido carbônico: H2CO3 - Ânion bicarbonato: HCO3 - - Cátion sódio: Na+ → NaHCO3
  11. 11. * É encontrado em grande quantidade na natureza, constituindo o calcário e o mármore, muito utilizado na fabricação de estátuas, pias, pisos e escadarias; * É empregado na fabricação do vidro comum e de cimento, sendo, neste caso, misturado com argila e areia e aquecido; * É praticamente insolúvel em água pura, sendo responsável pelo surgimento das cavernas de calcário que são as estalactites (no teto) e as estalagmites ( no solo). - Ácido carbônico: H2CO3 - Ânion carbonato: CO32- - Cátion cálcio: Ca2+ → CaCO3
  12. 12. * O sulfato de cálcio anidro é empregado na fabricação do giz escolar, enquanto o sulfato de cálcio hidratado é utilizado, como gesso, em medicina e na construção civil; * O aquecimento brando do gesso produz giz. - Ácido sulfúrico: H2SO4 - Ânion sulfato: SO42- - Cátion cálcio: Ca2+ → CaSO4
  13. 13. * É encontrado dissolvido na água do mar, mas em quantidade menor que a do cloreto de sódio e a do cloreto de magnésio; * É comercializado com o nome de sal amargo, e conhecido também por sal de Epsom, sua principal aplicação medicinal é como laxante. - Ácido sulfúrico: H2SO4 - Ânion sulfato: SO42- - Cátion magnésio: Mg2+ → MgSO4
  14. 14. * Praticamente insolúvel em água, é um sal utilizado como contraste em radiografia gastrointestinal. - Ácido sulfúrico: H2SO4 - Ânion sulfato: SO42- - Cátion bário: Ba2+ → BaSO4
  15. 15. * Um dos usos industriais mais importantes desse sal é como alvejante (branqueador); * No nosso dia a dia, é empregado na lavagem doméstica de roupas; * É comercializado com o nome de cloro, pois, o hipoclorito de sódio é um sólido branco; * Sua solução aquosa tem cheiro desagradável e provoca irritações na pele e nos olhos, por esse motivo, deve ser manuseada com cuidado. - Ácido hipocloroso: HCℓO - Ânion hipoclorito: CℓO- - Cátion sódio: Na+ → NaCℓO
  16. 16. * É encontrado na crosta terrestre, é um sal que constitui a matéria-prima do elemento fósforo; * Quando tratado com ácido sulfúrico, resulta em fertilizante fosfatado; * É um dos componentes da mistura conhecida como farinha de osso, obtida da calcinação de ossos de animais. - Ácido fosfórico: H3PO4 - Ânion fosfato: PO43- - Cátion cálcio: Ca2+ → Ca3(PO4)2

×