1. TRABALHO ESTUDOS
INDEPENDENTES - QUÍMICA
Aluno (a):______________________________________________ Nº _______ Turma: 2º Ano _______ Valor: 40,0 pontos.
Professor: Claudinei orio de liveira Data: ____/____/2018 2018
(Vunesp) O naftaleno, comercialmente
conhecido como naftalina, empregado para
evitar baratas em roupas, funde em
temperaturas superiores a 80 °C. Sabe-se que
bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente,
têm suas massas constantemente diminuídas,
terminando por desaparecer sem deixar
resíduo. Essa observação pode ser explicada
pelo fenômeno da:
a) fusão. c) solidificação. e) ebulição.
b) sublimação. d) liquefação.
(UFMG) Em um
frasco de vidro
transparente, um
estudante colocou
500 mL de água e,
sobre ela, escorreu
vagarosamente, pelas
paredes internas do recipiente, 500 mL de
etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal
sobre esse sistema. As gotículas formadas
posicionaram-se na região interfacial, conforme
mostrado nesta figura:
Considerando-se esse experimento, é correto
afirmar que:
a) a densidade do óleo é menor que a da água.
b) a massa de água, no sistema, é 10 vezes
maior que a de etanol.
c) a densidade do etanol é maior que a do óleo.
d) a densidade da água é menor que a do etanol.
(UFSC-SP) Considere os processos:
I. Transformação de uma rocha em pó através de
pressão.
II. Revelação de filme fotográfico.
III. Desaparecimento de bolinhas de naftalina
colocadas no armário para matar traças.
IV. Obtenção de querosene a partir do petróleo.
V. Corrosão de uma chapa de ferro.
São exemplos de transformações químicas os
processos:
a) I e IV c) II, IV
b) II e V d) I, IV e V
Analise a curva de aquecimento:
Aquecendo-se continuamente uma substância pura,
à pressão
constante,
quando se
observa a
passagem do
estado sólido
para o líquido,
a temperatura
do sistema:
a) é constante e igual ao ponto de ebulição;
b) é constante, mesmo depois que todo o sólido
tenha desaparecido;
c) é constante, enquanto há sólido;
d) aumenta gradativamente;
e) aumenta até acabar todo o sólido.
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Decreto 9.455 MG, de 25/01/1966. Resolução SEE nº 276/73 Fone: (34) 3332-0919
NOTA

2. (UFV-MG) As cinzas provenientes da queima de
vegetais podem ser utilizadas na produção de
sabão por serem ricas em óxidos, principalmente
os óxidos de metais alcalinos e alcalinoterrosos.
Na formação desses óxidos iônicos ocorre
transferência aparente dos elétrons de valência
do metal para o oxigênio. As fórmulas químicas
dos óxidos de potássio e de cálcio são,
respectivamente:
a) KO e CaO. b) K2O e CaO.
c) KO2 e CaO2. d) K2O e Ca2O.
O equipamento ilustrado pode
ser usado na separação dos
componentes do sistema:
a) água + álcool etílico.
b) água + sal de cozinha. (sem
depósito no fundo).
c) água + sacarose (sem depósito no fundo).
d) água + oxigênio.
e) água + carvão (pó).
Hidrogênio reage com nitrogênio formando
amônia. A equação não balanceada que
representa essa transformação é:
H2(g) + N2(g) → NH3(g)
Outra maneira de escrever essa equação química,
mas agora balanceando-a e representando as
moléculas dos três gases, é:
(MODELO ENEM) – Os elétrons de um átomo
estão distribuídos em níveis de energia ou
camadas eletrônicas. O número máximo de
elétrons nos subníveis s, p, d, f é
respectivamente 2, x, y, z. Sabendo-se que esses
números formam uma progressão aritmética de
razão quatro, os valores de x, y, z são na ordem:
a) 4, 8, 12 b) 6, 8, 10 c) 4, 6, 8
d) 6, 10, 14 e) 6, 12, 16
Para dar nome a um ácido oxigenado, utilizam-se
as terminações ICO e OSO e os prefixos HIPO E
PER. Geralmente, o número de átomos de oxigênio
na molécula aumenta na ordem:
(hipo ... oso) < (oso) < (ico) < (per ... ico)
Sabendo-se que a fórmula do ácido fosfórico é
H3PO4, conclui-se que a fórmula do ácido
hipofosforoso é
a) H3PO3 b) H3PO2 c) H3PO5
d) H3PO e) H3P
Considere a figura abaixo:
e as seguintes possibilidades para o líquido
existente no béquer.
I) H2O
II) H2O + glicose
III) H2O + sal de cozinha
Que alternativa melhor descreve a condição da
lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais.

3. O cloreto de potássio é um sal que
adicionado ao cloreto de sódio é vendido
comercialmente como “sal light”, com baixo
teor de sódio. Noventa e oito gramas de
cloreto de potássio são adicionados em 200 g
de água e armazenados em um frasco
fechado sob temperatura de 60 ºC.
Dados: Considere a solubilidade do cloreto
de potássio a 60 ºC igual a 45g/100g de
água.
Qual a massa de soluto que deve estar em
excesso no fundo do frasco?
*apresentar cálculo
a) 18g b) 8g c) 98g d) 60g
(UNESP – MODIFICADA – MODELO ENEM)
– As curvas de solubilidade são construídas
em função das soluções saturadas, isto é,
indicam a máxima quantidade de soluto que
pode ser dissolvida em certa quantidade de
solvente a uma dada temperatura, além de
exibir se o comportamento da dissolução é
endotérmico ou exotérmico.
No gráfico, encontra-se representada a curva
de solubilidade do nitrato de potássio (em
gramas de soluto por 100 g de água).
Para a obtenção de solução saturada contendo
200 g de nitrato de potássio em 500 g de
água, a solução deve estar a uma temperatura,
aproximadamente, igual a:
a) 8°C
b) 14°C
c) 22°C
d) 27ºC
e) 32°C
Analise o gráfico:
Em 100 g de água a 20°C, adicionam-se 40,0
g de KCl. Conhecida a tabela acima, após
forte agitação, observa-se a formação de
uma:
a) solução saturada, sem corpo de fundo.
b) solução saturada, contendo 34,0 g de KCl
dissolvidos, com 6,0 g de KCl sólido.
c) solução insaturada, com corpo de fundo.
d) solução extremamente diluída.
e) solução supersaturada com corpo de
fundo.

4. Em 540 g de uma solução saturada a 20°C,
de um certo sal, existem x gramas de soluto
dissolvidos em y gramas de solvente.
Determine os valores de x e y, sabendo que o
C.S = 80 g / 100 g de H2O a 20°C.
*apresentar cálculo
Sobre o conceito de solução, define-se
soluto como a substância que:
a) dissolve uma quantidade infinita de sal.
b) o conjunto do soluto e solvente
misturados.
c) pode ser dissolvida pelo solvente.
d) a substância que dissolve o soluto.
Analisando o gráfico abaixo, é correto
afirmar que os dois sistemas em que há
precipitado são:
a) 1 e 2. c) 5 e 6.
b) 1 e 3. d) 2 e 4.
Abaixo, a solubilidade de K2Cr2O7 (dicromato de
potássio) sólido em água, em função da
temperatura. É correto afirmar:
a) dissolvem-se 50 g de soluto em 100g de
água a 60°C.
b) dissolvem-se 30 g de soluto em 100g de
água a 20°C.
c) dissolvem-se 40 g de soluto em 100g de
água a 60°C.
d) dissolvem-se 80 g de soluto em 100g de
água a 100°C.
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL
de uma solução aquosa de MgCl2 de
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de
soluto são obtidos?
*apresentar cálculo
Considerando a solução ao lado,
leve em conta que, para
prepará-la, foram utilizados
180 gramas de HCl.
Determine o volume de solução
que foi preparada.
*apresentar cálculo

5. O nitrato de prata é muito usado tanto nos
laboratórios de química como na medicina.
Para isso, é necessário calcular a
concentração das soluções corretamente.
Calcule a concentração de uma solução de
nitrato de prata, sabendo que ela encerra 60
g do sal em 300 mL de solução.
*apresentar cálculo
A alternativa que corresponde a essa
concentração é:
a) 100 g/L c) 30 g/L e) 50 g/L
b) 20 g/L d) 200 g/L
Defina, em poucas palavras, o que vem a ser
concentração comum de uma solução.
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Em relação a uma solução aquosa de
hidróxido de sódio, NaOH(aq), calcule:
a) a concentração em g/L de uma solução que
contém 2,0 g de NaOH dissolvidos em 250
mL de solução.
b) qual a massa de NaOH necessária para
preparar 300 mL de solução de concentração
2,0 g/L.
c) o volume (em mL) de solução aquosa de
hidróxido de sódio, NaOH, de concentração
160 g/L, que contém exatamente 40 g dessa
substância.
(Ueba_modificada) O soro caseiro consiste
em uma solução aquosa de cloreto de sódio
(3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de
cloreto de sódio e de sacarose necessárias
para se preparar 500 mL de soro caseiro são,
respectivamente:
*apresentar cálculo
a) 17,5 g e 55 g;
b) 175 g e 550 g;
c) 1 750 mg e 5 500 mg;
d) 17,5 mg e 55 mg.
e) 175 mg e 550 mg.

6. A concentração em massa (C), ou
concentração comum, é uma das expressões
mais utilizadas em laboratório. Indica a
quantidade em massa de soluto (m1) que se
encontra dissolvida em um volume-padrão de
solução (V).
A concentração comum de uma solução é
expressa, normalmente, em:
a) g/L. c) g e) mL/L
b) L d) L/g
A palavra mol vem do latim e significa um
amontoado ou pilha de
pedras colocadas no mar,
muitas vezes, como
quebra-mar. Por analogia,
o termo mol representa
um amontoado de
átomos, moléculas,
elétrons ou outras
partículas.
Suponha que dentro de
um extintor tenha sido
injetado 2,2 Kg de CO2.
Qual seria a quantidade
de moléculas presentes
dentro desse extintor?
a) 6,02.1025
moléculas.
b) 1,505.1025
moléculas.
c) 4,515.1023
moléculas.
d) 3,01.1025
moléculas.
e) 6,02.1021
moléculas.
Explique o significado da
palavra “mol” para a química.
As fronteiras entre real e imaginário vão se
tornando cada vez mais sutis à medida que
melhoramos nosso conhecimento e
desenvolvemos nossa capacidade de
abstração. Átomos e moléculas: sem enxergá-
los podemos imaginá-los. Qual será o
tamanho dos átomos e das moléculas?
Quantos átomos ou moléculas há numa certa
quantidade de matéria?
A massa molar de um elemento é a massa
(em gramas) de 1 mol de átomos (6,0.1023
átomos) desse elemento.
Qual a massa em gramas de 2,0.1022
átomos
de magnésio?
Dados: Massa molar do Mg = 24g/mol
Número de Avogadro = 6,0.1023
a) 1,6g c) 0,8g e) 1,2g
b) 3,2g d) 2,4g
Uma pessoa, ao comer 20g de chocolate
contendo 1,4g de sacarose (C12H22O11), estará
ingerindo, aproximadamente, quantas
moléculas dessa substância?
Dados: Número de Avogadro = 6,0 . 1023
Massas molares em g/mol: C: 12; H: 1; O: 16
a) 2,5 . 1021
moléculas
b) 9,8 . 1022
moléculas
c) 6,0 . 1023
moléculas
d) 1,0 . 1022
moléculas
e) 5,0 . 1021
moléculas
Reações em que a energia dos reagentes (Hi)
é inferior à dos produtos (Hf), à mesma
temperatura, são:
a) endotérmicas.
d) catalisadas.
b) lentas.
e) explosivas.
c) exotérmicas.

7. Pesam-se 4,9g de H2SO4 puro e dissolvem-se
em água destilada dentro de um béquer,
conforme a figura abaixo:
Massas molares em g/mol: S: 32; H: 1; O: 16
Determine:
a) A concentração molar da solução.
b) A quantidade de moléculas presentes em
50,0 mL solução.
c) A quantidade de partículas presentes em
50,0 mL de solução, conforme a ionização do
ácido em solução aquosa:
H2SO4(líquido) 2H+
(aq) + SO4
2-
(aq)
O gelo seco, ou dióxido de carbono solidificado,
muito utilizado em processos de refrigeração,
sofre sublimação nas condições ambientes.
Durante essa transformação, ocorrem, dentre
outros, o fenômeno de variação de energia.
Esse fenômeno é classificado como:
a) exotérmico
b) ixotérmico
c) isotérmico
d) endotérmico
O preparo de uma solução de hidróxido de
sódio em água ocorre com desenvolvimento de
energia térmica e consequente aumento de
temperatura, indicando tratar-se de um
processo:
a) sem variação de entalpia.
b) sem variação de energia livre.
c) isotérmico.
d) endotérmico.
e) exotérmico.
A reação ilustrada abaixo apresenta ∆H
positivo. Assim, pode-se afirmar que essa
reação:
a) ocorre com contração de volume.
b) libera energia térmica.
c) é catalisada.
d) é endotérmica.
e) é espontânea.
O esquema abaixo representa as mudanças
de estados físicos:
São processos exotérmicos:
a) 1, 3 e 5 c) 1, 2 e 6 e) 3, 4 e 6
b) 3, 4 e 5 d) 2, 4 e 6
H2O

8. Defina Termoquímica.
Considere as seguintes transformações:
Dessas transformações, no sentido indicado e
à temperatura constante, apenas:
a) I é exotérmica.
b) II é exotérmica.
c) III é exotérmica.
d) I e II são exotérmicas.
e) II e III são exotérmicas.
Todas as reações químicas e todas as
mudanças de estado físico liberam ou
absorvem calor.
Explique o que vem a ser:
a) REAÇÃO QUÍMICA ENDOTÉRMICA.
b) REAÇÃO QUÍMICA EXOTÉRMICA.
No processo exotérmico, o calor é cedido ao
meio ambiente, enquanto no processo
endotérmico o calor é absorvido do ambiente.
Quando um atleta sofre uma contusão, é
necessário resfriar, imediatamente, o local com
emprego de éter; quando o gelo é exposto à
temperatura ambiente, liquefaz-se.
A evaporação do éter e a fusão do gelo são,
respectivamente, processos:
a) endotérmico e endotérmico.
b) exotérmico e exotérmico.
c) endotérmico e exotérmico.
d) exotérmico e endotérmico.
e) isotérmico e endotérmico.
Para a reação abaixo, o valor da variação de
entalpia (em calorias), calculado com base no
gráfico, é:
S(r) → S(m)
a) – 200 c) – 100 e) – 50
b) + 200 d) + 100
Uma substância A encontra-se nos seus três
estados de agregação, conforme o esquema.
A ordem decrescente das entalpias será:
a) Hs > Hv > Hl
b) Hv > Hl > Hs
c) Hs > Hl > Hv
d) Hl > Hv > Hs
e) Hv > Hs > Hl

9. Considere as seguintes reações, na
temperatura de 25 °C.
A diferença entre os efeitos térmicos,
(ΔH)1 – (ΔH)2
é igual:
a) a zero.
b) ao calor de vaporização da água.
c) ao calor de fusão do gelo.
d) ao calor de condensação do vapor de água.
e) ao calor de solidificação da água.
Observando-se os dados a seguir, pode-se
dizer que o reagente apresenta menor energia
que o produto somente em:
a) II c) III e II e) I
b) III d) III e I
Sejam dadas as seguintes equações
termoquímicas (25 °C, 1 atm):
Com base nessas equações, todas as
afirmativas estão corretas, exceto:
a) A formação de CO2 é um processo
exotérmico.
b) A equação II libera maior quantia de
energia, pois o carbono diamante é menos
estável que o carbono grafite.
c) A combustão do carbono é um processo
exotérmico.
d) A variação de entalpia necessária para
converter 1,0 mol de grafite em diamante é
igual a + 1,9 kJ.
e) A reação de transformação de grafite em
diamante é exotérmica.
Considere o diagrama de entalpia abaixo:
Encontre o ΔH de:
a) H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)
Considere o diagrama de entalpia abaixo.
Assinale a opção que contém a equação
termoquímica correta.