Reações endotérmicas e exotérmicas
1- Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final
(produtos) é [2] que a ent...
9- (UFMG/99) Solicitado a classificar determinados processos como exotérmicos ou endotérmicos, um estudante
apresentou est...
19- Determine a quantidade de calor que 500 g de
álcool deve perder para que sua temperatura diminua
de 30
o
C para 10
o
C...
25- Determine a variação de entalpia da seguinte reação:
)(3)(2)(42 2 ggl NHHHN →+
A partir das estapas:
)(42)(2)(2 2 lgg ...
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Lista termo

  1. 1. Reações endotérmicas e exotérmicas 1- Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivame nte, por: a) liberação, maior, maior. b) absorção , maior, menor. c) liberação, menor, menor. d) absorção, menor, maior. e) liberação, maior, menor. 2- Considere os processos a seguir: I. Queima do carvão. II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. III. Combustão da madeira. a) apenas o primeiro é exotérmico. b) apenas o segundo é exotérmico. c) apenas o terceiro é exotérmico. d) apenas o primeiro é endotérmico. e) apenas o segundo é endotérmico. 3- A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são: I. CaO + H2O Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor CaO + CO2 Identifique a afirmativa incorreta: a) A reação II é endotérmica. b) A reação II é uma reação de decomposição. c) A reação I é uma reação endotérmica. d) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água. e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água. 4- Considere as seguintes transformações: I. Dióxido de carbono sólido (gelo seco) dióxido de carbono gasoso. II. Ferro fundido ferro sólido. III. Água líquida vapor d’água. Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas: a) I é exotérmica. b) II é exotérmica. c) III é exotérmica. d) I e II são exotérmicas. e) II e III são exotérmicas. 5- (UEL-PR) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivos ∆H. I. CaO(s) + SiO2(g) CaSiO3(s) ∆H = – 89,5 kj/mol II. NH4NO3(s) + H2O(l) NH4 + (aq) + NO3 – (aq) ∆H = + 25,69 kj/mol III. CaCl2 (s) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2 Cl – (aq) ∆H = – 82,80 kj/mol Analise as reações e os valores correspondentes de ∆H e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias. a) I. fria, II. quente, III. fria. b) I. quente, II. fria, III. quente. c) I. fria. II. fria, III. fria. d) I. quente, II. quente, III. fria. e) I. quente, II. quente, III. quente. 6- Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é: a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) catalisada 7- Éter é normalmente usado para aliviar dores provocadas por contusões sofridas por atletas, devido ao rápido resfriamento provocado, por esse líquido, sobre o local atingido. Esse resfriamento ocorre porque: a) o éter é um liquido gelado. b) o éter, ao tocar a pele, sofre evaporação, e este um processo endotérmico. c) o éter reage endotermicamente com substâncias da pele. d) o éter, em contato com a pele, sofre evaporação, e este é um processo exotérmico. e) o éter se sublima 8- (PUC-MG/95) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25ºC e 1 atm: I- H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol IV - C(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é: a) I b) II c) III d) IV e ) V
  2. 2. 9- (UFMG/99) Solicitado a classificar determinados processos como exotérmicos ou endotérmicos, um estudante apresentou este quadro: Considerando-se esse quadro, o número de erros cometidos pelo estudante em sua classificação é: a) 1. b) 3. c) 0. d) 2. 10- (Ufsm) Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substancia, pode-se afirmar que são endotérmicos: a) vaporização - solidificação - liquefação. b) liquefação - fusão - vaporização. c) solidificação - fusão - sublimação. d) solidificação - liquefação - sublimação. e) sublimação - fusão - vaporização. 11- (UFLA/2002) O gás propano é um combustível usado em acampamento. Sua reação e calor de combustão (∆HC) são dados pela equação abaixo: C3H8(g) + 5O 2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) ∆HC = -448 kJ mol -1 A massa de propano necessária para fornecer 112 kJ de calor é a) 10 g b) 12 g c) 44 g d) 11 g e) 36 g 12- (Uepg) Considere a representacao grafica da variacao de entalpia abaixo. Entre os processos que ela pode representar figuram: 01) a fusao da agua 02) a vaporizacao da agua 04) a oxidacao da gordura 08) a combustao da gasolina 13- (Ufmg) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno esta relacionado com a evaporação da água que, no caso, esta em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água a) e um processo endotérmico e cede calor ao corpo. b) e um processo endotérmico e retira calor do corpo. c) e um processo exotérmico e cede calor ao corpo. d) e um processo exotérmico e retira calor do corpo. 14- (Unesp) Considere a equação a seguir: 2H2(g) + O 2(g) → 2H2O(l) ∆H = - 572 kJ E correto afirmar que a reação e: a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida. Cálculo de reação 15- Ao receber 3000 cal, um corpo de 150 g aumenta sua temperatura em 20 °C, sem mudar de fase. Qual o calor específico do material desse corpo? 16- Uma peça de ferro de 50 g tem temperatura de 10 o C. Qual é o calor necessário para aquecê-la até 80 o C? (calor específico do ferro: c = 0,11 cal/ g. o C ) 17- Quantas calorias são necessárias para se aquecer 200 l de água, de 15 °C a 70 °C? 18- Uma peça de chumbo de 200 g tem temperatura de - 10 o C. Qual é o calor necessário para aquecê-la até 90 o C? (calor específico do chumbo: c = 0,031 cal/ g. o C )
  3. 3. 19- Determine a quantidade de calor que 500 g de álcool deve perder para que sua temperatura diminua de 30 o C para 10 o C. O calor específico da água é 0,58 cal/ g. o C. 20- Um corpo de massa 50 gramas recebe 300 calorias e sua temperatura sobe de 10 o C até 30 o C. Determine o calor específico da substância que o constitui. Energia de ligação 21- (PUC - RJ-2007) Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação abaixo Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a: a) - 53. b) + 104. c) - 410. d) + 800. e) - 836 22- Fuvest-SP) Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + Cℓ2(g) 2 HCℓ(g) H-H + Cℓ - Cℓ H-Cℓ dado em kJ por mol de HCℓ(g), é igual a: a) - 92,5 b) - 185 c) – 247 d) + 185 e) + 92,5 23- (UFMG) Os seguintes valores de energia de ligação são conhecidos,a 25ºC. A variação de entalpia, aproximada, para a reação CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g) + Cℓ - Cℓ + H-Cℓ calculada a partir dos dados é: a) -181,5 kcal/mol b) -24,2 kcal/mol c) +338,8 kcal/mol d) +181,5 kcal/mol e) -338,8 kcal/mol Lei de Hess 24- A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol -1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol -1
  4. 4. 25- Determine a variação de entalpia da seguinte reação: )(3)(2)(42 2 ggl NHHHN →+ A partir das estapas: )(42)(2)(2 2 lgg HNHN →+ ∆H = + 51 kJ/mol )(3)(2)(2 23 ggg NHHN →+ ∆H = - 92 kJ/mol 26- Calcule o ∆H da reação: )()(4)(2)(42 426 gggg HFCFFHC +→+ Etapas: )()(2)(2 422 ggg HFFH →+ ∆H = -1.092 kJ/mol )(4)(2.)( 242 gggraf CFFC →+ ∆H = -1.360 kJ/mol )(42)(2.)( 22 gggraf HCHC →+ ∆H = -52 kJ/mol 27- Calcule o ∆H da reação abaixo: P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ? etapas: I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol -1 II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol -1 28- Dadas as equações termoquímicas: C (Graf.)→ C (diam.) ∆H = ? I) C (Graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,10 kcal II) C (diam.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,55 kcal A variação de entalpia será: a) - 188,65 kcal b) + 0,45 kcal c) + 188,65 kcal d) – 0,45 kcal e) – 94,32 kcal

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