1. Início
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3
Fim!
Casa 3: O meu
átomo é
indestrutível assim
como você!
Avance 2 casas.
Casa 15: que fome!
Que tal comermos um
pudim de passas?
Avance 1 casa.
Casa 33: Ooooh!
Descobrimos a
existência de um
núcleo no átomo!
Avance 1 casa!
Casa 51: iiiiih! Um elétron
do seu átomo absorveu
energia e pulou de um
nível estacionário mais
interno para um nível
mais externo! Volte 3
casas!
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de melo pontes nakao

2. Trilha do Átomo
Trilha do Átomo Trilha do Átomo Trilha do Átomo Trilha do Átomo
Trilha do Átomo
Trilha do Átomo
Trilha do Átomo Trilha do Átomo Trilha do Átomo

3. O modelo de átomo conhecido
como Modelo de Rutherford foi
idealizado a partir de experiências
realizadas em 1909. Várias
conclusões foram tiradas a partir
dessas experiências, exceto?
a) O átomo apresenta,
predominantemente, espaços
vazios.
b) O núcleo é a região mais densa
do átomo.
c) O núcleo atômico apresenta
carga elétrica positiva.
d) O núcleo é praticamente do
tamanho do átomo todo.
O modelo atômico que suscitou a
ideia de átomo como estrutura
elétrica foi o:
a) De Dalton.
b) Do átomo Planetário de
Rutherford.
c) De Bohr.
d) Da mecânica ondulatória.
e) De Thomson.
Luz fornecida por uma lâmpada de
vapor de sódio utilizada em
iluminação pública é resultado de:
a) Transição de elétrons de um
dado nível de energia para um
outro de energia maior.
b) Remoção de elétrons de um
átomo para formar cátions.
c) Transição de elétrons de um
nível de energia mais alto para
um mais baixo.
d) Adição de elétrons e átomos
para a formação de ânions.
e) Combinação de átomos para
formar moléculas.
Um átomo que possui configuração
eletrônica 1s²,2s²,2p 6, 3s²,3p 3
apresenta no nível mais externo:
a) 2 elétrons.
b) 3 elétrons.
c) 5 elétrons.
d) 12 elétrons.
e) 15 elétrons.
Sabendo que o número atômico de
ferro é 26, responda: na
configuração eletrônica do átomo, o
último subnível ocupado e o
número de elétrons do mesmo é
respectivamente:
a) 3d, com 6 elétrons.
b) 3d, com 5 elétrons.
c) 3d, com 3 elétrons.
d) 4s , com 2 elétrons.
“Quando um elétron em órbita
circular recebe energia suficiente do
exterior, ele salta para outra órbita.
Após receber essa energia, o
elétron tende a voltar à sua órbita
original, devolvendo a energia
recebida. A energia recebida e
devolvida é igual a diferença das
energias das órbitas em que o salto
ocorreu”. Esse postulado refere-se
ao modelo atômico de:
a) Dalton.
b) Bohr
c) Thomson
d) Rutherford
Thomson determinou, pela primeira
vez, a relação entre a massa e a
carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do
elétron. É reconhecida como uma
contribuição de Thomson ao
modelo atômico:
a) A existência de partículas
subatômicas.
b) Os elétrons ocuparem níveis
discretos de energia.
c) Os elétrons girarem em órbitas
circulares ao redor do núcleo.
d) O átomo possuir um núcleo
com carga positiva e uma
eletrosfera.
Identifique, dentre as afirmações a
seguir, aquela que não reflete as
conclusões de Rutherford sobre o
átomo.
a) Os átomos são esferas maciças
e indestrutíveis.
b) No átomo há grandes espaços
vazios.
c) centro do átomo existe um
núcleo pequeno e denso.
d) O núcleo do átomo tem carga
positiva.
e) Os elétrons giram em torno do
núcleo para equilibrar a carga
positiva.
Isótopos radioativos são
empregados no diagnóstico e
tratamento de diversas doenças.
Qual é a principal propriedade que
caracteriza um elemento químico?
a) Número de massa.
b) Número de prótons.
c) Número de nêutrons
d) Energia de Ionização.
e) Diferença entre o número de
prótons e de nêutrons.
Um átomo neutro de nitrogênio ao
ganhar 3 elétrons adquire a
configuração eletrônica 1s²2s²2p.
Este íon pode ser representado por:
a) 7N3+
b) 4N3-
c) 10N3+
d) 7N3-
e) 10N3-

4. Fogos de artifício utilizam sais de
diferentes íons metálicos
misturados com um material
explosivo. Quando incendiados,
emitem diferentes colorações. Essas
cores são produzidas quando os
elétrons excitados dos íons
metálicos retornam para níveis de
menor energia. O modelo atômico
mais adequado para explicar esse
fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
Considere as informações abaixo:
I.Em um subnível d há 7 orbitais.
II. Em um subnível p há 3 orbitais.
III. Em um orbital s cabem 2
elétrons.
IV. Em um orbital p cabem 6
elétrons.
Quanto a tais afirmações:
a) Apenas a II é correta.
b) Apenas a I e II são corretas.
c) Apenas a II e III são corretas.
d) Apenas a II, a III e a IV são
corretas.
e) Todas são corretas.
Determine a afirmação errada:
I) A Lei de Lavoisier (conservação
das massas) e a Lei de Proust
(Proporções Definidas) serviram
de base para a teoria atômica de
Dalton.
II) A descoberta das partícula alfa foi
de fundamental importância para a
descoberta do núcleo nos átomos.
III) Foi interpretando o espectro de
linhas que Bohr propôs a existência
de estados estacionários no átomo.
IV) Quando o elétron de um átomo
salta de uma camada mais externa
para outra mais próximo do núcleo,
há emissão de energia.
As diferentes propostas para o
modelo atômico sofreram
modificações que estão citadas
cronologicamente. Qual das
associações entre o autor e o
modelo está incorreta?
a) DALTON: partículas indivisíveis,
indestrutíveis e imperecíveis.
b) THOMSON: esfera positiva com
cargas negativas internas.
c) RUTHERFORD: átomo nuclear
com elétrons externos.
d) BOHR: o modelo de Rutherford,
com elétrons em orbitais (=
caráter ondulatório).
e) DE BROGLIE: elétron com a
concepção onda-partícula.
a) Baixa velocidade do elétron.
b) Impossibilidade de se definir a
trajetória do elétron.
c) Movimento circular do elétron.
d) Presença de muitos elétrons no
átomo neutro.
e) Proporção dos tamanhos dos
prótons e dos elétrons.
Qual dos casos a seguir é um
exemplo de onda eletromagnética?
a) Barulho gerado pela colisão de
dois automóveis.
b) Ondas na superfície da água no
mar.
c) Ondas se propagando numa
corda.
d) Luz visível.
O cátion Ca2+
(Z=20) é constituído por:
a) 20 prótons e 18 elétrons.
b) 18 prótons e 20 elétrons.
c) 20 prótons e 18 nêutrons.
d) 18 prótons e 20 nêutrons.
e) 20 prótons e 20 nêutrons.
Qual das frases é a melhor
interpretação para a representação
5s¹?
a) O subnível s do primeiro nível
apresenta 5 elétrons.
b) O subnível s do quinto nível
apresenta 1 elétron.
c) O quinto subnível do primeiro
nível apresenta s elétrons.
d) O nível s do quinto subnível
apresenta 1 elétron.
e) O primeiro nível do subnível s
apresenta 5 elétrons.
As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes
de isótopos distintos de ferro,
diferem entre si, quanto ao
número:
a) Atômico e aos número de
oxidação.
b) Atômico e ao raio iônico.
c) De prótons e ao número de
elétrons.
d) De elétrons e ao número de
nêutrons.
e) De prótons e ao número de
nêutrons.
Considere a representação do
átomo de hidrogênio mostrada a
seguir. Ela pretende evidenciar
uma característica do modelo
atômico atual. Marque a
alternativa que apresenta essa
característica.

5. A experiência de Rutherford, que
foi, na verdade, realizada por dois
de seus orientados, Hans Geiger e
Ernest Marsden, serviu para refutar
especialmente o modelo atômico:
a) De Bohr.
b) De Thomson.
c) planetário.
d) Quântico.
e) De Dalton.
No modelo atômico atual, os
elétrons
a) são partículas que estão
mergulhadas em uma massa
homogênea de carga positiva.
b) ocupam níveis definidos de
energia.
c) giram ao redor do núcleo em
órbitas circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de
onda, simultaneamente.
e) podem ter a sua posição e
velocidade determinadas em um
dado instante.
No fim do século XIX começaram a
aparecer evidências de que o átomo
não era a menor partícula
constituinte da matéria. Em 1897
tornou-se pública a demonstração
da existência de partículas
negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.
Com relação à estrutura do átomo,
aponte a alternativa correta:
a) o átomo é maciço
b) a massa do átomo está
fundamentalmente concentrada no
seu núcleo
c) no núcleo encontram-se prótons e
elétrons
d) a massa do elétron é igual à
massa do próton
e) átomos de um mesmo elemento
químico são todos iguais
A periodicidade da energia de
ionização pode ser explicada pelo
modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
Qual dos pesquisadores a seguir foi
o principal responsável pela
determinação da carga elétrica do
elétron?
a) R. A. Millikan
b) E. R. Rutherford
c) M. Faraday
d) J.J. Thomson
e) C. Coulomb
A figura a seguir foi proposta por
um ilustrador para representar um
átomo de lítio (Li) no estado
fundamental, segundo o modelo de
Rutherford-Bohr. Constatamos que
a figura está incorreta em relação
ao número de:
a) nêutrons no núcleo
b) partículas no núcleo
c) elétrons por camada
d) partículas na eletrosfera
O modelo atômico de Rutherford
NÃO inclui especificamente:
a) nêutrons.
b) núcleo.
c) próton.
d) elétron.
Assinale a afirmativa que descreve
adequadamente a teoria atômica
de Dalton.
“Toda matéria é constituída de
átomos...
a) os quais são formados por
partículas positivas e negativas”.
b) os quais são formados por um
núcleo positivo e por elétrons que
gravitam livremente em torno desse
núcleo”.
c) os quais são formados por um
núcleo positivo e por elétrons que
gravitam em diferentes camadas
eletrônicas”.
d) e todos os átomos de um mesmo
elemento são idênticos”.
O átomo, na visão de Thomson, é
constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.

6. Um átomo neutro de nitrogênio ao
ganhar 3 elétrons adquire a
configuração eletrônica 1s²2s²2p.
Este íon pode ser representado por:
a) 7N3+
b) 4N3-
c) 10N3+
d) 7N3-
e) 10N3-
a) Baixa velocidade do elétron.
b) Impossibilidade de se definir a
trajetória do elétron.
c) Movimento circular do elétron.
d) Presença de muitos elétrons no
átomo neutro.
e) Proporção dos tamanhos dos
prótons e dos elétrons.
Considere a representação do
átomo de hidrogênio mostrada a
seguir. Ela pretende evidenciar
uma característica do modelo
atômico atual. Marque a
alternativa que apresenta essa
característica.

7. Regras
• De 2 a 5 jogadores.
• Contém 29 cartas de perguntas, 1 dado e pinos de cores
diferentes .
• Os jogadores escolhem a ordem para começar. O primeiro deles
joga o dado e anda o número de casas que saiu. Na casa roxa, ele
aguarda e o próximo jogador joga o dado. Na casa laranja, o
jogador deve tirar uma pergunta do “monte”. Se acertar, anda o
número de casas que saiu no dado anteriormente. Se errar, fica
uma rodada sem jogar.
• Atenção! As casas azuis possuem orientações dos cientistas! Isso
pode ser bom ou ruim...
• Ganha quem chegar ao final da trilha primeiro!