1. TRABALHO DE QUÍMICA - PROGRESSÃO PARCIAL
REFERENTE AO 2º ANO DO ENSINO MÉDIO
ORIENTAÇÕES: TODO O TRABALHO DEVE SER MANUSCRITO, IDENTIFICADO COM CAPA, LETRA
LEGÍVEL E BEM ORGANIZADO. QUALQUER DÚVIDA, PROCURE O PROFESSOR PARA ORIENTAÇÃO.
(Vunesp) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas
em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 °C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à
temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por
desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
a) fusão. c) solidificação. e) ebulição.
b) sublimação. d) liquefação.
(UFMG) Em um frasco de vidro transparente, um estudante
colocou 500 mL de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente,
pelas paredes internas do recipiente, 500 mL de etanol. Em
seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As
gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial,
conforme mostrado nesta figura:
Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que:
a) a densidade do óleo é menor que a da água.
b) a massa de água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol.
c) a densidade do etanol é maior que a do óleo.
d) a densidade da água é menor que a do etanol.
(UFSC-SP) Considere os processos:
I. Transformação de uma rocha em pó através de pressão.
II. Revelação de filme fotográfico.
III. Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.
IV. Obtenção de querosene a partir do petróleo.
V. Corrosão de uma chapa de ferro.
São exemplos de transformações químicas os processos:
a) I e IV c) II, IV
b) II e V d) I, IV e V
Analise a curva de aquecimento:
Aquecendo-se continuamente uma substância pura, à pressão
constante, quando se observa a passagem do estado sólido
para o líquido, a temperatura do sistema:
a) é constante e igual ao ponto de ebulição;

2. b) é constante, mesmo depois que todo o sólido tenha desaparecido;
c) é constante, enquanto há sólido;
d) aumenta gradativamente;
e) aumenta até acabar todo o sólido.
(UFV-MG) As cinzas provenientes da queima de vegetais podem ser utilizadas na produção de
sabão por serem ricas em óxidos, principalmente os óxidos de metais alcalinos e alcalinoterrosos.
Na formação desses óxidos iônicos ocorre transferência aparente dos elétrons de valência do
metal para o oxigênio. As fórmulas químicas dos óxidos de potássio e de cálcio são,
respectivamente:
a) KO e CaO. b) K2O e CaO.
c) KO2 e CaO2. d) K2O e Ca2O.
O equipamento ilustrado pode ser usado na separação dos componentes do
sistema:
a) água + álcool etílico.
b) água + sal de cozinha. (sem depósito no fundo).
c) água + sacarose (sem depósito no fundo).
d) água + oxigênio.
e) água + carvão (pó).
Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação não balanceada que representa
essa transformação é:
H2(g) + N2(g) → NH3(g)
Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando as
moléculas dos três gases, é:

3. (MODELO ENEM) – Os elétrons de um átomo estão distribuídos em níveis de energia ou
camadas eletrônicas. O número máximo de elétrons nos subníveis s, p, d, f é respectivamente 2,
x, y, z. Sabendo-se que esses números formam uma progressão aritmética de razão quatro, os
valores de x, y, z são na ordem:
a) 4, 8, 12 b) 6, 8, 10 c) 4, 6, 8
d) 6, 10, 14 e) 6, 12, 16
Para dar nome a um ácido oxigenado, utilizam-se as terminações ICO e OSO e os prefixos HIPO
E PER. Geralmente, o número de átomos de oxigênio na molécula aumenta na ordem:
(hipo ... oso) < (oso) < (ico) < (per ... ico)
Sabendo-se que a fórmula do ácido fosfórico é H3PO4, conclui-se que a fórmula do ácido
hipofosforoso é
a) H3PO3 b) H3PO2 c) H3PO5
d) H3PO e) H3P
Considere a figura abaixo:
e as seguintes possibilidades para o líquido existente no béquer.
I) H2O
II) H2O + glicose
III) H2O + sal de cozinha
Que alternativa melhor descreve a condição da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais.
O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente
como “sal light”, com baixo teor de sódio. Noventa e oito gramas de cloreto de potássio são
adicionados em 200 g de água e armazenados em um frasco fechado sob temperatura de 60 ºC.
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 ºC igual a 45g/100g de água.
Qual a massa de soluto que deve estar em excesso no fundo do frasco?
*apresentar cálculo
a) 18g b) 8g c) 98g d) 60g

4. (UNESP – MODIFICADA – MODELO ENEM) – As curvas de solubilidade são construídas em
função das soluções saturadas, isto é, indicam a máxima quantidade de soluto que pode ser
dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura, além de exibir se o
comportamento da dissolução é endotérmico ou exotérmico.
No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas
de soluto por 100 g de água).
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a
solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a:
a) 8°C
b) 14°C
c) 22°C
d) 27ºC
e) 32°C
Analise o gráfico:
Em 100 g de água a 20°C, adicionam-se 40,0 g de KCl. Conhecida a tabela acima, após forte
agitação, observa-se a formação de uma:
a) solução saturada, sem corpo de fundo.
b) solução saturada, contendo 34,0 g de KCl dissolvidos, com 6,0 g de KCl sólido.
c) solução insaturada, com corpo de fundo.
d) solução extremamente diluída.
e) solução supersaturada com corpo de fundo.

5. Em 540 g de uma solução saturada a 20°C, de um certo sal, existem x gramas de soluto
dissolvidos em y gramas de solvente. Determine os valores de x e y, sabendo que o C.S = 80 g /
100 g de H2O a 20°C.
*apresentar cálculo
Sobre o conceito de solução, define-se soluto como a substância que:
a) dissolve uma quantidade infinita de sal.
b) o conjunto do soluto e solvente misturados.
c) pode ser dissolvida pelo solvente.
d) a substância que dissolve o soluto.
Analisando o gráfico abaixo, é correto afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são:
a) 1 e 2. c) 5 e 6.
b) 1 e 3. d) 2 e 4.
Abaixo, a solubilidade de K2Cr2O7 (dicromato de potássio) sólido em água, em função da
temperatura. É correto afirmar:
a) dissolvem-se 50 g de soluto em 100g de água a 60°C.
b) dissolvem-se 30 g de soluto em 100g de água a 20°C.
c) dissolvem-se 40 g de soluto em 100g de água a 60°C.
d) dissolvem-se 80 g de soluto em 100g de água a 100°C.

6. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração
8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
*apresentar cálculo
Considerando a solução ao lado, leve em conta que, para prepará-la, foram
utilizados 180 gramas de HCl.
Determine o volume de solução que foi preparada.
*apresentar cálculo
O nitrato de prata é muito usado tanto nos laboratórios de química como na medicina. Para isso, é
necessário calcular a concentração das soluções corretamente. Calcule a concentração de uma
solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 60 g do sal em 300 mL de solução.
*apresentar cálculo
A alternativa que corresponde a essa concentração é:
a) 100 g/L c) 30 g/L e) 50 g/L
b) 20 g/L d) 200 g/L
Defina, em poucas palavras, o que vem a ser concentração comum de uma solução.
Em relação a uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), calcule:
a) a concentração em g/L de uma solução que contém 2,0 g de NaOH dissolvidos em 250 mL de
solução.
b) qual a massa de NaOH necessária para preparar 300 mL de solução de concentração 2,0 g/L.
c) o volume (em mL) de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH, de concentração 160 g/L,
que contém exatamente 40 g dessa substância.
(Ueba_modificada) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L)
e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se
preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente:
*apresentar cálculo
a) 17,5 g e 55 g;
b) 175 g e 550 g;
c) 1 750 mg e 5 500 mg;
d) 17,5 mg e 55 mg.
e) 175 mg e 550 mg.

7. A concentração em massa (C), ou concentração comum, é uma das expressões mais utilizadas
em laboratório. Indica a quantidade em massa de soluto (m1) que se encontra dissolvida em um
volume-padrão de solução (V).
A concentração comum de uma solução é expressa, normalmente, em:
a) g/L. c) g e) mL/L
b) L d) L/g
A palavra mol vem do latim e significa um amontoado ou pilha de pedras
colocadas no mar, muitas vezes, como quebra-mar. Por analogia, o termo
mol representa um amontoado de átomos, moléculas, elétrons ou outras
partículas.
Suponha que dentro de um extintor tenha sido injetado 2,2 Kg de CO2.
Qual seria a quantidade de moléculas presentes dentro desse extintor?
a) 6,02.1025
moléculas.
b) 1,505.1025
moléculas.
c) 4,515.1023
moléculas.
d) 3,01.1025
moléculas.
e) 6,02.1021
moléculas.
Explique o significado da palavra “mol” para a química.
As fronteiras entre real e imaginário vão se tornando cada vez mais sutis à medida que
melhoramos nosso conhecimento e desenvolvemos nossa capacidade de abstração. Átomos e
moléculas: sem enxergá-los podemos imaginá-los. Qual será o tamanho dos átomos e das
moléculas? Quantos átomos ou moléculas há numa certa quantidade de matéria?
A massa molar de um elemento é a massa (em gramas) de 1 mol de átomos (6,0.1023
átomos)
desse elemento.
Qual a massa em gramas de 2,0.1022
átomos de magnésio?
Dados: Massa molar do Mg = 24g/mol
Número de Avogadro = 6,0.1023
a) 1,6g c) 0,8g e) 1,2g
b) 3,2g d) 2,4g
Uma pessoa, ao comer 20g de chocolate contendo 1,4g de sacarose (C12H22O11), estará
ingerindo, aproximadamente, quantas moléculas dessa substância?
Dados: Número de Avogadro = 6,0 . 1023
Massas molares em g/mol: C: 12; H: 1; O: 16
a) 2,5 . 1021
moléculas
b) 9,8 . 1022
moléculas
c) 6,0 . 1023
moléculas
d) 1,0 . 1022
moléculas
e) 5,0 . 1021
moléculas

8. Reações em que a energia dos reagentes (Hi) é inferior à dos produtos (Hf), à mesma
temperatura, são:
a) endotérmicas.
d) catalisadas.
b) lentas.
e) explosivas.
c) exotérmicas.
Pesam-se 4,9g de H2SO4 puro e dissolvem-se em água destilada dentro de um béquer, conforme
a figura abaixo:
Massas molares em g/mol: S: 32; H: 1; O: 16
Determine:
a) A concentração molar da solução.
b) A quantidade de moléculas presentes em 50,0
mL solução.
c) A quantidade de partículas presentes em 50,0
mL de solução, conforme a ionização do ácido
em solução aquosa:
H2SO4(líquido) 2H+
(aq) + SO4
2-
(aq)
O gelo seco, ou dióxido de carbono solidificado, muito utilizado em processos de refrigeração,
sofre sublimação nas condições ambientes. Durante essa transformação, ocorrem, dentre outros,
o fenômeno de variação de energia.
Esse fenômeno é classificado como:
a) exotérmico
b) ixotérmico
c) isotérmico
d) endotérmico
O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre com desenvolvimento de
energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo:
a) sem variação de entalpia.
b) sem variação de energia livre.
c) isotérmico.
d) endotérmico.
e) exotérmico.
H2O

9. A reação ilustrada abaixo apresenta ∆H positivo. Assim, pode-se afirmar que essa reação:
a) ocorre com contração de volume.
b) libera energia térmica.
c) é catalisada.
d) é endotérmica.
e) é espontânea.
O esquema abaixo representa as mudanças de estados físicos:
São processos exotérmicos:
a) 1, 3 e 5 c) 1, 2 e 6 e) 3, 4 e 6
b) 3, 4 e 5 d) 2, 4 e 6
Defina Termoquímica.
Considere as seguintes transformações:
Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas:
a) I é exotérmica.
b) II é exotérmica.
c) III é exotérmica.
d) I e II são exotérmicas.
e) II e III são exotérmicas.
Todas as reações químicas e todas as mudanças de estado físico liberam ou absorvem calor.
Explique o que vem a ser:
a) REAÇÃO QUÍMICA ENDOTÉRMICA.
b) REAÇÃO QUÍMICA EXOTÉRMICA.

10. No processo exotérmico, o calor é cedido ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico
o calor é absorvido do ambiente. Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar,
imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente,
liquefaz-se.
A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
a) endotérmico e endotérmico.
b) exotérmico e exotérmico.
c) endotérmico e exotérmico.
d) exotérmico e endotérmico.
e) isotérmico e endotérmico.
Para a reação abaixo, o valor da variação de entalpia (em calorias), calculado com base no
gráfico, é:
S(r) → S(m)
a) – 200 c) – 100 e) – 50
b) + 200 d) + 100
Uma substância A encontra-se nos seus três estados de agregação, conforme o esquema.
A ordem decrescente das entalpias será:
a) Hs > Hv > Hl
b) Hv > Hl > Hs
c) Hs > Hl > Hv
d) Hl > Hv > Hs
e) Hv > Hs > Hl

11. Considere as seguintes reações, na temperatura de 25 °C.
A diferença entre os efeitos térmicos,
(ΔH)1 – (ΔH)2
é igual:
a) a zero.
b) ao calor de vaporização da água.
c) ao calor de fusão do gelo.
d) ao calor de condensação do vapor de água.
e) ao calor de solidificação da água.
Observando-se os dados a seguir, pode-se dizer que o reagente apresenta menor energia que o
produto somente em:
a) II
b) III
c) III e II
d) III e I
e) I
Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm):
Com base nessas equações, todas as afirmativas
estão corretas, exceto:
a) A formação de CO2 é um processo exotérmico.
b) A equação II libera maior quantia de energia, pois o
carbono diamante é menos estável que o carbono
grafite.
c) A combustão do carbono é um processo exotérmico.
d) A variação de entalpia necessária para converter 1,0
mol de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ.
e) A reação de transformação de grafite em diamante é
exotérmica.

12. Considere o diagrama de entalpia abaixo:
Encontre o ΔH de:
H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)
Considere o diagrama de entalpia abaixo.
Assinale a opção que contém a equação termoquímica correta.