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5Questão 7 Considere as substâncias representadas por suas respectivas fórmulas:I. KCl         II. HF      III. Na2O      ...
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  1. 1. 1Nome: No:Série: 1ª / M e T Turma: Ensino Médio Data: ___/09/2012 EXERCÍCIOS COMPLEMENTARESProf: Cláudia Cinara e Luciane Questão 1 O experimento ao lado mostra o desvio ocorrido em um filete do líquido “X” quando este é escoado através de um tubo capilar. A) Faça a fórmula estrutural da substância CHCl3. Represente a fórmula na geometria correta. c B) Explique a polaridade da molécula (utilize o experimento para explicar) e as ligações na substância CHCl3. O líquido sofre uma atração, quando um objeto eletrizado se aproxima do filete do líquido. Isto acontece quando a molécula possui polos positivo e negativo, ou seja, polar. Além disso, a molécula apresenta todas as ligações polares e como possui elementos diferentes ligados ao átomo central ela é assimétrica e portanto polar. C) Explique se o líquido “X” pode ser a substância tetracloreto de carbono (CCl4). O líquido X não pode ser o CCl4 pois esta molécula é apolar. Sendo assim o filete do líquido não seria atraído pelo objeto eletrizado como mostra a figura. Todos os átomos ligados ao central são iguais, portanto a molécula é simétrica (apolar). CONSIDERE O SEGUINTE ENUNCIADO PARA RESPONDER À QUESTÃO 2. Para identificar uma amostra, um grupo de alunos realizou o seguinte procedimento: 1. Colocar 2 g de amostra, em um tubo de ensaio; 2. Aquecer o tubo de ensaio, contendo a amostra, em um bico de Bunsen. Observar o aspecto da amostra após 2 minutos de aquecimento; 3. Colocar os fios do aparelho para verificar a condutividade elétrica da amostra sólida. Observar o acendimento ou não da lâmpada do aparelho.
  2. 2. 2Questão 2 Considere a substância formada peloselementos químicos Al e S: A) Faça a estrutura de Lewis para a ligação entre Al e S (sulfeto de alumínio). B) Quais resultados seriam obtidos com a realização do experimento se a amostra fosse a substância sulfeto de alumínio? 1) O sólido não fundiria, permaneceria com a mesma estrutura cristalina. 2) A lâmpada não acenderia ao ser colocada em contato com a amostra. C) Justifique o resultado para o teste de condutividade elétrica da amostra sólida, com base no modelo de ligação química para a substância sulfeto de alumínio. Para conduzir corrente elétrica é preciso que o material apresente cargas elétricas livres. O sulfeto de alumínio é uma substância iônica e como tal apresenta, no estado sólido, um retículo cristalino em que os íons estão presos. Desta forma, a amostra não conduz corrente elétrica no estado sólido.Questão 3 Utilize os dados da tabela abaixo para responder à questão 6. Material Ponto de Solubilidade Condutividade Condutividade fusão /oC em água em solução no sólido A Acima de Insolúvel Não conduz 3500 B 801 Solúvel Conduz Não conduz C 1083 Insolúvel Conduz D 185 Solúvel Não conduz Não conduz E -184 InsolúvelA) Explique, utilizando dois critérios da tabela, qual material poderia representar uma substânciaiônica. Utilize, na explicação, os modelos de ligação química. O material B 1) Sendo uma substância iônica ela irá conduzir eletricidade em solução. Isto é possível porque neste estado o retículo cristalino é rompido durante a dissolução, e os íons ficam livres, possibilitando a condutividade. 2) Sendo uma substância iônica ela terá alta temperatura de fusão devido a forte atração entre os íons, através da força de atração eletrostática.
  3. 3. 3B) Que tipo de substância poderia representar o material B? SUBSTÂNCIA IÔNICAC) Que tipo de substância poderia representar o material A? SUBSTÂNCIA COVALENTEQuestão 4 Complete os espaços do quadro abaixo.SUBSTÂNCIA FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURALH2SO3CH2OK2OC3 H 6 O
  4. 4. 4Questão 5 Sabendo que a substância óxido de magnésio (MgO) é praticamente insolúvel na água,faça um modelo, em nível atômico-molecular, para o sistema óxido de magnésio contido na água.Utilize esferas para a representação e indique a legenda. A sua questão será avaliadaconsiderando-se as propriedades periódicas e as interações existentes. Modelo LegendaQuestão 6 Dadas as substâncias abaixo, responda ao que se pede:I – Fe II- HF III- CH3Cl IV- CS2V- Cl2O VI- HCN VII- NH3 VIII- C (diamante)IX- MgF2 X- N2 XI- SO2 XII- CH4 A) Cite uma substância molecular apolar com ligações polares. CH4 B) Cite as substâncias polares. HF, CH3Cl, Cl2O, HCN, NH3, SO2 C) Cite uma substância que pode conduzir corrente elétrica quando em solução? MgF2 D) Cite uma substância que tenha ligação dativa. SO2 E) Represente a fórmula eletrônica para IX. F) Cite um óxido e escreva seu nome. SO2 - dióxido de enxofre Cl2O - monóxido de dicloro
  5. 5. 5Questão 7 Considere as substâncias representadas por suas respectivas fórmulas:I. KCl II. HF III. Na2O IV. O2 V. Na VI. Cl2O a) Quais delas são substâncias iônicas? INDIQUE, através dos números correspondentes. I e III b) Quais delas são moleculares? INDIQUE, através dos números correspondentes. II , IV e VI c) Represente a fórmula eletrônica para III. d) Represente a fórmula estrutural, na geometria correta, para VI.

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