Tabela Periódica

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Tabela Periódica

  1. 1. Os elementos químicos sempre foram agrupados Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais tabelas até os nossos dias atuais
  2. 2. A TABELA PERIÓDICA ATUAL Vários estudiosos tentaram reunir Vários estudiosos tentaram reunir 1 18 C L JohnC Alexander I NewlandesN --O 1864 I C O S AJohn A Ç Ã O P E R I Ó D CNewlandes T 1864 M S S I F I Alexander A D O S E L E M E S QUÍ 1A 0 os elementos químicos de os elementos químicos de Alexandre Chancourtois -- 1863 forma organizada Alexandre Chancourtois 1863 forma organizada 2 16 13 14 15 17 1 Johann W. Döbereiner - 1829 º H Johann W. Döbereiner - 1829 7A 2A 3A 4A 5A 6A E L E M E N T O S D E T R A N S IÇ Ã O Organizou os elementos químicos 2º Organizou elementos Li B C DimitriB eIvannovitch Mendeleev -- 1869 químicos N O F N e Henry Moseleyos1913 Dimitri Ivannovitch Mendeleev 1869 Henry Moseley -- 1913 10 11 12 5 7 8 9 em N ordem3 de4 suas massas atômicas em linhas horizontaisr 3em aordem de suas 6 º massas atômicas em linhas horizontais S Cl M g Si P A Al 7B 8B 3B 6B 8B 8B 1B 2B 5B 4B Dispôs os r elementos químicos em Guma S e B r K r Dispôs os elementos Nquímicos Gem uma 4º contendo F7 elementos cada. e A s Sc V Co Ca C Zn K T i contendo 7e elementos cada. i M n a Cu 1 1 2 1 ,0 1 4 ,0 0 H id r o g ê n io H é lio 2 1 3 P E R Í O D O S 2 2 2 ,9 9 3 9 ,0 9 12 2 8 2 13 2 8 8 1 20 4 0 ,0 7 2 8 3 2 8 8 2 21 4 4 ,9 5 2 8 9 2 22 4 7 ,8 6 2 8 10 2 2 8 11 2 23 5 0 ,9 4 24 5 1 ,9 9 2 8 13 1 25 5 4 ,9 3 2 8 13 2 26 2 8 14 2 27 5 8 ,9 3 2 8 15 2 28 5 8 ,6 9 2 8 16 2 29 6 3 ,5 4 2 8 18 1 30 6 5 ,3 9 2 8 18 2 31 6 9 ,7 2 2 8 18 3 2 8 ,0 8 2 8 5 2 8 18 4 32 7 2 ,6 1 33 7 4 ,9 2 17 3 2 ,0 6 F ó sfo ro 34 7 8 ,9 6 2 0 ,1 8 2 8 7 18 35 7 9 ,9 0 2 8 8 3 9 ,9 4 C lo r o 2 8 18 6 2 8 N e ô n io 3 5 ,4 5 E n x o fr e 2 8 18 5 10 1 8 ,9 9 2 8 6 16 2 7 F lú o r O x ig ê n io 3 0 ,9 7 S ilíc io A lu m ín io 9 1 5 ,9 9 1 4 ,0 0 15 2 6 8 N itr o g ê n io 2 8 4 14 2 5 7 C a rb o n o 2 6 ,9 8 M a g n é s io 2 4 6 1 2 ,0 1 B o ro 2 4 ,3 0 S ó d io 19 1 0 ,8 1 B e r ílio 2 8 1 2 3 5 9 ,0 1 6 ,9 4 L ít io 11 2 2 4 A r g ô n io 2 8 18 7 36 8 3 ,8 0 2 8 18 8 5 º oitavo Espiral traçada elementos químicos em TRÍADES Espiral Ntraçada elementos Aquímicos emS bTRÍADESX O Em 1829, agrupouopropriedades semelhantes ao primeiro e O Em 1829, agrupou osc em um cilindro de em SordemT e I oitavo apresentaM propriedadesd semelhantes ao primeiro apresenta os em um cilindro e Iem ordem Rb Y Ru Sr Zr b P n n T g C Rh 57 crescenter deles era 6onde a massa atômica de um deP massa.a média aritmética ºonde a massa atômica de um deles uera a média aritmética Hg A e W crescente de t massa. assim Osucessivamente P b B i P o A t R n Ba I T ae assim sucessivamente T l Cs Re s Hf a 71 Organizou os outros dois.químicos Organizou os elementos químicos 89 dos outros dois. dos elementos 37 1 ,0 1 R u b íd io 55 1 3 2 ,9 1 C é s io 7º 87 Fr E s c â n d io C á lc io P o tá s s io 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1 2 8 18 32 18 8 1 38 8 7 ,6 2 E s tr ô n c io 56 1 3 7 ,3 3 B á r io 88 Ra 2 8 18 8 2 39 8 8 ,9 0 Ítr io 2 8 18 18 8 2 2 8 18 32 18 8 2 V a n á d io T itâ n io 2 8 18 9 2 40 9 1 ,2 2 Z irc ô n o 72 1 7 8 ,4 9 H á fn io 2 8 18 10 2 2 8 18 32 10 2 104 a 103 2 8 18 12 1 41 9 2 ,9 0 N ió b io 73 1 8 0 ,9 5 T â n ta lo 105 Rf C r ô m io 42 9 5 ,9 4 M angan ês 2 8 18 13 1 M o lib d ê n io 2 8 18 32 11 2 74 1 8 3 ,8 5 T u n g s t ê n io 2 8 18 32 12 2 106 Db Sg 2 8 18 9 8 ,9 0 1 4 T e c n é c io 1 1 8 6 ,2 1 R ê n io C o b a lt o F e rro 43 75 5 5 ,8 4 2 8 18 32 13 2 44 1 0 1 ,0 7 R u t ê n io 76 1 9 0 ,2 3 Ó s m io 2 8 18 15 1 45 2 8 18 32 14 2 77 Bh 1 9 2 ,2 2 Iríd io 2 8 18 16 1 46 2 8 18 32 17 78 1 0 6 ,4 2 2 8 18 18 P a lá d io 1 9 5 ,0 8 P la tin a 47 1 0 7 ,8 7 P ra ta 2 8 18 32 17 1 2 8 18 18 1 79 1 9 6 ,9 7 O u ro 48 1 1 2 ,4 1 C á d m io 2 8 18 32 2 0 0 ,5 9 1 8 M e rc ú rio 2 111 A r s ê n io 49 2 8 18 18 3 2 8 18 1 1 8 ,7 1 1 8 E s ta n h o 4 51 1 1 4 ,8 2 In d io 81 2 8 18 32 18 3 82 2 0 4 ,3 8 T á lio 50 2 0 7 ,2 Chum bo 2 8 18 32 18 4 1 2 1 ,7 6 A n t im ô n io 83 2 0 8 ,9 8 B is m u to B ro m o S e lê n io 2 8 18 18 5 2 8 18 32 18 5 52 1 2 7 ,6 0 T e lú rio 84 2 0 9 ,9 8 P o lô n io 2 8 18 18 6 53 2 8 18 32 18 6 85 1 2 6 ,9 0 Io d o 2 0 9 ,9 9 A s ta t o C r ip tô n io 2 8 18 18 7 2 8 18 32 18 7 54 1 3 1 ,2 9 T itâ n io 86 2 2 2 ,0 2 R a d ô n io 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8 112 M t Uun Uuu Uub M e itn é r io Hs 2 8 18 18 2 80 2 8 18 32 18 1 G e r m â n io G á lio Z in c o C o b re 110 109 108 107 1 0 2 ,9 1 R ó d io N íq u e l U n u n ílio U n u n ú n io U n ú m b io 2 8 18 25 1 5 7 ,2 5 9 G a d o lín io 2 65 S em ordem de suas massas dos elementos químicosS em ordem número atômico dos elementos químicos Descobriu o de suas massas atômicas e verificou queE Descobriu o número atômico atômicas e verificou que E S É R IE D O S L A N T A N ÍD E O S M muitas daí suas propriedades que os elementos EM ai cmuitas de ficou determinado físicas ye químicas E a partir L adeC esuas propriedadesG físicas e Hquímicas L L u N º a t ô m o partir daí ficou determinado que os elementos K D m Pm Pr Nd Eu bL L Lirepetiam7 periodicamente o E r T m Y HH 7 S u.m.a. d T b Lirepetiam periodicamente u.m.a. M seuma ordem crescente de número atômico se deveriam Lobedecer uma ordem crescente de número atômico N deveriam Oobedecer S ÍM B O AA O S É R I E D Na C T I N Í D E O S O S A NN P 23 u.m.a. Na 23 u.m.a. Q M a s s a a t ô m ic a 2 2 3 ,0 2 F r â n c io 2 2 6 ,0 3 R á d io 261 R u t h e r f ó d io 57 1 3 8 ,9 1 L a n t â n io 89 Nom e 262 Ac 2 2 7 ,0 3 A c t í n io D ú b n io 2 8 18 18 9 2 58 2 8 18 32 18 9 2 90 S e a b ó rg io 1 4 0 ,1 2 C é r io 2 8 18 20 8 2 2 8 18 21 1 4 0 , 9 1 82 P r a s e o d í m io 60 2 8 1 3 1 1 2 2 8 18 32 2 3 1 ,0 4 2 0 9 P r o ta c t ín io 2 92 91 K K Th 2 3 2 ,0 4 T ó rio 59 H á s s io B ó h rio 8 2 8 0 Pa 2 8 18 22 1 4 4 ,2 4 8 N e o d ím io 2 U 2 3 8 ,0 3 U r â n io 2 8 18 32 21 9 2 61 1 4 6 ,9 2 P r o m é c io 93 2 8 18 23 8 2 62 2 8 18 32 22 9 2 94 1 5 0 ,3 6 S a m á rio 2 8 18 24 8 2 2 8 18 32 2 3 9 , 0 5 29 3 P lu tô n io 2 63 1 5 1 ,9 6 E u r ó p io 2 8 18 25 8 2 2 8 18 32 2 4 1 , 0 6 29 4 A m e r íc io 2 95 64 96 39 u.m.a. 39 u.m.a. Np 2 3 7 ,0 5 N e tú n io Pu Am Cm 2 4 4 ,0 6 C ú r io 2 8 18 32 25 9 2 67 2 8 18 27 8 2 2 8 18 28 1 6 2 ,5 0 8 D is p r ó s io 2 H ó l m io 2 8 18 32 2 4 9 ,0 8 2 6 B e r q u é lio 9 2 2 8 18 32 2 5 2 , 0 8 29 7 C a l i f ó r n io 2 2 8 18 32 2 5 2 , 0 8 29 8 E in s tê n io 2 1 5 8 ,9 3 T é r b io 97 Bk 66 98 Cf 1 6 4 ,9 2 99 Es 2 8 18 29 8 2 68 1 6 7 ,2 6 É rb io 100 Fm 2 5 7 ,1 0 F é r m io 2 8 18 30 8 2 2 8 18 32 29 9 2 69 1 6 8 ,9 3 T ú l io 2 8 18 31 8 2 2 8 18 32 2 5 8 , 1 0 39 0 M e n d e lé v io 2 101 M d 70 1 7 3 ,0 4 Ité r b io 2 8 18 32 8 2 ÇÇ N AA o 2 5 9 ,1 0 102 N o b é li o 2 8 18 32 32 8 2 71 1 7 4 ,9 7 L u té c io 2 8 18 32 9 2 2 8 18 32 2 6 2 , 1 1 39 2 L a u r ê n c io 2 103 Lr P ro f. A g a m e n o n R o b e r to www.agamenonquimica.comt w w w .a u la d e q u im ic a .c jb .n e
  3. 3. PERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período Série dos Lantanídios 7º Período Série dos Actinídios Prof. Agamenon Roberto
  4. 4. O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos que ele elemento possui. 9 26 F Fe 1s²1s² 2s² 52p6 ou K =62 4s² =3d6 2s² 2p 3s² 3p L 7 ou Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA , então, localiza-se K = 2 L da M = 14 N = 2 no 2º PERÍODO = 8 tabela periódica Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA , então, localiza-se no 4º PERÍODO da tabela periódica Prof. Agamenon Roberto
  5. 5. As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B) Tabela Periódica Prof. Agamenon Roberto
  6. 6. Os elementos representativos possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “s” ou “p” da última camada 19 K 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 9 F 1s² 4s 2s² 2p 5 1 Prof. Agamenon Roberto
  7. 7. Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada ou “ f ” (transição interna) da antepenúltima camada Fe 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 6 26 La 57 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 1 Prof. Agamenon Roberto
  8. 8. 01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no: a) subnível “s”, da última camada. b) subnível “p”, da penúltima camada. c) subnível “f”, da antepenúltima camada. d) subnível “d”, da antepenúltima camada. e) subnível “g”, da penúltima camada. Prof. Agamenon Roberto
  9. 9. Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada). 20Ca 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² Família 2A 17Cl 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 5 Família 7A 33As 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 3 Família 5A Prof. Agamenon Roberto
  10. 10. Os elementos de transição interna estão localizados na Os elementos de transição interna estão localizados na família 3 B família 3 B C L A S S IF IC A Ç Ã O P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N T O S Q U ÍM IC O S 1 1A 1º 1 2 1 H 2º P E R Í O D O S 3 Li 2 1 11 Na 2 2 ,9 9 4º K 3 9 ,0 9 37 Rb 1 ,0 1 R u b íd io 6º 55 Cs 1 3 2 ,9 1 C é s io 7º 87 Fr 2 2 3 ,0 2 F r â n c io 12 M g 2 8 8 1 20 Ca 4 0 ,0 7 2 8 8 2 3 2 8 18 18 8 1 2 8 18 32 18 8 1 38 Sr 8 7 ,6 2 E s tr ô n c io 56 Ba 1 3 7 ,3 3 B á r io 88 Ra 2 2 6 ,0 3 R á d io 5 6 7 8 9 10 11 12 3B 21 4 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B Sc 4 4 ,9 5 2 8 9 2 E s c â n d io C á lc io 2 8 18 8 1 B 1 0 ,8 1 2 4 ,3 0 2 8 18 8 2 39 Y 8 8 ,9 0 Ítr io 2 8 18 18 8 2 57 a 71 2 8 18 32 18 8 2 89 a 103 22 Ti 4 7 ,8 6 2 8 10 2 40 Zr 9 1 ,2 2 Z ir c ô n o 72 Hf 1 7 8 ,4 9 H á fn io V 5 0 ,9 4 24 2 8 18 10 2 2 8 18 32 10 2 104 41 Nb 9 2 ,9 0 N ió b io 73 Ta 1 8 0 ,9 5 T â n t a lo C r ô m io 2 8 18 12 1 42 M o 9 5 ,9 4 2 8 18 32 11 2 1 8 3 ,8 5 T u n g s tê n io D ú b n io 5 4 ,9 3 2 8 18 32 12 2 2 8 18 32 13 2 S e a b ó r g io 43 75 Tc Re 1 8 6 ,2 1 R ê n io 26 Fe 5 5 ,8 4 2 8 14 2 44 Ru 1 0 1 ,0 7 R u t ê n io 76 O s 1 9 0 ,2 3 Ó s m io 2 8 18 15 1 2 8 18 32 14 2 Bh 5 8 ,9 3 45 Rh 1 0 2 ,9 1 R ó d io 77 Ir 1 9 2 ,2 2 Ir íd io 28 Ni 5 8 ,6 9 2 8 18 32 17 46 Pd 1 0 6 ,4 2 78 Pt 1 9 5 ,0 8 P la tin a 29 Cu 6 3 ,5 4 2 8 18 1 13 5A 6A 7A Al 2 8 18 18 47 Ag 1 0 7 ,8 7 P ra ta 2 8 18 32 17 1 110 79 2 8 18 18 1 Au 1 9 6 ,9 7 O u ro 2 8 18 32 18 1 111 Uun U n u n ílio 30 Zn 6 5 ,3 9 2 8 18 2 48 Cd 1 1 2 ,4 1 C á d m io 80 31 G a 6 9 ,7 2 2 8 18 32 2 0 0 ,5 9 18 M e rc ú rio 2 Hg 49 In 1 1 4 ,8 2 I n d io 81 Tl 2 0 4 ,3 8 T á lio 2 4 C 7 14 Si N 8 15 P 16 G e 7 2 ,6 1 2 50 8 18 1 1 8 ,7 1 1 8 E s ta n h o 4 2 8 18 32 18 3 82 Sn 2 0 7 ,2 Chum bo As 7 4 ,9 2 2 8 18 32 18 4 51 Sb 1 2 1 ,7 6 A n tim ô n io 83 Bi 2 0 8 ,9 8 B is m u t o S 2 8 18 5 34 Se 7 8 ,9 6 2 8 18 32 18 5 52 Te 1 2 7 ,6 0 T e lú rio 84 Po 2 0 9 ,9 8 P o lô n io 4 ,0 0 H é lio 2 7 10 1 8 ,9 9 17 Cl 35 Br 18 7 9 ,9 0 2 8 18 32 18 6 53 I 1 2 6 ,9 0 Io d o 85 At 2 0 9 ,9 9 A s ta to Ar 2 8 8 3 9 ,9 4 A r g ô n io 2 8 18 7 B ro m o 2 8 18 18 6 2 8 2 0 ,1 8 3 5 ,4 5 2 8 18 6 Ne N e ô n io 2 8 7 C lo r o S e lê n io 2 8 18 18 5 F 2 2 F lú o r 2 8 6 E n x o fr e A r s ê n io G e r m â n io 2 8 18 18 3 Pb 33 9 3 2 ,0 6 3 0 ,9 7 2 8 18 4 2 6 O x ig ê n io 2 8 5 F ó sfo ro 32 O 1 5 ,9 9 1 4 ,0 0 2 8 ,0 8 2 8 18 3 2 5 N it r o g ê n io 2 8 4 S ilíc io G á lio 2 8 18 18 2 6 1 2 ,0 1 2 6 ,9 8 Z in c o C o b re P a lá d io M e itn é r io H á s s io 2 8 16 2 N íq u e l 2 8 18 16 1 M t Hs B ó h r io Co 109 108 107 27 2 8 15 2 C o b a lt o F e rro 2 8 18 9 8 ,9 0 1 4 T e c n é c io 1 Sg 262 R u t h e r f ó d io W M n 2 8 13 2 M angan ês 106 Db 261 74 25 2 8 18 13 1 M o lib d ê n io 105 Rf Cr 5 1 ,9 9 V a n á d io T itâ n io 2 8 18 9 2 23 2 8 13 1 17 C arb o n o 2 8 3 A l u m ín io 2 8 11 2 16 4A 2 3 B o ro 2 8 2 M a g n é s io P o tá s s io 5º 5 B e r ílio 2 8 1 S ó d io 19 Be 9 ,0 1 6 ,9 4 L ítio 3º 4 15 3A E L E M E N T O S D E T R A N S IÇ Ã O 2 2 0 14 13 2A 1 ,0 1 H id r o g ê n io 18 36 Kr 8 3 ,8 0 2 8 18 8 C r ip tô n io 2 8 18 18 7 2 8 18 32 18 7 54 Xe 1 3 1 ,2 9 T itâ n io 86 Rn 2 2 2 ,0 2 R a d ô n io 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8 112 Uub Uuu U n u n ú n io U n ú m b io 2 8 18 25 1 5 7 ,2 5 9 G a d o lín io 2 65 S É R IE D O S L A N T A N ÍD E O S N º a tô m ic o S ÍM B O L O M a s s a a t ô m ic a Nom e K L M N O P Q 57 La 1 3 8 ,9 1 L a n t â n io 2 8 18 18 9 2 58 Ce 1 4 0 ,1 2 C é r io 2 8 18 20 8 2 59 2 8 18 21 1 4 0 , 9 1 82 P r a s e o d í m io Pr 2 8 18 22 1 4 4 ,2 4 8 N e o d ím io 2 60 Nd 61 Pm 1 4 6 ,9 2 P ro m é c io 2 8 18 23 8 2 62 2 8 18 32 22 9 2 94 Sm 1 5 0 ,3 6 S a m á rio 2 8 18 24 8 2 63 Eu 1 5 1 ,9 6 E u r ó p io 2 8 18 25 8 2 64 Gd 67 2 8 18 27 8 2 2 8 18 28 1 6 2 ,5 0 8 D is p r ó s io 2 H ó l m io 2 8 18 32 2 4 9 ,0 8 26 B e r q u é lio 9 2 2 8 18 32 2 5 2 , 0 8 29 7 C a l i f ó r n io 2 2 8 18 32 2 5 2 , 0 8 29 8 E in s tê n io 2 Tb 1 5 8 ,9 3 T é r b io 66 Dy Ho 1 6 4 ,9 2 2 8 18 29 8 2 68 Er 1 6 7 ,2 6 É rb io 2 8 18 30 8 2 69 Tm 1 6 8 ,9 3 T ú l io 2 8 18 31 8 2 70 Yb 1 7 3 ,0 4 Ité r b io 2 8 18 32 8 2 L u té c io 2 8 18 32 32 8 2 2 8 18 32 2 6 2 , 1 1 39 2 L a u r ê n c io 2 71 Lu 1 7 4 ,9 7 2 8 18 32 9 2 S É R IE D O S A C T IN ÍD E O S 89 Ac 2 2 7 ,0 3 A c t í n io 2 8 18 32 18 9 2 90 Th 2 3 2 ,0 4 T ó rio 2 8 1 3 1 1 2 2 8 18 32 2 3 1 ,0 4 2 0 9 P r o t a c t ín io 2 91 8 2 8 0 Pa 92 U 2 3 8 ,0 3 U r â n io 2 8 18 32 21 9 2 93 Np 2 3 7 ,0 5 N e tú n io 2 8 18 32 2 3 9 , 0 5 29 3 P lu tô n io 2 Pu 2 8 18 32 2 4 1 , 0 6 29 4 A m e r íc io 2 95 Am 96 Cm 2 4 4 ,0 6 C ú r io 2 8 18 32 25 9 2 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 2 5 7 ,1 0 F é r m io 2 8 18 32 29 9 2 2 8 18 32 2 5 8 , 1 0 39 0 M e n d e lé v io 2 101 M d 102 No 2 5 9 ,1 0 N o b é li o 103 Lr P ro f. A g a m e n o n R o b e r to w w w .a u la d e q u im ic a .c jb .n e t
  11. 11. Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo 3B 4B d1 d 2 5B 6B 7B d3 d4 d5 8B 8B 8B d 6 d 7 d8 1B 2B d9 d10 26Fe 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 6 Família 8 B 23V 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 3 Família 5 B Prof. Agamenon Roberto
  12. 12. 1 2 3 4 5 6 7 01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5. Para este elemento podemos afirmar I) É elemento representativo F Elétron diferencial II) É elemento de transição. V em subnível “d” III) Seu número atômico é 25. V elemento de transição IV) Possui 7 subníveis de energia. V a) somente I é correta. 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas. Prof. Agamenon Roberto
  13. 13. 02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na: a) família 5 A do período 3. b) família 3 A do período 3. c) família 5 A do período 4. d) família 7 A do período 4. e) família 4 A do período 7. 1s ² 2s ² 2p 6 3s ² 3p 4s 6 ² 3d 10 4p 3 Família 5A período 4 Prof. Agamenon Roberto
  14. 14. 03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s 2 3d 3 se encontra: a) grupo 3B e 2º período. b) grupo 4A e 2º período. c) grupo 4A e 5º período. Elétron diferencial d) grupo 5B e 4º período. em subnível “d” e) grupo 5A e 3º período. elemento de transição subgrupo B 5 B e período 3B 4B d1 d 2 Prof. Agamenon Roberto 4º 5B 6B 7B d3 d4 d5 8B 8B 8B d 6 d 7 d8 1B 2B d9 d10
  15. 15. 04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 Prof. Agamenon Roberto 4s 1
  16. 16. 05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. b) 32. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 2 c) 34. d) 82. 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50 e) 46. Prof. Agamenon Roberto
  17. 17. As famílias dos elementos As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS famílias nome especial 1 ou 1A 2 ou 2A 13 ou 3A metais alcalinos metais alcalinos terrosos família do boro Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra B, Al, Ga, In, Tl 14 ou 4A 15 ou 5A família do carbono família do nitrogênio calcogênio halogênio gases nobres C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi 16 ou 6A 17 ou 7A 18 ou 8A elementos da família O,S,Se,Te,Po F, Cl, Br, I, At He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Prof. Agamenon Roberto
  18. 18. 01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos: a) halogênios. b) alcalinos. c) gases nobres. 1s² 2s1 1 elétron na camada de valência d) metais de transição. e) alcalinos terrosos. Prof. Agamenon Roberto 1A metais alcalinos
  19. 19. 02) Na classificação periódica, situados nas colunas 1A a) halogênios e respectivamente:alcalinos. b) alcalinos e alcalinos e os 7A elementos são c) halogênios e calcogênios. d) alcalinos e halogênios. halogênios nobres. e denominados, Prof. Agamenon Roberto terrosos. e) químicos gases 1A ou 1 alcalinos 7A ou 17 halogênio
  20. 20. 03) (Ufam–AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: Prof. Agamenon Roberto a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre Ba alcalino terroso Se calcogênio Cl halogênio
  21. 21. Reações de Metais Alcalinos com Água Prof. Agamenon Roberto
  22. 22. 04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos terrosos. a) Ca, Mg, Ba. b) Li, Na, K. c) Zn, Cd, Hg. d) Ag, Au, Cu. e) Pb, Al, Bi. Prof. Agamenon Roberto família dos metais terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
  23. 23. 05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que: V V Prof. Agamenon Roberto 0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica. V V 1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio. V V 2 2 Todos os elementos citados são representativos. FF 3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio. V V 4 4 O elemento “D” é metal representativo A: B: D 1s2 2s2 2p6 3s1 C: B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 D: 1s2 2s2 2p6 3s2 C A
  24. 24. 06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio: “A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”. A senha que o hacker deve digitar é: a) Ca40C12F15. Y b) Ca20C12F31. c) Ca20C6F15. d) Ca40C12P15. e) Ca20C6P15. Prof. Agamenon Roberto X Z
  25. 25. METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES GASES NOBRES AMETAIS H SEMIMETAIS B He C N O F Ne Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr METAIS Sb Te I Xe Po At Rn Prof. Agamenon Roberto
  26. 26. 01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território. A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações: N O L S I. II. Os metais constituem a maior parte do território desse continente. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente. III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações, a) b) c) d) e) apenas I é correta. apenas I e II são corretas. apenas I e III são corretas. apenas II e III são corretas. I, II e III são corretas. Prof. Agamenon Roberto
  27. 27. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas. Prof. Agamenon Roberto
  28. 28. RAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO LINK
  29. 29. RAIO ATÔMICO Prof. Agamenon Roberto Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA UM PERÍODO F 9 N 17Cl 7 1s² 2s² 2p5 6 1s² 2s² 2p3 3s² 2s² A cargaO cloro é do FLÚOR nuclear maior Numacloro possui O mesma família o Em um mesmo período o QuantoNITROGÊNIO eletrônicas Otrês o flúor átomo aumenta menor o número atômico tamanho do pois tem mais que é maior quemaior camadas é tamanho do átomo aumenta da maior e o FLÚOR baixo que o do NITROGÊNIO será para a carga camadas o átomo nuclearflúor tem de cima eletrônicas direita para a esquerda 3p5atraindo mais a ELETROSFERA duas camadas eletrônicas
  30. 30. RESUMO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T A Prof. Agamenon Roberto
  31. 31. Quando um átomo origina um íon verificamos que ... átomo neutro É MAIOR átomo neutro É MENOR íon cátion íon ânion Prof. Agamenon Roberto
  32. 32. 01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: a) Cs < Rb < K < Na < li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs. Prof. Agamenon Roberto
  33. 33. 02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações: I. O Cl – II. V O Na+(g) é menor que o Na(g). V (g) é menor que o Cl III. O 20 Ca2+(g) é maior que o IV. O 17 Cl(g) é maior que o 35 12 (g) . F Mg2+(g). V V Br(g). F Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II. b) II e III. c) I e II. d) II, III e IV. e) I, II e III. Prof. Agamenon Roberto
  34. 34. 03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o do átomo de origem, é respectivamente: a) menor e maior. b) menor e menor. O cátion é MENOR que o átomo de origem c) maior e maior. d) maior e menor. O ânion é MAIOR que o átomo de origem e) maior e igual. Prof. Agamenon Roberto
  35. 35. ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO LINK Prof. Agamenon Roberto
  36. 36. ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso formando um cátion A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (1ª E.I.) ia erg en Prof. Agamenon Roberto
  37. 37. A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização (2ª E.I.) g ner e ia energia Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO Prof. Agamenon Roberto
  38. 38. RESUMO ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA A U M E N T A Prof. Agamenon Roberto
  39. 39. 01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados fundamentais, A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 metal B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 ametal Temos: I. “A” possui maior raio atômico Prof. Agamenon Roberto verdadeiro II. “A“ possui maior energia de ionização. falso III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal. falso É correto apenas: a) I. no mesmo período a no mesmo período Energia de ionização b) II. a energia de ionização terá maior raio atômico o átomo de A > B c) III. aumenta de menor número atômico A <B d) I e III. da esquerda para a direita e) I, II e III.
  40. 40. 02) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos: Prof. Agamenon Roberto A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11). O elemento que apresenta a primeira ionização mais elevada é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E. 3s² 3p 5 de 3º período Família 7A 3º período Família 5A 3º período Família 3A 17 A 1s² 2s² 2p 6 15 B 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 3 13 C 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 1 12 D 1s² 2s² 2p 11 E 1s² 2s² 2p6 3s1 6 energia 3s² 3º período Família 2A 3º período Família 1A
  41. 41. 03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos. F V V V 1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três. 2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas 4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica Está(ao) correto(s) apenas: a) b) c) d) e) 1. 2. 3 e 4. 2 e 4. 2, 3 e 4. Prof. Agamenon Roberto
  42. 42. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA LINK
  43. 43. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES g ner e ia Prof. Agamenon Roberto
  44. 44. A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U M E N T A Prof. Agamenon Roberto
  45. 45. ELETRONEGATIVIDADE LINK Prof. Agamenon Roberto
  46. 46. ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta H F O par de elétrons é mais atraído pelo flúor O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio Prof. Agamenon Roberto
  47. 47. A eletronegatividade varia nas famílias de baixo para cima Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para os e nos períodos GASES NOBRES da esquerda para a direita AUMENTA H He 2,20 A U M E N T A Li 0,98 Be B 1,57 2,04 Al Na Mg 0,93 1,31 K Ca 0,82 Rb 0,82 1,00 Sr 0,95 1,36 Y 1,22 Cs Ba Lu 0,79 0,89 Fr Ra 0,70 0,89 1,27 Lr 1,30 Ti 1,54 Zr 1,33 Hf 1,30 V 1,63 Cr Mn 1,66 Nb Mo 1,60 Ta 2,16 W 1,50 2,36 Rf Db Sg 1,55 Fe 1,83 Tc Ru 1,90 2,20 Re Os 1,90 2,20 Bh Hs Co 1,88 Ni Cu 1,91 Rh Pd 2,28 Ir 2,20 2,20 1,90 Zn 1,65 Ag Cd 1,93 1,69 Pt Au Hg 2,28 Mt Dm 2,54 2,00 N 3,04 O 3,44 F Ne 3,98 1,90 2,19 2,58 3,19 Cl Ar Ga Ge As Se Br Kr I Xe 1,61 Sc C 2,55 1,81 Si 2,01 In Sn 1,78 1,96 Tl Pb 2,04 2,33 P 2,18 S 2,55 Sb Te 2,05 Bi 2,02 2,10 Po 2,00 2,96 2,66 At Rn 2,20 Prof. Agamenon Roberto
  48. 48. 01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 6 Prof. Agamenon Roberto 0 0 Possui 4 níveis com elétrons. 1 1 Possui 8 elétrons no subnível “d”. 2 2 Deve ser mais eletronegativo que o potássio. 3 3 Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. 4 4 No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d. K Fe Ru
  49. 49. 02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor: Prof. Agamenon Roberto I. O flúor é um halogênio. II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica. III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro. IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro. São corretas apenas as afirmações: a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I, II e IV. d) I, III e IV. e) I, II, III e IV. F Cl Br I At
  50. 50. ELETROPOSITIVIDADE Prof. Agamenon Roberto É a tendência que os átomos em cederem elétrons Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para os gases nobres. AUMENTA A U M E N T A
  51. 51. 02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que: 0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes. 1 1 A energia de ionização de D é maior que a3s² B. 4 A 1s² 2s² 2p6 de 3p 2 2 B 1s² 2s² 2p6 O raio atômico de C é menor que o de D. 3 C 1s² 2s² 2p de A afinidade eletrônica de B é maior que a 3s² A.3p 4 D D é maior2s² 2p6 3s² 1s² que o de C. O caráter metálico de 3 4 3s1 6 AUMENTA AUMENTA AUMENTA Prof. Agamenon Roberto CARÁTER METÁLICO AFINIDADE ELETRÔNICA ENERGIA DE IONIZAÇÃO B D 3 C A
  52. 52. PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente AUMENTA Prof. Agamenon Roberto
  53. 53. 01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que: 0 0 O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio. 1 1 A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico. 2 2 O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios. 3 3 Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo. 4 4 Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo. Prof. Agamenon Roberto

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