1. Cálculos estequiométricos
1. Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000
kg de ácido sulfúrico?
2. Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1
kg/L, contida em um copo. Sabendo que a massa molar do elemento hidrogênio é 1
g/mol e do oxigênio é 16 g/mol, é correto afirmar:
a) No copo, encontram-se 18,06 x 1023
átomos.
b) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos
encontrados em uma amostra de 120 g de carbono - 12.
c) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente
30 g de H‚ com 150 g de O.
d) A massa molecular de água no copo é igual a 18,0 g.
3. O H2S reage com o SO2‚ segundo a reação:
2 H2S + SO2  3 S + 2 H2O.
Qual o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5
mols de H2S com 2 mols de SO2?
4. O álcool etílico, C2H5OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente
pela fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações:
C12H22O11 + H2O  2 C6H12O6
2 C6H12O6  2 C2H5OH + 2CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose,
qual a massa de álcool obtida em kg? Dados: C = 12; H = 1; O = 16
5. Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a
equação não balanceada:
Fe2O3 + C  Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na
reação, qual a quantidade de ferro produzida?
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
6. O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio
com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:
Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do
metal. Qual a quantidade em litros do gás obtida nas CNTP? Dados: Al = 27g/mol
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com