1. 1
Professor: Claudinei Osorio de Oliveira
CINÉTICA – TEORIA DAS
COLISÕES E ORDEM DE REAÇÃO
Uberaba - MG

2. Concentração dos Reagentes
A + B  AB
CINÉTICA – TEORIA DAS COLISÕES E ORDEM DE REAÇÃO
Haverá certa
probabilidade de
choque
Se dobrar a
concentração (de A ou
de B), a reação aumenta
duas vezes
Duplicar A e B,
probabilidade de
choque será 4X
maior
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3. Guldberg e Waage - 1867
Enunciaram a lei que relaciona a velocidade da reação e a concentração.
Lei da Ação das Massas
“A velocidade de uma reação é diretamente
proporcional ao produto das concentrações
molares dos reagentes, elevadas a potências
determinadas experimentalmente”.
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4. Reações Elementares
(se realizam em uma só etapa)
As potências que elevam as concentrações
coincidem com os coeficientes da reação:
aA + bB  cC + dD
a lei da velocidade é expressa por:
V = K. [A]a . [B]b
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6. 6
Ordem
Corresponde aos expoentes dos termos de
concentração na lei de velocidade.
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8. Reações não Elementares
(se realizam em várias etapas)
A velocidade da reação é
determinada pela velocidade de
etapa mais lenta do mecanismo.
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10. 10 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

11. 11 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

12. 12 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

13. 13 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

14. 14 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

15. 15
Lei de velocidade
experimental da
reação global
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16. 16
Não é determinante na
velocidade de reação
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Caracteriza a parte lenta
do processo
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18. 18 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

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Etapa determinante da
velocidade da reação
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20. 20 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

21. 21 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

22. 22 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

23. 23 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

24. 24 Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

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PROBLEMA 01
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26. 26
PROBLEMA 02
Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

27. 27
PROBLEMA 03
Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

28. 28
PROBLEMA 04
Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

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PROBLEMA 05
Prof. Claudinei Osorio de Oliveira

30. 30
PROBLEMA 06
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31. Claudinei Osorio de Oliveira
claudiney@hotmail.com.br
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