O documento resume três importantes leis da química: 1) A Lei da Conservação da Massa de Lavoisier estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos em uma reação química. 2) A Lei das Proporções Constantes de Proust afirma que uma substância química é composta pelos mesmos elementos na mesma proporção de massa. 3) A Lei de Dalton estabelece que quando um elemento se combina com outro para formar compostos, as massas dos elementos se combin

1. LEIS PONDERAIS
Professora :Adrianne Mendonça

2. INTRODUÇÃO
 As leis ponderais são aquelas que relacionam
matematicamente as massas das substâncias
presentes nas reações. Entre elas existem duas
mais importantes, que são: Lei de conservação
das massas e Lei das proporções constantes.
Essas leis foram criadas, respectivamente, por
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) e por
Joseph Louis Proust (1754-1826). Vejamos
sucintamente do que se trata cada uma delas:

3. LEI DE CONSERVAÇÃO DA MASSA OU LEI DE LAVOISIER:
 Popularmente essa lei é conhecida pela famosa frase:
“Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se
transforma”.
 Lavoisier enunciou essa lei assim: “Em um sistema
fechado, a massa total dos reagentes é igual à
massa total dos produtos”.
 Ele chegou a essa conclusão depois de pesar uma
retorta contendo mercúrio metálico antes de sofrer
calcinação. Após a reação química, ele pesou
novamente o sistema que continha como produto o
óxido de mercúrio II. Lavoisier observou que a massa
do sistema se conserva, o que significa que os átomos
das substâncias se rearranjaram para formar novas
substâncias, porém nenhum deles “desapareceu”.
 Essa é uma lei da “natureza”, pois é verificada em todas
as reações químicas.

4. LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES OU LEI DE PROUST
 Assim como Lavoisier, Proust realizou uma série de experiências
e chegou à seguinte conclusão:
 “Uma dada substância composta é formada por substâncias
mais simples, unidas sempre na mesma proporção em
massa”.
 Por exemplo, a água sempre é formada por 11,1% de massa de
hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio. Portanto, se temos
100 g de água, 11,1 g é de hidrogênio e 88,9 g é de oxigênio.
Dividindo esses valores chegamos à proporção de 1:8; o que
significa que, na formação da água, a combinação do hidrogênio
com o oxigênio sempre deve ocorrer na proporção de 1 para 8
em massa. Assim, se formos produzir 45 g de água, serão
necessários 5 g de hidrogênio e 40 g de oxigênio. Já se formos
produzir o dobro de água (90 g), os valores de massa do
hidrogênio e do oxigênio também irão dobrar, ou seja, 10 g de
hidrogênio e 80 g de oxigênio. Note que a proporção nos dois
casos permaneceu a mesma (1:8), assim como nos casos
mostrados abaixo em que se mostra o caminho inverso, ou seja,
a decomposição da água:

5. NOTE !!!

6. ENTÃO ...
 Essa também é uma lei da “natureza”, pois ocorre
em todos os casos. Desse modo, toda substância
apresenta uma proporção constante em massa na
sua composição.

7. LEI DE DALTON
 Se uma massa fixa de um elemento se combina
com massas diferentes de um segundo elemento,
para formar compostos diferentes, estas massas
(diferentes) estão entre si numa relação de
números inteiros pequenos.

8.  O nitrogênio se combina com o oxigênio, formando
diferentes óxidos:

9. ENTÃO ...
 Verifica-se que, permanecendo constante a massa
do nitrogênio, as massas do oxigênio, entre si,
numa relação simples de números inteiros e
pequenos, ou seja, 1:2: 3:4: 5.

10. OBRIGADA !!!!