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LEIS PONDERAIS.pdf
- 1. LEIS PONDERAIS CIÊNCIAS DANATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS QUÍMICA ELAINE C. SANTOS
- 2. UM SALTO PARAA CONCEPÇÃO DA QUÍMICA Robert Boyle – fundamentos da Química ser reconhecida como Ciência – MÉTODO CIENTÍFICO. Diversas substâncias não poderiam ser decompostas em outras – ELEMENTOS QUÍMICOS.
- 3. LEIS FUNDAMENTAIS DA QUÍMICA Leié o enunciado sobre as regularidades dos fenômenos, elas descrevem como uma coisa acontece. "Sempre que há um eclipse lunar, a Lua escurece".
- 4. SISTEMAS sistema é umaparte específica do universo a qual reservamos para estudo. - Ambiente ou vizinhança; - Fronteira; Trocam matéria e energia com o meio.
- 5. SISTEMA ABERTO Permite atroca de matéria e energia com o meio ambiente.
- 6. SISTEMA FECHADO Permite atroca de energia com o meio ambiente, mas impede com ele a troca de matéria.
- 7. SISTEMA ISOLADO Impede astrocas de matéria e energia com o meio ambiente.
- 8. Lei da Conservaçãoda Massa ou Lei de Lavoisier “Na natureza, nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”
- 9. Lei da Conservaçãoda Massa ou Lei de Lavoisier Em uma reação química, em sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Logo, a massa, em uma reação química, não pode ser criada nem destruída.
- 10. Lei da Conservaçãoda Massa ou Lei de Lavoisier
- 11. Lei das Proporções Fixasou Constantes ou Lei de Proust “ Uma substância pura, independentemente do processo de preparação, é constituída por elementos que apresentam uma proporção em massa sempre constante.”
- 12. Lei das Proporções Fixas ou Constantesou Lei de Proust
- 13. Lei das Proporções Fixas ou Constantesou Lei de Proust
- 14. Teoria Atômica deDalton
- 15. Símbolos dos elementosquímicos - Esféricos – Círculos; - Até 1810 - Jacob Berzelius
- 16. Elaborou a organizaçãoatual dos elementos químicos; ✓ Inicial do nome antigo; ✓ origem latina ou grega Jacob Berzelius
- 17. Símbolos dos elementosquímicos Ainda não estamos falando da organização periódica!!!!!
- 18. Fórmulas químicas ✓Dalton determinouo uso de índices numéricos que indicassem a proporção de cada átomo em determinado composto. ✓Representação das substâncias e dos compostos com o símbolo dos elementos químicos que os compõem e sua proporção atômica ficou conhecida como FÓRMULA. Dióxido de nitrogênio Óxido sulfúrico
- 19. A Teoria Atômicade Dalton explicou, satisfatoriamente, por exemplo, a Lei das Proporções Fixas, de Proust, justificada pelo fato de que, se um composto possui sempre o mesmo número relativo de átomos, ele sempre possuirá a mesma proporção em massa dos elementos que o compõem. John Dalton
- 20. Por hoje ésó!