1) As reações químicas envolvem a transformação e rearranjo dos átomos de substâncias, formando novas moléculas. 2) Exemplos de reações químicas incluem a ferrugem, produção de queijos e combustão. 3) Em 1773, Lavoisier realizou experimentos que estabeleceram a Lei da Conservação da Massa, na qual a massa total é conservada em qualquer reação química.

1. REAÇÕES QUÍMICAS

2. As reações químicas são o resultado da
transformação que ocorre nas substâncias, onde os
átomos rearranjam-se modificando seu estado
inicial.
Assim, os compostos químicos sofrem alterações
gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos
dos elementos permanecem inalterados.

3. Exemplos de reações químicas

4. Ferrugem
Reação de oxirredução

5. Reação de produção de queijos
Fermentação lática

6. Derretimento das calotas polares
é um fenômeno físico e não químico

7. Neve (solidificação da água)
é um fenômeno físico e não químico

8. Explosão
Reação de combustão

9. Efervescência
Reação de efervescência

10. Lei da conservação das massas

11. Em 1773, o famoso cientista Antoine
Laurent de Lavoisier
(1743-1794) realizou repetidamente
um experimento de calcinar metais em
recipientes fechados.

12. Ele repetiu esse experimento queimando
outros materiais e percebeu que a massa
dos sistemas permanecia constante em
todos os casos. Veja os exemplos abaixo:

13. Grafite + oxigênio → gás carbônico
3 g + 8 g = 11 g
Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio
100,5 g + 8 g = 1 08,5 g
Água → hidrogênio + oxigênio
9 g = 1 g + 8 g
Calcário → cal viva + gás carbônico
100 g = 56 g + 44 g
Perceba que em todos os casos a massa no início reação
permanece a mesma até o final.

14. Com isso, ele enunciou a Lei de Conservação da
Massa da seguinte forma:
“No interior de um recipiente fechado, a massa
total não varia, quaisquer que sejam as
transformações que venham a ocorrer.”

15. Resumindo:
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo
se transforma.”