Leis Da Química

835 visualizações

Publicada em

Trabalho - Leis Da Química

Publicada em: Educação
0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
835
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
254
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
23
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Leis Da Química

  1. 1. LEIS DA QUÍMICA – LEIS DE LAVOISIER E PROUST
  2. 2. Alunos: Alvaro Antônio Ana Paula Clara Elize Mayara Diovana Paulo Henrique Professora: Nádia Mara P. Oliveira Série: 1º ano ‘A’
  3. 3. ÍNDICE • Introdução • Lei de Lavoisier - Enunciado da Lei de Lavoisier - Exemplos • Lei de Proust - Enunciado da Lei de Proust - Exemplos • Bibliografia
  4. 4. INTRODUÇÃO Lavoisier e Proust: leis que fundamentaram a Química Moderna • As leis de Lavoisier e Proust, também chamadas Leis Ponderais, relacionam as massas das substâncias, reagentes e produtos participantes de uma reação química. • A lei de Lavoisier é que numa reação química não ocorre criação nem destruição de átomos, sendo denominada lei da Conservação da Massa. • A lei de Proust é a proporção constante entre as massa dos reagentes e dos produtos numa reação química, sendo denominada lei das Proporções Definidas ou Constantes. • Essas leis foram e são muito importantes para a Química Moderna, auxiliando não apenas os químicos da antiguidade e suas teorias, mas também a indústria e os laboratórios atuais.
  5. 5. Lei de Lavoisier • Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794) era um químico francês que em 1785, após algumas experiências, descobriu a Lei da Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista é considerado o pai da química moderna.
  6. 6. Enunciado da Lei de Lavoisier • "Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação” ou, • "Numa reação química a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados." Ou ainda, filosoficamente falando, • "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
  7. 7. Exemplos
  8. 8. Lei de Proust • O químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), compatriota e contemporâneo de Lavoisier, passou a realizar cuidadosas experiências relacionando as massas dos componentes de determinadas reações, elaborando no ano de 1797, uma das principais leis da Química, a Lei das Proporções Definidas ou Constantes.
  9. 9. Enunciado da Lei de Proust "A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida.” Ou, “Quando duas ou mais substâncias se combinam para formar um composto, elas devem guardar entre si proporções certas e definidas” ou esta, " A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”
  10. 10. Exemplos
  11. 11. BIBLIOGRAFIA LEI DE LAVOISIER. Disponível em: • <http://pt.wikipedia.org/wiki/Conserva%C3%A7%C3%A3o_da_massa> • <http://www.brasilescola.com/quimica/lei-lavoisier.htm> Acesso em: 29 ago. 2014. LEI DE PROUST. Disponível em: • <http://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Proust> • <http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/lei-das-proporcoes-definidas- ou-lei-de-proust> Acesso em: 01 set. 2014. PROUST E LAVOISIER. Disponível em: • <http://proustelavisier.blogspot.com.br/2009/03/este-blog-tem-como-objetivo- mostrar.html > Acesso em: 01 set. 2014. INTRODUÇÃO À QUÍMICA • <http://slideplayer.com.br/slide/1222090/> Acesso em: 01 set. 2014.

×