Ensino Médio

1. Leis Poderais ; Proust E Lavoisier
Nome : Matheus H. Nº 29
Nome : Matheus G. Nº 28
Serie : 1ºC

2. No século XVIII, houve um grande avanço do estabelecimento da Química
como uma ciência bem fundamentada e os cientistas passaram a adotar o
“método científico” em seus estudos. Por meio de estudos meticulosos e
experiências cuidadosas, foram introduzidas leis importantes que conseguiram
explicar como as reações químicas ocorrem e como as substâncias se
comportam com uma regularidade de modo geral.

3. Entre essas leis estavam as leis ponderais, que eram aquelas que relacionavam as
massas dos participantes de uma reação química.

4. As leis ponderais mais
importantes foram duas:

5. 1. Lei de Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:
Essa lei foi criada por Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)
e disse que:
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a
soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas
dos produtos.”
Atualmente, essa lei é mais conhecida pelo seguinte
enunciado:
“Na natureza nada se cria, nada se forma, tudo se
transforma.”

6. Lavoisier chegou a essa conclusão porque ele realizou várias reações químicas e
pesou cuidadosamente as massas das substâncias envolvidas no início e no final de
cada reação. Por exemplo, uma das reações que ele realizou foi a combustão do
mercúrio metálico, produzindo óxido de mercúrio II:

7. Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de
mercúrio II
100,5 g 8,0 g 108,5 g

8. Observe que a soma das massas dos dois reagentes é exatamente igual à
massa do produto. Lavoisier verificou experimentalmente que esse fato
acontecia com regularidade, sem restrições e, por isso, criou a lei de
conservação das massas citada.

9. 2. Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust:
Essa lei foi criada por Joseph Louis Proust (1754-1826) e pode ser enunciada
assim:
“A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas
numa reação é fixa, constante e invariável.”

10. Por exemplo, ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é
decomposta em seus constituintes: hidrogênio e oxigênio. Os dados
experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias sempre
estarão na mesma proporção de 1:8, como mostram os exemplos abaixo:

11. Isso ocorre em todas as reações químicas, as massas das substâncias reagem sempre
numa mesma proporção.