O documento discute a lei da conservação da massa, formulada por Lavoisier, que estabelece que a massa dos reagentes em uma reação química é igual à massa dos produtos em sistemas fechados. Explora exemplos práticos que demonstram essa lei, e também menciona a lei de Proust sobre proporções constantes nas reações químicas. Além disso, aborda a importância histórica de Lavoisier na química moderna e sua influência na derrubada de teorias anteriores como a do flogístico.

1. Lei da Conservação da Massa de Lavoisier
“O Pai da Química”
LEIS PONDERAIS
Prof.ª Gracy Pacheco
DISCIPLINA: CIÊNCIAS QUI/BIO Setor A
ETAPA: 9ºANO

2. 2
Resumo Teórico
 Leis Ponderais
 Objetivos: Verificar que numa reação química a
massa se conserva, ou seja a massa dos
reagentes é igual a massa dos produtos.
 Compreender que esta Lei se aplica a reações
químicas realizadas em sistemas fechados.
 Metodologia: Aprender Química a partir da
História do Pai da Química: Antoine Laurent
Lavoisier.

3. Três balanças Mudaram a História da
Química
3
Mercúrio + Oxigênio  Óxido de Mercúrio
(Massa dos Reagentes) = (Massa dos Produtos)

4. Lei de Lavoisier ou
Lei da Conservação da Massa
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química
A soma das massas dos
reagentes em uma reação
química é igual à soma
das massas dos produtos
em ambiente fechado.

5. Magnésio + Oxigênio  Óxido de magnésio
24g 16g 40g
Reagentes Produto
24g + 16g = 40g
Lei de Lavoisier ou
Lei da Conservação da Massa
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

6. Situações envolvendo a Lei de
Lavoisier
Ao se queimar
papel ou palha
de aço numa
balança de dois
pratos observa-
se perda ou
ganho de
massa.
Isto viola a Lei
de Lavoisier?
Pense!
6

7. Comparando as duas situações
 A diminuição de
massa é devido a
formação de gás
carbônico;
 Como sistema não
está fechado o gás
escapa para o
ambiente.
 O aumento de massa
ocorre porque o ferro
se combina com
oxigênio do ar
formando o Óxido de
Ferro.
Combustão do Papel
Combustão da Palha de
aço
7

8. 8
Combustão do Papel
Papel + Oxigênio  Cinzas + Gás carbônico
Combustão da Palha de aço
Ferro + Oxigênio  Óxido de Ferro
Se essas
reações
fossem
realizadas em
sistema
fechado, a
massa se

9. Explicando em nível microscópico
a Lei de Lavoisier
 Numa reação química, os átomos apenas se recombinam.
Então, já que os átomos não são destruídos nem formados, a
massa de reagentes é sempre igual à de produtos.
Antes
4 átomos de H 2 átomos de O
Depois
4 átomos de H
2 átomos de O
2 H2 (g) + 1 O2 (g) 2 H2O (g)
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
ADILSON
SECCO

10.  Dados experimentais referentes à decomposição de amostras
de diferentes massas de água pura:
água hidrogênio + oxigênio
9 g 1 g 8 g
18 g 2 g 16 g
27 g 3 g 24 g
100 g 11,11 g 88,89 g
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
=
1 g
8 g
=
2 g
16 g
=
3 g
24 g
=
11,11 g
88,89 g
Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

11. Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química
A proporção em massa das
substâncias que reagem e
que são produzidas numa
reação é fixa, constante e
invariável.

12. Composição Centesimal ou
Fórmula Percentual
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química
A Fórmula Percentual indica a
massa de cada elemento químico
que existe em 100 partes de massa
( 100g, 100 Kg ) da substância.

13. água hidrogênio + oxigênio
9 g 1 g 8 g
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química
9g de água ------------- 1g de Hidrogênio
100g de água ---------- X
X = 11,1g ou 11,11% de H
9g de água ------------- 8g de Oxigênio
100g de água ---------- X
X = 88,89g ou 88,89% de O
% em massa de Hidrogênio
% em massa de Oxigênio
9
100
1
X
= 9 . X = 100. 1
X = 100
9

14. 14
mercúrio + enxofre  sulfeto de mercúrio excesso
I. 5,0 g 1,0 g 5,8 g 0,2 g de enxofre
II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio
Massas que reagiram efetivamente:
I. 5,0 g 0,8 g 5,8 g 0,2 g de enxofre
mercúrio + enxofre  sulfeto de mercúrio excesso
II. 10,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio
massa de mercúrio
massa de enxofre
=
5,0
0,8
=
10,0
1,6
= 6,25

15. Explicando em nível microscópico
a Lei de Proust
2 H2O (l) 2 H2 (g) + 1 O2 (g)
4 H2O (l) 4 H2 (g) + 2 O2 (g)
A proporção se
mantém
constante mesmo
que as
quantidades de
reagentes e
produtos sejam
alteradas.
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
ADILSON
SECCO
ADILSON
SECCO

16.  Assim, a proporção entre os elementos que compõem a água
permanece constante: a massa de oxigênio sempre é 8 vezes
maior que a massa de hidrogênio.
 Segundo Proust, uma certa substância composta sempre é
formada pelos mesmos elementos químicos numa mesma
proporção, em massa.
Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

17. Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
 Substâncias puras e misturas
 Substâncias puras têm composição constante.
 Exemplo: água pura.
 Misturas não têm composição constante.
 Exemplo: mistura de água e sal.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

18. Lei da Conservação da Massa - 1773
(Lavoisier “O Pai da Química”)
PESQUISE E RESONDA NO CADERNO OS TÓPICOS ABAIXO:
 Como era a Química antes da Lei da
Conservação da Massa?
 No século XVIII se desenvolve a
Teoria do Flogístico;
 Lavoisier derruba a Teoria do
Flogístico com suas experiências;
 O que mudou a partir da Teoria de
Lavoisier?
 Qual o impacto da Lei de Lavoisier
na Química Moderna?
 Quem foi Lavoisier?
 Lavoisier e a Revolução Francesa.
18
(1743-1794)