Este documento é uma prova de Química do 3o bimestre do Ensino Médio com instruções, 10 questões objetivas e gabarito. As questões abordam tópicos como reações químicas, cálculos estequiométricos, solubilidade e concentração de soluções.

1. Nota
PB DE QUÍMICA I 1/5
(manhã)
UNIDADE:_________________ PROFESSOR: ________________________ 3º BIMESTRE/2010
1
ALUNO(A): _______________________________________________________ Nº __________
TURMA: _____________ 3ª Série Ensino Médio DATA: ____/_____/_____
2. (FGV-RJ - 2008) O calcário ou carbonato de cálcio
I - Orientações: (CaCO3), sob aquecimento adequado, se decompõe,
 Preencha o cabeçalho de todas as páginas de sua
dando dois óxidos. Um deles reage com a água,
prova. originando o hidróxido de cálcio (cal hidratada).
 Verifique se o número de questões e a paginação (10)
estão corretos. O processo ocorre em duas etapas:
II - Atenção:
 O aluno não poderá estar portando, durante a prova, CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
aparelho celular, bip ou outros objetos eletrônicos.
Esses deverão estar guardados, desligados, dentro
das mochilas ou bolsas.
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
 Se o espaço físico permitir, todo o material escolar
deverá ser colocado perto do quadro-negro. Dadas as massas atômicas:
Caso isso não seja possível, será colocado embaixo Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u
da carteira.
 A prova deve ser feita com caneta esferográfica azul
ou preta. Pergunta-se:
 Não será aceito rasura nas questões objetivas.
 A quadrícula do canto inferior direito é para uso do a) Partindo-se de 50 g de carbonato de cálcio, qual a
professor e, no interior dela, serão colocados os massa de óxido de cálcio obtida (primeira reação)?
pontos relativos aos acertos da página.
 Não utilize qualquer corretivo e máquina de calcular.
 Não peça material emprestado durante a prova.
 Ao escrever, observe se sua letra está legível.
Faça a prova com calma, pensando bem antes
de responder às questões.
Boa Prova!
1. (PUC-RJ - 2009) A amônia (NH3) é usada na
produção de fertilizantes nitrogenados, na
fabricação de explosivos e de plásticos.
(10)
N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) ΔHo= –92,2 KJmol–1 a 25 ºC
a) Calcule a massa de amônia formada após o
consumo de 3mol de gás nitrogênio (N2). b) Na segunda reação descrita, qual a massa de óxido
de cálcio necessária para que se obtenha 3,7 g de
hidróxido de cálcio?
b) Qual o número de mols consumidos de H2 para
produzir 0,340 g de amônia?
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2. PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio - 3º BIMESTRE / 2010
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3. (PUC-Campinas - 2008) (10) 4. (UCSal - 2008) (10)
Formigas da caatinga ajudam a plantar Na ONU, Lula chama a atenção do mundo ao
sementes. Observou-se que várias espécies de defender o álcool como alternativa ao petróleo.
formigas carregam a semente para o ninho, “No Brasil, com a utilização crescente e cada vez
comem a carúncula e abandonam a semente mais eficaz do etanol, evitou-se nesses 30 últimos
intacta próximo à planta-mãe, e que a terra do anos a emissão de 644 milhões de toneladas de CO2
ninho é mais propícia à germinação do que o na atmosfera”. Lula referiu-se aos benefícios
solo sem formigueiros. ambientais obtidos com o uso do álcool combustível
a partir do lançamento do Proálcool, em 1975. Desde
(Adaptado de Pesquisa FAPESP. Maio 2007. então, foram consumidos no país 325 bilhões de
nº 135. p. 37) litros de etanol (C2H5OH), o que eliminou a poluição
mencionada pelo presidente.
As formigas produzem ácido metanóico, (Veja, 3 out. 2007)
chamado usualmente de ácido fórmico, cuja
estrutura está representada abaixo: Reação de Combustão do etanol:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
a) Qual a quantidade, em gramas, de CO2 produzida
pela combustão de 5 mol de etanol?
Qual a quantidade em massa e em mol de
NaOH é necessária para neutralizar 0,23 g
desse ácido, conforme a reação abaixo:
O O
H C + NaOH H C + H2O
OH ONa
Dados:
Massas molares (g/mol)
NaOH = 40
CH2O2 (ácido metanóico) = 46
b) Qual a quantidade de água produzida, em gramas,
através da combustão de 2,3 gramas de etanol?
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3. PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio - 3º BIMESTRE / 2010
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5. (Uece - 2010) (5) 7. Analise o gráfico a seguir, cujas curvas representam
a solubilidade de certos sais, em água:
No período de 7 a 14 de dezembro de 2009,
em Copenhague, foi realizada a 15a
Conferência das Partes da Convenção das
Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP
15). O objetivo principal da Conferência foi
discutir o que os países poderão fazer para
conter o aumento da temperatura global
provocado pelos gases de efeito estufa. O gás
que mais contribui para o agravamento do
efeito estufa é o CO2, quando liberado na
atmosfera pela queima da gasolina, que
provoca de um de seus componentes a
seguinte reação:
C7H16(v) + 11 O2(g) → 7 CO2(g) + 8 H2O(v)
Determine a quantidade de gás carbônico
Pergunta-se: (10)
formado, em kg, para a queima de 100 kg de
heptano (C7H16).
a) Qual o sal mais solúvel em meio aquoso a 95°C?
( ) 44
( ) 100
( ) 308
( ) 616
b) Qual a massa de nitrito de sódio (NaNO2) capaz de
( ) 1.000
saturar 300 mL de água, a 10 °C, em gramas?
6. (UFF - Modificada)
Dissolve-se 8,8 g de ácido ascórbico (vitamina
C, C6H8O6) em água suficiente para preparar 200
mL de solução. A concentração molar (mol / L)
deste componente na solução é: (10)
Dados: C = 12; H = 1; O = 16.
8) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no
nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um
refresco a partir de um suco concentrado.
Considere 100 mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O
volume de água, em mL, que deverá ser
acrescentado para que a concentração do soluto
caia para 0,04 mol.L-1, será de: (10)
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9. As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) 10. (Uece - 2009) O fósforo branco (P4), usado como
têm sido utilizadas por sua ampla ação arma química, apresenta alta reatividade, queima
desinfetante. (15) com facilidade na presença do ar atmosférico e é
obtido pela reação representada pela equação
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são balanceada:
necessários para preparar 10 litros de solução
desse sal a 0,05 mol / L? 4 Ca3(PO4)2(s)+12 SO2(g)+20 C(s)→12 CaSO3(s)+20 CO(g)+2P4(s)
Em relação ao fósforo, suas variedades, seu
processo de obtenção e suas propriedades, pergunta-se:
(10)
a) Qual a massa de fósforo branco formada após o
consumo de 0,5 mol de fosfato de cálcio - Ca3(PO4)2.
b) A que volume (Volume final) deve-se diluir 500
mL de solução de NaClO a 0,05 mol / L, para
se obter solução 5 × 10-3 mol / L desse sal.
b) Partindo-se de 3 mol de SO2, calcule a massa de
sulfito de cálcio (CaSO3) obtida.
c) Qual a concentração em g/L da solução de
NaClO 0,1 mol / L?
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