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Nota
                                                      PB DE QUÍMICA I                             1/5
                                                          (manhã)
UNIDADE:_________________ PROFESSOR: ________________________ 3º BIMESTRE/2010
1




ALUNO(A): _______________________________________________________   Nº __________
TURMA: _____________     3ª Série  Ensino Médio              DATA: ____/_____/_____
                                                              2. (FGV-RJ - 2008) O calcário ou carbonato de cálcio
       I - Orientações:                                          (CaCO3), sob aquecimento adequado, se decompõe,
     Preencha o cabeçalho de todas as páginas de sua
                                                                 dando dois óxidos. Um deles reage com a água,
    prova.                                                       originando o hidróxido de cálcio (cal hidratada).
     Verifique se o número de questões e a paginação                                                              (10)
    estão corretos.                                              O processo ocorre em duas etapas:
       II - Atenção:
     O aluno não poderá estar portando, durante a prova,                CaCO3(s)   →     CaO(s) + CO2(g)
    aparelho celular, bip ou outros objetos eletrônicos.
    Esses deverão estar guardados, desligados, dentro
    das mochilas ou bolsas.
                                                                        CaO(s) + H2O(l)    →        Ca(OH)2(aq)
     Se o espaço físico permitir, todo o material escolar
    deverá ser colocado perto do quadro-negro.                Dadas as massas atômicas:
    Caso isso não seja possível, será colocado embaixo               Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u
    da carteira.
     A prova deve ser feita com caneta esferográfica azul
    ou preta.                                                 Pergunta-se:
     Não será aceito rasura nas questões objetivas.
     A quadrícula do canto inferior direito é para uso do    a) Partindo-se de 50 g de carbonato de cálcio, qual a
    professor e, no interior dela, serão colocados os            massa de óxido de cálcio obtida (primeira reação)?
    pontos relativos aos acertos da página.
     Não utilize qualquer corretivo e máquina de calcular.
     Não peça material emprestado durante a prova.
     Ao escrever, observe se sua letra está legível.
          Faça a prova com calma, pensando bem antes
    de responder às questões.
                        Boa Prova!


1. (PUC-RJ - 2009) A amônia (NH3) é usada na
   produção de fertilizantes nitrogenados, na
   fabricação de explosivos e de plásticos.
                                          (10)

N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) ΔHo= –92,2 KJmol–1 a 25 ºC

a) Calcule a massa de amônia formada após o
   consumo de 3mol de gás nitrogênio (N2).                    b) Na segunda reação descrita, qual a massa de óxido
                                                                 de cálcio necessária para que se obtenha 3,7 g de
                                                                 hidróxido de cálcio?




b) Qual o número de mols consumidos de H2 para
   produzir 0,340 g de amônia?




                                                                                            prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS
PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio        - 3º BIMESTRE / 2010
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3. (PUC-Campinas - 2008)                      (10)   4. (UCSal - 2008)                                              (10)

   Formigas da caatinga ajudam a plantar                Na ONU, Lula chama a atenção do mundo ao
   sementes. Observou-se que várias espécies de         defender o álcool como alternativa ao petróleo.
   formigas carregam a semente para o ninho,            “No Brasil, com a utilização crescente e cada vez
   comem a carúncula e abandonam a semente              mais eficaz do etanol, evitou-se nesses 30 últimos
   intacta próximo à planta-mãe, e que a terra do       anos a emissão de 644 milhões de toneladas de CO2
   ninho é mais propícia à germinação do que o          na atmosfera”. Lula referiu-se aos benefícios
   solo sem formigueiros.                               ambientais obtidos com o uso do álcool combustível
                                                        a partir do lançamento do Proálcool, em 1975. Desde
         (Adaptado de Pesquisa FAPESP. Maio 2007.       então, foram consumidos no país 325 bilhões de
                                    nº 135. p. 37)      litros de etanol (C2H5OH), o que eliminou a poluição
                                                        mencionada pelo presidente.
   As formigas produzem ácido metanóico,                                                           (Veja, 3 out. 2007)
   chamado usualmente de ácido fórmico, cuja
   estrutura está representada abaixo:                  Reação de Combustão do etanol:

                                                               C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2         +   3 H2O

                                                     a) Qual a quantidade, em gramas, de CO2 produzida
                                                        pela combustão de 5 mol de etanol?

   Qual a quantidade em massa e em mol de
   NaOH é necessária para neutralizar 0,23 g
   desse ácido, conforme a reação abaixo:

   O                            O
H C   +      NaOH            H C    +       H2O
   OH                           ONa


   Dados:
   Massas molares (g/mol)
   NaOH = 40
   CH2O2 (ácido metanóico) = 46
                                                     b) Qual a quantidade de água produzida, em gramas,
                                                        através da combustão de 2,3 gramas de etanol?




                                                                                 prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS
PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio            - 3º BIMESTRE / 2010
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5. (Uece - 2010)                                   (5)   7. Analise o gráfico a seguir, cujas curvas representam
                                                            a solubilidade de certos sais, em água:
   No período de 7 a 14 de dezembro de 2009,
   em Copenhague, foi realizada a 15a
   Conferência das Partes da Convenção das
   Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP
   15). O objetivo principal da Conferência foi
   discutir o que os países poderão fazer para
   conter o aumento da temperatura global
   provocado pelos gases de efeito estufa. O gás
   que mais contribui para o agravamento do
   efeito estufa é o CO2, quando liberado na
   atmosfera pela queima da gasolina, que
   provoca de um de seus componentes a
   seguinte reação:

       C7H16(v) + 11 O2(g) → 7 CO2(g) + 8 H2O(v)

    Determine a quantidade de gás carbônico
                                                            Pergunta-se:                                                (10)
formado, em kg, para a queima de 100 kg de
heptano (C7H16).
                                                         a) Qual o sal mais solúvel em meio aquoso a 95°C?
   (   ) 44
   (   ) 100
   (   ) 308
   (   ) 616
                                                         b) Qual a massa de nitrito de sódio (NaNO2) capaz de
   (   ) 1.000
                                                         saturar 300 mL de água, a 10 °C, em gramas?
6. (UFF - Modificada)

   Dissolve-se 8,8 g de ácido ascórbico (vitamina
C, C6H8O6) em água suficiente para preparar 200
mL de solução. A concentração molar (mol / L)
deste componente na solução é:              (10)

Dados: C = 12; H = 1; O = 16.

                                                         8) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no
                                                            nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um
                                                            refresco a partir de um suco concentrado.
                                                            Considere 100 mL de determinado suco em que a
                                                            concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O
                                                            volume de água, em mL, que deverá ser
                                                            acrescentado para que a concentração do soluto
                                                            caia para 0,04 mol.L-1, será de:                (10)




                                                                                     prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS
PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio        - 3º BIMESTRE / 2010
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9. As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO)      10. (Uece - 2009) O fósforo branco (P4), usado como
   têm sido utilizadas por sua ampla ação               arma química, apresenta alta reatividade, queima
   desinfetante.                          (15)          com facilidade na presença do ar atmosférico e é
                                                        obtido pela reação representada pela equação
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são           balanceada:
   necessários para preparar 10 litros de solução
   desse sal a 0,05 mol / L?                        4 Ca3(PO4)2(s)+12 SO2(g)+20 C(s)→12 CaSO3(s)+20 CO(g)+2P4(s)


                                                       Em relação ao fósforo, suas variedades, seu
                                                    processo de obtenção e suas propriedades, pergunta-se:
                                                                                                      (10)

                                                    a) Qual a massa de fósforo branco formada após o
                                                       consumo de 0,5 mol de fosfato de cálcio - Ca3(PO4)2.




b) A que volume (Volume final) deve-se diluir 500
   mL de solução de NaClO a 0,05 mol / L, para
   se obter solução 5 × 10-3 mol / L desse sal.




                                                    b) Partindo-se de 3 mol de SO2, calcule a massa de
                                                       sulfito de cálcio (CaSO3) obtida.




c) Qual a concentração em g/L da solução de
   NaClO 0,1 mol / L?




                                                                                    prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS

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  • 1. Nota PB DE QUÍMICA I 1/5 (manhã) UNIDADE:_________________ PROFESSOR: ________________________ 3º BIMESTRE/2010 1 ALUNO(A): _______________________________________________________ Nº __________ TURMA: _____________ 3ª Série Ensino Médio DATA: ____/_____/_____ 2. (FGV-RJ - 2008) O calcário ou carbonato de cálcio I - Orientações: (CaCO3), sob aquecimento adequado, se decompõe,  Preencha o cabeçalho de todas as páginas de sua dando dois óxidos. Um deles reage com a água, prova. originando o hidróxido de cálcio (cal hidratada).  Verifique se o número de questões e a paginação (10) estão corretos. O processo ocorre em duas etapas: II - Atenção:  O aluno não poderá estar portando, durante a prova, CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) aparelho celular, bip ou outros objetos eletrônicos. Esses deverão estar guardados, desligados, dentro das mochilas ou bolsas. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)  Se o espaço físico permitir, todo o material escolar deverá ser colocado perto do quadro-negro. Dadas as massas atômicas: Caso isso não seja possível, será colocado embaixo Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u da carteira.  A prova deve ser feita com caneta esferográfica azul ou preta. Pergunta-se:  Não será aceito rasura nas questões objetivas.  A quadrícula do canto inferior direito é para uso do a) Partindo-se de 50 g de carbonato de cálcio, qual a professor e, no interior dela, serão colocados os massa de óxido de cálcio obtida (primeira reação)? pontos relativos aos acertos da página.  Não utilize qualquer corretivo e máquina de calcular.  Não peça material emprestado durante a prova.  Ao escrever, observe se sua letra está legível. Faça a prova com calma, pensando bem antes de responder às questões. Boa Prova! 1. (PUC-RJ - 2009) A amônia (NH3) é usada na produção de fertilizantes nitrogenados, na fabricação de explosivos e de plásticos. (10) N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) ΔHo= –92,2 KJmol–1 a 25 ºC a) Calcule a massa de amônia formada após o consumo de 3mol de gás nitrogênio (N2). b) Na segunda reação descrita, qual a massa de óxido de cálcio necessária para que se obtenha 3,7 g de hidróxido de cálcio? b) Qual o número de mols consumidos de H2 para produzir 0,340 g de amônia? prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS
  • 2. PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio - 3º BIMESTRE / 2010 ALUNO(A):____________________________________________ TURMA:_____________ 2/5 3. (PUC-Campinas - 2008) (10) 4. (UCSal - 2008) (10) Formigas da caatinga ajudam a plantar Na ONU, Lula chama a atenção do mundo ao sementes. Observou-se que várias espécies de defender o álcool como alternativa ao petróleo. formigas carregam a semente para o ninho, “No Brasil, com a utilização crescente e cada vez comem a carúncula e abandonam a semente mais eficaz do etanol, evitou-se nesses 30 últimos intacta próximo à planta-mãe, e que a terra do anos a emissão de 644 milhões de toneladas de CO2 ninho é mais propícia à germinação do que o na atmosfera”. Lula referiu-se aos benefícios solo sem formigueiros. ambientais obtidos com o uso do álcool combustível a partir do lançamento do Proálcool, em 1975. Desde (Adaptado de Pesquisa FAPESP. Maio 2007. então, foram consumidos no país 325 bilhões de nº 135. p. 37) litros de etanol (C2H5OH), o que eliminou a poluição mencionada pelo presidente. As formigas produzem ácido metanóico, (Veja, 3 out. 2007) chamado usualmente de ácido fórmico, cuja estrutura está representada abaixo: Reação de Combustão do etanol: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O a) Qual a quantidade, em gramas, de CO2 produzida pela combustão de 5 mol de etanol? Qual a quantidade em massa e em mol de NaOH é necessária para neutralizar 0,23 g desse ácido, conforme a reação abaixo: O O H C + NaOH H C + H2O OH ONa Dados: Massas molares (g/mol) NaOH = 40 CH2O2 (ácido metanóico) = 46 b) Qual a quantidade de água produzida, em gramas, através da combustão de 2,3 gramas de etanol? prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS
  • 3. PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio - 3º BIMESTRE / 2010 ALUNO(A):____________________________________________ TURMA:_____________ 3/5 5. (Uece - 2010) (5) 7. Analise o gráfico a seguir, cujas curvas representam a solubilidade de certos sais, em água: No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15a Conferência das Partes da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global provocado pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o CO2, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a seguinte reação: C7H16(v) + 11 O2(g) → 7 CO2(g) + 8 H2O(v) Determine a quantidade de gás carbônico Pergunta-se: (10) formado, em kg, para a queima de 100 kg de heptano (C7H16). a) Qual o sal mais solúvel em meio aquoso a 95°C? ( ) 44 ( ) 100 ( ) 308 ( ) 616 b) Qual a massa de nitrito de sódio (NaNO2) capaz de ( ) 1.000 saturar 300 mL de água, a 10 °C, em gramas? 6. (UFF - Modificada) Dissolve-se 8,8 g de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) em água suficiente para preparar 200 mL de solução. A concentração molar (mol / L) deste componente na solução é: (10) Dados: C = 12; H = 1; O = 16. 8) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol.L-1, será de: (10) prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS
  • 4. PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio - 3º BIMESTRE / 2010 ALUNO(A):____________________________________________ TURMA:_____________ 4/5 9. As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) 10. (Uece - 2009) O fósforo branco (P4), usado como têm sido utilizadas por sua ampla ação arma química, apresenta alta reatividade, queima desinfetante. (15) com facilidade na presença do ar atmosférico e é obtido pela reação representada pela equação a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são balanceada: necessários para preparar 10 litros de solução desse sal a 0,05 mol / L? 4 Ca3(PO4)2(s)+12 SO2(g)+20 C(s)→12 CaSO3(s)+20 CO(g)+2P4(s) Em relação ao fósforo, suas variedades, seu processo de obtenção e suas propriedades, pergunta-se: (10) a) Qual a massa de fósforo branco formada após o consumo de 0,5 mol de fosfato de cálcio - Ca3(PO4)2. b) A que volume (Volume final) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol / L, para se obter solução 5 × 10-3 mol / L desse sal. b) Partindo-se de 3 mol de SO2, calcule a massa de sulfito de cálcio (CaSO3) obtida. c) Qual a concentração em g/L da solução de NaClO 0,1 mol / L? prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS