O documento contém 15 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química como propriedades de substâncias puras, separação de misturas, equações químicas, volume e pressão de gases. As questões abordam tópicos como destilação fracionada, decantação, reações químicas, lei dos gases ideais e efeito estufa.

1. Nome:________________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
Professor: Cristiane Curso/Série: 30
série EM
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA DE APE – 10
TRIMESTRE
QUÍMICA 2
1. (Mack -SP) É característica de substância pura:
a) ter densidade sempre constante, independentemente do seu estado físico;
b) que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado;
c) não apresentar odor e ser límpida e transparente;
d) apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes;
e) estar no estado sólido à temperatura ambiente.
2. Obtemos do petróleo alguns produtos importantes para as nossas indústrias, tais como: a gasolina, a
querosene, o óleo diesel, o asfalto, etc... que apresentam pontos de ebulição diferentes. Qual a melhor
maneira de se separar estes compostos refinados do petróleo?
a) destilação fracionada;
b) centrifugação;
c) filtração;
d) fusão fracionada;
e) decantação.
3. Faça a correspondência correta entre as colunas a seguir, com relação às formas de separação das
misturas.
I - decantação
II - destilação
III - catação
IV - fusão fracionada
( ) mistura de ferro, estanho, chumbo
( ) água e barro
( ) grãos de feijão e pedregulhos
( ) água misturada com álcool
4. Uma amostra de água do rio das Velhas, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a
processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às
amostras de água antes e após o tratamento podemos AFIRMAR que correspondem, respectivamente, a
a) substâncias composta e simples.
b) substâncias simples e composta.
c) misturas homogênea e composta.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples.
5. Durante uma atividade prática avaliativa, um professor entregou para o estudante um béquer contendo água,
clorofórmio e acetona (miscíveis) e dois cubos de gelo para classificar o sistema. A alternativa que
corresponde ao número de fases e componentes, respectivamente, é:
a) 2 e 3

2. b) 2 e 4
c) 3 e 3
d) 3 e 4
e) 3 e 5
6. O número de Avogadro corresponde a uma quantidade equivalente a 6x1023
unidades, e pode ser usado para
expressar diferentes espécies, tais como átomo, molécula, íon etc.
Considerando o exposto acima, podemos dizer então que em 196 gramas de ácido sulfúrico (H2SO4), também
EXISTE
Dado: Massa Molar (H2SO4) = 98 g/mol
a) 18x1023
átomos de hidrogênio.
b) 30x1023
átomos de oxigênio.
c) 16x1023
átomos de enxofre
d) 4 mol de átomos de oxigênio.
e) 12x1023
moléculas de acido sulfúrico
7. (Uflavras) A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da
fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de
carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?
Massas molares (g/mol):
H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) C3H26O
b) C3H3O3
c) C9H2O5
d) C10H6O4
e) C12H24O2
8. (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é:
(Dado: massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; Cl = 35,5)
a) 1%
b) 10%
c) 12%
d) 24%
e) 50%
9. O bicarbonato de sódio apresenta caráter básico que é comprovado pelo uso como anti-ácido pela
população. A respeito desse uso, podemos equacioná-lo da seguinte forma
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Considerando a reação na CNTP, qual é o volume de gás carbônico produzido ao reagir completamente 100 gramas
de bicarbonato de sódio.
Dado: Massa molar do bicarbonato de sódio = 84 g/mol
10. Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio
Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é
preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em
carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada entre
as massas dessas substâncias é:

3. Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a
quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem
80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de
a) 100.
b) 200.
c) 300.
d) 400.
e) 500.
QUÍMICA 3
11. Determine o volume ocupado, nas CNTP, por 350g de gás cloro. Dado: Massa Atômica – 35,5 u.
12. (FAAP – SP) Na respiração normal de um adulto, em um minuto, são inalados 4,0 L de ar, medidos a 25ºC e
1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 25ºC e a
pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar:
a) 4,0 L de ar
b) 8,0 l de ar
c) 32 L de ar
d) 20 L de ar
e) 0,8 L de ar
13. (Cesgranrio) 5 moles de um gás ideal a uma temperatura de 27°C ocupam um volume de 16,4 litros. A
pressão exercida por essa quantidade do gás é:
Dado: R = 0,082 atm. l/mol.K
a) 0,675 atm
b) 0,75 atm
c) 6,75 atm
d) 7,5 atm
e) 75 atm
14. Um recipiente fechado à temperature constante contém 4,48 L de dióxido de carbono, 0,6 mol de oxigênio e
33,6 g de gás nitrogênio.
A pressão total do sistema é de 750 mmHg. Determine a pressão parcial do gás oxigênio na mistura em
mmHg.
Dados: Volume molar = 22, 4 L/mol e Massa Molar (N2) = 28 g/mol

4. 15. Uma garrafa de 1,5 litros, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão
ambiente era de 1,0 atmosfera e a temperatura de 27°C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao
sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a tampa foi arremessada
pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente
anterior à expulsão da tampa plástica?