O documento apresenta uma prova de química com 8 questões sobre diversos tópicos como: composição química de minérios, reações químicas na atmosfera, cálculos estequiométricos e propriedades de compostos como óxido de alumínio e óxido de zinco.

1. t
Nota
PB DE QUÍMICA 1/3
(tarde)
UNIDADE:_________________ PROFESSOR: ________________________ 4º BIMESTRE/2010
1
ALUNO(A): _______________________________________________________ Nº __________
TURMA: _____________ 1ª Série/C Ensino Médio DATA: ____/_____/_____
2. O Brasil, segundo dados oficiais das Indústrias
I - Orientações: Nucleares do Brasil, ocupa a sexta posição no ranking
 Preencha o cabeçalho de todas as páginas de sua mundial de reservas de urânio (por volta de 309.000
prova. toneladas de U3O8). Segundo a empresa, apenas 25%
 Verifique se o número de questões e a paginação
estão corretos.
do território nacional foi objeto de prospecção, e as duas
principais reservas são a de Caetité (mina Lagoa Real),
II - Atenção:
e a de Santa Quitéria.
 O aluno não poderá estar portando, durante a prova,
Descoberta em 1976, a mina de Caetité é feita a céu
aparelho celular, bip ou outros objetos eletrônicos.
Esses deverão estar guardados, desligados, dentro aberto, numa das 33 ocorrências localizadas numa faixa
das mochilas ou bolsas. com cerca de 80 km de comprimento por 30 a 50 km de
 Se o espaço físico permitir, todo o material escolar largura. Localizada a 20 km da sede do município, o
deverá ser colocado perto do quadro-negro. complexo instalado produz um pó do mineral, conhecido
Caso isso não seja possível, será colocado embaixo
da carteira.
por yellow cake. Esta reserva possui um teor médio de
 A prova deve ser feita com caneta esferográfica azul 3.000 ppm (partes por milhão), capaz de suprir dez
ou preta. reatores do porte de Angra 2 durante toda sua vida útil.
 Não será aceito rasura nas questões objetivas.
 A quadrícula do canto inferior direito é para uso do
professor e, no interior dela, serão colocados os
pontos relativos aos acertos da página.
 Não utilize qualquer corretivo e máquina de calcular.
 Não peça material emprestado durante a prova.
 Ao escrever, observe se sua letra está legível.
Faça a prova com calma, pensando bem antes
de responder às questões.
Boa Prova!
Atenção:
T K = T ºC + 273
1. Considere um balão de gás cheio, contendo
132 mg de CO2, a 727ºC e na pressão de 2 Principais ocorrências de urânio no Brasil
atm.
Dados:
Determine: (20) Massas Molares (em g/mol)
a) o volume, quando R = 0,082 atm.L/k.mol. Urânio = 238
Oxigênio = 16
Pede-se: (10)
a) Determine a massa molar do U3O8.
b) o número de moléculas existentes no balão.
b) Qual o número de mols presente sem 168,4 gramas
de U3O8?
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2. PB DE QUÍMICA – 1ª Série tarde / C- Ensino Médio- 4º BIMESTRE / 2010
ALUNO(A):____________________________________________ TURMA:_____________ 2/3
3. Os problemas ambientais são inúmeros em 4. O óxido de alumínio (A2O3), também conhecido
nossa sociedade, no entanto os problemas como alumina, é o principal componente da bauxita, o
atmosféricos são aqueles que mais têm chamado principal minério de alumínio.
a atenção da comunidade internacional. A grande
quantidade de compostos tóxicos que reage com
os gases da atmosfera torna a poluição do ar uma
questão de dimensão mundial.
Certos gases apresentam a capacidade de reagir
com água formando ácidos. Esses gases, por
exemplo, liberados pelos automóveis, passam por
determinadas reações químicas na atmosfera até
formar o ácido nítrico (HNO3) e ácido nitroso
(HNO2), que precipita sob a forma de chuva:
2 NO + O2 → 2 NO2
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Óxido de alumínio
Chuva ácida:
Industrialmente, a bauxita é purificada em óxido de
alumínio através do processo Bayer, e o óxido é depois
convertido em alumínio.
As pedras preciosas de rubi e safira são compostas
principalmente por óxido de alumínio e as suas cores
características são dadas por traços de impurezas.
O número de mols existente em 510g de óxido de
alumínio, é: (10)
( )6
( )5
( )4
( )3
( )2
Pede-se: (20) 5. Determine o número de moléculas de anidrido
a) Calcule a massa de NO2 produzida a partir de sulfuroso (SO2) obtido pela queima completa de 3,2 g de
0,30 g de NO. enxofre, de acordo com a equação: (10)
S + O2 → SO2
b) Determine o volume de NO2, nas CNTP, 6. 3,0x1023 moléculas de certa substância tem massa
produzido a partir da queima de 0,60 gramas igual a 56 g. Sua massa molar (g/mol) é: (10)
de NO.
( ) 280
( ) 112
( ) 28
( ) 14
( )7
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3. PB DE QUÍMICA – 1ª Série tarde / C- Ensino Médio- 4º BIMESTRE / 2010
ALUNO(A):____________________________________________ TURMA:_____________ 3/3
7 O óxido de zinco (ZnO) é um composto 8. (Unesp) O limite máximo de concentração de íon
químico de cor branca. É pouco solúvel em água, Hg+2 admitido para seres humanos é de 6 miligramas por
porém muito solúvel em ácidos. litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de
Utilizado como inibidor do crescimento de fungos Hg+2 por litro de sangue, é igual a:
em pinturas e como pomada antisséptica na
medicina. (Massa molar de Hg=200g/mol): (10)
( ) 3×10-5
( ) 6×10-3
( ) 3×10-2
( )6
( ) 200
Pomada Minancora
óxido de zinco
Óxido de zinco é o produto de corrosão inicial do
zinco em atmosfera relativamente seca e é
formado pela reação entre o zinco e o oxigênio
presente na atmosfera, conforme a reação abaixo:
Calcule o número de mol de óxido de zinco
formado a partir da corrosão de 26 gramas de
zinco sólido? (10)
Dados:
Massas Molares (em g/mol)
Zinco = 65
Oxigênio = 16
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