O documento discute os principais conceitos de termometria, calorimetria, transmissão de calor, gases, termodinâmica e a segunda lei da termodinâmica. Inclui definições de temperatura, escalas termométricas, quantidade de calor sensível e latente, tipos de transmissão de calor, lei dos gases ideais, transformações termodinâmicas e o conceito de entropia.

1. Termologia
Prof. Fabricio Scheffer

2. Termometria
A Temperatura é uma grandeza física que mede o nível de
agitação das partículas (átomos ou moléculas) que
constituem o corpo. Quanto mais agitadas elas estiverem
maior será a temperatura do corpo.

3. Escalas termométricas

4. Calorimetria
Quantidade de calor sensível (QS) Serve para variar a temperatura dos
corpos sem mudar de estado físico.
QS = m.c.∆T
1cal = 4,186 J
Capacidade Térmica (C)
QS = C.∆T
ou
C = mc

5. Quantidade de calor latente (QL) Serve para mudar o estado físico, sem
alteração na temperatura
QL = mL

7. Trocas de Calor
∑Q
+ ∑ QRECEBIDO = 0
CEDIDO
m1.c1.∆T1 + m2 .c2 .∆T2 = 0

8. Dilatação dos sólidos

9. Dilatação dos Líquidos

10. Dilatação anômala da água
Ocorre entre 0°C e 4°C, em
que o volume diminui ao se
aumentar a temperatura e a
densidade aumenta.

11. Transmissão de Calor
Condução
Ocorre em sólidos, a transmissão ocorre de
molécula a molécula (átomo a átomo), somente
energia é transmitida.
OBS.:Os Metais são ótimos condutores de calor e a
madeira é péssima.

12. Convecção
Ocorre em fluidos, onde o fluido mais denso desce e o mais quente
sobe. É transmitido energia e matéria.

13. Irradiação
Ocorre em líquidos, gases, sólidos e é o único processo a ocorrer no
vácuo, pois a transmissão se dá por ondas eletromagnéticas conhecidas
como infravermelho.
OBS.:Corpos pretos absorvem mais o infravermelho que os brancos e
metálicos.

14. Estudo dos Gases
Lei Geral dos Gases
Equação de Clapeyron
PV = nRT
Unidade no S.I.
P
V
T
Pa
m3
Kelvin (K)

15. Termodinâmica
Trabalho para uma pressão constante
W = p∆V
Cálculo do Trabalho para P variável
Se V aumenta ⇒ sistema (gás) perde
(Expansão)
energia (W > 0)
Se V diminui ⇒
(Compressão)
Se V = cte ⇒
Wgás = Área do diagrama (p x V)
sistema (gás) ganha
energia (W < 0)
W=0

16. Primeira Lei da termodinâmica
∆U = Q − W
Para variar a energia interna U é necessário variar a temperatura T do
sistema termodinâmico (gás).

17. Transformações
Isotérmica
W
Temperatura
constante
Q
∆U = 0
W=Q

18. Pressão
constante
Isobárica
∆U = Q - W
V
P
V1 V2
=
T1 T2
V
T
∆U > 0
T aumenta, V aumenta
W
>0
Q
∆U < 0
T diminui, V diminui
>0
W <0
Q
Q>W
<0

19. (isocórica)
Isovolumétrica
(isométrica)
Volume
constante
P1 P2
=
T1 T2
W=0
P
∆U = Q
v
Q

20. Adiabática
W
Não há trocas
de calor
Q= 0
expansão adiabática:
temperatura e a pressão diminuem.
compressão adiabática:
a temperatura e a pressão aumentam.
∆U = -W

21. Transformação Cíclica:
É o conjunto em que, após seu término, a massa gasosa encontrase exatamente no estado em que se encontrava inicialmente.
∆U = 0
Q=W

22. Segunda Lei da Termodinâmica
Máquina Térmica
T1
Q1
Q2
T2

23. Máquina Frigorífica
Ciclo de Carnot
O ciclo de Carnot proporciona o
rendimento máximo de uma máquina térmica.
Entropia Grau de desordem
Nos processos naturais (irreversíveis),
a entropia aumenta e nos reversíveis
permanece constante. Admitindo-se
que o Universo seja um sistema
isolado, a entropia do Universo sempre
aumenta.