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CALORIMETRIA Prof: Kalil
CALOR Energia térmica em trânsito devido à diferença de temperatura; flui espontâneamente do sistema de temperatura mais alta para o de  temperatura mais baixa.  FIQUE LIGADO: Pode-se falar em energia térmica de um corpo, porém jamais em calor de um corpo, pois calor não pode estar contido num corpo.  Corpo A Corpo B calor Ta Tb Ta > Tb
Fluxo de calor Depois de um certo tempo: Equilíbrio térmico Maior temperatura Menor temperatura Mesma temperatura
EXERCÍCIO -1 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Capacidade térmica de um corpo: ,[object Object],[object Object],Quantidade de calor dada ou retirada de um corpo Variação de temperatura sofrida pelo corpo
[object Object],Se um corpo possui baixa capacidade térmica ele aquece ou esfria mais rapidamente em comparação com o outro de maior capacidade térmica. VAMOS PENSAR ???? 1- Por quê a areia em dia de Sol aquece mais rápido em comparação  com a água do mar ? R: areia possui menor capacidade térmica do que a água do mar.
2- E a noite o que acontece? R: O corpo que aquece mais rápido, esfria mais rápido: a areia está fria,  Enquanto que a água do mar está “quentinha”.
EX.1 Um bloco metálico recebe 2000 calorias, a temperatura aumenta de 20°C  para 420°C. Determine a capacidade térmica do bloco.  RESOLUÇÃO: SABEMOS QUE : C = Q/ Δ T C = 2000 / 400 Temos: C = 5 cal/°C Isso significa que: O corpo deve receber 5 calorias para que sua temperatura aumente de 1°C. FIQUE LIGADO!!!!  CAPACIDADE TÉRMICA : UNIDADE: SI :  J / K
Calor específico sensível de uma substância É a quantidade de calor que uma unidade de massa de uma substância necessita, para sofrer uma unidade de variação de temperatura. Calculamos o calor específico sensível de uma substância, fazendo: Quantidade de calor Massa vezes variação de temperatura
CALOR ESPECÍFICO ( c ) : É uma característica do material que constitui o corpo:  c = C/m UNIDADE: S.I. : ( J/kg.K )  O mais usual é : cal/g°C Veja alguns exemplos: água: c = 1 cal/g°C latão: c = 0,092 cal/g°C prata: c = 0,056 cal/g°C
FIQUE LIGADO!!!!! ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
EXERCÍCIO - 2 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
CLASSIFICAÇÃO DO CALOR: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
EQUAÇÃO GERAL DA CALORIMETRIA Q= m.c. Δ T Onde: Q = quantidade de calor m= massa  c = calor específico sensível Δθ  = variação de temperatura
EX: 2 Um bloco de alumínio com 600g de massa deve ser aquecido de 10°C para150°C.  Sendo de 0,22 cal/g°C o calor específico do alumínio, calcule:  a) A quantidade de calor que o bloco deve receber. b) A sua capacidade térmica  RESOLUÇÃO:  a)  Q = mc Δ T Q = 600 . 0,22 . 140  Q = 18.480 cal b) C = mc C = 600 . 0,22 C =  132 cal/°C
EXERCÍCIO - 3 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
EXERCÍCIO - 4 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
FIQUE LIGADO!!!! Nos vestibulares, está caindo :  Pot = Q/ Δ t  Sendo :  Pot = potência Δ t = tempo UNIDADE: Pot : S.I. : J/s = W ( Watts ) o mais usual: cal/s Obs:  W  cal/s ÷ 4,2 Potência Calorífica AULA : 3
EXERCÍCIO- 1 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
EXERCÍCIO - 2 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
EXERCÍCIO - 3 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
TROCAS DE CALOR ,[object Object],LEI GERAL DAS TROCAS DE CALOR Q 1  + Q 2  + Q 3  + … = 0
EXEMPLO:  ,[object Object],Dados : c café  = c leite  = 1 cal/g 0 C
Resolvendo, temos:  ,[object Object],(mc Δ T) café  + ( mc Δ T ) leite  = 0 300.1.( T – 80) + 100.1.( T- 20)= 0 3T – 240 + T – 20 = 0 4T = 260 T = 65 0  C

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  • 2. CALOR Energia térmica em trânsito devido à diferença de temperatura; flui espontâneamente do sistema de temperatura mais alta para o de temperatura mais baixa. FIQUE LIGADO: Pode-se falar em energia térmica de um corpo, porém jamais em calor de um corpo, pois calor não pode estar contido num corpo. Corpo A Corpo B calor Ta Tb Ta > Tb
  • 3. Fluxo de calor Depois de um certo tempo: Equilíbrio térmico Maior temperatura Menor temperatura Mesma temperatura
  • 4.
  • 5.
  • 6.
  • 7. 2- E a noite o que acontece? R: O corpo que aquece mais rápido, esfria mais rápido: a areia está fria, Enquanto que a água do mar está “quentinha”.
  • 8. EX.1 Um bloco metálico recebe 2000 calorias, a temperatura aumenta de 20°C para 420°C. Determine a capacidade térmica do bloco. RESOLUÇÃO: SABEMOS QUE : C = Q/ Δ T C = 2000 / 400 Temos: C = 5 cal/°C Isso significa que: O corpo deve receber 5 calorias para que sua temperatura aumente de 1°C. FIQUE LIGADO!!!! CAPACIDADE TÉRMICA : UNIDADE: SI : J / K
  • 9. Calor específico sensível de uma substância É a quantidade de calor que uma unidade de massa de uma substância necessita, para sofrer uma unidade de variação de temperatura. Calculamos o calor específico sensível de uma substância, fazendo: Quantidade de calor Massa vezes variação de temperatura
  • 10. CALOR ESPECÍFICO ( c ) : É uma característica do material que constitui o corpo: c = C/m UNIDADE: S.I. : ( J/kg.K ) O mais usual é : cal/g°C Veja alguns exemplos: água: c = 1 cal/g°C latão: c = 0,092 cal/g°C prata: c = 0,056 cal/g°C
  • 11.
  • 12.
  • 13.
  • 14.
  • 15. EQUAÇÃO GERAL DA CALORIMETRIA Q= m.c. Δ T Onde: Q = quantidade de calor m= massa c = calor específico sensível Δθ = variação de temperatura
  • 16. EX: 2 Um bloco de alumínio com 600g de massa deve ser aquecido de 10°C para150°C. Sendo de 0,22 cal/g°C o calor específico do alumínio, calcule: a) A quantidade de calor que o bloco deve receber. b) A sua capacidade térmica RESOLUÇÃO: a) Q = mc Δ T Q = 600 . 0,22 . 140 Q = 18.480 cal b) C = mc C = 600 . 0,22 C = 132 cal/°C
  • 17.
  • 18.
  • 19. FIQUE LIGADO!!!! Nos vestibulares, está caindo : Pot = Q/ Δ t Sendo : Pot = potência Δ t = tempo UNIDADE: Pot : S.I. : J/s = W ( Watts ) o mais usual: cal/s Obs: W cal/s ÷ 4,2 Potência Calorífica AULA : 3
  • 20.
  • 21.
  • 22.
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