O documento discute os conceitos básicos de gases, incluindo suas propriedades, leis que regem seu comportamento e transformações. Aborda a primeira e segunda lei da termodinâmica, definindo-as e explicando-as brevemente.
O documento resume as propriedades dos gases, incluindo sua compressibilidade e expansibilidade, a teoria cinética dos gases e as variáveis de estado. Também descreve as transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas dos gases e as leis de Boyle-Mariotte, Charles/Gay-Lussac e a equação de Clapeyron.
[1] O documento discute os conceitos fundamentais de gases, incluindo as leis de Boyle, Charles e Avogadro, a equação ideal dos gases, pressões parciais, efeitos da temperatura e pressão no comportamento dos gases, e desvios do comportamento ideal em gases reais. [2] Também aborda a teoria cinética molecular dos gases e como ela explica propriedades como pressão e difusão. [3] A equação de van der Waals é introduzida para descrever o comportamento de gases reais em altas pressões.
Micro aula comportamento físico dos gasesPaulo Correia
Este documento discute o comportamento físico dos gases. Ele introduz as características e grandezas fundamentais dos gases, explora como o volume varia com a pressão e temperatura, apresenta a equação geral dos gases e o princípio de Avogadro, e discute a lei dos gases ideais. O documento termina com exercícios de aplicação dos conceitos.
O documento discute o modelo do gás ideal, as variáveis macroscópicas que caracterizam o estado de um gás, as quatro transformações básicas de gases (isotérmica, isobárica, isométrica e adiabática) e a lei geral dos gases perfeitos de Clapeyron (PV=nRT). Também descreve um experimento para observar o comportamento dos gases.
Este documento discute as propriedades e leis dos gases. Explica que a pressão, o volume e a temperatura afetam o comportamento dos gases, e descreve as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac sobre como esses fatores estão relacionados. Também menciona o Princípio de Avogadro sobre o número de moléculas em volumes iguais de gases.
1) Os gases são fluidos facilmente compressíveis que ocupam todo o volume do recipiente que os contém.
2) Para estudar gases, criou-se um modelo teórico de gás perfeito com moléculas em movimento caótico regido por mecânica newtoniana e sem forças entre elas.
3) As transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas seguem as leis de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles, respectivamente.
O documento resume as principais leis e conceitos da teoria cinética dos gases, incluindo a lei de Boyle-Mariotte, as leis de Charles e Gay-Lussac, a hipótese de Avogadro e a equação de estado dos gases ideais. Explica como pressão, volume e temperatura se relacionam para gases em diferentes transformações de estado.
O documento resume as propriedades dos gases, incluindo sua compressibilidade e expansibilidade, a teoria cinética dos gases e as variáveis de estado. Também descreve as transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas dos gases e as leis de Boyle-Mariotte, Charles/Gay-Lussac e a equação de Clapeyron.
[1] O documento discute os conceitos fundamentais de gases, incluindo as leis de Boyle, Charles e Avogadro, a equação ideal dos gases, pressões parciais, efeitos da temperatura e pressão no comportamento dos gases, e desvios do comportamento ideal em gases reais. [2] Também aborda a teoria cinética molecular dos gases e como ela explica propriedades como pressão e difusão. [3] A equação de van der Waals é introduzida para descrever o comportamento de gases reais em altas pressões.
Micro aula comportamento físico dos gasesPaulo Correia
Este documento discute o comportamento físico dos gases. Ele introduz as características e grandezas fundamentais dos gases, explora como o volume varia com a pressão e temperatura, apresenta a equação geral dos gases e o princípio de Avogadro, e discute a lei dos gases ideais. O documento termina com exercícios de aplicação dos conceitos.
O documento discute o modelo do gás ideal, as variáveis macroscópicas que caracterizam o estado de um gás, as quatro transformações básicas de gases (isotérmica, isobárica, isométrica e adiabática) e a lei geral dos gases perfeitos de Clapeyron (PV=nRT). Também descreve um experimento para observar o comportamento dos gases.
Este documento discute as propriedades e leis dos gases. Explica que a pressão, o volume e a temperatura afetam o comportamento dos gases, e descreve as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac sobre como esses fatores estão relacionados. Também menciona o Princípio de Avogadro sobre o número de moléculas em volumes iguais de gases.
1) Os gases são fluidos facilmente compressíveis que ocupam todo o volume do recipiente que os contém.
2) Para estudar gases, criou-se um modelo teórico de gás perfeito com moléculas em movimento caótico regido por mecânica newtoniana e sem forças entre elas.
3) As transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas seguem as leis de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles, respectivamente.
O documento resume as principais leis e conceitos da teoria cinética dos gases, incluindo a lei de Boyle-Mariotte, as leis de Charles e Gay-Lussac, a hipótese de Avogadro e a equação de estado dos gases ideais. Explica como pressão, volume e temperatura se relacionam para gases em diferentes transformações de estado.
[1] O documento apresenta os conceitos fundamentais da Teoria Cinética dos Gases, incluindo as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac;
[2] A teoria explica o comportamento dos gases com base no movimento aleatório das partículas que os compõem, e como variáveis como pressão, volume e temperatura influenciam esse movimento;
[3] A lei de Boyle estabelece que, em temperatura constante, o volume de um gás varia inversamente à pressão aplicada.
O documento discute a teoria cinética molecular de gases ideais e reais. Apresenta as variáveis de estado de um gás, como temperatura, volume e pressão, e as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac sobre transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isométricas. Também aborda equações como a de Clapeyron e Van der Waals e aplicações como a velocidade do som.
O documento discute a Lei Geral dos Gases. Explica que os gases se comportam de acordo com relações entre pressão, volume e temperatura descobertas por Boyle, Charles, Gay-Lussac e outros. A Lei Geral dos Gases relaciona esses fatores e é essencial para entender o funcionamento de máquinas térmicas e situações do cotidiano.
O documento discute o comportamento dos gases. Ele explica as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem como a pressão, volume e temperatura de um gás ideal se relacionam durante transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas. Ele também apresenta a equação geral dos gases ideais que relaciona essas variáveis de estado.
Este documento discute a teoria cinética dos gases. Explica que os gases são formados por moléculas com grande liberdade de movimento que colidem elasticamente. Apresenta as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura em gases ideais. Por fim, introduz a equação dos gases ideais relacionando essas variáveis à quantidade de gás e à constante dos gases ideais R.
O documento discute a teoria cinética dos gases e suas leis, definindo gases, vapor e diferenças entre eles. Apresenta hipóteses da teoria cinética sobre as partículas dos gases e equações que descrevem o comportamento de gases perfeitos e ideais sob diferentes condições de pressão, volume e temperatura.
O documento discute as propriedades dos gases e suas transformações em termos de temperatura, volume e pressão. Aborda as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, além da lei geral dos gases perfeitos e da teoria cinética dos gases.
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
1) O documento discute as propriedades e relações dos gases, incluindo suas características, comportamento e como propriedades como pressão, volume e temperatura estão relacionadas.
2) São apresentadas as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem como a pressão, volume e temperatura de um gás estão relacionados.
3) A Lei dos Gases Ideais é introduzida, unificando as leis anteriores e fornecendo uma equação de estado que relaciona essas propriedades para gases ideais.
O documento discute as propriedades e características dos gases, incluindo onde são encontrados, suas definições, propriedades, variáveis de estado, leis dos gases ideais e reais, e misturas de gases.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo: 1) Há espaço vazio entre as partículas de um gás, que se movem livremente e ocupam todo o volume do recipiente; 2) Gases são compressíveis e exercem pressão através de choques com superfícies; 3) Várias leis descrevem as relações entre pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
O documento discute a teoria cinética dos gases, explicando que as moléculas de gás se movimentam livremente e de forma caótica, choqueando umas contra as outras e contra as paredes do recipiente de forma perfeitamente elástica. A energia cinética das moléculas aumenta com a temperatura. Gases reais se aproximam do comportamento ideal sob altas pressões e baixas temperaturas.
O documento discute o estudo dos gases, começando com a medição da pressão atmosférica no século XVIII e o desenvolvimento deste campo de estudo. Ele explica o modelo do gás ideal e suas hipóteses, e descreve as transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas de gases e suas leis associadas. Finalmente, aborda misturas gasosas, difusão, efusão e a equação de Clapeyron.
O documento discute os principais tópicos de Química 2o ano, incluindo:
1) As variáveis de estado de um gás como temperatura e pressão;
2) As leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac sobre a transformação de gases;
3) O cálculo de quantidades químicas como massa molar e determinação de fórmulas;
1) O documento descreve as propriedades fundamentais dos gases ideais, incluindo que eles são constituídos por moléculas em movimento constante que interagem apenas por colisões elásticas.
2) São apresentadas as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que relacionam a pressão, volume e temperatura dos gases ideais em transformações isotérmicas, isométricas e isobáricas, respectivamente.
3) A equação de Clapeyron sintetiza essas leis ao relacionar essas grandezas de estado consider
1) O documento discute os três métodos de transmissão de calor: condução, convecção e irradiação. 2) A condução ocorre quando moléculas de um corpo mais quente colidem com moléculas de um corpo mais frio, transferindo energia. 3) A convecção envolve o movimento de partes de um fluido, como quando água aquecida sobe devido à expansão térmica.
1) O documento discute os conceitos básicos de gases ideais, incluindo suas propriedades, condições para serem ideais e variáveis de estado como pressão, volume e temperatura.
2) Ele explica as equações que relacionam essas variáveis, como a equação geral dos gases de Clapeyron e como calcular a massa de um gás.
3) Por fim, aborda o número de Avogadro e os tipos de transformações gasosas que podem ocorrer sob condições de temperatura, pressão ou volume constantes.
O documento discute as diferenças entre gases e vapores, explicando que gases não podem ser liquefeitos por aumento de pressão ao contrário dos vapores. Também apresenta o modelo macroscópico de gás perfeito e suas propriedades, assim como as leis dos gases e transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isométricas.
Este documento discute as propriedades dos gases e as leis que os regem. Resume as três principais leis dos gases - a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Avogadro - e como elas podem ser combinadas na Equação do Gás Ideal. Também discute a Teoria Cinética dos Gases e como ela explica o comportamento macroscópico dos gases a nível molecular.
1) O documento discute as propriedades dos gases, incluindo pressão, volume e temperatura. 2) Apresenta as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura para gases ideais. 3) Discutem exemplos ilustrando como aplicar estas leis para calcular valores de pressão, volume e temperatura para diferentes gases.
O documento discute os conceitos de transmissão de calor, fluxo de calor, condução térmica, convecção térmica, irradiação térmica e as leis dos gases ideais. Explica que o calor pode se propagar por condução, convecção ou irradiação e define fluxo de calor como a quantidade de calor transferida por unidade de tempo.
O documento discute os conceitos de transmissão de calor, leis dos gases ideais, transformações gasosas e termodinâmica. A transmissão de calor pode ocorrer por condução, convecção ou radiação. As leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac descrevem o comportamento de gases ideais sob diferentes condições. Transformações gasosas mantêm pressão, volume ou temperatura constante. A primeira lei da termodinâmica estabelece a conservação de energia.
[1] O documento apresenta os conceitos fundamentais da Teoria Cinética dos Gases, incluindo as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac;
[2] A teoria explica o comportamento dos gases com base no movimento aleatório das partículas que os compõem, e como variáveis como pressão, volume e temperatura influenciam esse movimento;
[3] A lei de Boyle estabelece que, em temperatura constante, o volume de um gás varia inversamente à pressão aplicada.
O documento discute a teoria cinética molecular de gases ideais e reais. Apresenta as variáveis de estado de um gás, como temperatura, volume e pressão, e as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac sobre transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isométricas. Também aborda equações como a de Clapeyron e Van der Waals e aplicações como a velocidade do som.
O documento discute a Lei Geral dos Gases. Explica que os gases se comportam de acordo com relações entre pressão, volume e temperatura descobertas por Boyle, Charles, Gay-Lussac e outros. A Lei Geral dos Gases relaciona esses fatores e é essencial para entender o funcionamento de máquinas térmicas e situações do cotidiano.
O documento discute o comportamento dos gases. Ele explica as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem como a pressão, volume e temperatura de um gás ideal se relacionam durante transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas. Ele também apresenta a equação geral dos gases ideais que relaciona essas variáveis de estado.
Este documento discute a teoria cinética dos gases. Explica que os gases são formados por moléculas com grande liberdade de movimento que colidem elasticamente. Apresenta as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura em gases ideais. Por fim, introduz a equação dos gases ideais relacionando essas variáveis à quantidade de gás e à constante dos gases ideais R.
O documento discute a teoria cinética dos gases e suas leis, definindo gases, vapor e diferenças entre eles. Apresenta hipóteses da teoria cinética sobre as partículas dos gases e equações que descrevem o comportamento de gases perfeitos e ideais sob diferentes condições de pressão, volume e temperatura.
O documento discute as propriedades dos gases e suas transformações em termos de temperatura, volume e pressão. Aborda as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, além da lei geral dos gases perfeitos e da teoria cinética dos gases.
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
1) O documento discute as propriedades e relações dos gases, incluindo suas características, comportamento e como propriedades como pressão, volume e temperatura estão relacionadas.
2) São apresentadas as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem como a pressão, volume e temperatura de um gás estão relacionados.
3) A Lei dos Gases Ideais é introduzida, unificando as leis anteriores e fornecendo uma equação de estado que relaciona essas propriedades para gases ideais.
O documento discute as propriedades e características dos gases, incluindo onde são encontrados, suas definições, propriedades, variáveis de estado, leis dos gases ideais e reais, e misturas de gases.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo: 1) Há espaço vazio entre as partículas de um gás, que se movem livremente e ocupam todo o volume do recipiente; 2) Gases são compressíveis e exercem pressão através de choques com superfícies; 3) Várias leis descrevem as relações entre pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
O documento discute a teoria cinética dos gases, explicando que as moléculas de gás se movimentam livremente e de forma caótica, choqueando umas contra as outras e contra as paredes do recipiente de forma perfeitamente elástica. A energia cinética das moléculas aumenta com a temperatura. Gases reais se aproximam do comportamento ideal sob altas pressões e baixas temperaturas.
O documento discute o estudo dos gases, começando com a medição da pressão atmosférica no século XVIII e o desenvolvimento deste campo de estudo. Ele explica o modelo do gás ideal e suas hipóteses, e descreve as transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas de gases e suas leis associadas. Finalmente, aborda misturas gasosas, difusão, efusão e a equação de Clapeyron.
O documento discute os principais tópicos de Química 2o ano, incluindo:
1) As variáveis de estado de um gás como temperatura e pressão;
2) As leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac sobre a transformação de gases;
3) O cálculo de quantidades químicas como massa molar e determinação de fórmulas;
1) O documento descreve as propriedades fundamentais dos gases ideais, incluindo que eles são constituídos por moléculas em movimento constante que interagem apenas por colisões elásticas.
2) São apresentadas as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que relacionam a pressão, volume e temperatura dos gases ideais em transformações isotérmicas, isométricas e isobáricas, respectivamente.
3) A equação de Clapeyron sintetiza essas leis ao relacionar essas grandezas de estado consider
1) O documento discute os três métodos de transmissão de calor: condução, convecção e irradiação. 2) A condução ocorre quando moléculas de um corpo mais quente colidem com moléculas de um corpo mais frio, transferindo energia. 3) A convecção envolve o movimento de partes de um fluido, como quando água aquecida sobe devido à expansão térmica.
1) O documento discute os conceitos básicos de gases ideais, incluindo suas propriedades, condições para serem ideais e variáveis de estado como pressão, volume e temperatura.
2) Ele explica as equações que relacionam essas variáveis, como a equação geral dos gases de Clapeyron e como calcular a massa de um gás.
3) Por fim, aborda o número de Avogadro e os tipos de transformações gasosas que podem ocorrer sob condições de temperatura, pressão ou volume constantes.
O documento discute as diferenças entre gases e vapores, explicando que gases não podem ser liquefeitos por aumento de pressão ao contrário dos vapores. Também apresenta o modelo macroscópico de gás perfeito e suas propriedades, assim como as leis dos gases e transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isométricas.
Este documento discute as propriedades dos gases e as leis que os regem. Resume as três principais leis dos gases - a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Avogadro - e como elas podem ser combinadas na Equação do Gás Ideal. Também discute a Teoria Cinética dos Gases e como ela explica o comportamento macroscópico dos gases a nível molecular.
1) O documento discute as propriedades dos gases, incluindo pressão, volume e temperatura. 2) Apresenta as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura para gases ideais. 3) Discutem exemplos ilustrando como aplicar estas leis para calcular valores de pressão, volume e temperatura para diferentes gases.
O documento discute os conceitos de transmissão de calor, fluxo de calor, condução térmica, convecção térmica, irradiação térmica e as leis dos gases ideais. Explica que o calor pode se propagar por condução, convecção ou irradiação e define fluxo de calor como a quantidade de calor transferida por unidade de tempo.
O documento discute os conceitos de transmissão de calor, leis dos gases ideais, transformações gasosas e termodinâmica. A transmissão de calor pode ocorrer por condução, convecção ou radiação. As leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac descrevem o comportamento de gases ideais sob diferentes condições. Transformações gasosas mantêm pressão, volume ou temperatura constante. A primeira lei da termodinâmica estabelece a conservação de energia.
O documento discute as propriedades dos gases e as leis que os regem. A Lei de Boyle estabelece que a pressão e o volume de um gás em um sistema fechado são inversamente proporcionais quando a temperatura é mantida constante. A Lei de Gay-Lussac afirma que a pressão de um gás aumenta proporcionalmente com a temperatura em volume constante. Juntas, essas leis e outras formam a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
Este documento discute as propriedades e transformações dos gases, incluindo:
1) As variáveis de estado dos gases (volume, pressão, temperatura e quantidade de matéria) e suas unidades de medida.
2) As três transformações básicas dos gases (isotérmica, isobárica e isocórica) e suas equações.
3) A representação gráfica das transformações gasosas.
4) A equação geral dos gases e exemplos de cálculos envolvendo as propriedades dos gases.
Transmissão de calor ocorre por condução, convecção ou irradiação. Condução transfere calor através de contato direto entre moléculas. Convecção envolve movimento de fluidos. Irradiação propaga calor por ondas eletromagnéticas sem meio material.
Transmissão de calor ocorre por condução, convecção ou irradiação. Condução transfere calor através de contato direto entre moléculas. Convecção envolve movimento de fluidos. Irradiação propaga calor por ondas eletromagnéticas sem meio material.
1) A transmissão de calor ocorre de três formas: condução, convecção e radiação.
2) As leis dos gases perfeitos descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura em transformações gasosas.
3) Transformações gasosas mantêm uma ou duas variáveis constantes, alterando as demais e representando mudanças no estado de um gás.
1) O documento discute a teoria dos gases, incluindo suas propriedades como volume, pressão e temperatura.
2) Ele explica as transformações de estado dos gases de acordo com as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac.
3) A hipótese de Avogadro e a equação dos gases ideais também são abordadas.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo que eles não têm forma ou volume próprio e ocupam todo o espaço do recipiente. Também cobre a teoria cinética dos gases, transformações gasosas, leis da termodinâmica e como a pressão resulta do movimento molecular.
Gases_Perfeitos - estudo dos gases perfeitosGCCscribd
O documento descreve a teoria cinética dos gases, incluindo suas variáveis de estado (temperatura, pressão e volume), e leis que relacionam essas variáveis (leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac). A teoria explica que a pressão em um gás é resultado das colisões elásticas entre suas moléculas e que a temperatura está relacionada à energia cinética das moléculas.
1) O documento é um relatório de investigação sobre gases e termodinâmica realizado por alunos do 12o ano da Escola Secundária de Namialo.
2) Aborda conceitos como parâmetros de estado de um gás, equação de estado do gás perfeito, isoprocessos isotérmico, isobárico e isovolúmico.
3) Inclui também informações sobre trabalho termodinâmico e a primeira lei da termodinâmica.
1. O documento discute as propriedades e leis dos gases ideais e reais. 2. Inclui definições de gases ideais e reais, leis dos gases ideais, misturas de gases, fator de compressibilidade e equações de estado para gases reais. 3. Fornece exemplos para ilustrar conceitos-chave sobre as propriedades e comportamento dos diferentes tipos de gases.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo sua capacidade de ocupar o volume do recipiente que os contém, as transformações gasosas sob diferentes condições de temperatura e pressão, e equações para gases ideais e misturas de gases.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo sua capacidade de ocupar o volume do recipiente que os contém, as transformações gasosas sob diferentes condições de temperatura e pressão, e equações para gases ideais e misturas de gases.
O documento descreve as propriedades dos gases e as leis que as regem. (1) Apresenta as variáveis de estado dos gases - pressão, volume e temperatura - e as transformações gasosas descritas pelas leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac. (2) Deriva a equação geral dos gases a partir dessas leis e apresenta a equação de Clapeyron para um mol de gás ideal. (3) Menciona conceitos como mol, massa molar e número de mols e aplica a equação de Clapeyron a uma quantidade genérica de mol
O documento discute os conceitos fundamentais de gases perfeitos, incluindo:
1) Gás perfeito obedece às leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac; comportamento mais próximo do ideal com maior temperatura e menor pressão.
2) Variáveis de estado incluem temperatura, pressão e volume.
3) Transformações gasosas podem ser isotérmicas, isobáricas, isométricas ou adiabáticas.
O documento discute conceitos fundamentais de física sobre transmissão de calor, estados da matéria, gases e termodinâmica. Ele explica que o calor pode se propagar por condução, convecção ou irradiação e descreve as propriedades dos gases em termos de volume, pressão e temperatura. Também resume as leis da termodinâmica sobre conservação e distribuição de energia em sistemas isolados.
1) O documento discute os gases ideais e sua composição de átomos e moléculas em movimento constante, interagindo apenas por colisões.
2) A lei dos gases ideais relaciona pressão, volume, temperatura e número de mols com base no movimento atômico e molecular.
3) A temperatura é proporcional à energia cinética média das moléculas de um gás ideal.
1ª Série - Física - 1 Ano - Modulo. 4.pdfssuser704b7e
O documento discute os principais conceitos da Termodinâmica, incluindo: (1) a história do estudo do calor e dos gases, (2) as leis dos gases ideais e suas transformações, (3) os processos de transferência de calor e (4) as leis da Termodinâmica e suas aplicações em máquinas térmicas.
O documento discute as propriedades e leis dos gases, incluindo suas características, volumes, pressão, temperatura e equações. Ele explica as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, além da teoria cinética dos gases e equações como a de Clapeyron e o volume molar. O documento também aborda misturas gasosas e as leis de Dalton e Amagat.
As classes de modelagem podem ser comparadas a moldes ou
formas que definem as características e os comportamentos dos
objetos criados a partir delas. Vale traçar um paralelo com o projeto de
um automóvel. Os engenheiros definem as medidas, a quantidade de
portas, a potência do motor, a localização do estepe, dentre outras
descrições necessárias para a fabricação de um veículo
Em um mundo cada vez mais digital, a segurança da informação tornou-se essencial para proteger dados pessoais e empresariais contra ameaças cibernéticas. Nesta apresentação, abordaremos os principais conceitos e práticas de segurança digital, incluindo o reconhecimento de ameaças comuns, como malware e phishing, e a implementação de medidas de proteção e mitigação para vazamento de senhas.
Este certificado confirma que Gabriel de Mattos Faustino concluiu com sucesso um curso de 42 horas de Gestão Estratégica de TI - ITIL na Escola Virtual entre 19 de fevereiro de 2014 a 20 de fevereiro de 2014.
PRODUÇÃO E CONSUMO DE ENERGIA DA PRÉ-HISTÓRIA À ERA CONTEMPORÂNEA E SUA EVOLU...Faga1939
Este artigo tem por objetivo apresentar como ocorreu a evolução do consumo e da produção de energia desde a pré-história até os tempos atuais, bem como propor o futuro da energia requerido para o mundo. Da pré-história até o século XVIII predominou o uso de fontes renováveis de energia como a madeira, o vento e a energia hidráulica. Do século XVIII até a era contemporânea, os combustíveis fósseis predominaram com o carvão e o petróleo, mas seu uso chegará ao fim provavelmente a partir do século XXI para evitar a mudança climática catastrófica global resultante de sua utilização ao emitir gases do efeito estufa responsáveis pelo aquecimento global. Com o fim da era dos combustíveis fósseis virá a era das fontes renováveis de energia quando prevalecerá a utilização da energia hidrelétrica, energia solar, energia eólica, energia das marés, energia das ondas, energia geotérmica, energia da biomassa e energia do hidrogênio. Não existem dúvidas de que as atividades humanas sobre a Terra provocam alterações no meio ambiente em que vivemos. Muitos destes impactos ambientais são provenientes da geração, manuseio e uso da energia com o uso de combustíveis fósseis. A principal razão para a existência desses impactos ambientais reside no fato de que o consumo mundial de energia primária proveniente de fontes não renováveis (petróleo, carvão, gás natural e nuclear) corresponde a aproximadamente 88% do total, cabendo apenas 12% às fontes renováveis. Independentemente das várias soluções que venham a ser adotadas para eliminar ou mitigar as causas do efeito estufa, a mais importante ação é, sem dúvidas, a adoção de medidas que contribuam para a eliminação ou redução do consumo de combustíveis fósseis na produção de energia, bem como para seu uso mais eficiente nos transportes, na indústria, na agropecuária e nas cidades (residências e comércio), haja vista que o uso e a produção de energia são responsáveis por 57% dos gases de estufa emitidos pela atividade humana. Neste sentido, é imprescindível a implantação de um sistema de energia sustentável no mundo. Em um sistema de energia sustentável, a matriz energética mundial só deveria contar com fontes de energia limpa e renováveis (hidroelétrica, solar, eólica, hidrogênio, geotérmica, das marés, das ondas e biomassa), não devendo contar, portanto, com o uso dos combustíveis fósseis (petróleo, carvão e gás natural).
2. Os gases representam o estado físico da matériacujos valores de volume, densidade ou forma própria não são definidos. Apresentam alto grau de desordem causado pelo deslocamento livre das partículas que os constituem (átomos, moléculas ou íons – geralmente moléculas) e são objetos de estudos por possuírem grande aplicabilidade no cotidiano, e por ser a camada material na qual mais mantemos contato, afinal, normalmente todo o nosso corpo fica em contato com gases (ar atmosférico). As propriedades dos gases são variáveis, ou seja, por haver determinados e específicos espaços entre seus constituintes (que podem aumentar ou diminuir) o volume, a densidade, a pressão, a viscosidade podem ser alterados. E, é dessa grande inconstância dos gases, que se deriva o estudodos gases. Gases
3. Estudo dos Gases Por possuírem grande mobilidade, os gases são altamente difusos: tendem a preencher rapidamente todo e qualquer recipiente no qual está contido. O estudo dos gases, em nível acadêmicode ensino médio, restringe-se aos gases ideais ou perfeitos, que são aqueles que apresentam proporção direta entre molaridade, volume, temperatura e pressão de um modo homogêneo e previsível. Dentre todas as propriedades que os gases podem apresentar, seguem as mais usuais: Pressão: Somatória das forças que cada constituinte de um gás exerce sobre as paredes de um corpo, ou recipiente, em uma determinada área. Volume: Espaço ocupado por um gás em um determinado recipiente. Temperatura: Estado térmico de agitação das partículas de um gás. E, a essas variáveis (sobre gases ideais) são apresentadas as seguintes fórmulas: Lei de Boyle-Mariotte -> PV = K Lei de Charles -> VT-¹ = K Lei de Gay-Lussac -> PT-¹ = K Essas leis significam a constância dos gases perfeitos nas variáveis: pressão (P), volume (V) e temperatura (T); opondo-se aos gases reais, onde essas leis não se aplicam. Obs.: T-1 = 1/T
4. Lei de Boyle-Mariotte A primeira lei dos gases informa que o produto pressão-volume de um gás ideal é constante para certa temperatura e molaridade. Ou seja, mantendo-se a massa de gás e temperatura constantes, aumentando ou diminuindo-se a pressão (ou volume), aumenta-se ou diminui-se o volume (ou pressão) em uma relação diretamente proporcional. Ex.: Se, a 1 atm de pressão, um gás apresenta 2 l de volume. A 2 atm de pressão, o mesmo gás terá 1 l de volume, de fato que: 1.2 = 2.1 = K
5. A segunda lei dos gases mostra que o produto entre o volume e o inverso da temperatura é constante para a mesma massa de gás e pressão. De modo que, se a uma temperatura de 298 K (ou 25°C), determinado gás possui 2l de volume, a 320 K o mesmo gás terá volume proporcional, de modo que: 2.298-1 = V.320-1 V = 320.2.298-1 V = 2,15 l Ou seja, após aumentar a temperatura em 22K, o volume aumenta em 0,15 l. Lei de Charles
6. A última lei dos gases determina que o produto entre a pressão e o inverso da temperatura de um gás é constante para um dada massa e volume constantes. Ex.: Se determinado gás a 298 K possui pressão igual a 3 atm, à 100 K essa pressão será igual a: 3.298-1 = P2.100-1 P2 = 3.100.298-1 P2 = 1,006 atm Lei de Gay-Lussac
7. Transformações Gasosas As transformações gasosas podem ser de três tipos: isotérmica, isobárica e isocórica (ou isovolumétrica):
8. À temperatura constante, uma massa fixa de um gás tem o seu volume inversamente proporcional à pressão exercida. Portanto aumentando-se a pressão sobre esse gás haverá diminuição do volume que ele ocupa, assim o produto entre a pressão e o volume de um gás é constante Essa relação é também conhecida como Lei de Boyle. Isotérmica
9. Numa quantidade fixa de um gás à pressão constante, o volume ocupado por essa massa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta, a qual se for aumentada acarreta também um aumento no volume ocupado. Assim, a relação entre o volume e a temperatura do gás é constante Essa relação é conhecida como a Lei de Charles. Isobárica
10. Uma determinada massa de um gás a volume constante tem sua pressão aumentada com o aumento da temperatura, o que nos faz concluir que a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Portanto o quociente entre a pressão e a temperatura de um gás é constante Essa relação é conhecida como a Lei de Gay-Lussac. Isovolumétrica
11. Ao relacionar as três transformações gasosas obtemos a equação geral dos gases Podemos estabelecer uma equação mais geral, conhecida como equação de estado dos gases perfeitos ou ideais: onde: P = pressão do gás V = volume do gás n = quantidade de mols T = temperatura absoluta (Kelvin) R = constante universal dos gases Equação Geral dos Gases
12. A primeira lei da termodinâmica é a lei de conservação da energia. Nela observamos a equivalência entre trabalho e calor. Esta lei enuncia que a energia total transferida para um sistema é igual à variação da sua energia interna. A expressão matemática que traduz esta lei para um sistema não-isolado é: Primeira lei da termodinâmica
13. onde Q representa troca de calor, W a realização de trabalho (sendo respectivamente positivos quando o sistema recebe calor ou nele é realizado trabalho, negativos do contrário) e R a emissão ou absorção de radiação. Podemos simplificar dizendo que existe uma função U (energia interna) cuja variação durante uma transformação depende unicamente de dois estados, o inicial e o final. Num sistema fechado a indicação desta variação é dada como: ...
14. Onde Q e W são, respectivamente, o calor e o trabalho trocados entre o sistema e o meio. As quantidades W e Q são expressas algebricamente, sendo positivas quando expressam energia recebida pelo sistema. A quantidade R é nula pois, em sistema fechado, não se verificam absorções nem emissões de radiação. A energia interna é definida como a soma das energias cinéticas e de interacção de seus constituintes. Este princípio enuncia, então, a conservação de energia. ...
15. A segunda lei da termodinâmica ou segundo princípio da termodinâmica expressa, de uma forma concisa, que "A quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo". Mais sensivelmente, quando uma parte de um sistema fechado interage com outra parte, a energia tende a dividir-se por igual, até que o sistema alcance um equilíbrio térmico. Enquanto a primeira lei da termodinâmica estabelece a conservação de energia em qualquer transformação, a segunda lei estabelece condições para que as transformações termodinâmicas possam ocorrer. Segunda lei da termodinâmica