O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo o conceito de solução, os componentes de uma solução (soluto e solvente), classificações de soluções (iônica e molecular), solubilidade, fatores que influenciam na solubilidade como temperatura e pressão, concentração de soluções em massa e volume, e cálculos de diluição de soluções.

1. SOLUÇÕES
Professora: Naiara Patez

3. SOLUÇÕES
■ Conceito:
É uma mistura homogênea na qual um
ou mais componentes dissolvem-se em
outro componente.

4. Os componentes de uma
solução:
- Soluto é a substância dissolvida no solvente.
Em geral, está em menor quantidade na
solução.
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.

5. Podem ser...
■ Gasosa :
Mistura de dois ou mais gases quaisquer – ar
atmosférico, GLP, gás natural entre outros;
■ Líquida:
Mistura de sólido/líquido, líquido/líquido, gás/líquido
– sal de cozinha em água, álcool etílico em água, óleo
diesel em gasolina, oxigênio em água, etc.;
■ Sólida:
Mistura de sólido/sólido – cobre e estanho, cobre e
zinco, ouro 18 k, etc..

6. Classificação
■ IÔNICA
Aquelas cujo soluto faz ligações iônicas, ou seja contém
íons dissolvidos (NaCl);
■ MOLECULAR
São aqueles em que o soluto são compostos
moleculares.

7. Solubilidade ou coeficiente de
solubilidade.
1. O QUE É?
Solubilidade é a quantidade máxima de uma
substância que se dissolve em 100 g de um solvente
específico à determinada temperatura.

8. Mas e quando os fatores
não estão adequados?
ENTÃO AS SOLUÇÕES
PODEM SER:
✔ INSATURADAS: quando
uma solução contém soluto
abaixo do coeficiente de
solubilidade;
✔ SATURADAS: quando a
quantidade de soluto é igual
ao coeficiente de
solubilidade, ou seja, está no
limite;
✔ SUPERSATURADAS:
quando a quantidade de

9. Fatores que influenciam
na solubilidade.
✔ Temperatura: na maioria das substâncias há um
aumento da solubilidade com o aumento da
temperatura. Quando tratamos os gases esse
efeito de maneira mais comum é inverso.
✔ Pressão: Quando aumentamos a pressão sobre o
gás, de certa forma, o gás é “empurrado” para
dentro do líquido, ou seja, sua solubilidade
aumenta.

10. Primeiro vamos entender um pouco mais sobre
concentração e diluição...
✔ Concentrado: uma porção grande de soluto está
na solução;
✔ Diluído: a quantidade de soluto dissolvido em
solvente é pequena.
Unidades de concentração

11. Em massa: é a quantidade proporcional de massa
do soluto calculada sobre uma quantidade de cem
partes da solução;
Ex.: Quais as massas de cloreto de sódio (NaCl) e de
água necessárias para se preparar 500 g de solução
a 10% em massa de soluto?
Percentual

13.
Concentração comum
massa/volume

14. Ex.: Um químico misturou etanol a 22,0 g de
metanol até que se completasse 100 mL de solução.
Qual a concentração obtida em grama por litro e
em grama por mililitro de metanol na solução
obtida?
Concentração em grama por
litro
Concentração em grama por
mililitro

15. Cálculos de diluição
■ Ao se acrescentar mais solvente à solução para
diminuir a concentração, ocorrerá uma diluição.
■ Como, na diluição, a quantidade do soluto não se
altera; podemos afirmar que a quantidade de
matéria (n) de soluto existente na alíquota está
também presente na nova solução obtida pela
diluição da alíquota.
■ Assim temos:
Química — volume único / João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São Paulo :
Saraiva, 2002. página 287.

16. Exemplo 1:
(UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de
concentração 20 g/L foi adicionada água
suficiente para completar 500 mL. A
concentração, em g/L, dessa nova solução é
igual a:
a) 2;
b) 3;
c) 4;
d) 5;
e) 8.

17. REFERÊNCIAS
■ Química cidadã : volume 1 : química : ensino médio, 1ª
série / Wildson Luiz Pereira dos Santos (coord.). -- 3. ed. --
São Paulo : Editora AJS, 2016. -- (Coleção química cidadã).
■ BIANCHI, J. C. A. Universo da Química: ensino médio: volume
único/ José Carlos de Azambuja Bianchi, Carlos Henrique
Albrecht, Daltamir Justino Maia. - 1. ed. -- São Paulo : FTD,
2005.
■ CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano, 1 : ensino
médio / Eduardo Leite do Canto. -- 1. ed. -- São Paulo :
Saraiva, 2016.
■ FONSECA, M. R. M. Química : ensino médio / Martha Reis. --
2. ed. -- São Paulo : Ática, 2016.