aula

3. Solução é uma mistura em que uma substância (soluto) se
dissolve em outra (solvente), formando um sistema
uniforme. Exemplos incluem água salgada, onde o sal é o
soluto e a água o solvente, resultando em uma fase única.
O que é uma solução?

4. O soluto é a substância em menor
quantidade que se dissolve, enquanto o
solvente é a substância em maior
quantidade que dissolvem os solutos. A
interação entre eles é fundamental para
a formação de soluções químicas.

7. A concentração de uma solução indica a quantidade de soluto
presente em relação ao solvente. Soluções diluídas contêm
pouca quantidade de soluto, enquanto soluções concentradas
apresentam uma proporção maior, afetando a intensidade das
características químicas das soluções.

9. Soluções são misturas homogêneas, significando que os
componentes estão uniformemente distribuídos. Isso garante
que, independentemente da amostra selecionada, a composição
da solução permanecerá a mesma, resultando em uma
aparência consistente e uma atividade química uniforme

10. O ponto de ebulição e o ponto de congelamento
de uma solução dependem da sua concentração
e dos solutos presentes. Solutos elevam o ponto
de ebulição e diminuem o ponto de
congelamento, fenômenos conhecidos como
elevação do ponto de ebulição e depressão do
ponto de congelamento, que são fundamentais
na compreensão do comportamento das
soluções.

11. A pressão de vapor de uma solução é
influenciada pela concentração do soluto.
A adição de um soluto a um solvente
reduz a pressão de vapor em
comparação com o solvente puro, um
conceito conhecido como lei de Raoult.
Essa propriedade é crucial para entender
o comportamento das soluções em
diferentes condições ambientais.

13. Molaridade (M) é a quantidade de
soluto em mols por litro de solução.
Molalidade (m) refere-se à quantidade
de soluto em mols por quilograma de
solvente. Fração molar é a razão do
número de moles de um componente
em relação ao total de mols na
solução.

14. Cálculos de concentração são
essenciais para determinar
quantidades exatas de solutos e
solventes em soluções. As fórmulas
aplicadas variam conforme o tipo de
concentração, como molaridade ou
molalidade, impactando a precisão
dos experimentos.

15. O processo de dissolução envolve a
interação entre o soluto e o solvente.
O cálculo de soluções requer a
aplicação de fórmulas, considerando
a quantidade de soluto e o volume
total da solução.

16. A solubilidade é influenciada pela
temperatura, pressão e pela natureza
dos componentes envolvidos. Solutos
mais polares tendem a ser mais
solúveis em solventes polares,
enquanto solutos apolares se
dissolvem melhor em solventes
apolares.

17. A diluição é um método comum que
envolve a adição de solvente a
uma solução concentrada.
Preparações a partir de sólidos
incluem a ionização ou dissolução
direta do soluto no solvente,
garantindo a homogeneidade.

18. Soluções desempenham um papel vital em
reações químicas, influenciando a
velocidade e a eficiência. Além disso, são
cruciais em processos biológicos, como
metabolismo, e em aplicações industriais,
como farmacêuticas.