1) O documento discute soluções químicas, incluindo o que são soluções, classificações de soluções, e fatores que afetam a solubilidade de substâncias. 2) É explicado que soluções são misturas homogêneas de soluto e solvente, e que a solubilidade de substâncias depende se elas são polares ou apolares. 3) A solubilidade geralmente aumenta com a temperatura, exceto para substâncias que se dissolvem com liberação de calor.

1. Prof. Msc. Adonilson Fernandes Pinheiro
TAPAUÁ
2023
ESCOLA ESTADUAL ANTÔNIO FERREIRA DE OLIVEIRA
SOLUÇÕES QUÍMICAS PARTE I
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▪ Por que vamos estudar as soluções?
▪ Porque são muito comuns e importantes em nosso cotidiano.
Exemplos
Água do Mar
Ligas metálicas
Alimentos
Ar

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➢ Misturas
▪ Ao se misturarem duas substâncias, pode resultar ou em uma mistura homogênea ou em uma
mistura heterogênea.
▪ Exemplo:
▪ Mistura homogênea: Água e sal comum (única fase)
▪ Mistura Heterogênea: Água e areia (duas ou mais fases)
❑ Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
❑ Nas soluções, o componente que está presente em menor quantidade recebe o nome de soluto (é o
disperso), enquanto o componente predominante é chamado de solvente (é o dispersante).
❑ Por exemplo, quando dissolvemos açúcar em água, o açúcar é o soluto, e a água, o solvente.

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➢ Classificações das soluções
❑ Há várias classificações para as soluções. Por exemplo, algumas soluções podem ser
eletrolíticas e não eletrolíticas, conforme conduzam ou não a corrente elétrica. No momento, o
que mais nos interessa é classificar as soluções segundo o seu estado físico. Fala-se então em
soluções sólidas, líquidas e gasosas.

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➢ Mecanismo de Dissolução
❑ Por que certas substâncias se misturam tão intimamente, a ponto de formar soluções, enquanto
outras não se misturam? Exemplo: por que a água se mistura com o álcool comum, e não com
a gasolina?
❑ Isso ocorre devido às forças intermoleculares que unem as partículas formadoras de cada
substância.

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▪ Misturando-se água e álcool e água e gasolina, teremos duas situações:

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▪ Dissolução do sal comum (NaCl) em água
▪ Colocando-se sal de cozinha
na água, a “extremidade
negativa” de algumas
moléculas de água tende a
atrair os íons Na+ do
reticulado cristalino do sal; e a
“extremidade positiva” de
outras moléculas de água
tende a atrair os íons Cl- do
reticulado. Desse modo, a
água vai desfazendo o
reticulado cristalino do NaCl,
e os íons Na+ e Cl- entram
em solução, cada um deles
envolvido por várias
moléculas de água. Esse
fenômeno é denominado
solvatação dos íons.
O cloreto de sódio é uma substância
sólida formada pelos íons Na+ e Cl -
A água é uma substância líquida, formada por
moléculas de H2O, muito polares.

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➢ Regra de Solubilidade
▪ Uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar. Uma substância apolar tende
a se dissolver num solvente apolar.

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➢ O fenômeno da saturação da solução
Solúvel
Insolúvel
Coeficiente ou grau
de solubilidade (CS)
Saturação
Substância que pode ser dissolvida
Substância que não pode ser dissolvida
É a quantidade necessária de uma substância
(em geral, em gramas) para saturar uma
quantidade padrão (em geral, 100 g, 1.000 g ou 1
L) de solvente, em determinadas condições de
temperatura e pressão.
Quantidade máxima de soluto dissolvido no solvente
(nas condições dadas)
CS para o NaCl é igual a 357 g/L;
CS para o AgNO3, igual 1.220 g/L;
CS para o CaSO4, é igual a 2 g/L.
Exemplo: Os CS
em água, a 0 C:

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➢ O fenômeno da saturação da solução
Contêm menos soluto do que
o estabelecido pelo coeficiente
de solubilidade.
atingiram o coeficiente
de solubilidade.
Atinge o coeficiente de solubilidade
e o restante se torna corpo de
fundo.
❖ CS do NACl a 0 °C = 357g / 1000 g de H2O
❖ CS do NACl a 25 °C = 420g / 1000 g de H2O
Soluções supersaturadas: São soluções instáveis, pois ultrapassaram o coeficiente de
solubilidade. Esse tipo solução é conseguida em condições especiais de temperatura e pressão.

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➢ Curvas de solubilidade
▪ Curvas de solubilidade são os gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de
solubilidade das substâncias em função da temperatura.
No gráfico notamos que, a 20
°C, o ponto X representa uma
solução não saturada; Y,
uma solução saturada; Z,
uma solução supersaturada.
Podemos concluir que, na
prática, só poderemos usar as
soluções que estão “abaixo”
da curva de solubilidade, pois
acima dessa curva as
soluções seriam
supersaturadas e, portanto,
todo o excesso do soluto
tenderia a precipitar.

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➢ Curvas de solubilidade
❑ O que se pode observar a partir do gráfico???????
❑ Como podemos verificar no
gráfico ao lado, para a maior
parte das substâncias, a
solubilidade aumenta com a
temperatura; isso em geral
ocorre quando o soluto se
dissolve com absorção de calor
(dissolução endotérmica). Pelo
contrário, as substâncias que se
dissolvem com liberação de calor
(dissolução exotérmica) tendem
a ser menos solúveis a quente.

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➢ Solubilidade de gases em líquidos
❑ Os gases são, em geral, pouco solúveis em líquidos.
Assim, por exemplo, 1 L de água dissolve apenas
cerca de 19 mL de ar em condições ambientes.
❑ A solubilidade dos gases em líquidos depende
consideravelmente da pressão e da temperatura.
Aumentando-se a temperatura, o líquido tende a
“expulsar” o gás; consequentemente, a solubilidade
do gás diminui, como se vê no gráfico ao lado.
❑ Os peixes, por exemplo, não vivem bem em águas
quentes, por falta de oxigênio dissolvido na água.
Influência da temperatura
da água na vida dos
peixes
Peixe Truta Perca Carpa Bagre
Temperatura máxima
suportada (C)
15 24 32 34

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➢ Solubilidade de gases em líquidos
❑ Aumentando-se a pressão sobre o gás, estaremos, de certo modo,
empurrando o gás para dentro do líquido, o que equivale a dizer que
a solubilidade do gás aumenta.
❑ Abrindo-se a garrafa, principalmente se ela for agitada e o conteúdo
não estiver gelado, o líquido vazará com muita espuma. Isso ocorre
porque a pressão dentro da garrafa diminui, e o excesso de CO2,
antes dissolvido no refrigerante, escapa rapidamente, arrastando
líquido e produzindo a espuma que sai pela boca da garrafa.
❑ O aumento da pressão sobre o gás, para fazer com que ele se
dissolva em um líquido, é a técnica usada pelos fabricantes de
refrigerantes — o gás carbônico (CO2) é dissolvido sob pressão no
refrigerante, e a garrafa é fechada.

17. EXERCÍCIOS
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Questão 1: Uma solução pode ser definida como:
a) Substância pura em determinada temperatura e pressão.
b) Mistura heterogênea com propriedades uniformes em todas as fases.
c) Mistura de pelo menos duas substâncias com aspecto uniforme.
d) Dispersão de um material sólido em um líquido.
Questão 2- Nas soluções:
I. Água e sal
II. Água e açúcar
III. Água e bicarbonato de sódio
As substâncias sal, açúcar e bicarbonato são classificadas como
a) Solvente
b) Soluto
c) Coloide
d) Dispersante

18. Questão 3 (Mackenzie) Um exemplo típico de solução supersaturada é:
a) água mineral natural.
b) soro caseiro.
c) refrigerante em recipiente fechado.
d) álcool 46 °GL.
e) vinagre.
Questão 4: (UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente
não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:
a) Diluída.
b) Concentrada.
c) Fraca.
d) Supersaturada.
e) Saturada

19. Questão 5- (U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal
em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos
no final?
a) saturada com corpo de fundo. d) supersaturada sem corpo de fundo.
b) supersaturada com corpo de fundo. e) saturada sem corpo de fundo.
c) insaturada.
Questão 6- (UFG-GO) Os sistemas, a seguir, contêm soluções aquosas de NaCl em três
diferentes situações, mantidas a temperatura constante:
a) Indique qual(is) sistema(s) está(ão) em equilíbrio.
Justifique sua resposta.
b) O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada uma
quantidade muito pequena de NaCl sólido?

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Questão 7- (UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.
a) gasolina. b) vinagre. c) etanol. d) água.
Questão 8- (Fuvest-SP) Entre as figuras abaixo, identifique a que melhor representa a distribuição
das partículas de soluto e de solvente numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio.

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Questão 9- (PUC-RJ) Observe a figura ao lado, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de
3 sais inorgânicos em determinada faixa de temperatura.
Identifique a afirmativa correta.
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização
do Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos
demais sais, na faixa de temperatura dada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.
Questão 10- Durante um procedimento em um laboratório, um aluno adiciona um único cristal de cloreto
de potássio (KCl) em uma solução preexistente. Logo em seguida, esse aluno percebeu que um corpo de
fundo começou a ser formado no recipiente. Baseando-se nessa descrição, podemos classificar a solução
inicial como:
a) Supersaturada
b) Saturada com corpo de fundo
c) Estável
d) Concentrada
e) Saturada

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Quetão11 - (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada uma 20 °C. Coloca-se nesses
tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas quantidades indicadas na tabela ao lado. A
solubilidade do sal, a 20 °C, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos
tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) Em nenhum.
b) Apenas em
c) Apenas em C e D.
d) Apenas em B, C e D.
e) e) Em todos.