Este documento apresenta 30 exercícios sobre soluções, incluindo sua teoria, classificação, propriedades e cálculos de concentração. As questões abordam tópicos como solubilidade, lei de Henry, soluções iônicas vs moleculares, efeito da temperatura na solubilidade, e cálculos de concentração molar, normalidade, molalidade e porcentagem em massa/volume de várias soluções.

1. IFPE – CAMPUS RECIFE
EXERCÍCIOS NIVELADORES – SOLUÇÕES – 1ª PARTE
CURSOS: EDF –SEG –MEC – 3º PERÍODO – 2º/2011
RUDIMENTOS DE SOLUÇÕES
A) TEORIA
1 Através do diâmetro das partículas do soluto, como são classificadas as soluções?
2 Defina solução verdadeira. Exemplifique.
3 Exemplifique soluções coloidais.
4 Explique porque antigamente se passava pedra de alúmen (KAℓ(SO4)2.12H20 ) sobre ferimentos para evitar
sangramentos.
5 O que se entende por coeficiente de solubilidade?
6 O coeficiente de solubilidade é uma propriedade específica de cada substância?
7 É possível saturar uma solução com uma quantidade muito pequena de soluto? Explique.
8 Em que difere uma solução iônica de uma solução molecular?
9 Explique a variação da solubilidade das substâncias em função da temperatura.
10 Entre os gases O2, CO2 e SO2, qual o mais solúvel em água, em determinadas condições de temperatura e
pressão?
11 O ouro 18 quilates exemplifica uma solução sólida? Explique.
12 Qual a composição do bronze, latão e aço?
13 Como se explica a grande solubilidade do NaCl em água, em determinadas condições de temperatura e
pressão?
14 O cloreto de sódio se dissolve no cloreto de carbono? Explique.
15 O KCℓ se dissolve no CCℓ4? Explique.
16 Uma solução saturada com um dado soluto não dissolve por hipótese alguma um outro soluto. Falsa ou
verdadeira essa afirmativa. Explique
17 Defina a Lei de Henry. Qual a expressão matemática da Lei de Henry?
18 Explique a efervescência de uma bebida gaseificada quando se retira a tampa.
19 Um pessoa comprou um peixe ornamental, colocando-o em um recipiente com água que fora previamente fervida
e depois rapidamente resfriada.Alguns minutos mais tarde o peixe morreu. Explique o que se passou.
20 Um mineiro que trabalhava a 260m abaixo do nível do mar abriu uma garrafa de um refrigerante gaseificado no
almoço. Pouco tempo depois ele subiu à superfície em um elevador. Durante a subida,não conseguiu parar de
arrotar. Por quê?
B) CÁLCULOS -
1 Misturam-se, a 20oC , 0,80g de uma substância “X” e 100mL de água destilada. Sabendo-se que a solubilidade
de “X” em água, a 20oC , é igual a 3,0g de “X” por litro de água, pergunta-se: a mistura obtida será
homogênea? Explique sua resposta.
2 Admita que a solubilidade de um sal aumenta linearmente com a temperatura A 40ºC, 70,0g desse sal originam 420,0g
de uma solução aquosa saturada. Elevando-se a temperatura dessa solução a 80°C, a saturação da solução é mantida
adicionando-se 70,0g do sal. Quantos gramas desse sal são disssolvidos em 50g de água a 60ºC?
a) 15% b) 45% c) 40% d) 20% e) 30%
3 A solubilidade do nitrogênio gasoso a 25ºC e 1 atm é 6,8x10-4 mol/L. Qual é a concentração de nitrogênio dissolvido
em água nas condições atmosféricas normais? A pressão parcial do nitrogênio na atmosfera é 0,78 atm. Explique
porque a solubilidade calculada é menor. Qual a razão entre as concentrações do nitrogênio gasoso nas pressões
explicitadas.
4 Calcule a concentração molar do oxigênio na água a 25ºC se a sua pressão parcial for de 0,22 atm. A constante da lei
de Henry para o oxigênio é 1,3x10-3 mol/L.atm
5 Uma solução de cloreto de potássio contém 650mg desse sal por 500,0mL de solução. Calcule a concentração comum
dessa solução.
6 1 m3 de água de rio contém 200μg de chumbo dissolvido. Calcule a concentração em g/L dessa amostra.
7 Uma água contaminada com mercúrio encerra 0,04% em massa de mercúrio. Qual a quantidade de mercúrio nessa
água, em ppm?

2. 8 Uma solução contém 10,0g de hidróxido de sódio dissolvidos em 400,00 ml de água, totalizando um volume de
420,00 mL de solução . Calcule a concentração em g/L e a densidade da solução em g/L .
9 Para evitar a propagação de doenças como a cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro, à razão de
20 ppm em massa. Qual o valor dessa concentração de cloro expressa em g/L ? d(água) = 1g/cm3
10 Qual a massa de sulfato de alumínio existente em 250,0 mL de solução 0,20 mol/L?
11 Qual o volume máximo de solução de NaOH de concentração igual a 2,5 mols/L que pode ser obtido dissolvendo-
se 20 kg de NaOH de 90% de pureza em água suficiente.
12 1L de água de mar contém 27g de cloreto de sódio. Que volume de água do mar é necessário, em m 3, para produzir
500kg de sal de cozinha?
13 Na água da chuva de uma grande metrópole foi constatado, num dia de grande poluição,que havia 0,003mol/L de
ácido sulfúrico. Qual a concentração em mol/L, de íons sulfato na água dessa chuva?
14 A concentração de potássio em água mineral é em torno de 12mg/L. Se uma pessoa toma 4,0L de água mineral por
dia, qual o número de átomos de potássio que ingerirá diariamente?
15 Qual a normalidade de uma solução de hidróxido de sódio que contém 120,0g desse sal dissolvidos em 250 mL de
solução?
16 Qual a normalidade de uma solução de sulfato de sódio 1,5 mols/L?
17 Qual a normalidade de uma solução de KOH a 5,6%?
18 A fração molar da sacarose numa solução aquosa é igual a 0,3. Sabendo-se que a densidade da água é 1,0g/mL,
calcule a concentração da solução em g/L.
19 Quantos gramas de KOH devem ser dissolvidos em 200mL de álcool para se obter uma solução a 20% em massa?
Densidade do álcool 0,80g/mL
20 Qual a concentração em mols/L de uma solução de ácido sulfúrico a 98% em massa? Dácido = 1,84g/mL.
21 Qual a normalidade e a concentração em mols/L de uma solução a 38% em massa de ácido clorídrico de densidade
1,19g/mL.
22 Qual a massa do solvente existente em 200g de uma solução de nitrato de prata 25% em massa?
23 Qual a molalidade de uma solução de ácido sulfúrico contendo 24,4g desse ácido em 198g de água?
24 Calcule a molalidade de uma solução aquosa de 35,4% em massa de ácido fosfórico
25 Um estudante comprou uma garrafa de álcool 94 ºINPM. Qual a concentração desse álcool em ºGL?
26 O título de uma solução é 0,4. Sabendo-se que a densidade da solução é 1,5g/mL, calcule a concentração em g/L dessa
solução.
27 Qual a concentração em mols/L de uma solução de sulfato de potássio a 17,4%?
28 Uma amostra de água contém 0,08 ppm em massa de Hg. O que significa ? Expresse essa concentração em
percentagem.
29 Uma solução de carbonato de sódio possui 159g desse sal por litro de solução. Exprimir a concentração
dessa solução em mols/L e percentagem em massa/volume.
30 Uma massa correspondente a 250,00g de água potável contém 0,008g de íons cálcio. Calcule a concentração desses
íons: a) em % de massa de íons cálcio e b) em ppm de íons cálcio.
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