O documento apresenta conceitos sobre sistemas gasosos, incluindo definições de molécula, átomo, mol, massa molar, massa molecular, princípio de Avogadro, constante de Avogadro, volume molar de gases e equação de Clapeyron. Exemplos ilustram como calcular massa molar e massa molecular.

1. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 1

2. QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR
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3. PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS &
CURSOS
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
Química 1
Professor Walter Alencar
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QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS &
CURSOS
Química 1
Módulo 7:
Sistemas Gasosos
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QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
Seja bem-
vindo(a) ao
módulo 7.
Conceito de molécula;
Conceito de átomo;
Mol;
Massa molar;
Massa molecular;
Princípio de Avogadro;
Constante de
Avogadro;
Volume molar dos
gases;
Equação de Clapeyron
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Conceito de
Molécula
Molécula é a menor partícula de uma
substância capaz de existir isoladamente.
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7. PROFESSOR WALTER ALENCAR
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Conceito de
Átomo
É a menor quantidade de um elemento
químico encontrado nas moléculas de
diferentes substâncias.
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QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
Mol:
Definição
É a quantidade de matéria de um sistema
que contém tantas entidades elementares
quantos átomos existem em 0,012 kg de
carbono-12
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Massa molar
Massa molar (M) é a massa, em gramas, de
um mol da substância (ou elemento ou íon
etc.).
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10. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
Massa molar
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Massa molar:
Exemplo 1
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Massa molar:
Exemplo 2
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Massa
molecular:
Definição
Massa molecular é a massa da molécula
medida em unidades de massa atômica (u)
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14. PROFESSOR WALTER ALENCAR
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Massa
molecular:
Exemplos
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15. PROFESSOR WALTER ALENCAR
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Lei ou princípio
deAvogadro
Volumes iguais de gases diferentes, nas
mesmas condições de pressão e
temperatura, encerram o mesmo número
de moléculas.
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16. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
Constante de
Avogadro 𝟔, 𝟎𝟐 ∙ 𝟏𝟎 𝟐𝟑
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17. PROFESSOR WALTER ALENCAR
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Volume molar
de um gás
É o volume ocupado por 1 mol de
moléculas.
O volume molar para gases nas CNTP
(1 atm, 0 ºC) é 22,4 L.
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18. PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
Equação de
Clapeyron
Relaciona pressão, volume e temperatura
de um gás ideal com a quantidade de
matéria (n).
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Equação de
Clapeyron
𝑷 ∙ 𝑽 = 𝒏 ∙ 𝑹 ∙ 𝑻

𝑷 = 𝒑𝒓𝒆𝒔𝒔ã𝒐
𝑽 = 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆
𝒏 = 𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒔
𝑹 = 𝒄𝒐𝒏𝒔𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆 𝒖𝒏𝒊𝒗𝒆𝒓𝒔𝒂𝒍 𝒅𝒐𝒔 𝒈𝒂𝒔𝒆𝒔 𝒑𝒆𝒓𝒇𝒆𝒊𝒕𝒐𝒔
𝑻 = 𝒕𝒆𝒎𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂
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20. PROFESSOR WALTER ALENCAR
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Equação de
Clapeyron
𝒏 =
𝒏
𝑴
𝑹 = 𝟎, 𝟎𝟖𝟐
𝒂𝒕𝒎 ∙ 𝑳
𝒎𝒐𝒍 ∙ 𝑲
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No Módulo 8
Você estudará
sobre
21
Fórmulas
Químicas

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Bons
estudos!
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