23. É a passagem do estado
gasoso para o líquido por
diminuição de temperatura.
É a passagem do estado
gasoso para o líquido por
elevação da pressão.
Condensação Liquefação
Observação II: Diferença entre Condensação e Liquefação
23
24. Observação III:
É toda substância que nas condições ambiente de pressão e
temperatura encontra-se no estado gasoso.
Ex.: oxigênio, hidrogênio, gás carbônico.
É uma substância em que se encontra no estado gasoso instável, ou
seja, nas condições ambiente de pressão e temperatura é encontrada
como sólido ou líquido e quando passa para gasoso recebe o nome
de vapor.
Ex.: vapor d’água, vapor de ferro e vapor de mercúrio
GÁS:
VAPOR:
24
25. 1) (Enem) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no
planeta. As condições climáticas da terra permitem que a água sofra
mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental
para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a
umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi
absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter
energia necessária para começar a subir na atmosfera.
Disponível em htpp//www.kero água.blogspot.com.
A transformação mencionada no texto é a:
a) fusão
b) Liquefação
c) Solidificação
d) Evaporação
e) fusão
25
26. ESTRUTURA
DA MATÉRIA
A matéria é
formada por
moléculas,
que por sua
vez são
formadas por
partículas
minúsculas
chamadas de
átomos.
26
27. Substâncias
Matéria
sólida líquida ou gás
Misturas
Mais de uma substancia
na sua composição
Substancias puras.
Composição fixa, não
pode ser purificada
Compostos
elementos combinados em
razões fixas
Elementos
não podem ser subdivididos por
processos físicos ou químicos
Mistura heterogênea
composição não uniforme.
Mistura homogênea
Composição totalmente
uniforme.
27
40. Mercúrio (Hg) Enxofre (S) Cobre (Cu) Ferro (Fe) Alumínio (Al)
Oxigénio (O2) Hidrogénio (H2)
Elementos
40
41. Os últimos elementos em Dezembro 2015…
Elemento 113 – Descoberto pela
equipa do Riken instituto liderada
por Kosuke Morita unúntrio (Uut)
Elementos 115, 117 e 118 –
descoberto pela colaboração
conjunta de equipas Russas
(Dubna), norte-americanas
(california, Oak Riedge), ununpêntio
(Uup), unuséptio (Uus) e o
ununóctio (Uuo)
41
44. Você já deve ter percebido que alguns materiais são
mais duros, outros quebram com facilidade, alguns são
coloridos e outros não apresentam cores, etc. Tais
características são denominadas de Propriedades da
Matéria.
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conceito de matéria
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45. As propriedades da matéria que podem ser
observadas em um corpo podem ser classificadas
em:
Propriedades Gerais
Propriedades Específicas
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Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do
conceito de matéria
46. São as propriedades da matéria observadas em
qualquer corpo, independente da substância da qual é
constituído. São elas:
ELASTICIDADE
INÉRCIA
MASSA
EXTENSÃO
IMPENETRABILIDADE
INDESTRUTIBILIDADE
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Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do
conceito de matéria
47. EXTENSÃO
É a propriedade que a matéria tem de ocupar um
lugar no espaço, ou seja, toda matéria ocupa um lugar no
espaço, o que corresponde ao seu volume.
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conceito de matéria
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48. MASSA
Corresponde à quantidade de matéria que forma
um corpo. Para medirmos a massa, utilizamos, como
unidade de medida principal, o quilograma.
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49. INÉRCIA
Naturalmente os corpos têm a tendência de manter seu
estado de repouso ou de movimento em trajetória reta. A medida
da inércia corresponde à da massa de um corpo, portanto, quanto
maior é a massa de um corpo, maior será sua inércia.
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conceito de matéria
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50. ELASTICIDADE
É a propriedade que um corpo tem de voltar a sua
forma inicial, cessada a força a que estava submetido.
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51. INDESTRUTIBILIDADE
É a propriedade que a matéria tem de não poder
ser criada nem destruída, apenas transformada.
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conceito de matéria
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52. São as propriedades observadas em certo
grupo de matéria. São divididas em:
ORGANOLÉPTICAS
QUÍMICAS
FÍSICAS
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Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do
conceito de matéria
53. São as propriedades
pelas quais certas
substâncias impressionam
nossos sentidos: cor,
sabor, brilho, odor, etc.
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ORGANOLÉPTICAS
54. QUÍMICAS
Propriedades químicas
são aquelas que caracterizam
quimicamente as substâncias.
Vale destacar a combustão, a
hidrólise e a reatividade.
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conceito de matéria
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Ritter
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55. FÍSICAS
São as propriedades que
caracterizam as substâncias
fisicamente, diferenciando-as
entre si. As mais importantes
são: ponto de fusão, ebulição,
solidificação e condensação.
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56. Propriedades físicas
Propriedade Avaliação
cor Qual a cor qual a sua intensidade
Estado da matéria Solido liquido ou gás, solido qual o formato das suas partículas?
Ponto de fusão Em que temperatura o sólido se funde?
Ponto de ebulição Em que temperatura um liquido entra em ebulição (1 atm)
Densidade Qual a densidade da substancia?
Solubilidade
Qual é a densidade da substância pode ser dissolvida em um dado
volume de água ou outro solvente
Condutividade
eléctrica
Se a substância conduz electricidade
Maleabilidade Quão facilmente um sólido pode ser deformado
Ductilidade Quão fácil um sólido pode ser transformado em um fio
Viscosidade Quão fácil um liquido flui
56
57. Substância
Ponto de
Fusão(°C)
água 0
álcool -114
alumínio 659
cloreto de
sódio
800
cobre 1 083
chumbo 327
enxofre 119
• O ponto de fusão é a
temperatura na qual uma
substância passa do estado
sólido ao estado líquido.
57
58. Substância
Ponto de
ebulição (°C)
água 100
álcool 78
cobre 2 595
chumbo 1 744
enxofre 445
ferro 3 000
•O ponto de ebulição é a
temperatura a que um corpo
passa do estado líquido ao
estado gasoso.
58
60. Transformações da matéria
Qualquer transformação da matéria é considerada um fenômeno que podem ser
classificados em:
Físicos
Químicos
No fenômeno físico, a composição da
matéria é preservada, ou seja, permanece a
mesma antes e depois da ocorrência do
fenômeno.
No fenômeno químico, a composição da
matéria é alterada. Sua composição antes
de ocorrer o fenômeno é totalmente
diferente da que resulta no final.
Físico Físico
Químico Químico
60
61. 2) (Ufrn) Saber diferenciar processos químicos de processos físicos é de
fundamental importância no estudo da Química. Ocorre um processo
químico, por exemplo, quando
a) uma lata de alumínio, na primeira etapa da reciclagem, é amassada.
b) a água líquida, ao ser aquecida, se transforma em vapor de água.
c) uma lata de ferro, jogada há alguns dias ao ar livre, se enferruja.
d) a água, ao ser resfriada a pressão constante, se transforma em gelo.
61
64. 3. Um cão farejador consegue encontrar uma substância
procurada. Que tipo de propriedade da matéria foi utilizada pelo
animal?
(A) Geral.
(B) Específica.
(C) Física.
(D) Química.
(E) Organoléptica.
CIÊNCIAS, 9º Ano do Ensino Fundamental
Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do
conceito de matéria
65. 4. No texto: “Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e,
habitualmente, transforma-o na estátua de uma celebridade do
cinema”, podemos identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí,
definir esses três conceitos.
I. Matéria (mármore): tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço.
II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria
que, por sua forma especial, presta-se a um determinado uso.
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria.
Assinale
a) se somente a afirmativa I é correta.
b) se somente a afirmativa II é correta.
c) se somente a afirmativa III é correta.
d) se somente as afirmativas I e II são corretas.
e) se as afirmativas I, II e III são corretas.
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Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do
conceito de matéria
66. 5. Relacione corretamente a coluna da direita com a
da esquerda:
MATÉRIA
CORPO
OBJETO
BARRA DE OURO
MADEIRA
ANEL DE OURO
GRANITO
OURO
ESTÁTUA DE GRANITO
TÁBUA DE MADEIRA
CADEIRA DE MADEIRA
PEDAÇO DE GRANITO
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Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do
conceito de matéria
67. 6. Analise as seguintes afirmativas relacionadas com os conceitos e
características da matéria. Marque com V a afirmativa verdadeira e com F a
falsa.
( ) No universo a matéria pode aparecer de diversas maneiras e
apresentar formas diferentes em sua composição ou em seu tamanho.
( ) A matéria pode variar em substância e apresentar-se em diferentes
corpos.
( ) Corpo é definido como uma porção limitada da matéria.
( ) Os corpos produzidos pelo homem e que têm alguma utilidade ou
função recebem o nome de objeto.
V
V
V
V
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Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do
conceito de matéria
69. Nome Símbolo Quantidade
Expressas em
termos de
outras unidades
do SI
Expressas em
unidades SI
radian rad ângulo m·m−1
hertz Hz Frequência s−1
newton N Força .peso kg·m·s−2
pascal Pa Pressão N/m2 kg·m−1·s−2
joule J Energia trabalho e calor N·m kg·m2·s−2
watt W Potencia J/s kg·m2·s−3
coulomb C Carga eléctrica s·A
volt V Potencial eléctrico W/A kg·m2·s−3·A−1
farad F Capacitância eléctrica C/V kg−1·m−2·s4·A2
ohm Ω Resistência eléctrica e impedância V/A kg·m2·s−3·A−2
siemens S Condutividade eléctrica A/V kg−1·m−2·s3·A2
Tesla T Campo magnético Wb/m2 kg·s−2·A−1
Lumen lm Fluxo luminoso cd·sr cd
lux lx Iluminância lm/m2 m−2·cd
becquerel Bq Radiactividade (decaimento por tempo) s−1
katal kat Actividade catalítica mols−1
Algumas unidades do sistema SI
69
70. Comprimento volume e
massa
Escala molecular
Múltiplo Nome Símbolo Submúltiplo Nome Símbolo
100 metro m 100 metro m
10¹ decâmetro dam 10−1 decímetro dm
10² hectómetro hm 10−2 centímetro cm
103 quilómetro km 10−3 milímetro mm
106 megametro Mm 10−6 micrometro µm
109 gigametro Gm 10−9 nanometro nm
1012 terametro Tm 10−12 picometro pm
1015 petametro Pm 10−15 fentómetro fm
1018 exametro Em 10−18 atometro am
1021 zetametro Zm 10−21 zeptómetro zm
1024 iotametro Ym 10−24 ioctómetro ym 70
71. 71
REFERÊNCIAS
BÁSICA
ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química:
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5.
ed. Porto Alegre: Bookman,
2011.
COMPLEMENTAR
UCKO, David A. Química para as Ciências da Saúde:
Uma introdução à Química Geral, Orgânica e
Biológica. São Paulo: Manole, 1992.