Este documento apresenta o plano de ensino e aprendizagem para a disciplina de Química no curso de Engenharia Elétrica. O plano descreve os objetivos, conteúdo programático, procedimentos metodológicos e sistema de avaliação da disciplina. O conteúdo inclui tópicos como estrutura atômica, ligações químicas, equações químicas e reações em soluções aquosas. A avaliação será feita por meio de atividades avaliativas e duas provas escritas
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
O documento descreve diferentes classes de compostos orgânicos, incluindo álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas, aminas, proteínas e lipídeos. Fornece exemplos de cada classe com suas estruturas químicas e aplicações.
O documento resume as principais funções orgânicas oxigenadas, incluindo álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e éteres. Detalha suas estruturas químicas, nomenclaturas e exemplos de substâncias representativas de cada função.
O documento discute as propriedades do carbono, incluindo sua habilidade de formar quatro ligações covalentes através da hibridação e os diferentes tipos de ligações que pode formar. Também classifica as cadeias carbônicas e explica a importância fundamental do carbono na química orgânica e na vida.
HABILIDADE - (EM13CNT203) Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute a química de alimentos, definindo-a como o estudo da composição, propriedades e estrutura de substâncias em alimentos, bem como as transformações químicas que ocorrem durante seu processamento e armazenamento. Aborda também fatores como temperatura e tempo que influenciam as reações químicas nos alimentos e afetam sua qualidade durante a manipulação e armazenamento.
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, incluindo os conteúdos a serem ensinados, métodos de avaliação, recursos didáticos e referências bibliográficas. Os alunos serão avaliados por atividades, provas, trabalhos e apresentações. Os conteúdos incluem funções orgânicas como hidrocarbonetos, álcool e aminas.
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
O documento descreve diferentes classes de compostos orgânicos, incluindo álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas, aminas, proteínas e lipídeos. Fornece exemplos de cada classe com suas estruturas químicas e aplicações.
O documento resume as principais funções orgânicas oxigenadas, incluindo álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e éteres. Detalha suas estruturas químicas, nomenclaturas e exemplos de substâncias representativas de cada função.
O documento discute as propriedades do carbono, incluindo sua habilidade de formar quatro ligações covalentes através da hibridação e os diferentes tipos de ligações que pode formar. Também classifica as cadeias carbônicas e explica a importância fundamental do carbono na química orgânica e na vida.
HABILIDADE - (EM13CNT203) Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute a química de alimentos, definindo-a como o estudo da composição, propriedades e estrutura de substâncias em alimentos, bem como as transformações químicas que ocorrem durante seu processamento e armazenamento. Aborda também fatores como temperatura e tempo que influenciam as reações químicas nos alimentos e afetam sua qualidade durante a manipulação e armazenamento.
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, incluindo os conteúdos a serem ensinados, métodos de avaliação, recursos didáticos e referências bibliográficas. Os alunos serão avaliados por atividades, provas, trabalhos e apresentações. Os conteúdos incluem funções orgânicas como hidrocarbonetos, álcool e aminas.
Este documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo:
1) O conceito de mol e número de Avogadro e como eles se relacionam com massas atômicas;
2) Como converter entre números de átomos, moles e massas;
3) A função e importância das equações químicas balanceadas para cálculos químicos.
O documento discute métodos instrumentais de análise química. Apresenta os principais tipos de métodos instrumentais como espectroscopia, eletroquímica e cromatografia. Explica que esses métodos medem propriedades físicas e químicas dos analitos para determinar sua composição de forma mais rápida e sensível do que métodos convencionais.
Este documento fornece uma introdução à química orgânica, discutindo tópicos como: a definição de compostos orgânicos; elementos constituintes como carbono, hidrogênio e oxigênio; tipos de ligações carbono-carbono; e classes de compostos orgânicos como hidrocarbonetos, álcoois e ésteres. O documento também apresenta exemplos de nomenclatura orgânica.
Este documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: (1) leis da conservação da massa e equações químicas, (2) coeficientes estequiométricos e índices em equações químicas, e (3) cálculos envolvendo reagentes limitantes, massas, volumes e rendimentos de reações.
1) O plano anual de curso descreve os objetivos de aprendizagem, conteúdos, habilidades e métodos de avaliação para o curso de Química do 1o ano do Ensino Médio.
2) Os tópicos incluem átomos, tabela periódica, cálculos químicos e propriedades periódicas.
3) Serão usados livros didáticos, exercícios, pesquisas, avaliações parciais e uma prova cumulativa para avaliar o progresso dos alunos.
O documento discute a história da química orgânica, desde os primeiros estudos de substâncias naturais no século 18 até os postulados fundamentais de Kekulé sobre a estrutura do carbono no século 19. Também aborda as diferenças entre química orgânica e inorgânica e classificações de cadeias carbônicas.
O documento discute ligações químicas entre átomos. Aborda três tipos principais de ligações - iônicas, covalentes e metálicas. Explica que os átomos se ligam para atingir uma configuração de menor energia e maior estabilidade termodinâmica.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O documento discute as principais teorias ácido-base, incluindo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. A teoria de Arrhenius define ácidos como substâncias que liberam íons hidrogênio e bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. A teoria de Brønsted-Lowry expande o conceito para incluir a doação e aceitação de prótons. A teoria de Lewis define ácidos e bases com base no compartilhamento de elétrons.
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
O documento apresenta os principais conceitos da eletroquímica, incluindo noções sobre termodinâmica eletroquímica, cinética eletroquímica, exemplos de processos eletroquímicos como baterias e corrosão, e técnicas eletroquímicas como voltametrias. Também fornece uma breve história da eletricidade e eletroquímica, desde a Grécia Antiga até os trabalhos de Faraday, e lista referências bibliográficas sobre o tema
O documento apresenta os protocolos de segurança e equipamentos utilizados no laboratório de química orgânica. Inclui regras sobre vestimenta, equipamentos de proteção individual e hábitos de segurança. Detalha também os diversos equipamentos do laboratório e suas aplicações corretas. A primeira prática aborda noções básicas de segurança no laboratório e biossegurança.
O documento descreve a classificação dos alimentos consumidos pelos seres vivos. Apresenta os autótrofos, capazes de produzir seu próprio alimento através da fotossíntese, e os heterótrofos, que dependem dos autótrofos para se alimentar. Classifica os alimentos em carboidratos, lipídios, proteínas, água, sais minerais e vitaminas.
1. A Reitora da UNCISAL informou ao Governador de Alagoas que a universidade alcançou nota 3 na última avaliação do MEC, subindo várias posições no ranking nacional e se posicionando entre as 300 melhores instituições de ensino superior do Brasil.
2. Dois cursos da UNCISAL foram destacados: Fonoaudiologia, o 5o melhor curso do país, e Medicina, entre os 60 melhores cursos do Brasil.
O documento discute conceitos fundamentais da química como molécula, massa atômica, mol, volume molar e quantidade de matéria. Explica que uma molécula é composta de pelo menos dois átomos e apresenta a hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases contém o mesmo número de moléculas. Também define o que é massa atômica e molecular e como medir a quantidade de matéria em mols.
Este documento fornece diretrizes de segurança básicas para laboratórios, incluindo usar equipamentos de proteção como jalecos, luvas e óculos, evitar comer, beber ou brincar, seguir instruções do professor, não misturar substâncias aleatoriamente e ler rótulos de produtos químicos.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbonoCarlos Priante
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
[1] O documento discute fórmulas de Lewis, estruturais e moleculares de compostos químicos.
[2] Apresenta exemplos de fórmulas estruturais de compostos como a ureia, ácido sulfúrico e ácido fosfórico.
[3] Discutem átomos que se estabilizam com menos ou mais de oito elétrons na camada de valência.
Este documento apresenta o plano de ensino e aprendizagem para a disciplina de Economia no curso de Administração. O plano descreve a ementa, objetivos, conteúdo programático, metodologia, avaliação e cronograma para a disciplina, que abrange tópicos como introdução à economia, evolução do pensamento econômico, demanda e oferta, custos de produção, estruturas de mercado e macroeconomia.
Este plano de aula de química para o 1o ano do ensino médio tem como objetivo ensinar sobre os estados físicos da matéria através do ciclo da água. A aula inclui um vídeo sobre o ciclo da água, uma discussão sobre os estados sólido, líquido e gasoso, e uma atividade onde os alunos criam um texto coletivo sobre a importância da água.
Este documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo:
1) O conceito de mol e número de Avogadro e como eles se relacionam com massas atômicas;
2) Como converter entre números de átomos, moles e massas;
3) A função e importância das equações químicas balanceadas para cálculos químicos.
O documento discute métodos instrumentais de análise química. Apresenta os principais tipos de métodos instrumentais como espectroscopia, eletroquímica e cromatografia. Explica que esses métodos medem propriedades físicas e químicas dos analitos para determinar sua composição de forma mais rápida e sensível do que métodos convencionais.
Este documento fornece uma introdução à química orgânica, discutindo tópicos como: a definição de compostos orgânicos; elementos constituintes como carbono, hidrogênio e oxigênio; tipos de ligações carbono-carbono; e classes de compostos orgânicos como hidrocarbonetos, álcoois e ésteres. O documento também apresenta exemplos de nomenclatura orgânica.
Este documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: (1) leis da conservação da massa e equações químicas, (2) coeficientes estequiométricos e índices em equações químicas, e (3) cálculos envolvendo reagentes limitantes, massas, volumes e rendimentos de reações.
1) O plano anual de curso descreve os objetivos de aprendizagem, conteúdos, habilidades e métodos de avaliação para o curso de Química do 1o ano do Ensino Médio.
2) Os tópicos incluem átomos, tabela periódica, cálculos químicos e propriedades periódicas.
3) Serão usados livros didáticos, exercícios, pesquisas, avaliações parciais e uma prova cumulativa para avaliar o progresso dos alunos.
O documento discute a história da química orgânica, desde os primeiros estudos de substâncias naturais no século 18 até os postulados fundamentais de Kekulé sobre a estrutura do carbono no século 19. Também aborda as diferenças entre química orgânica e inorgânica e classificações de cadeias carbônicas.
O documento discute ligações químicas entre átomos. Aborda três tipos principais de ligações - iônicas, covalentes e metálicas. Explica que os átomos se ligam para atingir uma configuração de menor energia e maior estabilidade termodinâmica.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O documento discute as principais teorias ácido-base, incluindo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. A teoria de Arrhenius define ácidos como substâncias que liberam íons hidrogênio e bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. A teoria de Brønsted-Lowry expande o conceito para incluir a doação e aceitação de prótons. A teoria de Lewis define ácidos e bases com base no compartilhamento de elétrons.
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
O documento apresenta os principais conceitos da eletroquímica, incluindo noções sobre termodinâmica eletroquímica, cinética eletroquímica, exemplos de processos eletroquímicos como baterias e corrosão, e técnicas eletroquímicas como voltametrias. Também fornece uma breve história da eletricidade e eletroquímica, desde a Grécia Antiga até os trabalhos de Faraday, e lista referências bibliográficas sobre o tema
O documento apresenta os protocolos de segurança e equipamentos utilizados no laboratório de química orgânica. Inclui regras sobre vestimenta, equipamentos de proteção individual e hábitos de segurança. Detalha também os diversos equipamentos do laboratório e suas aplicações corretas. A primeira prática aborda noções básicas de segurança no laboratório e biossegurança.
O documento descreve a classificação dos alimentos consumidos pelos seres vivos. Apresenta os autótrofos, capazes de produzir seu próprio alimento através da fotossíntese, e os heterótrofos, que dependem dos autótrofos para se alimentar. Classifica os alimentos em carboidratos, lipídios, proteínas, água, sais minerais e vitaminas.
1. A Reitora da UNCISAL informou ao Governador de Alagoas que a universidade alcançou nota 3 na última avaliação do MEC, subindo várias posições no ranking nacional e se posicionando entre as 300 melhores instituições de ensino superior do Brasil.
2. Dois cursos da UNCISAL foram destacados: Fonoaudiologia, o 5o melhor curso do país, e Medicina, entre os 60 melhores cursos do Brasil.
O documento discute conceitos fundamentais da química como molécula, massa atômica, mol, volume molar e quantidade de matéria. Explica que uma molécula é composta de pelo menos dois átomos e apresenta a hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases contém o mesmo número de moléculas. Também define o que é massa atômica e molecular e como medir a quantidade de matéria em mols.
Este documento fornece diretrizes de segurança básicas para laboratórios, incluindo usar equipamentos de proteção como jalecos, luvas e óculos, evitar comer, beber ou brincar, seguir instruções do professor, não misturar substâncias aleatoriamente e ler rótulos de produtos químicos.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbonoCarlos Priante
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
[1] O documento discute fórmulas de Lewis, estruturais e moleculares de compostos químicos.
[2] Apresenta exemplos de fórmulas estruturais de compostos como a ureia, ácido sulfúrico e ácido fosfórico.
[3] Discutem átomos que se estabilizam com menos ou mais de oito elétrons na camada de valência.
Este documento apresenta o plano de ensino e aprendizagem para a disciplina de Economia no curso de Administração. O plano descreve a ementa, objetivos, conteúdo programático, metodologia, avaliação e cronograma para a disciplina, que abrange tópicos como introdução à economia, evolução do pensamento econômico, demanda e oferta, custos de produção, estruturas de mercado e macroeconomia.
Este plano de aula de química para o 1o ano do ensino médio tem como objetivo ensinar sobre os estados físicos da matéria através do ciclo da água. A aula inclui um vídeo sobre o ciclo da água, uma discussão sobre os estados sólido, líquido e gasoso, e uma atividade onde os alunos criam um texto coletivo sobre a importância da água.
Este plano de curso descreve o conteúdo programático e avaliações para o 3o ano do ensino médio de Química. O 1o bimestre cobrirá equilíbrio químico, análise de gráficos de equilíbrio e fatores que perturbam o equilíbrio. O 2o bimestre tratará de reações de óxido-redução, pilhas elétricas e eletrólise. O 3o bimestre abordará características do átomo de carbono, cadeias carbônicas e
Este plano de aula bimestral para a disciplina de Química da 1a série do ensino médio cobre 30 aulas e aborda os seguintes tópicos: (1) constituição da matéria, (2) estados da matéria e mudanças de estado físico, (3) utilizando várias atividades práticas e teóricas com o objetivo de desenvolver as habilidades dos alunos em reconhecer símbolos químicos e compreender princípios químicos.
Este documento apresenta uma introdução à bioquímica, definindo-a como a ciência relacionada aos constituintes químicos das células vivas e seus processos. Detalha as principais biomoléculas encontradas nas células, incluindo proteínas, ácidos nucléicos, polissacarídeos e lipídios, compostos majoritariamente de carbono. Explora também as propriedades do carbono que permitem a formação de estruturas macromoleculares complexas nesses biomoléculas.
Este documento describe los detalles de un proyecto de construcción de una carretera. Explica que la carretera tendrá 6 carriles y medirá 50 kilómetros de largo. También incluirá 3 intercambiadores y se espera que cueste $200 millones de dólares. La construcción tomará 3 años y creará miles de puestos de trabajo temporales.
O documento discute as diferenças entre pesquisa qualitativa e quantitativa. A pesquisa qualitativa tem como objetivo principal interpretar fenômenos observados, enquanto a pesquisa quantitativa mede hipóteses numericamente. Os métodos de coleta de dados, como amostras, entrevistas e questionários, também diferem entre os dois tipos de pesquisa.
O documento apresenta o plano de ensino e aprendizagem para a disciplina de Química no curso de Engenharia de Produção. O plano descreve os objetivos, conteúdo programático, metodologia, sistema de avaliação e bibliografia para a disciplina.
O documento apresenta informações sobre um livro didático de Química. Ele inclui o nome do autor, editora, edição, ilustradores, revisores e demais colaboradores na produção da obra. Também fornece dados sobre a organização dos capítulos e conteúdos abordados nos três volumes da publicação.
Este documento apresenta o plano de ensino para a disciplina de Química Geral no campus de Ilha Solteira. O plano descreve os objetivos da disciplina, conteúdo programático, metodologia, critérios de avaliação e bibliografia de referência. A carga horária é de 30 horas e a disciplina é oferecida no primeiro ano do curso de Engenharia com créditos de 2 unidades.
Este documento apresenta o plano de ensino para a disciplina de Química Geral no campus de Ilha Solteira. O plano descreve os objetivos da disciplina, os tópicos a serem ensinados, a metodologia, critérios de avaliação e bibliografia de referência. A carga horária é de 30 horas e a disciplina é oferecida no primeiro ano do curso de Engenharia.
Este plano de curso de Química para o 2o ano do ensino médio descreve os conteúdos, competências, procedimentos didáticos e formas de avaliação para cada um dos quatro bimestres. Os temas incluem nomenclatura de ácidos e bases, equações químicas, estequiometria, soluções, entalpia e cinética química. A avaliação é feita por provas bimestrais, trabalhos e participação em aula.
Este documento apresenta o programa da disciplina de Química Aplicada para os cursos de Técnico de Análise Laboratorial e Técnico de Química Industrial. O programa está organizado em nove módulos que abordam temas de Química Orgânica, Bioquímica e Microbiologia. O documento fornece informações sobre os objetivos de aprendizagem, conteúdos e bibliografia de referência para cada módulo.
Este documento descreve o currículo de um curso técnico em química, incluindo disciplinas como análise ambiental, físico-química, fundamentos do trabalho, legislação e normas e matemática aplicada. As disciplinas abordam tópicos como tratamento de águas e efluentes, propriedades da matéria, transformações no mundo do trabalho, normas de segurança e cálculos químicos.
1) Este documento apresenta uma proposta de readequação do currículo básico de química do ensino médio à nova estrutura curricular do projeto Reinventando o Ensino Médio.
2) Os conteúdos de química seriam distribuídos ao longo dos três anos letivos, com ênfase em propriedades dos materiais no 1o ano, quantidades de matéria e equilíbrio químico no 2o ano, e química orgânica e radioatividade no 3o ano.
3) Alguns conteúdos
Este documento apresenta o programa da disciplina de Química Aplicada para os cursos de Técnico de Análise Laboratorial e Técnico de Química Industrial. O programa está organizado em nove módulos distribuídos pelas áreas da Química Orgânica, Bioquímica e Microbiologia. Inclui os objetivos de aprendizagem, conteúdos e orientações metodológicas para cada módulo, assim como referências bibliográficas.
Caderno do aluno química 1 ano vol 2 2014 2017Diogo Santos
1) O documento discute a linguagem química, a tabela periódica dos elementos e a produção do ferro e do cobre.
2) Aborda a representação de substâncias por meio de símbolos e fórmulas químicas, além de explicar como diferentes cientistas classificaram os elementos químicos ao longo do tempo.
3) Apresenta detalhes sobre a produção do ferro em altos-fornos e do cobre por meio de processos de extração e beneficiamento de minérios.
1) O documento apresenta o plano de disciplina de Química Geral e Orgânica para o curso de Ciências Biológicas na Faculdade de Educação, Ciências e Letras de Iguatu.
2) O objetivo geral é ministrar conceitos fundamentais em química para compreensão dos estudos biológicos, e os objetivos específicos incluem capacitar os alunos com os fundamentos da química inorgânica e orgânica.
3) O conteúdo programático inclui introdução à quí
O documento descreve a orientação curricular de Física para o Ensino Médio no estado do Rio de Janeiro, que foi desenvolvida em parceria entre a Secretaria de Educação e a UFRJ entre 2004-2006. A orientação enfatiza a compreensão de conceitos sobre aplicações a situações concretas, e inclui tópicos como temperatura e calor na 1a série, mecânica na 2a série, e eletricidade e magnetismo na 3a série.
Este documento apresenta o plano de ensino para a disciplina de Direito Ambiental no 1o semestre de 2014. O curso abordará os principais conceitos e institutos do Direito Ambiental brasileiro com o objetivo de introduzir os alunos à temática e aplicação desses conceitos. As aulas serão expositivas e contarão com discussões sobre textos e casos práticos. A avaliação dos alunos consistirá em duas provas ao longo do semestre.
Cronograma das aulas 1ª ano do ensino médio exatas 1 bimestreRonaldo Santana
O cronograma apresenta as atividades do 1° bimestre do 1° ano do curso Exatas, incluindo aulas, registros de atividades, correções, prova bimestral e recuperação. As aulas abordam tópicos de Biologia como introdução à vida, composição química dos seres vivos e ecologia.
Programa disciplina quimica_qacb _2007_Kiribi Viana
1) O documento apresenta o programa da disciplina de Química/Química Aplicada às Ciências Biológicas para o ano lectivo de 2007/2008.
2) O programa inclui os objetivos, conteúdos, bibliografia e métodos de avaliação da disciplina.
3) Os conteúdos abrangem tópicos como estrutura atômica, ligações químicas, propriedades de compostos, transformações da matéria e cinética e termodinâmica.
Este documento apresenta um guião para uma aula introdutória sobre Química Orgânica para alunos do 9o ano. O guião descreve os objetivos de aprendizagem como realçar a importância dos compostos de carbono e apresentar estruturas orgânicas simples. A aula irá incluir uma breve contextualização histórica da Química Orgânica e exemplos de compostos como o grafite, diamante e polímeros. Os alunos irão discutir como o tipo de ligação entre átomos afeta as propriedades dos
Este documento apresenta o plano da disciplina de Ecologia para o curso de Engenharia Ambiental. A ementa inclui Ecologia Geral, que discute fatores ecológicos, populações e ecossistemas, e Ecologia Aplicada, que aborda impactos humanos e mudanças globais. Os objetivos são conceituar a organização ecológica e compreender os ciclos naturais. O conteúdo programático inclui tópicos como ecossistemas, biomas, populações e comunidades. A met
Este documento apresenta o plano da disciplina de Ecologia para o curso de Engenharia Ambiental. A ementa inclui Ecologia Geral, que discute fatores ecológicos, populações e ecossistemas, e Ecologia Aplicada, que aborda impactos humanos e mudanças globais. Os objetivos são conceituar a organização ecológica e compreender os ciclos naturais. O conteúdo programático inclui tópicos como ecossistemas, biomas, populações e comunidades. A met
Este documento apresenta o plano da disciplina de Ecologia para o curso de Engenharia Ambiental. A ementa inclui Ecologia Geral, que discute fatores ecológicos, populações e ecossistemas, e Ecologia Aplicada, que aborda impactos humanos e mudanças globais. Os objetivos são conceituar a organização ecológica e compreender os ciclos naturais. O conteúdo programático inclui tópicos como ecossistemas, biomas, populações e comunidades. A met
Este documento apresenta o plano da disciplina de Ecologia para o curso de Engenharia Ambiental. A ementa inclui Ecologia Geral, que discute fatores ecológicos, populações e ecossistemas, e Ecologia Aplicada, que aborda impactos humanos e mudanças globais. Os objetivos são conceituar a organização ecológica e compreender os ciclos naturais. A metodologia inclui aulas expositivas, discussões em grupo e avaliações escritas e trabalhos.
1. PLANO DE ENSINO E APRENDIZAGEM
CURSO: Engenharia Elétrica
Disciplina: Período Letivo: Série: Periodo: Semestre de Ano de Ingresso:
Química 2° sem/2012 1ª Série Não definido Ingresso: 2012
2º
C.H. Teórica: C.H. Prática: C.H. Outras: C.H. Total:
60 10 10 80
Ementa
Matéria, energia e transformação. Estrutura atômica. Classificação periódica e propriedades dos elementos. Ligações químicas.
Substâncias puras, simples e compostas. Funções, fórmulas e equações químicas. Estequiometria das reações. Reações em
soluções aquosas. Eletroquímica. Corrosão de metais.
Objetivos
Aprendizado de Química nos cursos de Engenharia tem como objetivos dar o conhecimento básico da estrutura da matéria e suas
transformações;o reconhecimento das principais funções químicas (orgânica e inorgânica);familiarizar o estudante com
terminologia própria;observar, interpretar, compreender e tirar conclusões de fenômenos naturais ou não;associar o aprendizado
ao cotidiano e a parte técnica da engenharia á qual o estudante está inserido bem como relacionar o aprendizado no contexto
sócio-cultural e ambiental da atualidade.
Conteúdo Programático
1. Matéria, energia, transformação e substâncias.
1.1. Matéria
1.2. Propriedades da matéria
1.3. Quantidade de matéria
1.4. Substâncias puras
1.5. Primeiro princípio da termodinâmica e a energia
1.6. Segundo princípio da termodinâmica
2. Estrutura atômica
2.1. Modelo de Dalton
2.2. Modelo atômico de Thomson
2.3. Modelo atômico de Rutherford
2.4. Os postulados de Bohr
2.5. Os quatro números quânticos
2.6. Níveis e sub-níveis de energia
2.7. Forma geométrica dos orbitais
2.8. Regra de Hund
2.9. Número atômico e número de massa
2.10. Isotopos
3. Classificação periódica e propriedades dos elementos
3.1. Tabela periódica
3.2. Propriedades periódicas
3.3. Características dos metais alcalinos
3.4. Metais alcalinos terrosos
3.5. Halogênios
2. 4. Ligações químicas
4.1. As interações entre os átomos
4.2. Ligação Iônica
4.3. Propriedades dos compostos iônicos
4.4. Ligação Covalente
4.5. Geometria das moléculas
4.6. Eletrongatividade
4.7. Forças intermoleculares
4.8. Ligação Metálica
4.8.1. Os metais e suas propriedades
4.8.2. Ligas metálicas
4.8.3. Ligas de ferro
5. Compostos Inorgânicos
5.1. Ácidos e bases
5.2. Classificação dos ácidos
5.3. Classificação das bases
5.4. reações de neutralização e a formação dos sais
5.5. Solubilidade dos sais
5.6. Soluções eletrolíticas
5.7. Auto-ionização da água
5.8. Hidrolise salina
5.9. Oxidos
6. Funções, fórmulas e equações químicas
6.1. Fórmulas químicas
6.1.1. Fórmula molecular
6.1.2. Fórmula mínima ou empírica
6.1.3. Determinação das massas
6.2. Equações químicas %u2013 representação de uma reação
6.3. Balanceamento de equações
6.4. Cálculos estequiométricos
6.4.1. Relação em MOL
6.4.2. Relação em MASSA
6.4.3. Relação em Volume
6.5. Reagente limitante
6.6. Impurezas
6.7. Rendimento de reação
7. Reações em soluções aquosas
7.1. Soluções
7.2. Solubilidade
7.3. Concentração
7.4. Diluição de Soluções
7.5. Mistura de soluções
7.6. Reações em solução aquosa
7.6.1. Reação de neutralização
7.6.2. Reação de precipitação
8. Eletroquímica
8.1. Conceitos de oxido-redução
8.2. os processos REDOX
8.3. Número de oxidação %u2013 NOX
8.4. Conceitos de oxidantes e redutores
8.5. Pilhas
9. Corrosão de metais
LABORATÓRIO: Separação de Misturas (Experiência 1 do PLT 150)
Pilha de Daniel (Experiência 4 do PLT 150)
Procedimentos Metodológicos Indicados
Aulas expositivas com resolução e proposição de exercícios. Atividades práticas desenvolvidas em laboratório.
3. Sistema de Avaliação
1° Avaliação - PESO 4,0 2° Avaliação - PESO 6,0
Atividades Avaliativas a Critério do Professor Prova Escrita Oficial
Práticas: 2,0 Práticas: 2,0
Teóricas: 8,0 Teóricas: 8,0
Total: 10 Total: 10
Bibliografia Básica Padrão
1) MAIA, D. J; BIANCHI, J. C. A. Química. 1ª ed. São Paulo: Pearson, 2009.
Bibliografia Básica Unidade : Faculdade Anhanguera de Campinas (FC4)
1) LEHNINGER, Albert L.. Princípios de Bioquímica. 4ª ed. São Paulo: Sarvier, 2006.
2) MAHAN, Bruce, M; MYERS,, ROLLIE J (orgs.). Química : Um Curso Universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2007.
Bibliografia Básica Unidade : Faculdade Anhanguera de Anápolis (FLA)
1) RUSSEL, J.B.. Química Geral. 2ª ed. São Paulo: Makron Books, 1994, v.1.
2) KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.. Química Geral e Reações Químicas. 1ª ed. São Paulo: Pioneira - Thomson Learning,
2005.
3) CHANG, RAYMOND. Química geral: conceitos essenciais. 4ª ed. Porto Alegre: AMGH, 2010.
Bibliografia Básica Unidade : Faculdade de Negócios e Tecnologias da Informação (FNT)
1) MAHAN, Bruce, M; MYERS,, ROLLIE J (orgs.). Química : Um Curso Universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2007.
2) FONSECA, Martha Reis Marques. Química : Química Geral. 1ª ed. São Paulo: FTD, 1992, v.1.
Bibliografia Básica Unidade : Faculdade Anhanguera de Piracicaba (FPI)
1) PELLEY, John W.. Bioquímica : PLT. 1ª ed. São Paulo: Campus - Elsevier, 2007.
2) CAMPBELL, Mary K.. Bioquímica : Edição Universitária. 3ª ed. São Paulo: Artmed, 2001.
3) PELLEY, JOHN W.., PELLEY, John W... Bioquimica. 1ª ed. Rio de Janeiro: Campus - Elsevier, 2009.
Bibliografia Básica Unidade : Faculdade Anhanguera de Jundiaí (FPJ)
1) RUSSELL, John B.. Química Geral. 2ª ed. São Paulo: Pearson, 1994, v.1.
Bibliografia Básica Unidade : Faculdade Anhanguera de Taubaté (FPT)
1) MAHAN, B.M.; MYERS, R.J.. Química : um curso universitário. 1ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2002.
2) RUSSEL, J.B.. Química Geral. 2ª ed. São Paulo: Pearson, 1996.
Bibliografia Básica Unidade : Faculdade Anhanguera de Ribeirão Preto (FRP)
1) MAHAN, Bruce, M; MYERS,, ROLLIE J (orgs.). Química : Um Curso Universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2007.
2) RUSSEL, JOHN B.. Quimica Geral. 2ª ed. São Paulo: Plêiade, 2006.
Bibliografia Básica Unidade : Faculdade Anhanguera de São José (FSJ)
1) BRADY, JAMES E. et al. Química Geral. 2ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2009.
2) ORTIZ, Jeferson. Práticas de Laboratórios para Engenharias - Obra de Referência. 0ª ed. São Paulo: Alínea, 2011.
Bibliografia Básica Unidade : Faculdade Anhanguera de Sorocaba (FSO)
1) FELTRE, R.. Fundamentos da Química. 4ª ed. São Paulo: Moderna, 2005.
2) MAHAN, Bruce, M; MYERS,, ROLLIE J (orgs.). Química : Um Curso Universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2007.
Bibliografia Básica Unidade : Faculdade Anhanguera de Sumaré (FSU)
1) MAHAN, Bruce, M; MYERS,, ROLLIE J (orgs.). Química : Um Curso Universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2007.
2) RUSSEL, JOHN B.. Quimica Geral. 2ª ed. São Paulo: Plêiade, 2006.
Bibliografia Básica Unidade : Universidade Bandeirante de São Paulo (UOS)
1) ATKINS, P; JONES, L. Princípios de Química : Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 3ª ed. São Paulo:
Bookman, 2006.
2) CALLISTER JR., William D.; SOARES, Sérgio M. Stamile. Ciência e Engenharia de Materiais. 5ª ed. Rio de Janeiro: LTC -
Livros Técnicos e Científicos, 2002.
4. Bibliografia Complementar: Faculdade Anhanguera de Campinas (FA3)
1) HARRIS, D.C.. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. São Paulo: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2005.
2) BIANCHI, J. C. A; MAIA, D. J. QUÍMICA. 1ª ed. São Paulo: Pearson, 2008.
3) SKOOG, Douglas A.. Fundamentos de Química Analítica. 1ª ed. São Paulo: Pioneira - Thomson Learning, 2005.
4) FELTRE, RICARDO. QUIMICA - GERAL. 6ª ed. São Paulo: Moderna, 2004, v.1.
5) RUSSELL, J.B.. Química Geral. 2ª ed. São Paulo: Makron Books, 2004.
Bibliografia Complementar: Faculdade Anhanguera de Anápolis (FLA)
1) BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E.. Química Geral. 2ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 1986, v.2.
2) MAHAN, B.M.; MYERS, R.J.. Química: Um curso universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2007.
3) FELTRE, R.. Fundamentos da Química. 4ª ed. São Paulo: Moderna, 2005.
4) SKOOG, Douglas A. et al. Fundamentos de Química Analítica. 8ª ed. São Paulo: Pioneira - Thomson Learning, 2006.
Bibliografia Complementar: Faculdade Anhanguera de Taubaté (FPT)
1) BRADY, James E.; HUMISTON, G.E.. Química Geral. 2ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 1996.
2) MAHAN, B.M.; MYERS, R.J.. Química: Um curso universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2007.
3) FELTRE, R.. Fundamentos da Química. 4ª ed. São Paulo: Moderna, 2005.
4) RUSSEL, J.B.. Química Geral. 2ª ed. São Paulo: Makron Books, 1994, v.1.
5) SKOOG, Douglas A. et al. Fundamentos de Química Analítica. 8ª ed. São Paulo: Pioneira - Thomson Learning, 2006.
Bibliografia Complementar: Faculdade de Negócios e Tecnologias da Informação (FNT)
1) HARRIS, D.C.. Análise Química Quantitativa. 7ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2008.
2) VOGEL, Arthur I.. Química Orgânica, Análise Orgânica Qualitativa. 1ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e
Científicos, 1995, v.1.
3) HARRIS, D.C.. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. São Paulo: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2005.
4) MENDHAM, J.; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D. et al. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. São Paulo: LTC - Livros Técnicos e
Científicos, 2002.
5) VOGEL, Jeniffer M. et al. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2002, v.1.
Bibliografia Complementar: Faculdade Anhanguera de Ribeirão Preto (FRP)
1) BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E.. Química Geral. 2ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 1986, v.2.
2) MASTERTON, willian l.. princípios de química. 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2009.
3) VOGEL, Arthur Israel. Química Analítica Qualitativa. 1ª ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981.
4) SOLOMONS, T.W.G.; FRYHLE, C.B.. Química Orgânica. 8ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2005, v.2.
5) FELTRE, R.. Fundamentos da Química. 4ª ed. São Paulo: Moderna, 2005.
Bibliografia Complementar: Faculdade Anhanguera de Sorocaba (FSO)
1) RUSSEL, J.B.. Química Geral, V. 1 e 2. 2ª ed. São Paulo: Makron Books, 1994.
2) BRADY, JAMES E. et al. Química Geral. 2ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2006, v.1.
3) ROZENBERG, I. M. Química Geral. 1ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2002.
Bibliografia Complementar: Faculdade Anhanguera de Sumaré (FSU)
1) FELTRE, R.. Fundamentos da Química. 4ª ed. São Paulo: Moderna, 2005.
2) ORTIZ, Jefrson Altenhofen. Práticas de Física, Química para Engenharias. 1ª ed. Campinas: Átomo, 2009.
3) CHANG, RAYMOND. Química Geral. 5ª ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2007.
4) BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E.. Química Geral. 2ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2005.
5) BIANCHI, J. C. A; MAIA, D. J. QUÍMICA. 1ª ed. São Paulo: Pearson, 2008.
Bibliografia Complementar: Faculdade Anhanguera de Campinas (FC4)
1) SKOOG, Douglas A.. Fundamentos de Química Analítica. 1ª ed. São Paulo: Pioneira - Thomson Learning, 2005.
2) MASTERTON, willian l.. princípios de química. 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2009.
3) VOGEL, Jeniffer M. et al. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2002, v.1.
4) FELTRE, R.. Fundamentos da Química. 4ª ed. São Paulo: Moderna, 2005.
5) RUSSEL, JOHN B.. Quimica Geral. 2ª ed. São Paulo: Plêiade, 2006.
Bibliografia Complementar: Faculdade Anhanguera de São José (FSJ)
1) FELTRE, R.. Fundamentos da Química. 4ª ed. São Paulo: Moderna, 2005.
2) SPENCER,, James N.. Química : Estrutura e Dinâmica. 3ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2007, v.1.
5. 3) RUSSELL, J.B.. Química Geral. 2ª ed. São Paulo: Makron Books, 2004.
4) STEWART, Warren E.; LIGHTFOOT, Edwin N.; BIRD, R Byron. Fenômenos de Transporte. 2ª ed. Rio de Janeiro: LTC -
Livros Técnicos e Científicos, 2004.
5) MAIA, Daltamir J.. Química geral : fundamentos / Daltamir Justino Maia, J. C. de A. Bianchi. 1ª ed. São Paulo: Pearson -
Prentice Hall, 2007.
Bibliografia Complementar: Faculdade Anhanguera de Jundiaí (FPJ)
1) KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.. Química Geral e Reações Químicas. 1ª ed. São Paulo: Pioneira - Thomson Learning,
2005.
2) BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E.. Química Geral. 2ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2005.
3) FELTRE, R.. Fundamentos da Química. 4ª ed. São Paulo: Moderna, 2005.
4) SHREVE, Norris. Indústrias de processos químicos. Rio de Janeiro: Guanabara. 1ª ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan,
1997, v.1.
5) MAHAN, Bruce, M; MYERS,, ROLLIE J. Quimica : um curso universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2007.
Bibliografia Complementar: Universidade Bandeirante de São Paulo (UOS)
1) GEMELLI, Enori. Corrosão de materiais metálicos e sua caracterização. 1ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e
Científicos, 2001.
2) VAN VLACK, Lawrence Hall. Princípios de Ciência e Tecnologia dos Materiais. 4ª ed. Rio de Janeiro: Campus - Elsevier,
2003.
3) BROWN, Theodore L; LEMAY, H Eugene; BURSTEN, Bruce E. et al. Química a Ciência Central. 9ª ed. São Paulo: Pearson,
2005, v.1.
Bibliografia Complementar: Faculdade Anhanguera de Piracicaba (FPI)
1) VOGEL, Jeniffer M. et al. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2002, v.1.
2) GONÇALVES, Edira C. B. de A.. Análise de Alimentos : Uma Visão Química da Nutrição. 2ª ed. São Paulo: Varela, 2009.
Periódico: Faculdade Anhanguera de Taubaté (FPT)
1) REVISTA ELETRONICA TOTAL. São Paulo: Saber, 1975 - Mensal
Cronograma de Aulas
Semana nº. Tema
1 Introdução à disciplina
2 Matéria, energia, transformação e substâncias. Separação de misturas
3 Matéria, energia, transformação e substâncias. Separação de misturas
4 Estrutura atômica. Classificação periódica e propriedades dos elementos
5 Ligações químicas
6 Compostos inorgânicos
7 Compostos inorgânicos
8 Separação de misturas Laboratório: SEPARAÇÃO DE MISTURAS (Experiência 1 do PLT 150)
9 Avaliação Parcial
10 Funções, fórmulas e equações químicas
11 Estequiometria
12 Estequiometria
13 Reações em soluções aquosas
14 Eletroquímica
15 Eletroquímica
16 Eletroquímica
17 Corrosão de metais - Laboratório PILHA DE DANIEL (Experiência 4 do PLT 150)
18 Prova Escrita Oficial
19 Revisão e preparação para Avaliação Substitutiva
20 Prova Substitutiva
Coordenador do Curso Diretor Executivo __/__/____
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Assinatura Assinatura