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Aula 03 - Elementos Quimicos - Estudando
- 2. q Retomando Modelos Atômicos Cientista Ideia Proposta Imagem Dalton Partículas maciças, indivisíveis e indestrutíveis Thomson Esfera positiva, maciça e de carga neutra em virtude das cargas negativas espalhadas por toda sua extensão
- 3. q Retomando Modelos Atômicos Cientista Ideia Proposta Imagem Rutherford Elétrons se movimentam ao redor do núcleo, positivo e denso formado por prótons, com uma região chamada eletrosfera Bohr Elétrons se movimentam ao redor do núcleo, em órbitas ou níveis determinados
- 4. q Átomos Partículas do Átomo Próton São partículas carregadas positivamente que estão localizadas no núcleo atômico + Massa: 1,673.10-27 kg Massa relativa: 1 * Carga: +1,602.10-19 C Carga relativa: + 1 *
- 5. q Átomos Partículas do Átomo Nêutron São partículas neutras que fazem parte do núcleo do átomo Massa: 1,675.10-27 kg Massa relativa: 1 * Carga: 0 Carga relativa: 0 *
- 6. q Átomos Partículas do Átomo Elétron São partículas presentes na estrutura do átomo e que possuem carga elétrica negativa - Massa: 9,110.10-31 kg Massa relativa: 1/1836 Carga: -1,602.10-19 C Carga relativa: -1 *
- 7. q Átomos Elemento Químico Por muito tempo se achava que substancia simples era sinônimo de elemento químico... Mas era por que na época se uma substancia não podia ser decomposta em outras de forma macroscópica, era considerada elemento químico. Porém: Substancia Elemento Químico
- 8. q Átomos Características dos Elementos O numero atômico é uma grandeza (Z) que corresponde ao numero de Prótons presentes no núcleo. O número atômico funciona como um código identificador dos elementos químicos, pois cada átomo de um elemento apresenta uma quantidade específica de prótons. Por isso, os 118 elementos na tabela periódica foram organizados por ordem crescente de número atômico. Numero Atômico
- 9. q Átomos Características dos Elementos Exemplo Numero Atômico (Z) 3
- 10. q Átomos Características dos Elementos O número de massa, indicado pela letra A maiúscula, corresponde a soma dos prótons (Z) e dos nêutrons de um determinado elemento químico da tabela periódica. Uma vez que os elétrons, localizados na eletrosfera, possuem massa desprezível, ou seja, 1836 vezes menor que a dos prótons e dos nêutrons, localizados no núcleo atômico, eles não estão inclusos na soma das massas. Numero de Massa
- 11. q Átomos Características dos Elementos Numero Atômico (Z) : 3 Exemplo Numero de Massa (A) : Z + n (numero de nêutrons) = 3 + 4 = 7
- 12. q Átomos Características dos Elementos Para representar um átomo, o numero atômico (Z) deve estar indicado na parte inferior esquerda do símbolo e o numero de massa (A) na parte superior esquerda Representação dos elementos X A Z
- 13. q Átomos Características dos Elementos O elemento Oxigênio (O) tem 8 prótons, 8 nêutrons e 8 elétrons Exemplos O 16 8
- 14. q Átomos Características dos Elementos O elemento Cromo (Cr) tem 24 prótons, 28 nêutrons e 24 elétrons Exemplos Cr 52 24
- 15. q Átomos Características dos Elementos Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A). Casos diferentes: Isótopos
- 17. q Átomos Características dos Elementos Isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z) Casos diferentes: Isóbaros
- 19. q Átomos Características dos Elementos Isótonos são átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), porém diferentes números atômicos (Z) e de massa (A). Casos diferentes: Isótonos