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Aula 1- atomo pdf. .pptx
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- 2. Átomo Unidade fundamental damatéria. Constituição: Prótons, Nêutrons, elétrons Estrutura: núcleo, eletrosfera Prótons (p+) • Partícula positiva • carga +1 • Apresenta massa considerável Nêutrons (n0) • Partícula neutra - sem carga • Carga: 0 • Apresenta massa considerável Elétrons (e-) • Partícula negativa • Carga -1 • Massa insignificante (1/1840) 12 Núcleo Eletrosfera
- 3. Núcleo do átomo •Contém os prótons e nêutrons, unidos por forças muito fortes. • Concentra a massa considerável do átomo. • Possui carga positiva devida aos prótons. • Os nêutrons não têm carga. 13
- 4. Elétrons nos átomos •Localizam-se numa região em torno do núcleo (Eletrosfera) na qual os elétrons são mantidos em órbitas por atração elétrica. • Cada átomo pode possuir até 7 órbitas . • Estas são chamadas de níveis de energia = camadas da eletrosfera. Nível Camada N0 máximo e- 1 K 2 2 L 8 3 M 18 4 N 32 5 O 32 6 P 18 7 Q 2 OU 8 14 núcleo
- 5. Principais Características dosátomos 5
- 6. Principais Características dosátomos • Número Atômico(Z) Número de prótons no núcleo. Z = p+ OBS. Se o átomo for neutro (não for íon) Z = p+ = e - • Número de Massa (A) Número de prótons e nêutrons do núcleo somados. A = p+ + n 0 Representação 6
- 7. Átomo- Sistema EletricamenteNeutro No átomo o número de cargas positivas e negativas são iguais de forma a se compensarem formando um sistema eletricamente neutro “sem carga resultante”. Número de p+ = Número e- Exemplo: • Hidrogênio : 1 p+ ; 1 e- ................... +1-1=0................ H0 • Alumínio: 13 p+; 13 e- ..................+13-13=0............. Al0 Íons • Sistema em que o balanço de cargas é diferente de zero. • Possui carga resultante. • O que varia é o número de elétrons. O número de prótons é fixo. Exemplo: Sódio: 11 p+ ;10 e- ..............+11-10=+1.................. Na+1 Cloro: 17 p+ ;18 e- ..............+17-18=-1................... Cl-1 7 perda de 1 elétron : fica mais positivo ganho de 1 elétron : fica mais negativo
- 8. ÍONS Cátions e ânions Íonspositivos – Cátions • São átomos que perderam elétrons. • Ficam mais positivos – deficiência de cargas negativas. • O número de próton não se altera. Exemplos: • • Na+1 Fe+3 Íons negativos – Ânions • São átomos que ganharam elétrons. • Ficam mais negativos – excesso de cargas negativas • O número de próton não se altera. Exemplos: • • Cl-1 O-2 8
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- 10. Semelhanças Atômicas • ISÓTOPOS= P (prótons) • ISÓBAROS = A (massa) • ISÓTONOS = N (nêutrons) • ÍONS ISOELETRÔNICOS 10
- 11. Elemento Químico • Éo conjunto de átomos que apresentam mesmo número atômico (Z= P). • Grupo de átomos isótopos. são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A). Exemplo: Mg (12 prótons, 12 elétrons, 12 nêutrons) Mg (12 p, 12e, 13 n) Mg (12 p, 12e, 14 n) 11
- 12. 12 ISOTOPOS • Isótopos sãoátomos que pertencem ao mesmo elemento químico, é um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número Atômico (Z), isto é: mesmo número de próton. • No átomo neutro: O número de prótons é igual ao número de elétrons. Logo: Z= p+ = e- Z = identidade do átomo – número comparável ao RG (carteira de identidade) Z= grandeza que caracteriza cada elemento químico.
- 13. Exercício 1: Sejam osátomos neutros X0, y0 , Z0 Sabe-se que X possui 11 p+ ; Y possui 11 e-. a) Estes átomos X, Y, são isótopos? Explique. b) Observando a tabela periódica, veja qual é este elemento químico (Dica: procure pelo número atômico). 13
- 14. ISÓBAROS • ISOBAROS =A (massa) • Um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número de Massa (A). • Possuem diferente número atômico (não são de mesmo elemento químico). • O número de massa é obtido somando os prótons e nêutrons do núcleo de átomo. A= p+ + n0 =A 14 • Possuem ≠ Z
- 15. • Para osconjuntos de átomos abaixo, verifique se eles são Isóbaros. Exercício 2 - Isóbaros 15
- 16. ISÓTONOS = N(nêutrons) • Possuem diferente número de massa (A) • O número de massa é obtido subtraindo número de massa do número atômico. n0 = A - Z • Exemplo: • n 0 = número de nêutrons do átomo. • Isótonos são um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons. • Possuem diferente número atômico (Z) ≠ A ≠ Z = n0 n0 16 17 37 Cl 20 40 Ca 12 26 Mg 14 28 Si
- 17. 17 37 Cl N = A– P N = 37-17 N = 20 20 40 Ca N = A – P N = N = 12 26 Mg N = A – P N = N = 14 28 Si N = A – P N = N = Visto que o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons existentes no núcleo, é possível, por meio dos valores fornecidos, descobrir quantos nêutrons cada um desses átomos possui: A = P + N N = A – P Veja:
- 18. • Para osdois átomos abaixo, verifique se eles são Isótonos. Exercício 3 - Isótonos n0 18
- 19. Exercícios 1. Indique onúmero de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos. 3Li7 19 K39 25Mn55 2. Segundo a representação dos elementos químicos abaixo, o cálcio (Ca), o potássio (K) e o argônio (Ar) podemos classificá-los como isótopos, isótonos ou isóbaros? 20Ca40 , 19K40 , 18Ar40 3. De acordo com a classificação dos elementos químicos (isótopos, isóbaros e isótonos), agrupe os átomos apresentados: 90A232 , 91B234 , 90C233 , 92D233 , 93E234