Este documento discute a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde o modelo de Dalton em 1803 até o modelo atual. Apresenta as principais descobertas e modelos propostos por cientistas como Thomson, Rutherford, Chadwick que levaram à compreensão moderna da estrutura atômica.

2. 2
o Modelo Atômico de Dalton – 1803
o O modelo atômico de Thomson - 1904
o A descoberta da radioatividade –– 1896 (Becquerel)
o O modelo atômico de Rutherford – 1911
o As partículas subatômicas
o Número Atômico(Z) e Número de Massa(A)
o Isótopos
o íons
O que vamos estudar

3. 3
Por que precisamos estudar este
assunto?
Os átomos são componentes
fundamentais da matéria. Eles
são ponto central da química, no
sentido que quase todos os
fenômenos químicos podem ser
explicados em termos das
propriedades dos átomos.

4. Modelo Atômico de Dalton - 1803Modelo Atômico de Dalton - 1803
ÁtomosÁtomos
 Indivisíveis
 Indestrutíveis
 Sem carga elétrica

5. Modelo Atômico de DaltonModelo Atômico de Dalton
 Modelo das Bolas de Bilhar
O modelo de
Dalton, explica
os fenômenos
elétricos?

6. 6
CARACTERÍSTICAS
ELÉTRICAS DA
MATÉRIA
Cargas elétricas de
sinais opostos se
atraem

7. Os estudos de Michael
Faraday em 1834 sobre
condutibilidade elétrica
em soluções aquosas foi
a primeira indicação da
natureza elétrica da
matéria.
7
A gaiola de Faraday
1791 - 1867
A natureza Elétrica da
Matéria

8. De onde vêm
as cargas
elétricas?
A natureza elétrica da matéria

9. A descoberta da primeira partícula
subatômica: O elétron

10. Descoberta dos elétronsDescoberta dos elétrons
Tubos de Raios catódicos
Descargas elétricas em gases rarefeitos.
 Os raios catódicos são retilíneos

11. Raios catódicosRaios catódicos
 Possuem massa muito pequena

12. Raios catódicosRaios catódicos
 Possuem carga elétrica negativa
Elétrons

13. Modelo atômico deModelo atômico de
Thomson – 1897Thomson – 1897
Pudim de passasPudim de passas
Esfera positiva com elétrons encaixados

14. ThomsonThomson::
 Admitiu a divisibilidade do átomo;
 Explicou a condução de corrente elétrica;
 Determinou a relação carga/massa do elétron

15. 15
O tubo de imagem de televisão é uma versão complexa
de um tubo de raios catódicos. Embora a televisão já
fosse, em 1927, uma realidade em laboratório, somente
em 1947 receptores de TV foram produzidos em escala
industrial para uso doméstico.

16. Descoberta das partículasDescoberta das partículas
positivas - Prótonspositivas - Prótons
 Raios canais – carga elétrica positiva
Eugen GoldsteinEugen Goldstein

17. Características do Próton
 Partícula com Carga
elétrica positiva
 Que possui Massa 1836
vezes maior que a do elétron

18. FAZER OS EXERCÍCIOS DO LIVRO:
01 ATÉ 08
PÁGINA 108
Fazer exercícios
é importante
para fixar o que
você aprendeu

19. A descoberta daA descoberta da
radioatividaderadioatividade
O fenômeno da radioatividade foi
descoberto pelo físico francês Henri
Becquerel, em 1896. Becquerel realizou
diversos estudos e verificou que sais de
urânio emitiam radiação semelhante à
dos raios-X, impressionando chapas
fotográficas.

20. O que é
radioatividad
e?
A Descoberta da Radioatividade

21. RadioatividadeRadioatividade
Propriedade que têm alguns
elementos químicos de emitir
espontaneamente partículas ou
radiação eletromagnética.

22. Tipos de partículasTipos de partículas
radioativasradioativas

23. Radiações Alfa, Beta e GamaRadiações Alfa, Beta e Gama
As radiações alfa (a) e beta (b) são partículas que
possuem massa, carga elétrica e velocidade. Os
raios gama (g) são ondas eletromagnéticas (não
possuem massa), que se propagam com a
velocidade de 300.000 km/s.

24. Modelo atômico de Rutherford (1911)Modelo atômico de Rutherford (1911)
A descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta do Núcleo
A descoberta do NúcleoA descoberta do Núcleo
A descoberta do
núcleo

25. Modelo atômico deModelo atômico de
Rutherford (1911)Rutherford (1911)
A descoberta do NúcleoA descoberta do Núcleo

26. Dispersão das partículas Alfa na lâmina de ouro

27. Observações de Rutherford
A maioria das partículas
alfa atravessavam a
lâmina;

28. Observações de Rutherford
Poucas partículas
alfa sofriam desvio;

29. Observações de Rutherford
Uma quantidade de
partículas alfa ainda menor,
se chocavam com a lâmina
de ouro e voltavam.

30.  O átomo não é maciço e
apresenta grandes espaços
vazios
 A maior parte da massa do
átomo encontra-se no núcleo
Conclusões de Rutherford

31. Modelo atômico de RutherfordModelo atômico de Rutherford
 Núcleo - Região central densa e positiva
 Eletrosfera – Região em que os elétrons
percorrem movimentos circulares ao redor
do núcleo.
Modelo planetário

32. Observações importantes
 A massa do átomo está praticamente
no núcleo;
 O volume do átomo é definido pela
eletrosfera;
 O raio do átomo é 10.000 a 100.000
vezes maior que o raio do núcleo;
 Os nêutrons foram descobertos em
1932 por Chadwick.

33. FAZER OS EXERCÍCIOS DO LIVRO:
DE 12 ATÉ 25
PÁGINAS 111 E 112
Fazer exercícios
é importante
para fixar o que
você aprendeu

34. O modelo atual de átomo, apesar de bem
diferente, está baseado no de Rutherford:
Partículas Constituintes do Átomo:
Fundamentais, pois há
dezenas delas.
Massa Relativa Carga Relativa
PRÓTON 1 + 1
NÊUTRON ≅ 1 0
ELÉTRON 1 / 1836 - 1
Rutherford (1911)
Chadwick (1932)
Thomson (1897)

35. OBSERVAÇÃO IMPORTANTEOBSERVAÇÃO IMPORTANTE
O átomo é eletricamente neutro:
O número de Prótons = número de Elétrons.

36. Número AtômicoNúmero Atômico
Número Atômico(Z) é o número de prótons presentesNúmero Atômico(Z) é o número de prótons presentes
no núcleo de um átomo.no núcleo de um átomo.
É necessário memorizar os
números atômicos ?
Onde vou pesquisar o número
atômico dos elementos?
Na tabela periódica
Z = P

37. A LEGENDA TABELA PERIÓDICA
NÚMERO ATÔMICO
Na
11
Na
INTERPRETANDO ESSA
INFORMAÇÃO
O ÁTOMO NEUTRO DE SÓDIO APRESENTA 11
PRÓTONS E 11 ELÉTRONS

38. 38

39. Número de massa(A)Número de massa(A)
Quais são as partículas que
contribuem para a massa do
átomo ?
Prótons e
nêutrons,
logo....
Número de massa(A) é a soma do número de prótons(p) e
de nêutrons(N) presentes no núcleo de um átomo.

40. A = NÚMERO DE MASSA
Z= NÚMERO ATÔMICO
N = NÚMERO DE NÊUTRONS
Número de massa(A)
A = P + N A = Z + N

41. EXEMPLO
Sabendo que o átomo de sódio apresenta 11 prótons e 12
nêutrons. Determine o seu número de massa.
Na
P = 11
Z = 11
N = 12
A = Z + N A = 11 + 12 = 23

42. E
A
Z
NÚMERO DE MASSA
NÚMERO ATÔMICO
SÍMBOLO DO ELEMENTO QUÍMICO
REPRESENTAÇÃO ESQUEMÁTICA
DE UM ELEMENTO QUÍMICO
Com estas informações, conseguimos determinar a
quantidade de cada partícula fundamental.

43. Al( Alumínio)
27
13
A = 27
Z = 13
p = 13
e’ = 13
n = A - Z 27 – 13 = 14
VEJA ALGUNS EXEMPLOS

44. NÚCLEO = P + N 13 + 14 = 27
P + e’ + N 13 + 13 + 14 = 40
QUAL O NÚMERO DE PARTÍCULAS
NUCLEARES DO ALUMÍNIO?
Qual o número de partículas fundamentais?

45. U( Urânio)
235
92
A = 235
Z = 92
p = 92
e’ = 92
N = A - Z 235 – 92 = 143
VEJA ALGUNS EXEMPLOS

46. Conceito de Elemento Químico
ELEMENTO QUÍMICO HIDROGÊNIO
H
1
1
H
1
2
H
1
3
O que caracteriza
o elemento químico
Hidrogênio?
Observe que o
Hidrogênio é um
conjunto de átomos
Número
Atômico

47. Conjunto de átomos de
mesmo número atômico
(isótopos)
O que é Elemento químico?

48. FAZER OS EXERCÍCIOS DO LIVRO:
05 ATÉ 12
PÁGINA 117
Fazer exercícios
é importante
para fixar o que
você aprendeu

49. O QUE IDENTIFICA UM ELEMENTO QUÍMICO
É O SEU NÚMERO ATÔMICO
U
235
92
n = 143
U
238
92
n = 146
A diferença na massa é por apresentarem
o número de nêutrons distintos
Pense e responda: Por que existe átomos
de Urânio com massas diferentes?

50. ISÓTOPOS
São átomos com mesmo número
atômico(nº de prótons) e diferente
número de nêutrons e número de
massa.
IGUAL Nº DE PRÓTONS

51. ISÓTOPOS URÂNIO
ISÓTOPO DO URÂNIO - 235
Se é urânio, o número atômico é 92, o
número que acompanha o nome do
elemento é a sua massa.
ISÓTOPO DO URÂNIO - 238
u92
235
u92
238
Z = 92
A = 238
n = 146
A = 235
Z = 92
n = 143

52. O acidente nuclear que aconteceu em
Goiânia, no mês de setembro de 1987, foi
causado pelo césio - 137, ou seja, isótopo
do césio de massa 137.
QUÍMICA EM FOCO
PESQUISAR EM JORNAIS, REVISTAS E
INTERNET SOBRE O ACIDENTE CITADO
ACIMA

53. No exemplo que colocamos
anteriormente do hidrogênio, temos:
Três
isótopos
Hidrogênio – 1 – hidrogênio de massa = 1 HPrótio
1
1
Hidrogênio – 2 – hidrogênio de massa = 2 Deutério
Hidrogênio – 3 – hidrogênio de massa = 3 Trítio
H
1
2
H
3
1

54. H
Prótio
1
1
Deutério Trítio
H H
1 1
2 3
ISÓTOPOS DO HIDROGÊNIO

55. Água pesada, são moléculas de água formadas por átomos de
hidrogênio mais pesados, essencialmente de deutério
(hidrogênio de massa = 2)
1
H2
O maior parte das moléculas de água.
2
H2
O água pesada.
A água pesada pode ser representada por D2O
(D = Deutério)

56. São átomos que apresentam o mesmo número de massa,
porém não faz parte do mesmo elemento químico, ou seja,
apresenta número atômico diferente.
K
40
19
( Potássio)
A = 40
Ar
40
20
( Argônio)
A = 40

57. São átomos que apresentam a semelhança no número de
nêutrons, ou seja, a massa e o número atômico são
diferentes.
F
19
9
( Flúor )
Ne
20
10
( Neônio)
n = 10 n = 10

58. PRÓTONS MASSA NEUTRONS
ISÓTOPOS = ≠ ≠
ISÓBAROS ≠ = ≠
ISÓTONOS ≠ ≠ =

59. SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

60. É SEMPRE BOM FAZER EXERCÍCIOS
EXERCÍCIOS DO LIVRO TEXTO:
13 ATÉ 17 - PÁGINA 119
E 19 ATÉ 25 - PÁGINA 120
Assim você nunca esquece
o que aprendeu

61. No átomo o
número de
prótons é igual
ao número de
elétrons
Podemos concluir
então que o átomo é
eletricamente neutro
E se um átomo perder
ou ganhar elétron. O
que ocorre?

62. Para um átomo neutro, os números
de prótons (+) e elétrons (-) são
iguais.
ÁTOMO NEUTRO
perde
elétron(s):
ganha
elétron(s):
íon positivo
(CÁTION)
íon negativo
(ÂNION)
Michael Faraday
(1791 – 1867)
Pb82
208 4 +
A
Z
carga do íon
símbolo do elemento

63. ÁTOMO ELETRIZADO POSITIVAMENTE(CÁTION)
Na
23
11
PERDE 1e
Na
11
23 +
Na+
P = 11(+)
e = 11(-)
P = 11(+)
e = 10(-)
Carga total = zero Carga total = 1+

64. O átomo eletrizado positivamente, é aquele que
apresenta mais cargas positivas (prótons), do que
cargas negativas (elétrons). Para tanto, ele perdeu
elétrons. O total de elétrons perdidos é o total de cargas
positivas adquiridas.
CÁTION
N°. de prótons › N°. de elétrons

66. N
14
7
Recebe 3e N
14
7
P = 7(+)
e = 7(-)
Carga elétrica = zero
P = 7(+)
e = 10(-)
Carga elétrica = - 3
3 -

67. O átomo eletrizado negativamente, apresenta
mais elétrons do que prótons. Para tanto ele
ganhou elétrons. O total de elétrons ganhos é
o total de cargas negativas adquiridas.
ÂNION
Nº DE ELÉTRONS > Nº PRÓTONS

70. (FBDC) Na dieta alimentar está presente o íon 56
Fe26
2+
que beneficia a circulação, tomando parte da
constituição do pigmento vermelho no sangue, a
hemoglobina. O número de prótons, elétrons e nêutrons
nesse íon é, respectivamente:
a) 24, 24 e 56.
b) 26, 24 e 30.
c) 28, 24 e 30.
d) 28, 26 e 56.
e) 26, 24 e 56.

71. É importante frisar, toda e qualquer alteração no
átomo ocorre nos elétrons, os prótons e nêutrons
permanecem inalterados.
A única diferença entre estas espécies químicas está
no número de elétrons.

72. É O NÚMERO DE ELÉTRONS PERDIDOS OU
RECEBIDOS POR UM ÁTOMO NUMA LIGAÇÃO
QUÍMICA
Al3+
CÁTION
TRIVALENTE O2-
ÂNION
BIVALENTE

73. ENTÃO, QUANDO DIZEMOS: REPRESENTAMOS
O potássio forma cátion
monovalente
K+
O alumínio forma cátion trivalente Al3+
O cloro forma ânion monovalente Cl-
O oxigênio forma ânion bivalente O2-

74. Espécies Químicas
Isoeletrônicas
Na
2-
11
O8
+
Ne
10
Apresentam o mesmo número de elétrons
10 elétrons

75. FAZER OS EXERCÍCIOS DO LIVRO:
30 ATÉ 46
PÁGINA 123 e 124
Fazer exercícios
é importante
para fixar o que
você aprendeu

76. Prof. Augusto Sérgio
Químico – UFBA
augustosergio@uol.com.br
CRÉDITOS