O documento discute os tipos de ligações químicas, dividindo-as em interatômicas (iônicas, metálicas e covalentes) e intermoleculares. Ligações iônicas ocorrem entre íons e resultam de atração eletrostática, caracterizando-se por alta temperatura de fusão. Ligações metálicas envolvem elétrons compartilhados entre átomos de metais. Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não metais.

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Alessandro BRUTO

2. LIGAÇÕES QUÍMICAS A grande diversidade de substâncias existentes indica que os diferentes átomos podem combinar-se formando moléculas ou aglomerados iônicos, através de ligações químicas . As ligações , por sua vez, são decorrentes dos seguintes fatores: 1. atrações eletrostáticas; 2. tendência de formação de pares eletrônicos.

3. As ligações podem se divididas em dois grupos 1. Interatômicas: - iônicas - metálicas - covalentes 2. Intermoleculares: - pontes de H - forças VDW LIGAÇÕES QUÍMICAS

4. Ligações Interatômicas LIGAÇÕES QUÍMICAS Iônica Metálica Covalente

5. Ligação iônica Ocorre entre um cátion e um ânion sendo o resultado de atração eletrostática ( lei de Coulomb ). Portanto, tal ligação ocorrerá entre elementos muito eletropositivos ( metais alcalino e alcalino-terrosos ) e elementos muito eletronegativos ( calcogênios e halogênios ), principalmente. LIGAÇÕES QUÍMICAS

6. Características dos compostos iônicos 1. Todos são sólidos cristalinos , à T ambiente; 2. Apresentam alto Ponto de Fusão e Ebulição , o que indica uma intensa (forte) ligação; 3. O caráter iônico aumenta com a diferença de eletronegatividade entre os elementos; 4. Não conduzem corrente elétrica no estado sólido mas conduzem em solução aquosa e quando fundidos ; 5. Os íons obedecem ao modelo do octeto . LIGAÇÕES QUÍMICAS

7. Um exemplo típico de composto iônico: NaCl Cada íon assume configuração eletrônica de gás nobre (modelo do octeto). Cristal cúbico LIGAÇÕES QUÍMICAS

8. Ligação metálica Ocorre entre átomos de metais iguais ou metais diferentes ( ligas ). A partir de propriedades dos metais propõe-se um modelo para a ligação: 1.bons condutores de corrente ( indica elétrons semi-livres ). 2.sólidos cristalinos em temperatura ambiente, com alto Ponto de Fusão ( indica forte ligação ); 3.em geral apresentam 1 ou 2 elétrons na camada de valência ( n s 1 ou n s 2 ). LIGAÇÕES QUÍMICAS

9. Exemplos de metais e configurações LIGAÇÕES QUÍMICAS Na (Z = 11): 2 - 8 - 3 s 1 Fe (Z = 26): 2 - 8 - 14 - 4 s 2 Cu (Z = 29): 2 - 8 - 18 - 4 s 1 O átomo metálico pode ser considerado como sendo um “cátion” envolvido por elétrons ns 1 ou ns 2 que formam um orbital de compartilhamento “gigante” , responsável pela adesão dos átomos e justificando a alta condução de corrente elétrica, sob uma diferença de potencial (ddp).

10. Modelo de ligação metálica LIGAÇÕES QUÍMICAS A estrutura é cristalina semelhante aos compostos iônicos Os elétrons ns 1 e ns 2 externos são responsáveis pela ligação e condução de corrente.

11. Ligação covalente ou molecular Ocorre, em geral, entre átomos de não metais onde a diferença de eletronegatividade seja baixa. LIGAÇÕES QUÍMICAS A ligação covalente decorre do compartilhamento de pares de elétrons, com spins opostos ou anti-paralelos, formando moléculas. - se o par de elétrons é constituído por um elétron de cada átomo envolvido, a ligação é dita covalente normal ; - se o par de elétrons é cedido por apenas um dos átomos a ligação é dita covalente dativa ou coordenada .

12. Exemplos (fórmulas de Lewis) LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 - Molécula de hidrogênio covalente normal 2 - Molécula de cloro covalente normal

13. Exemplos (fórmulas de Lewis) LIGAÇÕES QUÍMICAS 3 - Molécula de oxigênio 2 covalentes normais 4 - Molécula de nitrogênio 3 covalentes normais

14. Exemplos (fórmulas de Lewis) LIGAÇÕES QUÍMICAS 5 - Molécula de ácido clorídrico 1 covalente normal 6 - Molécula de gás carbônico 4 covalentes normais

15. Exemplos (fórmulas de Lewis) LIGAÇÕES QUÍMICAS 8 - trióxido de enxofre 7 - dióxido de enxofre ligação dativa

16. Exemplos (fórmulas de Lewis) LIGAÇÕES QUÍMICAS 9 - ânion sulfato (SO 4 -2 ) dativa normal