O documento descreve a história da eletricidade desde a Grécia Antiga até o século XX. Começa com as descobertas de Tales de Mileto no século VI a.C. sobre o âmbar e continua com os estudos de vários cientistas como Willian Gilbert, Stephen Gray, Charles Dufay e Benjamin Franklin, que contribuíram para o entendimento da natureza da eletricidade. Também aborda o desenvolvimento de fontes de energia elétrica como a pilha voltaica e geradores movidos a vapor no século XVIII e XIX.

1. Aluna: Ana Caroline Lavatelli Robledo N°06 Turma:3°A

2. século VI a.C.

3. O começo da eletricidade
A História da eletricidade tem seu início no século VI a.C.,
na Grécia Antiga, quando o filósofo Thales de Mileto, após
descobrir uma resina vegetal fóssil petrificada chamada
âmbar (elektron em grego), esfregou-a com pele e lã de
animais e pôde então observar seu poder de atrair objetos
leves como palhas, fragmentos de madeira e penas.
Tal observação iniciou o estudo de uma nova ciência
derivada dessa atração.
Os estudos de Thales foram continuados por diversas
personalidades, como o médico da rainha da Inglaterra
Willian Gilbert, que, em 1600, denominou o evento de
atração dos corpos de eletricidade.
Também foi ele quem descobriu que outros objetos, ao
serem atritados com o âmbar, também se eletrizam, e por
isso chamou tais objetos de elétricos.

4. Século VII a.C

5. Em 1730, o físico inglês Stephen Gray identificou
que, além da eletrização por atrito, também era
possível eletrizar corpos por contato (encostando
um corpo eletrizado num corpo neutro). Através
de tais observações, ele chegou ao conceito de
existência de materiais que conduzem a
eletricidade com maior e menor eficácia, e os
denominou como condutores e isolantes
elétricos. Com isso, Gray viu a possibilidade de
canalizar a eletricidade e levá-la de um corpo a
outro.
O químico francês Charles Dufay também
contribuiu enormemente para a aprimoração
dos estudos da eletricidade, quando, em
1733, propôs a existência de dois tipos de
eletricidade, a vítrea e a resinosa, que
fomentaram a hipótese de existência de
fluidos elétricosStephen Gray

6. Essa teoria foi, mais tarde, por volta de 1750, continuada pelo
conhecido físico e político Benjamin Franklin, que propôs uma
teoria na qual tais fluidos seriam na verdade um único fluido.
Baseado nessa teoria, pela primeira vez se conhecia os
termos positivo e negativo na eletricidade.
As contribuições para o então entendimento sobre a natureza
da eletricidade tem se aprofundado desde o século XIX,
quando a ideia do átomo como elemento constituinte da
matéria foi aceita e, com ela, a convicção de que a eletricidade
é uma propriedade de partículas elementares que compõem o
átomo (elétrons, prótons e nêutrons).
Por volta de 1960, foi proposta a existência de seis pares de
partículas elementares dotadas de carga elétrica – os quarks,
que compõem outras particularidades como os prótons que,
então, deixam de ser elementares.

7. 478-360 a.C

8. Leucipo
Possivelmente o primeiro filósofo atomista de que se tem
notícia, Leucipo foi um filósofo grego do século V a.C.,
mestre de Demócrito, o filósofo grego que melhor
desenvolveu a posição atomista. Tal posição trata da
hipótese de que todos os objetos do mundo são
constituídos por pequenas partículas indivisíveis
A posição de Leucipo era de que os seres não admitiam a
presença de vácuo e que, por outro lado, o movimento não
era possível na ausência e vácuo. O vácuo, para Leucipo,
seria o não-ser, a ausência de átomos, e os seres e outros
objetos do mundo seriam coleções de átomos. Um vez que o
movimento não é possível sem o vácuo, e sabemos que há
movimento, deve haver vácuo. Uma vez que objetos são
compostos de algo, e objetos existem, este algo que os
compõe existe, e podemos investigar do que se trata. Esta
distinção deixa claro que Leucipo não estava interessado na
discussão conceitual entre "seres" e "não-seres", mas em
apontar uma hipótese direta e material para explicar a
existência, preferindo trabalhar a distinção "cheio" e "vazio",
ou "vácuo".

9. SÉCULO VIII

10. No século XVIII foi feita a famosa experiência de Luigi Aloisio Galvani em que potenciais elétricos produziam
contrações na perna de uma rã morta. A descoberta dos potenciais elétricos foi atribuída por Alessandro Volta
que inventou a voltaica. Ela consistia em um serie de discos de cobre e zinco alterados, separados por pedaços
de papelão embebidos por água salgada. Com essa invenção, obteve-se pela primeira vez uma fonte de corrente
elétrica estável. Por isso, as investigações sobre a corrente elétrica aumentaram cada vez mais.
Tem início as experiências com a decomposição da água em um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio. Em
1802, Humphry Davy separa eletronicamente o sódio e o potássio.
Mesmo com a fama das pilhas de Volta, foram criadas pilhas mais eficientes. John Frederic Daniell inventou-as
em 1836 na mesma época das pilhas de Georges Leclanché e a bateria recarregável de Raymond Louis Gaston
Planté.
O físico Hans Christian Örsted observa que um fio de corrente elétrica age sobre a agulha de uma bússola. Com
isso, percebe-se que há uma ligação entre magnetismo e eletricidade (tem início o estudo do eletromagnetismo).
Em 1831, Michael Faraday descobre que a variação na intensidade da corrente elétrica que percorre um circuito
fechado induz uma corrente em uma bobina próxima. Uma corrente induzida também é observada ao se
introduzir um ímã nessa bobina. Essa indução magnética teve uma imediata aplicação na geração de correntes
elétricas. Uma bobina próxima a um ima que gira é um exemplo de um gerador de corrente elétrica alternada.
Os geradores foram se aperfeiçoando até se tornarem as principais fontes de suprimento
de eletricidade empregada principalmente na iluminação.
Em 1875 é instalado um gerador em Gare du Nord, Paris, para ligar as lâmpadas de arco da estação. Foram
feitas maquinas a vapor para movimentar os geradores, e estimulando a invenção de turbinas a vapor e turbinas
para utilização de energia hidrelétrica. A primeira hidrelétrica foi instalada em 1886 junto as cataratas do Niágara.

11. METAFÍSICA
A palavra metafísica vem do grego e o prefixo “meta” significa “além de”. O primeiro filósofo a
tratar sobre o assunto, de maneira sistemática, foi Aristóteles.
Aliás, ele mesmo chamou esta ideia de “filosofia primeira”, por entender que ela seria o alicerce
da reflexão filosófica. Desta forma, o termo metafísica não foi cunhado por ele e sim por um dos
seus discípulos que organizou a sua obra.
Além da “filosofia primeira”, Aristóteles investigava a “ciência do ser enquanto ser”. Por isso, ele
estava interessado em questionar o que faz a matéria ser diferente e ao mesmo tempo
particular.

12. OS ALQUIMISTAS
Foram pesquisadores que desenvolveram
produtos científicos, mas também, se
dedicaram a descobrir um formula que
garantisse a riqueza e a vida eterna
Eles eram fortemente influenciados pelas
ideias metafisicas

13. A PEDRA FILOSOFAL
Pedra filosofal é um objeto ou substância lendária com poderes incríveis, capaz
de transformar qualquer metal em ouro. Um dos objetivos da alquimia era a criação da
pedra filosofal.
Segundo as lendas, a pedra filosofal também poderia ser usada para criar o Elixir da Vida, que
tinha a propriedade de prolongar a vida da pessoa que o bebesse.
A pedra filosofal e os seus poderes estão relacionados com a transmutação e a vontade de
criar que existe dentro de cada ser humano. Em termos teóricos, com a pedra filosofal, era
possível obter riqueza infinita e juventude eterna.
Um dos mitos mais importantes a respeito da pedra filosofal está relacionado com Nicolas
Flamel, um mercante e escrivão que supostamente teria encontrado a receita para obtenção
da pedra filosofal em um livro místico. Existe uma lenda que conta este alquimista também
conseguiu produzir o elixir da vida, prolongando a sua vida e a da sua esposa durante vários
séculos.

14. Willian Gilbert
Willian Gilbert retomou as teorias de Tales.
Ele era medico e manuseando o vidro com âmbar percebeu
que esses materiais, contra um pedaço de pano, atraiam fios
e pequenos objetos.
Atribui-se a ele criação da termo eletricidade.
Após a sua descoberta a ciência passou a ditar que corpos
atraem objetos depois de atritados, ficam eletrizados

15. Otto Von Guericke
Físico e engenheiro alemão, nascido em 1602 e falecido em 1686,
é conhecido por ter realizado a célebre experiência dos
hemisférios de Magdeburgo, em 1654, pondo em evidência a
ação da pressão atmosférica.
Foi inicialmente jurista, tendo sido depois matemático e
engenheiro. Foi, também, durante trinta anos, burgomestre de
Magdeburgo. Guericke construiu a primeira bomba de ar, a partir
de uma bomba de água, o que lhe permitiu fazer experiências
relacionadas com o vácuo e com a pressão atmosférica. Foi o
primeiro a demonstrar que no vácuo o som não se propaga, a vida
animal não pode existir e que as combustões não são possíveis.
Perante o imperador Fernando III, na cidade de Magdeburgo,
realizou a célebre experiência dos hemisférios de Magdeburgo;
para isso utilizou dois enormes hemisférios de cobre, de onde
extraiu todo o ar, tornando impossível a sua separação, apesar do
grande número de cavalos que foram atrelados a cada hemisfério.
Guericke imaginou a primeira máquina eletrostática

16. O COMEÇO DO MODELO ATOMICO

17. Modelos Atômicos
Os modelos atômicos são os aspectos estruturais
dos átomos que foram apresentados por
cientistas na tentativa de compreender melhor o
átomo e a sua composição.
Em 1808, o cientista inglês John Dalton propôs
uma explicação para a propriedade da matéria.
Trata-se da primeira teoria atômica que dá as
bases para o modelo atômico conhecido
atualmente.
A constituição da matéria é motivo de estudos
desde a antiguidade. Os
pensadores Leucipo (500 a.C.)
e Demócrito (460 a.C.) formularam a ideia de
haver um limite para a pequenez das partículas.
Eles afirmavam que elas se tornariam tão
pequenas que não poderiam ser divididas.
Chamou-se a essa partícula última de átomo. A
palavra é derivada dos radicais gregos que,
juntos, significam o que não se pode dividir.
PRINCIPAIS MODELOS ATÔMICOS
- Modelo Atômico de Dalton
- Modelo Atômico de Thomson
- Modelo Atômico de Rutherford
- Modelo de Rutherford – Bohr

18. O Modelo Atômico de Dalton
JOHN DALTON
John Dalton foi um químico, meteorologista e
físico britânico Foi um dos primeiros
cientistas a defender que a matéria é feita de
pequenas partículas, os átomos
Nascimento: 6 de setembro de 1766, Eagles field,
Reino Unido
Falecimento: 27 de julho de 1844, Manchester,
Reino Unido
Formação: Harris Manchester College
Conhecido por: Teoria atômica, Lei das
proporções múltiplas, Lei de Dalton, Daltonismo
Nacionalidade: Inglês, Britânico

19. CARACTERISTICAS
O Modelo Atômico de Dalton, conhecido
como o modelo bola de bilhar, possui AS
seguintes características e princípios:
Todas as substâncias são formadas de
pequenas partículas chamadas átomos
Os átomos de diferentes elementos têm
diferentes propriedades, mas todos os
átomos do mesmo elemento são exatamente
iguais
Os átomos não se alteram quando formam
componentes químicos
Os átomos são permanentes e indivisíveis,
não podendo ser criados nem destruídos
As reações químicas correspondem a uma
reorganização de átomos.

21. -A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos
-Os átomos são esferas maciças e indivisíveis
-Os átomos com as mesmas propriedades, constituem um elemento químico
-Elementos diferentes são constituídos por átomos com propriedades diferentes
- As reações químicas são rearranjos, união e separação, de átomos.
PRINCIPAIS CARACTERISTICAS

22. Compreensão
das substâncias simples
Utilizando o modelo atômico de
Dalton, podemos compreender uma
substância simples, isto é, aquela que
possui átomos de mesma característica
formando uma molécula. Logo, temos
átomos pertencentes a um mesmo
elemento químico.
Na substância F2, por exemplo, temos
dois átomos de flúor, por isso, devemos
utilizar dois tipos de átomos iguais na
representação segundo a teoria
atômica de Dalton
Compreensão
das substâncias
compostas
Em uma substância composta,
temos átomos de características
diferentes formando a molécula.
Logo, temos elementos químicos
diferentes formando a substância.
A substância H2O, por exemplo,
apresenta três átomos: dois de
hidrogênio e um de oxigênio. Veja
sua representação segunda o
modleo atômico de Dalton:
Compreensão
das misturas
A compreensão de uma
mistura (união de duas ou
mais substâncias
diferentes) por intermédio
da teoria atômica de Dalton
é simples: basta
colocarmos duas moléculas
diferentes em um mesmo
recipiente.

23. O modelo atômico de Thomson
O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro a realizar a divisibilidade do
átomo. Ao pesquisar sobre raios catódicos, o físico inglês propôs esse modelo
que ficou conhecido como o modelo pão de passas.
Ele demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um
feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.
Em 1887, Thomson sugeriu que os elétrons eram um constituinte universal da
matéria. Ele apresentou as primeiras ideias relativas à estrutura interna dos
átomos.
Thomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas
positivas e negativas distribuídas uniformemente.
Ele descobriu essa mínima partícula e assim estabeleceu a teoria da natureza
elétrica da matéria. Concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os
tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron era a
mesma para qualquer gás empregado em suas experiências.
Em 1897, Thomson tornou-se reconhecido como o “pai do elétron´´
Nascimento: 18 de dezembro de 1856, Cheetham Hill, Manchester,
Reino Unido
Falecimento: 30 de agosto de 1940, Cambridge, Reino Unido
Descobertas: Elétron, Isótopo, Partícula subatômica
Formação: Trinity College (1883), Trinity College(1876–
1880), Victoria University of Manchester

24. PRINCIPAIS CARACTERISTICAS
- partículas positivas (os prótos)
- baixo volume
- maior massa
- maior densidade do átomo.
- Regiões do átomo que apresentam
- imensos espaços vazios entre si
- partículas de natureza negativa (os elétrons).

26. Problemas apontados para o átomo de Thomson
Vários físicos na época da proposta do modelo atômico de
Thomson, pautados nas teorias da Física Clássica, apontaram
algumas incoerências presentes nesse modelo:
Thomson propôs que o átomo apresentava uma estabilidade
em relação à distribuição uniforme dos elétrons, o que poderia
ser modificado por influência de energia. Porém, a Física
Clássica, com base no eletromagnetismo, não permite a
existência de um sistema estável pautado apenas na repulsão
entre as partículas de mesma carga;
Para Thomson, os elétrons estão distribuídos uniformemente
no átomo, mas eles têm a capacidade de se deslocar de forma
acelerada e, por isso, devem emitir radiação eletromagnética
em certas frequências especificas. Todavia, isso não era
observado.
O modelo de Thomson era muitas vezes ineficaz para explicar
propriedades atômicas, como sua composição e organização.

27. O MODELO ATÔMICO DE ROTHERFORD
Ernest Rutherford, o 1º Barão Rutherford de Nelson,
foi um físico e químico neozelandês naturalizado
britânico, que se tornou conhecido como o pai da
física nuclear.
Nascimento: 30 de agosto de 1871, Brightwater,
Nova Zelândia
Falecimento: 19 de outubro de 1937, Cambridge,
Reino Unido
Descobertas: Modelo atômico de
Rutherford, Núcleo atómico, MAIS
Prêmios: Prêmio Nobel de Química, Medalha
Copley e etc
Nacionalidade: Britânico, Neozelandês, Canadense

28. PRINCIPAIS CARACTERISTICAS
O modelo de Rutherford foi o primeiro a apresentar um átomo
o qual possuia um núcleo positivo extremamente pequeno, e
em sua volta uma nuvem de elétrons orbitando esse núcleo,
modelo também chamado de modelo planetário.
Esse modelo foi montado de acordo com a sua famosa
experiencia, onde fez um feixe de radiação alfa atravessar
uma fina placa de ouro. Rutherford percebeu que grande parte
da radiação atravessava a placa, uma pequena parte da
radiação era desviada um pouco para o lado, e outra parte
ainda menor era refletida. Isso o levou a crer, que a matéria
possuía um grande espaço entre os átomos, pois grande parte
da radiação passava direto no meio da placa. Outra conclusão
foi que a camada exterior do átomo possuía carga negativa,
pois as cargas positivas da radiação alfa era em pequena
parte desviadas.
A ultima, porém não menos importante conclusão, foi que os
átomos possuem um pequeno núcleo positivo, pois uma parte
bem pequena da radiação era refletida de volta.4.562

30. Experimento realizado por Rutherford
O experimento realizado por Rutherford possuía a
seguinte aparelhagem e organização:
Componente a - uma amostra de polônio (emissor
de radiação alfa) colocada em um bloco de
chumbo. Nesse bloco havia um pequeno orifício
por meio do qual ocorria a passagem da radiação;
Componente b: lâmina finíssima de ouro
posicionada à frente da caixa de chumbo;
Componente c: Placa metálica recoberta com
material fluorescente (sulfeto de zinco) posicionada
atrás, ao lado e um pouco à frente da lâmina de
ouro.

31. RESULTADOS DO EXPERIMENTO
Região 1: área que recebeu grande parte da radiação alfa emitida pelo
polônio, o que evidenciou que essas radiações atravessaram a lâmina
de ouro sem sofrer desvios consideráveis
Região 2: áreas diversas, localizadas atrás da lâmina de ouro, que
receberam uma pequena quantidade de radiação alfa, mas que não
estavam na direção do orifício de saída da radiação na caixa de
chumbo, o que evidenciou que essas radiações sofreram um grande
desvio após a travessia da lâmina de ouro
Região 3: áreas localizadas à frente da lâmina de ouro que receberam
uma quantidade extremamente pequena de radiação alfa, o que
evidenciou que parte da radiação alfa chocou-se com a lâmina e foi
rebatida

32. O MODELO ATÔMICO DE ROTHERFORD-BOHR
Niels Henrick David Bohr foi um físico
dinamarquês cujos trabalhos contribuíram
decisivamente para a compreensão da estrutura
atômica e da física quântica. Licenciou-se na sua
cidade natal em 1911 e trabalhou com Joseph
John Thomson e Ernest Rutherford na Inglaterra.
Nascimento: 7 de outubro de 1885, Copenhage,
Dinamarca
Falecimento: 18 de novembro de
1962, Carlsberg, Copenhage, Dinamarca
Nome completo: Niels Henrik David Bohr
Prêmios: Prêmio Nobel de Física, Medalha
Copley
Formação: Universidade de Copenhague(1911),

33. SOBRE SEU MODELO ATÔMICO
Bohr chegou a esse modelo de átomo refletindo sobre o dilema do átomo estável. Ele acreditava na existência
de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos. Esses princípios ainda eram
desconhecidos e graças a esse físico passaram a ser usados.
Tudo começou com Bohr admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se
explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma
de luz. Com isso, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é,
a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi
chamado de níveis de energia. Mas se um átomo absorve energia de uma descarga elétrica, alguns de seus
elétrons ganham energia e passam para um nível de energia maior, nesse caso o átomo está em estado
excitado.
Com essas constatações Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford conhecido como modelo do
sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas. Vejamos os postulados
de Bohr:
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas
eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do
núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

34. SIGLA n° quântico nº máximo de é
K 1 2
L 2 8
M 3 18
N 4 32
O 5 32
P 6 18
Q 7 2

35. PRINCIPAIS CARACTERISTICAS
Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas
descrevem órbitas determinadas.
O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do
átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de
cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão
depressa que parecem tomar todo o espaço.
Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para
a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.
Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz.
Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da
constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a
outra.
É um modelo que descreve o átomo como um núcleo
pequeno e carregado positivamente cercado
por elétrons em órbita circular.

36. FONTES
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo_de_Bohr
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-thomson.htm
https://www.todamateria.com.br/modelos-atomicos/
https://pt.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
https://www.google.com/search?gs_ssp=eJzj4tDP1TdINqgwN2D04s7Kz8hTSEnMKcnPAwB
Nuwcn&q=john+dalton&oq=JON+DALTON&aqs=chrome.1.69i57j46j0l5.7169j0j9&sourceid
=chrome&ie=UTF-8
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/estrutura-atomica/modelos-atomicos.html
https://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-thomson/
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/a-historia-eletricidade.htm
<ACESSADAS EM24/03/2020>