O documento discute as leis ponderais e a teoria atômica de Dalton. Apresenta as leis de conservação de massa, proporções fixas e proporções múltiplas e descreve a primeira teoria atômica proposta por Dalton, que afirmava que toda matéria é composta por átomos indivisíveis com massas iguais dentro de um mesmo elemento.

1. Capítulo 4
Leis Ponderais
Aula 1 e 2
Profª Dahia Carriño

2. Conceito
• Um dos nomes mais importantes para a concepção da
química enquanto ciência foi Robert Boyle (1627-
1691). Utilizando os métodos científicos como
abordamos no capítulo 1 como ferramenta de estudo.
Através dele o cientista irlandês provou que diversas
substâncias não poderiam ser decompostas em outras
por métodos experimentais, denominando assim como
elementos químicos.

3. Sistemas
É a denominação dada a um corpo que é submetido
a observações e análise, e o que o rodeia é
denominado meio ambiente, ou vizinhança, sendo os
limites entre o sistema e o meio ambiente
denominados fronteiras.

4. Sistemas
• É a denominação dada a um corpo que é
submetido a observações e análise, e o que o
rodeia é denominado meio ambiente, ou
vizinhança, sendo os limites entre o sistema e
o meio ambiente denominados fronteiras.

5. Existe três tipos de sistemas, são eles:
• Sistema aberto: permite a troca de matéria e
energia com o meio ambiente;
• Sistema fechado: permite a troca de energia
com o meio ambiente, mas impede com ele a
troca de matéria;
• Sistema isolado: impede as trocas de matéria
e energia om o meio ambiente;

7. Sistema Aberto
São os sistemas que apresentam relações de intercâmbio com o
ambiente, por meio de entradas e saídas. Os sistemas abertos
trocam matéria, energia e informação regularmente com o meio
ambiente.

8. Sistema Fechado
Não apresentam intercâmbio com o meio ambiente que os circunda, sendo
assim não recebem nenhuma influencia do ambiente e por outro lado não
influenciam. Não recebem nenhum recurso externo e nada produzem que
seja enviado para fora.

9. Exemplos:

11. Leis Ponderais
Leis de
Lavoisier = conservação das massas;
Proust = proporções fixas;
Dalton = proporções múltiplas;

12. Lei da conservação da massa
ou Lei de Lavoisier
• São relações matemáticas entre as massas de
reagentes e produtos em uma reação química.
“ Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

13. A massa se conserva em uma reação que ocorre em sistema
fechado.
A + B C
Reagentes
Produto

14. Exemplo:
A + B C + D
mA + mB Mc + mD
Massas dos
reagentes
Massas dos
produtos

15. Com base em suas experiências, esses cientistas perceberam
determinados padrões ou regularidades e os expressaram na
forma de leis, denominadas leis das combinações químicas.
Dessas leis costuma-se denominar leis ponderais aquelas
relacionadas à massa, sendo a primeira delas a Lei de
Conservação da massa.
Em uma reação química, em sistema fechado, a massa total dos
reagentes é igual á massa total dos produtos. Logo, a massa, em
uma reação química, não pode ser criada nem destruída.

16. Lei das proporções fixas ou
Constantes ou Lei de Proust
A proporção entre as massas dos reagentes e
produtos, sempre será a mesma.
Uma substância pura, independente do processo
de preparação, é constituída por elementos que
apresentam uma proporção em massa sempre
constante.

17. CaO₍₅₎ + CO₂ CaCO₃₍₅₎
Exemplo:
Exp. 1 56g + 44g 100g
Exp. 2 y + z 200g

18. Quando devo usar
Proust ou Lavoisier?
Quando na experiência tiver somente
uma incógnita usa-se Lavoisier.
Agora se na experiência existir mais
de uma incógnita recomenda-se
Proust.

19. Quem foi John Dalton?
John Dalton, químico por formação, nasceu no condado de Cumbria,
Inglaterra, em 1766 e faleceu na cidade de Manchester, em 1844.
Sua vida foi destinada desde cedo à pesquisa científica e ao
magistério, tanto que lecionou aos 12 anos e contribuiu para o
desenvolvimento de diversas áreas do conhecimento.
Seu maior legado como cientista, no entanto, foi o desenvolvimento
da primeira teoria atômica. Foi por meio de vários experimentos
relacionados com a mistura de gases e do conhecimento dos
trabalhos propostos por Lavoisier que surgiu a teoria atômica de
Dalton em 1808.

20. Lei de Dalton
Ao combinarmos uma massa fixa de um reagente com massas
diferentes de um outro reagente, as massas que variam
possuem uma relação(divisão) de números inteiros e pequenos.
Exemplo:
Carbono + oxigênio = óxido
Exp. 1 12g + 32g = Co₂
Exp. 2 12g + 16g = CO
= ≠

21. O que é Teoria Atômica de Dalton?
Teoria atômica de Dalton foi a primeira
tentativa completa de descrever toda a
matéria em termos de átomos e suas
propriedades.
Dalton baseou sua teoria na Leia das
conservação das massas e na Lei das
Proporções constantes.

22. A Lei de conservação das massas diz que a
matéria não é criada ou destruída em um
sistema fechado. Isso significa que, se
tivermos uma reação química, a quantidade
de cada elemento deve ser a mesma nos
materiais iniciais e nos produtos. Usamos a lei
da conservação de massa sempre que
balanceamos equações!

23. Propostas de Dalton
A primeira parte de sua teoria afirma que toda a
matéria é composta por átomos, que são indivisíveis;
Segunda parte da sua teoria diz que todos os átomos
de um determinado elementos possuem massa e
propriedades idênticas;
Terceira parte diz que compostos são combinações
de dois ou mais tipos diferentes de átomos;
A quarta parte da teoria afirma que uma reação
química é um rearranjo de átomos;

24. Para melhor representar a sua teoria atômica, Dalton
também substituiu os antigos símbolos que eram
usados pelos alquimistas para representar o que eles
acreditavam ser elementos químicos por símbolos mais
apropriados. Até por que alguns elementos
descobertos não eram conhecidos pelos alquimistas ele
propôs uma série de círculos com linhas, pontos ou
letras no meio que representassem cada elementos
químico:

26. Átomo
Átomos é uma unidade básica de matéria que consiste
num núcleo central de carga elétrica positiva envolto
por uma nuvem de cargas negativas.
 Bola de bilhar;
 Menor partícula;
 Esfera maciça
 Indivisível;
 Átomos massas iguais;
 Neutro, ausência de cargas;
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27. Átomos simples
• Para Dalton átomo simples seria aquele que não pode ser
dividido. Podendo ter um agrupamento de átomos iguais
formando substâncias diferentes, denominado de ÁTOMO
SIMPLES.

28. Átomos composto
• Átomos composto pode decompor-se, ou seja, é aquele
átomo que pode sofrer uma decomposição.

29. Fórmulas químicas
• Fórmula Molecular: representa quais e quantos átomos
possuem a substância. É a própria formula da substância.
C₆H₁₂O₆
• Fórmula Centesimal: indica a porcentagem em massa de
cada átomo na substância.
C= 40%
H= 6,67%
O= 53,3%
• Fórmula mínima: indica a menor proporção entre os átomos.
CH₂O