1) Dois estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl calculando as quantidades necessárias de cada substância. 2) Eles relataram os procedimentos realizados e os cálculos para determinar a massa ou volume de cada reagente. 3) Exercícios no final calculam volumes de ácidos nítrico e sulfúrico para preparar soluções de concentrações específicas.

1. UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO – UFOP
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO ENGENHARIA DE CONTROLE E AUTOMACAO
FREDERICO JEHÁR OLIVEIRA QUINTÃO
Alunos (as): Hugo Oliveira Andrade Quinto 14.2.1474
Ketheryn Rocha Fernandes 14.2.1183
Marcelo de Oliveira Pereira Pawlowski 14.2.1228
PREPARO DE SOLUÇÕES
Ouro Preto
24 de setembro de 2014

2. Introdução
“As misturas homogêneas são também chamadas de soluções, [...]. O componente que
está em maior quantidade é, em geral, chamado de solvente e as substancias dissolvidas
são chamadas de solutos.” [1]
Na natureza que nos rodeia as substâncias puras são raridade, ou seja, a grande maioria
dos sistemas é constituída por mais de uma substância (as misturas). Nos laboratórios de
química, aprendemos a manusear inúmeros tipos de solventes e solutos com a intenção
de preparar uma solução da maneira que nos seja conveniente. Sendo assim, em um
processo de preparação de solução, é necessário se ater a vários aspectos como: pH,
concentração de soluto, cor da solução,etc.
Objetivo
Aprender a preparar soluções e diluições, cálculos de concentração e aperfeiçoar os
conhecimentos laboratoriais como um todo.
Parte experimental
Preparo de uma solução de NaOH 0,1 mol / L
Calculando as gramas necessárias para preparar 250mL desta solução e chegamos a
resposta de que será preciso de 1g de NaOH . Após os cálculos fomos à sala onde a
balança se encontrava e pesamos a medida necessária de hidróxido de sódio, logo
depois da pesagem dissolvemos o composto químico em 30ml de água destilada,
transferimos totalmente a solução para o balão volumétrico onde completamos o
volume ate a marca de aferição. Após esses procedimentos colocamos a solução em um
recipiente adequado e o rotulamos.
Preparo de uma solução de HCl 0,1 mol/L
Calculando as gramas necessárias para preparar 100mL desta solução e chegamos a
resposta de que será preciso de 0,83g de HCl. Após os cálculos colocamos um pouco de
água destilada no recipiente e fomos a capela para adicionar a quantidade de ácido

3. prevista, no entanto, devido a um imprevisto ocorrido foi colocado cerca de 1,15g de
HCl, o que acarretou num aumento da concentração de 0,1 mol /L para 0,138 mol /L.
Depois da adição do composto químico completamos o volume ate a marca de aferição
e transferimos a solução para o recipiente adequando e o rotulamos de maneira
adequada.
Cálculos e discussão dos resultados
• Cálculo da massa de hidróxido de sódio que será necessária para preparar 250mL de
uma solução 0,1 mol/L.
Dados:
- Massa molar do NaOH: 40g
- Concentração pretendida: 0,1 mol/L
- Volume de solução: 250 ml
Se para 1 mol temos 40g, matematicamente teremos 40:10 g para 0,1mol/L. Assim, 4g
para 1L de solução. Como pretendemos uma solução de 250mL, dividimos novamente
por 4, tendo 1g de NaOH para 250mL de solução.
• Cálculo do volume de ácido clorídrico (HCl) para preparo de 100mL de solução
0,1mol/L de HCl.
Dados:
- Massa molar do HCl: 36,46g
- Concentração da solução original: 37% massa/massa
- Densidade: 1,19 g/cm^3
Se para 1mL de solução temos 1,19g é natural dizermos que temos 1190g para 1L.
Segundo o rótulo da solução original a concentração original é 37%, logo temos
37% de 1190g de HCL = 440g
Se 1 mol de HCl tem 36,46g e temos 440g na solução, é possível por regra de 3
encontrar a quantidade de mols que temos em solução:
1 mol --> 36,46g
X mol --> 440g
X = 12,07 mols em 440g, ou seja, em 1L de solução original.
Volume = ( [HCl pretendido] . Volume de solução) / [HCl em solução]
V = (0,1 mol/L . 100mL) / 12,07 mol/L

4. V = 10 mL / 12,07
V = 0,83mL de HCl
Conclusão
Diante do que foi realizado, é possível inferir que os cálculos de concentração, massa,
volume e afins são de extrema importância para se obter uma solução detalhada e
passível de estudo. Faz-se necessário também o correto manuseio delas para que
nenhum erro substancial ocorra.
Bibliografia
[1] ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p
Exercícios
3.1 - Cálculo do volume de ácido nítrico(HNO3) para preparo de 200mL de solução
1,0mol/L de HNO3.
Dados:
- Massa molar do HNO3: 63g/mol
- Concentração da solução original: 37% massa/massa
- Densidade: 0,84 g/ml
Se para 1mL de solução temos 0,84g é natural dizermos que temos 840g para 1L.
Segundo o enunciado a concentração original é 37%, logo temos
37% de 840g de HNO3 = 310,8g
Se 1 mol de HNO3 tem 63g e temos 310,8g na solução, é possível por regra de 3
encontrar a quantidade de mols que temos em solução:
1 mol --> 63g
X mol --> 310,8g
X = 4,93 mols em 310,8g, ou seja, em 1L de solução original.
Volume = ( [HNO3 pretendido] . Volume de solução) / [HNO3 em solução]
V = (1.0 mol/L . 200mL) / 4,93 mol/L
V = 200 mL / 4,93

5. V = 40,567ml de HNO3
3.2 - Cálculo do volume de ácido nítrico(H2SO4) para preparo de 200mL de solução
1,0mol/L de H2SO4.
Dados:
- Massa molar do H2SO4: 98g/mol
- Concentração da solução original: 95% massa/massa
- Densidade: 0,84 g/ml
Se para 1mL de solução temos 1,84g é natural dizermos que temos 1.840g para 1L.
Segundo o enunciado a concentração original é 95%, logo temos
95% de 1.840g de H2SO4 = 1.748g
Se 1 mol de H2SO4 tem 98g e temos 1.748g na solução, é possível por regra de 3
encontrar a quantidade de mols que temos em solução:
1 mol --> 98g
X mol --> 1.748g
X = 17,83 mols em 1.748g, ou seja, em 1L de solução original.
Volume = ( [H2SO4 pretendido] . Volume de solução) / [H2SO4 em solução]
V = (1.0 mol/L . 200mL) / 17,83 mol/L
V = 200 mL / 17,83
V = 11,21ml de H2SO4