Este documento descreve uma experiência de titulação potenciométrica realizada para determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico desconhecida. A titulação envolveu adicionar gradualmente uma solução de hidróxido de potássio a uma amostra de ácido clorídrico, medindo o pH após cada adição. O gráfico de pH vs volume de titulante mostrou um ponto de inflexão em pH 6,31, indicando o ponto de equivalência e permitindo calcular a concentração da solução de

1. Curso EFA - Técnicas de Qualidade
Modulo - Laboratório de Química
Data da realização da Experiência: 16-06-2009
Data do relatório: 29-07-2009
Trabalho elaborado por: Dorinda Da Silva
Formadora: Mariana Martins

2. Objectivo: Titulação potenciométrica
Fundamento teórico:
A titulação é um dos processos mais utilizados em química. Trata-se de uma técnica
volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a
concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida
(solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta
(titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado), ocorrendo entre as
duas uma reacção ácido-base.
Um método para determinar a concentração de uma solução com título desconhecido é
por potenciometria. Neste método, faz-se a leitura do pH do titulado após adições de
pequenos volumes de titulante.
Depois de traçado o gráfico pH vs volume de titulante, determina-se a concentração da
solução problema, através do ponto de inflexão da curva de titulação.
Material:
1 Erlenmeyer de 100 ml;
1 Bureta de 50 ml;
1 Suporte universal;
Garras e nós;
Magnetes;
Funil;
1 Proveta de 50 ml;
Medidor de pH
Reagentes:
Solução de KOH (Hidróxido de Potássio)
Solução de HCl (Ácido Clorídrico)
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3. Procedimento:
Titulação da solução de HCl com a solução de KOH
1. Fez-se a montagem conforme a figura.
2. Calibrou-se o medidor de pH.
3. Encheu-se a bureta com a solução de hidróxido de potássio.
4. Num Erlenmeyer, adicionou-se 30 ml da solução de ácido
clorídrico de concentração desconhecida.
5. Ligou-se o agitador magnético.
6. Anotou-se o valor de pH do titulado, antes de adicionar o
titulante. Medimos o valor de pH após cada adição sucessiva
da 10 ml de solução titulante até aos 80 ml.
(deixamos estabilizar após cada adição).
7. Continuou-se a fazer adições sucessivas de 5 ml de titulante até aos 99 ml
(deixamos estabilizar após cada adição).
8. Na vizinhança do ponto de equivalência, adicionou-se volumes de solução
titulante de apenas 0,1 ml (100 ml, 101 ml,).
9. Continuou-se com adições de 2 ml até aos 105 ml
(deixamos estabilizar após cada adição).
10. Continuou-se com adições de 5 ml até aos 110 ml (deixamos estabilizar após
cada adição).
11. Continuou-se com adições de 5 ml até aos 140 ml
12. Fez-se o gráfico pH vs volume, de reagente adicionado e traçou-se uma curva
através de pontos.
O ponto de equivalência é o ponto correspondente ao ponto de inflexão da curva.
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4. Resultados
Volume de
titulante pH
(ml)
0 0,980 pH vs. volume
10 1,03 14
20 1,07
30 1,13 12
40 1,20
50 1,29 10
60 1,39
70 1,53 8
80 1,72 p
85 1,86 H 6
90 2,07
95 2,45 4
97 2,81
99 6,31 2
100 9,80
101 10,31 0
103 10,66 0 20 40 60 80 100 120 140 160
105 10,91
110 11,20 volume
120 11,46
130 11,58
Gráfico 1 : pH vs volume de titulante
140 11,66
Discussão dos resultados:
A nossa experiência foi conclusiva, pois tendo em conta o gráfico de titulação, é
possível ver que à medida que é adicionado o titulante (KOH), o pH da solução vai
aumentando.
Neste tipo de titulação ácido forte - base forte, o ponto de equivalência dá-se
aproximadamente em pH 7, e o valor obtido foi de pH 6,31 muito próximo ao
pretendido.
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