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PalmaActiva Sesión informativa financiación de empresasPalmaActiva
Sesión informativa sobre financiación dirigida a emprendedores.
Contenido: información sobre fuentes de financiación a disposición de los emprendedores:
• Cultura financiera.
• Errores de financiación.
• Financiación a corto plazo
• Financiación a largo plazo.
• Guía de financiación on line.
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
Titulação de ácidos fraco (CH3COOH) e forte (HCl) tratados com base forte Hid...ValdoMario
O presente trabalho, foi com base aos dados obtidas ao laboratório aos volumes gastos do titulante hidróxido de sódio de modo a construção da curva e erros de titulação , sendo que a curva de titulacao efectuado em papel milimetrico. de salientar, usou-se a fenolftaleina e alaranjado de metila como indicadores para as experiencias 2 e 3.
Elaborado por mim Valdo Mário
Email: valdo.rai.mario@gmail.com
Co-autor: Adriel Martins Borges
A titulometria de neutralização é um assunto muito importante para a química analítica, já que estuda a quantificação de ácidos ou bases em uma solução; esse tipo de informação é bastante usada no dia a dia, pois por meio das técnicas a serem descritas será possível calcular a concentração real de um base ou de um ácido.
O presente relatório tem como objetivo de preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico, padronizando uma solução de carbonato de sódio e assim obtendo os resultados a partir de cálculos e reafirmando com a prática da titulometria ou volumetria de neutralização.
ENGLISH VERSION ----------
Neutralization titrimetry is a very important subject for analytical chemistry, as it studies the quantification of acids or bases in a solution; This type of information is often used in everyday life, as using the techniques to be described, it will be possible to calculate the actual concentration of a base or an acid.
The present report aims to prepare and standardize a hydrochloric acid solution, standardizing a sodium carbonate solution and thus obtaining the results from calculations and reaffirming with the practice of titrimetry or neutralization volumetry.
VERSIÓN EN ESPAÑOL ----------
La valoración de neutralización es un tema muy importante para la química analítica, ya que estudia la cuantificación de ácidos o bases en una solución; Este tipo de información se utiliza a menudo en la vida cotidiana, ya que utilizando las técnicas que se describen, será posible calcular la concentración real de una base o un ácido.
Este informe tiene como objetivo preparar y estandarizar una solución de ácido clorhídrico, estandarizando una solución de carbonato de sodio y así obtener los resultados de los cálculos y reafirmar con la práctica de la volumetría o volumetría de neutralización.
Titulometria ou volumetria de complexação: análise da dureza da água potável ...Claudiney C. Rodrigues
Co-autor: Adriel Martins Borges
No dia a dia é necessário utilizar soluções de concentração conhecidas e em quantidades, volumes, conhecidos para identificar a concentração de outras soluções, ou identificar a presença de determinada substância em um sistema ou mesmo quantificá-lo. Esse método utilizado em análise química é chamado volumetria, posto que utiliza-se o volume como a grandeza que se relaciona à quantidade de matéria e pode ser utilizada, considerando as proporções estequiométricas para quantificar e identificar diferentes alanitos ou mesmo a concentração de uma solução não padronizada ou de concentração realmente desconhecida.
ENGLISH VERSION ----------
In everyday life, it is necessary to use solutions of known concentration and in known quantities, volumes, to identify the concentration of other solutions, or to identify the presence of a certain substance in a system or even to quantify it. This method used in chemical analysis is called volumetrics, since volume is used as the magnitude that is related to the amount of matter and can be used, considering the stoichiometric proportions to quantify and identify different analytes or even the concentration of a non-containing solution. standardized or really unknown concentration.
VERSIÓN EN ESPAÑOL ----------
En la vida cotidiana, es necesario utilizar soluciones de concentración conocida y en cantidades, volúmenes conocidos, para identificar la concentración de otras soluciones, o para identificar la presencia de una determinada sustancia en un sistema o incluso para cuantificarla. Este método utilizado en el análisis químico se denomina volumétrico, ya que el volumen se utiliza como la magnitud que se relaciona con la cantidad de materia y puede utilizarse, considerando las proporciones estequiométricas, para cuantificar e identificar diferentes analitos o incluso la concentración de una solución no contenedora. concentración estandarizada o realmente desconocida.
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
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Caderno de Resumos XVIII ENPFil UFU, IX EPGFil UFU E VII EPFEM.pdfenpfilosofiaufu
Caderno de Resumos XVIII Encontro de Pesquisa em Filosofia da UFU, IX Encontro de Pós-Graduação em Filosofia da UFU e VII Encontro de Pesquisa em Filosofia no Ensino Médio
1. UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO – UFOP
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO ENGENHARIA DE CONTROLE E AUTOMACAO
FREDERICO JEHÁR OLIVEIRA QUINTÃO
Alunos (as): Hugo Oliveira Andrade Quinto 14.2.1474
Ketheryn Rocha Fernandes 14.2.1183
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
Ouro Preto
2 de outubro de 2014
2. Introdução
Na vida laboratorial de um estudante aprende se várias técnicas, uma delas é a titulação.
Para que tal procedimento seja efetuado de maneira correta é necessário que se observe
outros fatores como o ponto de equivalência, que se refere ao momento exato em que o
titulado reagiu completamente com o titulante. Outro fator é a validação de um
resultado analítico, para que ocorra tal validação é necessário que o titulante seja um
reagente puro (99,9%, ou mais) em um volume conhecido de solução, não pode ser
higroscópico e não pode reagir facilmente com as substancias presente no ar, nesse caso
o reagente será chamado de padrão primário. Portanto, após observação desses fatores
pode-se começar o processo de titulação com uma maior segurança de que o resultado
terá uma maior confiabilidade.
Objetivo
Nessa pratica tem se o objetivo de aprender a se fazer uma titulação, aprender a
certificar que o resultado da mesma terá um maior grau de confiabilidade, aumentar as
habilidades laboratoriais como o manuseio de uma bureta.
Parte experimental
Parte A
Foi pipetado 10 mL hidrogenoftalato de potássio num frasco de erlenmeyer de 250 mL.
Após tal procedimento adicionou-se quatro gotas de fenolftaleína e completou o
recipiente com água destilada ate que ele atingi-se 50 mL. Depois a bureta de 25 mL foi
preenchida com uma solução de hidróxido de sódio. Com tudo pronto foi titulado gota a
gota da substância ate o aparecimento da cor rosa claro na solução contida no
erlenmeyer. O processo de titulação foi repetido mais duas vezes, apos tal fato fez-se
media aritmética das três titulações e obteve-se o resultado de 10,6 mL o qual foi dado
como valor final.
Parte B
Foi pipetado 10 mL acido clorídrico num frasco de erlenmeyer de 250 mL. Após tal
procedimento adicionou-se quatro gotas de fenolftaleína e completou o recipiente com
água destilada ate que ele atingi-se 50 mL. Depois a bureta de 25 mL foi preenchida
com uma solução de hidróxido de sódio. Com tudo pronto foi titulado gota a gota da
3. substância ate o aparecimento da cor rosa claro na solução contida no erlenmeyer. O
processo de titulação foi repetido mais duas vezes, apos tal fato fez-se media aritmética
das três titulações e obteve-se o resultado de 10,7 mL o qual foi dado como valor final.
Conclusão
Diante do que foi apresentado, é possível concluir que quando uma solução é
padronizada, estará se determinando sua concentração real. Infere-se também que a
análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra são determinadas a partir do
volume da solução titulante de concentração conhecida. Caso ocorra qualquer tipo de
erro na concentração da solução titulante, é bem provável que também ocorra um erro
na análise.
Exercícios
1) A padronização tem por objetivo indicar a concentração real de determinado
soluto em uma solução. É importantíssimo ter conhecimento sobre a
concentração real quando a solução for usada para fins quantitativos, como por
exemplo, em titulações. [1]
2) Um padrão primário é uma substância empregada como titulante em uma análise
volumétrica, esta deve possuir algumas características indispensáveis: deve ser
de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação; as impurezas devem
ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos conhecidos; o teor de
impurezas não deve ser superior a 0,01 - 0,02%; a substância não deve ser
higroscópica ou eflorescente; a substância deve possuir elevado Kps, de modo a
formar uma solução perfeita; a substância deve possuir elevado peso molecular;
a substância deve ser sólida [2]
3) C(HClO4) = [C(NaOH) x V(NaOH)] / V(HClO4)
0,115mol/L = (0,05L x 0,0875mol/L) / V(HClO4)
V(HClO4) = 0,03804ml
4) Como tem 2 íons OH- no Mg(OH)2, precisa de 2 íons H+ pra neutralizá-los,
então são 2 mols de HCl por mol de Mg(OH)2. Como o Mg(OH)2 tem 58g/mol
(calculando pela tabela), em 2,87g tem aproximadamente 0,05 mols .Então
4. precisaremos de 0,1mol de HCl. Como em 1L tem 0,128 mol, em 780mL terá
0,1mol
Massa molar Mg(OH)2=58g
2HCl + Mg(OH)2 ---> MgCl2 + 2H2O
Mols Mg(OH)2 2.87/58=0.05mol
2mol HCl-----------1mol Mg(OH)2
x------------------------0.05mol
x=0.1mol
0.128mol--------------1L
0.1mol------------------x
x=0.78L
Resposta: 780mL de HCl
5)
6) A massa necessária de HCl é :
m = MM * M * V
m = 36,45g/mol * 0,108mol/L * 0,0453L
m = 0,18g
Por estequiometria, 36,45g de HCl neutraliza 56g de KOH
36,45g de HCl ------- 56gde KOH
0,18g de HCl --------- x
x = 0,276g