Este documento resume dois experimentos de volumetria de neutralização realizados por uma estudante. Descreve conceitos básicos de titulação e apresenta resultados de titulações ácido-base, incluindo a determinação da concentração de HCl, ácido acético em vinagre e NaOH. Discute a importância da escolha do indicador considerando a faixa de pH na qual ocorre a neutralização.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
O documento descreve um experimento de volumetria redox usando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada usando oxalato de sódio e depois usada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
Relatorio analitica 2 determinação de cloro ativo em produto para piscinaarceariane87
Este documento descreve um relatório de experimento realizado por estudantes de química analítica experimental da Universidade Federal de Mato Grosso do Sul para determinar a concentração de cloro ativo em um produto comercial para piscinas. O relatório inclui a introdução, objetivo, materiais, procedimentos experimentais, discussão dos resultados e referências bibliográficas. O experimento envolveu a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio e a titulação do cloro ativo na amostra com a solução padronizada usando iodometria.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
O documento descreve um experimento de volumetria redox usando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada usando oxalato de sódio e depois usada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
Relatorio analitica 2 determinação de cloro ativo em produto para piscinaarceariane87
Este documento descreve um relatório de experimento realizado por estudantes de química analítica experimental da Universidade Federal de Mato Grosso do Sul para determinar a concentração de cloro ativo em um produto comercial para piscinas. O relatório inclui a introdução, objetivo, materiais, procedimentos experimentais, discussão dos resultados e referências bibliográficas. O experimento envolveu a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio e a titulação do cloro ativo na amostra com a solução padronizada usando iodometria.
Este documento descreve um experimento de titulação ácido-base para padronizar uma solução de ácido clorídrico e determinar o teor de hidróxido de sódio em uma amostra. O experimento envolveu preparar soluções de HCl e Na2CO3, realizar titulações para padronizar o HCl, preparar uma amostra de NaOH e titular contra o HCl padronizado para calcular o teor de NaOH. Os resultados mostraram que o teor de pureza da amostra de NaOH era de 93,27%.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento descreve experimentos com pilhas e eletrólise. A pilha de Daniell foi montada e mediu 0,96V, confirmando os princípios da reação redox. Na eletrólise, cobre foi depositado no eletrodo de alumínio após aplicação de voltagem, ilustrando a diferença entre reações espontâneas e forçadas.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
Este documento discute volumetria de oxirredução, incluindo tipos de indicadores e titulantes usados. É dividido em três seções: a primeira introduz o tema de titulações de oxirredução; a segunda seção descreve indicadores redox específicos e não específicos; a terceira seção discute titulantes comuns como permanganato de potássio.
Avaliação da acidez e alcanilidade da águaSafia Naser
Avaliação da acidez e alcalinidade da água mineral e da torneira. O pH da água mineral foi de 5,5 e da torneira foi 6,28, ambas dentro do nível neutro. A acidez total da água mineral foi de 7,5 ppm e da torneira foi 7 ppm. A alcalinidade de ambas foi nula. Conclui-se que as amostras estão de acordo com os padrões de potabilidade.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
Preparação e propriedades da solução tampão.Paulo George
O documento descreve um experimento sobre soluções tampão, no qual foram preparados dois tampões de pH diferentes usando ácido acético e acetato de sódio. O experimento mediu o pH dos tampões ao adicionar ácidos e bases fortes, mostrando que os tampões mantêm o pH constante ao contrário da água. O tampão A mostrou maior capacidade tamponante que o tampão B.
Este relatório descreve experimentos de complexometria para determinar a concentração de cálcio em uma amostra de água e sua dureza. A concentração de cálcio foi medida em 0,0110 ± 0,0001 mol/L e a dureza da água foi de 890 ± 10 mgCaCO3/L, acima do limite permitido.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
Este documento descreve os procedimentos para preparar soluções de NaOH e HCl a 0,1M para posterior padronização. Ele fornece instruções sobre como calcular as quantidades necessárias de cada reagente e como preparar as soluções usando equipamentos de laboratório como pipetas, balões volumétricos e béqueres. O objetivo é obter soluções com concentrações precisas para uso em cálculos químicos.
1) O relatório descreveu cálculos para preparar soluções de 0,1 mol de NaOH e HCl e testar sua neutralização usando fenolftaleína como indicador.
2) Foram calculadas as quantidades de 0,4g de NaOH e 0,82ml de HCl 37% necessárias para preparar 100ml das soluções.
3) Ao misturar as soluções, a cor rosa da fenolftaleína foi desaparecendo até ficar transparente, indicando a neutralização.
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIATaline Góes
Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.
O documento descreve um experimento de titulação ácido-base realizado por estudantes de química para determinar a concentração de uma solução de HCl. Os estudantes titularam a solução de HCl com soluções de NaOH de concentrações conhecidas e calcularam a concentração de HCl usando os volumes de NaOH adicionados. Os cálculos mostraram que a concentração de HCl era próxima de 1 mol/L com um erro relativo de aproximadamente 80-83 ppm.
Este documento descreve os passos de uma prática de laboratório para determinar a concentração de uma solução de NaOH usando titulação com biftalato de potássio como padrão. Os principais passos incluem: 1) preparar a solução de NaOH 0,1 mol/L, 2) titular a solução de NaOH contra soluções de biftalato de potássio de concentração conhecida para determinar a concentração real da solução de NaOH, 3) calcular a média, desvio padrão, erro absoluto e erro relativo
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
Este documento descreve um experimento de titulação ácido-base para padronizar uma solução de ácido clorídrico e determinar o teor de hidróxido de sódio em uma amostra. O experimento envolveu preparar soluções de HCl e Na2CO3, realizar titulações para padronizar o HCl, preparar uma amostra de NaOH e titular contra o HCl padronizado para calcular o teor de NaOH. Os resultados mostraram que o teor de pureza da amostra de NaOH era de 93,27%.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento descreve experimentos com pilhas e eletrólise. A pilha de Daniell foi montada e mediu 0,96V, confirmando os princípios da reação redox. Na eletrólise, cobre foi depositado no eletrodo de alumínio após aplicação de voltagem, ilustrando a diferença entre reações espontâneas e forçadas.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
Este documento discute volumetria de oxirredução, incluindo tipos de indicadores e titulantes usados. É dividido em três seções: a primeira introduz o tema de titulações de oxirredução; a segunda seção descreve indicadores redox específicos e não específicos; a terceira seção discute titulantes comuns como permanganato de potássio.
Avaliação da acidez e alcanilidade da águaSafia Naser
Avaliação da acidez e alcalinidade da água mineral e da torneira. O pH da água mineral foi de 5,5 e da torneira foi 6,28, ambas dentro do nível neutro. A acidez total da água mineral foi de 7,5 ppm e da torneira foi 7 ppm. A alcalinidade de ambas foi nula. Conclui-se que as amostras estão de acordo com os padrões de potabilidade.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
Preparação e propriedades da solução tampão.Paulo George
O documento descreve um experimento sobre soluções tampão, no qual foram preparados dois tampões de pH diferentes usando ácido acético e acetato de sódio. O experimento mediu o pH dos tampões ao adicionar ácidos e bases fortes, mostrando que os tampões mantêm o pH constante ao contrário da água. O tampão A mostrou maior capacidade tamponante que o tampão B.
Este relatório descreve experimentos de complexometria para determinar a concentração de cálcio em uma amostra de água e sua dureza. A concentração de cálcio foi medida em 0,0110 ± 0,0001 mol/L e a dureza da água foi de 890 ± 10 mgCaCO3/L, acima do limite permitido.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
Este documento descreve os procedimentos para preparar soluções de NaOH e HCl a 0,1M para posterior padronização. Ele fornece instruções sobre como calcular as quantidades necessárias de cada reagente e como preparar as soluções usando equipamentos de laboratório como pipetas, balões volumétricos e béqueres. O objetivo é obter soluções com concentrações precisas para uso em cálculos químicos.
1) O relatório descreveu cálculos para preparar soluções de 0,1 mol de NaOH e HCl e testar sua neutralização usando fenolftaleína como indicador.
2) Foram calculadas as quantidades de 0,4g de NaOH e 0,82ml de HCl 37% necessárias para preparar 100ml das soluções.
3) Ao misturar as soluções, a cor rosa da fenolftaleína foi desaparecendo até ficar transparente, indicando a neutralização.
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIATaline Góes
Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.
O documento descreve um experimento de titulação ácido-base realizado por estudantes de química para determinar a concentração de uma solução de HCl. Os estudantes titularam a solução de HCl com soluções de NaOH de concentrações conhecidas e calcularam a concentração de HCl usando os volumes de NaOH adicionados. Os cálculos mostraram que a concentração de HCl era próxima de 1 mol/L com um erro relativo de aproximadamente 80-83 ppm.
Este documento descreve os passos de uma prática de laboratório para determinar a concentração de uma solução de NaOH usando titulação com biftalato de potássio como padrão. Os principais passos incluem: 1) preparar a solução de NaOH 0,1 mol/L, 2) titular a solução de NaOH contra soluções de biftalato de potássio de concentração conhecida para determinar a concentração real da solução de NaOH, 3) calcular a média, desvio padrão, erro absoluto e erro relativo
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
1) O documento descreve um experimento de titulação potenciométrica de HCl com NaOH para determinar a concentração de HCl. 2) A titulação é realizada usando um pH-metro para medir o pH em função do volume de NaOH adicionado, permitindo identificar o ponto de equivalência. 3) Os resultados incluem gráficos de pH x volume, 1a e 2a derivadas para identificar claramente o ponto de equivalência e cálculos para determinar a concentração inicial de HCl.
Este documento descreve os procedimentos experimentais para padronizar soluções de ácido sulfúrico e fosfórico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio, e para determinar o teor de ácido acético em vinagre por titulação volumetria. As soluções de ácido sulfúrico e fosfórico foram padronizadas com sucesso e o teor de ácido acético no vinagre foi determinado em 5,2%.
O documento descreve um experimento de titulação ácida-básica realizado por estudantes. Foram tituladas soluções de hidrogenoftalato de potássio e ácido clorídrico com hidróxido de sódio. As concentrações das soluções tituladas foram calculadas e a conclusão enfatiza a importância da padronização de soluções para análises quantitativas.
O documento descreve os conceitos fundamentais da titulação química, incluindo: 1) a definição de titulação como um procedimento analítico para determinar a quantidade desconhecida de um composto através da reação com um reagente padrão; 2) os conceitos de titulante, titulado e ponto estequiométrico; e 3) os tipos de indicadores e curvas de titulação para reações de neutralização.
O documento apresenta uma lista de exercícios de volumetria de neutralização contendo informações sobre indicadores de pH e suas respectivas zonas de transição, além de vários exercícios resolvidos sobre titulações ácido-base.
O documento descreve as etapas de uma titulação ácido-base de um ácido diprótico, como o ácido maleico, com uma base forte. A curva de titulação apresenta duas regiões tamponadas e dois pontos de equivalência, correspondentes às dissociações sucessivas do ácido. As equações que relacionam as concentrações das diferentes espécies químicas em cada região são explicadas.
1. O documento descreve um experimento de química analítica realizado por estudantes para preparar e padronizar soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
2. Os estudantes também determinaram a acidez de amostras como vinagre, vinho tinto e branco utilizando titulação de neutralização.
3. Além disso, eles calcularam a porcentagem de ácido acetilsalicílico em medicamentos através de titulação volumetria.
O documento descreve procedimentos para titulações ácido-base, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico usando carbonato de sódio ou hidróxido de sódio como padrões. É detalhada a preparação de uma solução 0,1 mol/L de HCl e sua posterior titulação com uma solução de NaOH de concentração conhecida para determinar a concentração exata da solução de HCl.
1) A titulação é um método para determinar a concentração de uma solução através da reação entre um ácido e uma base usando um indicador.
2) Existem dois tipos principais de titulação: acidimetria para determinar a concentração de um ácido e alcalimetria para determinar a concentração de uma base.
3) Os indicadores mudam de cor na presença de ácidos ou bases e são usados para identificar o ponto de equivalência na titulação.
Este relatório descreve um experimento para determinar o teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos infantis usando titulação potenciométrica. Amostras dos comprimidos foram tituladas com uma solução de NaOH e os pontos finais foram determinados a partir dos gráficos da primeira e segunda derivada da curva de titulação. Isto resultou em um teor médio de 63(±2)% de ácido acetilsalicílico nos comprimidos, com um erro relativo de 4% em relação à especificação do rótulo.
1) Soluções padrão desempenham papel central em métodos titulométricos, sendo preparadas com pureza e concentração exatas para evitar erros.
2) Padrões primários têm pureza garantida por pesagem direta e diluição, enquanto secundários são titulados contra primários.
3) Indicadores revelam ponto final da titulação, onde equivalência teórica e visual são próximas.
Este documento descreve um experimento de extração líquido-líquido simples e múltipla do ácido benzoico em solução aquosa utilizando éter etílico. O objetivo foi determinar o coeficiente de distribuição água/éter etílico para o ácido benzoico nestas condições. O documento apresenta a metodologia experimental, os resultados obtidos e cálculos para determinar as concentrações do ácido benzoico nas fases aquosa e orgânica e o coeficiente de partição.
O documento descreve um relatório de uma aula sobre pH e equilíbrio químico. Ele inclui os objetivos da aula, teoria sobre ácidos, bases e indicadores de pH, materiais e procedimentos para experimentos envolvendo sulfato de cobre, hidróxido de sódio e ácido sulfúrico, resultados dos experimentos e discussão sobre reações exotérmicas e endotérmicas.
Este documento apresenta uma lista de exercícios sobre química analítica e solo, incluindo questões sobre titulação, concentração molar, pH, equilíbrio químico e preparação de fertilizantes. As questões abordam tópicos como determinação de concentração de soluções, cálculo de pH, equilíbrio químico, preparação e propriedades de fertilizantes líquidos e análise de solo.
O documento descreve um experimento de complexometria para determinar as concentrações de Zn2+ e Mg2+ em uma amostra. Foram realizadas duas titulações usando EDTA como agente complexante e diferentes soluções tampão para controlar o pH e selecionar quais íons formariam complexos. A concentração de Zn2+ foi determinada em pH 5 e a concentração total de Zn2+ e Mg2+ em pH 10, permitindo calcular a concentração de Mg2+. Os resultados mostraram baixa variação, indicando boa precisão dos métodos
O relatório apresenta uma análise química realizada no laboratório de química para determinar a acidez de uma amostra por titulação com hidróxido de sódio. Os procedimentos incluíram a padronização da solução de NaOH para obter o fator de correção e em seguida a titulação da amostra, obtendo os volumes gastos. Os resultados permitiram calcular a concentração de acidez da amostra em mg/L de CaCO3.
76592979 relatorio-4-dosagem-do-acido-acetilsalicilico-aas-em-medicamentos-po...Emílio Dos Santos
O relatório descreve a titulação potenciométrica do ácido acetilsalicílico presente em medicamentos. Foram construídas curvas de pH, derivada primeira e segunda em função do volume de NaOH adicionado. A análise das curvas indica que o ponto de equivalência ocorre por volta de 6 mL de NaOH, quando a quantidade de molas de ácido e base se igualam.
Este documento descreve um experimento de química sobre neutralização entre um ácido forte e uma base forte. O objetivo é determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico desconhecida através de titulações e traçar a curva de titulação. O procedimento envolve titular amostras da solução de HCl com uma solução padrão de NaOH e calcular a concentração de HCl usando a equação da reação de neutralização.
Semelhante a Relatório experimento 11 e 12 - volumetria de neutralização.docx (20)
Este documento descreve um experimento de complexometria para determinar os teores de cobre e zinco em uma amostra de latão. Foram realizadas duas titulações: na primeira, determinaram-se as concentrações de Cu2+ e Zn2+ juntos, e na segunda, apenas Zn2+ após adição de tiossulfato de sódio para mascarar o Cu2+. Isso permitiu calcular separadamente cada concentração e a porcentagem de cada metal na amostra, que foram de 41,07% de Zn e 65,72% de Cu.
Relatório - determinação volumétrica de ferro(ii) em medicamento com indicado...Fernanda Borges de Souza
Este documento descreve um experimento para determinar a concentração de ferro(II) em um medicamento através de titulação volumétrica com dicromato de potássio usando difenilamina como indicador. A concentração média de ferro(II) encontrada foi de 122 ± 7 mg por comprimido, acima do intervalo de 104-120 mg indicado na embalagem. Erros potenciais incluem interferência de aditivos no medicamento e formação de complexos de ferro(III).
O documento descreve um experimento de volumetria redox utilizando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada com oxalato de sódio e utilizada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
Este documento apresenta 12 experimentos de química. O Experimento 01 determina o teor de açúcar em refrigerante através de medidas de densidade. O Experimento 02 estuda reações em solução aquosa. O Experimento 03 determina o raio iônico de diferentes estruturas cristalinas.
Relatório experimento 11 e 12 - volumetria de neutralização.docx
1. Experimentos 11 e 12: Volumetria de
neutralização – 29/05/2017 e 05/06/2017
Fernanda Borges de Souza – R.A.: 196888
Turma A
Universidade Estadual de Campinas
Instituto de Química
QA112 – Química Analítica Fundamental I
2. 2
1. INTRODUÇÃO
A titulação é um método utilizado para a determinação da concentração
de uma espécie (titulado) tomando como referência uma reação detectável
com um composto de concentração conhecida (titulante).
Uma das maneiras de identificar esse processo é adicionar um titulante
capaz de neutralizar o titulado, juntamente com um indicador colorido. Nesse
caso, tem-se um caso particular denominado volumetria de neutralização.
Para a escolha do indicador deve-se levar em consideração o pH em que
se encontra o ponto de equivalência (valor teórico do volume necessário de
titulante para ocorrer a neutralização total do titulado) para que o ponto final
(valor experimental do volume de titulante necessário para a neutralização
ser identificada) seja identificado o mais próximo possível do ponto de
equivalência.
2. RESULTADOS
2.1 Titulação de ácidos com base forte
2.1.1 Padronização da solução de NaOH com biftalato de potássio
Como a estequiometria da reação é 1:1 (C8H5KO4 + NaOH → C8H4O4NaK
+ H2O) o número de mols de biftalato necessário para consumir todo o hidróxido
de sódio é o mesmo que de NaOH na amostra.
Massa de Biftalato necessária:
0,1 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 0,020 𝐿 𝑥 204,22 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1
𝐵𝑖𝑓. = 0,4084 𝑔 𝐵𝑖𝑓.
Tabela 1. Dados da padronização da solução de NaOH
Aluno Massa Biftalato (g) Volume NaOH (mL)
Concentração
NaOH (mol.L-1)
196888 0,4074 21,60 0,092
201749 0,4067 21,40 0,093
204704 0,4067 21,50 0,093
Média - - 0,093
DP - - 0,006
Concentração da sol. de NaOH: 0,093 ± 0,006 (mol.L-1)
3. 3
2.1.2 Determinação da concentração da amostra de HCl
Número da amostra: 53 Volume da pipeta (mL): 14,8692
Tabela 2. Dados da determinação da concentração de HCl na amostra utilizando
fenolftaleína como indicador
Volume de NaOH (mL) Concentração HCl (mol.L-1)
19,40 0,1213
19,50 0,1219
19,50 0,1219
Concentração da sol. de HCl: 0,1217 ± 0,0003 (mol.L-1)
Volume de NaOH (mL) gasto quando foi utilizado o vermelho de metil como
indicador: 19,30
2.1.3 Determinação da concentração do ácido acético em vinagre
Tabela 3. Dados da determinação da concentração do ácido acético numa
amostra de vinagre utilizando fenolftaleína como indicador
Volume de NaOH (mL) Concentração do CH3COOH (%)
17,20 4,34
17,30 4,37
17,30 4,37
Concentração de CH3COOH (%) na amostra de vinagre: 4,36 ± 0,01 (%)
Exemplo de cálculo:
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑁𝑎𝑂𝐻: 0,093 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 0,01720 𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,0015996 𝑚𝑜𝑙
𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 𝑛𝑜 𝑏𝑎𝑙ã𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚é𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜:
0,0015996 𝑚𝑜𝑙
0,0148692 𝐿
= 0,107578 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
4. 4
𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑎 𝑑𝑖𝑙𝑢𝑖çã𝑜: 𝐶 𝐻𝐴𝑐. =
𝐶 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉𝐻𝐴𝑐.
=
0,107578 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
𝑥 100 𝑚𝐿
14,8692 𝑚𝐿
= 0,7234 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐻𝐴𝑐. 𝑒𝑚 1𝐿: 0,7234 𝑚𝑜𝑙 𝑥 60,05 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1
= 43,445 𝑔
dvinagre ≈ 1 g.mL-1
(1000 mL ≈ 1000 g)
%(𝑚 𝑚)⁄ =
43,445
1000
𝑥 100% = 4,3445%
Volume de NaOH (mL) gasto quando foi utilizado o vermelho de metil como
indicador: 16,10
2.1.4 Discussão
Realizando o Teste t (tcalculado =1,41; ttabelado= 4,303; tcalc < ttab = resultado
não é diferente do valor conhecido) a um grau de confiança de 95% podemos
concluir que o resultado e o valor encontrado no rótulo do vinagre são
estatisticamente iguais. E o resultado obtido está dentro do esperado de acordo
com a legislação na qual a porcentagem mínima de ácido acético no vinagre
comercial é de 4% e o máximo de 7,9%.
Observando os volumes utilizados até que o fim da reação fosse
indicado, pode se notar uma variação de quase 1mL apenas com a mudança
de indicador, isso ocorre por conta da faixa de viragem do indicador,
fenolftaleína (8,2 – 11,0) e vermelho de metil (4,4 – 6,2). Como o titulado era
um ácido (pH < 7) era esperado uma reação mais rápida do indicador com a
viragem em um nível com maior grau de acidez.
Como se pode observar na Figura 1, a faixa de transição da fenolftaleína
se encontra dentro da região onde está localizado o ponto de equivalência e
onde a variação de volume é muito sutil; do mesmo modo que observa se que
a faixa de transição do vermelho de metil está em uma região na qual a
5. 5
variação de volume é significativa mesmo com pouca variação do pH, fazendo
com que o resultado seja pouco exato.
Desse modo, pode se concluir que um indicador ideal para a
visualização do ponto final dessa reação possui uma faixa de transição
6<pH<10.
Figura 1. Curva de titulação do ácido acético com hidróxido de sódio
2.2 Titulação de bases com ácido forte
2.2.1 Padronização da solução de HCl com carbonato de sódio
Como a estequiometria da reação é 2HCl:1Na2CO3 (Na2CO3 + 2 HCl → 2
NaCl + H2O +CO2) o número de mols de carbonato necessário para concluir a
reação é a metade do número de mols de ácido clorídrico.
Massa de carbonato de sódio necessária:
0,1 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
𝐻𝐶𝑙 𝑥 0,020 𝐿 𝑥 105,9 𝑔.𝑚𝑜𝑙−1
𝐶𝑎𝑟𝑏.
2
= 0,1059 𝑔 𝐶𝑎𝑟𝑏.
Tabela 4. Dados da padronização da solução de HCl
Aluno
Massa Carbonato
de sódio (g)
Volume HCl (mL)
Concentração HCl
(mol.L-1)
196888 0,1054 18,85 0,1055
201749 0,1049 18,65 0,1062
204704 0,1055 18,70 0,1065
Média - - 0,1060
DP - - 0,0005
Curva A – ácido 0,1000 mol.L-1 com
uma base 0,1000 mol.L-1
Curva B – ácido 0,001000 mol.L-1 com
uma base 0,001000 mol.L-1
Skoog – fig.14-5
6. 6
Concentração da sol. de HCl: 0,1060 ± 0,0005 (mol.L-1)
2.2.2 Determinação da concentração da amostra de NaOH
Número da amostra: 61 Volume da pipeta (mL): 14,8692
Tabela 5. Dados da determinação da concentração de NaOH na amostra
utilizando fenolftaleína como indicador
Volume de HCl (mL) Concentração NaOH (mol.L-1)
18,60 0,1325
18,60 0,1325
18,55 0,1322
Concentração da sol. de NaOH: 0,1324 ± 0,0001 (mol.L-1)
Volume de HCl (mL) gasto quando foi utilizado o verde de bromocresol como
indicador: 18,85
2.2.3 Determinação da concentração de amônia em uma amostra
Tabela 6. Dados da determinação da concentração de amônia numa amostra
utilizando verde de bromocresol como indicador
Volume de HCl (mL) Concentração de amônia (mol.L-1)
20,80 0,1483
20,30 0,1447
20,30 0,1447
Concentração de amônia na amostra: 0,146 ± 0,002 (mol.L-1)
Exemplo de cálculo: 𝐶 𝑁𝐻3 =
𝐶 𝐻𝐶𝑙 𝑥 𝑉 𝐻𝐶𝑙
𝑉 𝑁𝐻3
=
0,1060 𝑚𝑜𝑙.𝐿−1 𝑥 20,80 𝑚𝐿
14,8692 𝑚𝐿
= 0,1483 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
7. 7
Volume de HCl (mL) gasto quando foi utilizado o vermelho de metil como
indicador: 20,20
Volume de HCl (mL) gasto quando foi utilizado a fenolftaleína como indicador:
17,75
2.2.4 Discussão
Em uma titulação de neutralização o pH é fator determinante visto que é
utilizado um indicador que reage a alterações do mesmo. Os indicadores
possuem faixa de transição diferentes entre si : fenolftaleína (8,2 – 11,0),
vermelho de metil (4,4 – 6,2), verde de bromocresol (3,8 – 5,4).
Na titulação de hidróxido de sódio com ácido clorídrico é observado que
há uma variação de cerca de 0,25 mL entre a titulação com fenolftaleína e o
verde de bromocresol. Essa variação pouco significativa deve se ao fato de que
o titulado é uma base forte, assim, como mostrado na Figura 2 a faixa de pH que
engloba a área da curva referente ao ponto de equivalência, onde a variação de
volume é mínima e a de pH máxima, é em torno de 3,0<pH<11,0.
Desse modo, ambas as faixas de transição estão dentro da área desejada,
portando para a titulação de bases fortes todos os indicadores citados seriam
adequados.
Figura 2. Curvas de titulação relacionadas aos respectivos Kbs
Skoog – fig. 14-7
8. 8
Na determinação da concentração de uma solução de amônia observa se
a formação de uma solução tampão, formada de uma base fraca (NH3) e seu
ácido conjugado (NH4
+), com pH>7,0.
Desse modo o indicador fenolftaleína torna se inadequado visto que sua
faixa de transição é a mesma que a faixa do tampão.
Os indicadores verde de bromocresol e vermelho de metil tiveram seus
pontos de viragem com volumes de HCl próximos, e seus momentos de transição
são em uma faixa de valores ácidos de pH fazendo com que a formação de um
tampão não influencie o resultado.