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COLÉGIO ESTADUAL ARLINDO CARVALHO DE AMORIM - ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO

           NOME:                                                                            Nº :             TURMA:


                                                    VALOR 30 PONTOS



                                            LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÌMICA



01 - (UDESC SC)
     Dadas as seguintes equações:

    A.     2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)                                      H = – 65,6 kJ
    B.     2CH4O(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 4H2O(l)                         H = – 1452,6 kJ
    C.     3O2(g)  2O3(g)                                               H = + 426,9 kJ
    D.     Fe2O3(g) + 3C(s)  2Fe(s) + 3CO(g)                            H = + 490,8 kJ

    Considere as seguintes proposições em relação às equações:

    I.     As reações (A) e (B) são endotérmicas.
    II.    As reações (A) e (B) são exotérmicas.
    III.   As reações (C) e (D) são exotérmicas.
    IV.    As reações (C) e (D) são endotérmicas.
    V.     A reação com maior liberação de energia é a (B).
    VI.    A reação com maior liberação de energia é a (D).

    Assinale a alternativa correta.

    a)      Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
    b)      Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.
    c)      Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.
    d)      Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.
    e)      Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.

02 - (UESPI)
   O acetileno é um gás utilizado em maçaricos para cortar e soldar metais. Ao queimar, produz uma chama luminosa intensa, alcançando uma
   temperatura ao redor de 3.000°C. Considere a equação termoquímica para a reação de decomposição do acetileno: C 2H2(g) 
                                                                                                                           2 C(s) +
   H2(g) ΔH = − 230 kJ . mol−1 e analise as seguintes afirmativas:

   1)    a reação é exotérmica, pois o calor é liberado.
   2)    a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação direta.
   3)    a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.

   Está(ão) correta(s):

   a)    1 apenas
   b)    2 apenas
   c)    3 apenas
   d)    1 e 3 apenas
   e)    1, 2 e 3
03 - (UERGS)
    O perfil de reação




    corresponde a uma reação

    a)   endotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1.
    b)   exotérmica com H = 20 kJ.
    c)   endotérmica com energia de ativação igual a 50 kJ.mol–1.
    d)   exotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1.
    e)   exotérmica com H = –20 kJ.

04 - (UCS RS)
    Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas
    frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são
    constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em
    outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas
    representadas abaixo.

    Equação 1:
    CaCl2s água  Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) H = –82,8 kJ/mol
            
    Equação 2:
    NH4NO3(s) água  NH4+(aq) + NO3–(aq) H = +26,2 kJ/mol
                  
                  


    Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o
    a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
    b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.
    c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.
    d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.
    e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.

05 - (MACK SP)
    1) CaC 2(s) O  CaC 2(aq.) H  82,7 kJ / mol.
                   
                  H2


    2) NH4 NO3(s) O  NH4 NO3(aq.) H  26,3 kJ / mol.
                      
                     H2




    Uma aplicação interessante do calor de dissolução são as compressas de emergência (saco plástico com
    cloreto de cálcio ou nitrato de amônio e ampola de água), usadas em atletas com contusões. Da dissolução
    das substâncias em água, tal como equacionadas acima, fazem-se as afirmações:
I. O cloreto de cálcio é usado em compressas quentes.
    II. O nitrato de amônio é usado em compressas frias.
    III. A equação 1 representa uma reação exotérmica.

    Dessas afirmações,
    a) somente I está correta.
    b) somente II está correta.
    c) somente I e III estão corretas.
    d) somente I e II estão corretas.
    e) I, II e III estão corretas.

06 - (VUNESP SP)
    Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
    I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
    II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
    Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
    a) I e II são exotérmicos.
    b) I é exotérmico e II é endotérmico.
    c) I é endotérmico e II é exotérmico.
    d) I é isotérmico e II é exotérmico.
    e) I é endotérmico e II é isotérmico.

07 - (UNIFOR CE)
     Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:
     I. derretimento de “icebergs”
     II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
     III. formação de neve
     IV. dissipação de nevoeiros
     Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE
     a) I e II
     b) I e III
     c) II e III
     d) II e IV
     e) III e IV

08 - (UEL PR)

    I.     C(graf) + 2H2(g)  CH4(g)    H = -74,5 kJ/mol
    II.    C(graf) + O2(g)  CO2(g)     H = -393,3 kJ/mol
    III.   H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)     H = -285,8 kJ/mol
    IV.    C(s) C(g)                   H = +715,5 kj/mol
    V.     6C(graf) + 3H2(g) C6H6(l)   H = + 48,9 kJ/mol

    São transformações endotérmicas:
    a) I e II
    b) II e III
    c) III e IV
    d) III e V
    e) IV e V


09 - (UECE)
    O sal de cozinha, em contato com a água, mesmo na forma de gelo, tende a se dissolver. Essa dissolução é
    um processo endotérmico, isto é, exige uma quantidade de energia para se concretizar. A temperatura da
    mistura pode chegar a –18ºC e, em 5 minutos, seu isopor será capaz de fazer por sua latinha de cerveja o
    que o freezer faria em 15 minutos. Assinale a opção que contém o gráfico que representa um processo
    endotérmico, em uma reação química.
a)




   b)




   c)




   d)



10 - (UFRRJ)
    Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o
    homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é
    importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
    Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor,
    denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a
    alternativa correta:




   a)   O gráfico representa uma reação endotérmica.
   b)   O gráfico representa uma reação exotérmica.
   c)   A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
   d)   A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
   e)   A variação de entalpia é maior que zero.

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Exercícios termoquímica

  • 1. COLÉGIO ESTADUAL ARLINDO CARVALHO DE AMORIM - ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO NOME: Nº : TURMA: VALOR 30 PONTOS LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÌMICA 01 - (UDESC SC) Dadas as seguintes equações: A. 2CO(g) + O2(g)  2CO2(g) H = – 65,6 kJ B. 2CH4O(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 4H2O(l) H = – 1452,6 kJ C. 3O2(g)  2O3(g) H = + 426,9 kJ D. Fe2O3(g) + 3C(s)  2Fe(s) + 3CO(g) H = + 490,8 kJ Considere as seguintes proposições em relação às equações: I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. II. As reações (A) e (B) são exotérmicas. III. As reações (C) e (D) são exotérmicas. IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas. V. A reação com maior liberação de energia é a (B). VI. A reação com maior liberação de energia é a (D). Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 02 - (UESPI) O acetileno é um gás utilizado em maçaricos para cortar e soldar metais. Ao queimar, produz uma chama luminosa intensa, alcançando uma temperatura ao redor de 3.000°C. Considere a equação termoquímica para a reação de decomposição do acetileno: C 2H2(g)   2 C(s) + H2(g) ΔH = − 230 kJ . mol−1 e analise as seguintes afirmativas: 1) a reação é exotérmica, pois o calor é liberado. 2) a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação direta. 3) a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3
  • 2. 03 - (UERGS) O perfil de reação corresponde a uma reação a) endotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1. b) exotérmica com H = 20 kJ. c) endotérmica com energia de ativação igual a 50 kJ.mol–1. d) exotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1. e) exotérmica com H = –20 kJ. 04 - (UCS RS) Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo. Equação 1: CaCl2s água  Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) H = –82,8 kJ/mol  Equação 2: NH4NO3(s) água  NH4+(aq) + NO3–(aq) H = +26,2 kJ/mol   Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica. b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria. c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor. d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica. e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria. 05 - (MACK SP) 1) CaC 2(s) O  CaC 2(aq.) H  82,7 kJ / mol.  H2 2) NH4 NO3(s) O  NH4 NO3(aq.) H  26,3 kJ / mol.  H2 Uma aplicação interessante do calor de dissolução são as compressas de emergência (saco plástico com cloreto de cálcio ou nitrato de amônio e ampola de água), usadas em atletas com contusões. Da dissolução das substâncias em água, tal como equacionadas acima, fazem-se as afirmações:
  • 3. I. O cloreto de cálcio é usado em compressas quentes. II. O nitrato de amônio é usado em compressas frias. III. A equação 1 representa uma reação exotérmica. Dessas afirmações, a) somente I está correta. b) somente II está correta. c) somente I e III estão corretas. d) somente I e II estão corretas. e) I, II e III estão corretas. 06 - (VUNESP SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico. c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico. 07 - (UNIFOR CE) Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão: I. derretimento de “icebergs” II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor III. formação de neve IV. dissipação de nevoeiros Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 08 - (UEL PR) I. C(graf) + 2H2(g)  CH4(g) H = -74,5 kJ/mol II. C(graf) + O2(g)  CO2(g) H = -393,3 kJ/mol III. H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H = -285,8 kJ/mol IV. C(s) C(g) H = +715,5 kj/mol V. 6C(graf) + 3H2(g) C6H6(l) H = + 48,9 kJ/mol São transformações endotérmicas: a) I e II b) II e III c) III e IV d) III e V e) IV e V 09 - (UECE) O sal de cozinha, em contato com a água, mesmo na forma de gelo, tende a se dissolver. Essa dissolução é um processo endotérmico, isto é, exige uma quantidade de energia para se concretizar. A temperatura da mistura pode chegar a –18ºC e, em 5 minutos, seu isopor será capaz de fazer por sua latinha de cerveja o que o freezer faria em 15 minutos. Assinale a opção que contém o gráfico que representa um processo endotérmico, em uma reação química.
  • 4. a) b) c) d) 10 - (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: a) O gráfico representa uma reação endotérmica. b) O gráfico representa uma reação exotérmica. c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. e) A variação de entalpia é maior que zero.