O documento discute conceitos de termoquímica como entalpia, processos exotérmicos e endotérmicos, e fatores que influenciam a variação de entalpia. Ele também apresenta exemplos de cálculos termoquímicos e equações com suas respectivas variações de entalpia.

1. Termoquímica
Analynne Almeida – 2º ano

2.  Estuda as trocas de calor em processos físicos
e químicos
 Entalpia – grandeza que informa a quant. De energia
que poderia ser transformada em calor.
𝐻 = 𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙𝑝𝑖𝑎; 𝑅 = 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑠 𝑒 𝑃 = 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜(𝑠)
∆𝐻 = 𝑣𝑎𝑟𝑖𝑎çã𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙𝑝𝑖𝑎 = 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑟𝑜𝑐𝑎𝑑𝑜
∆𝐻 = 𝐻𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙/𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠 − 𝐻𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙/𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠
Termoquímica

3. Processo endotérmico – absorve
calor

4. Processo exotérmico – libera
calor

5. ∆H nas mudanças de estado
físico

6.  Quantidade de reagentes e produtos
 Estado físico de reagentes e produtos
 Variedade alotrópica
 Temperatura e “pressão”
 Existência ou não de solução “aquosa”
Fatores que influenciam a ∆H

7. 1- Solicitado a classificar determinados processos como
exotérmicos ou endotérmicos, um estudante apresentou
este quadro:
Considerando-se esse quadro, o número de erros
cometidos pelo estudante em sua classificação é
a) 1 c) 0
b) 3 d) 2
PROCESSO CLASSIFICAÇÃO
Dissociação da molécula de
hidrogênio em átomos
Exotérmico
Condensação de vapor de água Endotérmico
Queima de álcool Exotérmico

8. 2- Considere a equação a seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = – 572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio
consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água
produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de
água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de
oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água
produzida.

9. 3- Considere o diagrama de entalpia a seguir:
Assinale a opção que contém a equação termoquímica
CORRETA:
a) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = +242 kJ mol-1
b) H2O(l) → H2O(g) ∆H = -41 kJ mol-1
c) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H = +283 kJ mol-1
d) H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H = 0 kJ mol-1
e) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = +41 kJ mol-1

10. 11- Observe as seguintes equações termoquímicas:
I – C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ∆H = 31,4 kcal
II – CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = - 67,6 kcal
III – H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
a) I é endotérmica e II e III, exotérmicas.
b) I e III são endotérmicas e II, exotérmica.
c) II e III são endotérmicas e I, exotérmica.
d) I e II são endotérmicas e III, exotérmica.
e) II é endotérmica e I e III, exotérmicas.

11. 12- Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:
Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16,
a) para vaporizar 18 g de água são liberados 10,5 kcal.
b) o calor de reação, na síntese da água líquida, é igual ao da
água gasosa.
c) a entalpia molar de vaporização da água é +10,5 kcal.
d) a síntese da água gasosa libera mais calor que a da água
líquida.
e) o ∆H na síntese de água gasosa é igual a -126,1 kcal/mol.

12.  ∆H na formação de 1 mol de uma substância, a
partir de seus constituintes elementares no
estado padrão (25ºC, 1atm)
Entalpia (calor) de formação

13. ∆𝐻 = (Σ 𝐻 𝑓𝑜𝑟𝑚
) 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙/𝑝𝑟𝑜𝑑−(Σ 𝐻 𝑓𝑜𝑟𝑚
)𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙/𝑟𝑒𝑎𝑔
Cálculo da ∆H de uma reação

14.  ∆H na combustão completa de 1 mol de uma
substância (25ºC, 1atm)
Entalpia (calor) de combustão

17. Lei de Hess

20. Energia de Ligação