Este documento contém 21 questões sobre cinética química, com exercícios sobre diagramas energéticos, velocidade de reações, fatores que afetam a velocidade como temperatura, concentração e área de superfície, além de questões sobre catalisadores. As questões abordam conceitos como energia de ativação, etapas de reações, teoria das colisões e leis de velocidade.

1. 2ª Ens. Médio
Leufa
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Exercícios sobre Cinética química Aulas-17,18,19,20 e 21
1) (Pucmg 2008) Considere o gráfico a seguir, referente aos
diagramas energéticos de uma reação química com e sem
catalisador.
Assinale a afirmativa CORRETA.
a) A reação é endotérmica.
b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ.
c) A curva II representa o diagrama energético da reação
catalisada.
d) A reação acontece em duas etapas.
2)(Ufrj2008
a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas.
b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO‚ em
metanol.
c) Indique a etapa lenta do processo. Justifique sua resposta.
3) (Puc rio 2008) Considere a reação de decomposição da
substância A na substância B e as espécies a cada momento
segundo o tempo indicado.
Sobre a velocidade dessa reação, é correto afirmar que a
velocidade de:
a) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a
20 s, é 0,46 mol /s.
b) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 20 a
40 s, é 0,012 mol/ s.
c) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a
40 s, é 0,035 mol/ s.
d) formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 20 s,
é 0,46 mol /s.
e) formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 40 s,
é 0,70 mol/ s.
4) (Pucsp 2007) O dióxido de nitrogênio (NO2) reage com o
monóxido de carbono (CO) formando o óxido nítrico (NO) e o
dióxido de carbono (CO2).
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
Analisando o diagrama de coordenadas de reação apresentado,
um estudante fez as seguintes afirmações:
I. A energia de ativação para a formação do óxido nítrico é de
132 kJ/ mol.
II. A formação do óxido nítrico é um processo endotérmico.
III. O aumento da temperatura do sistema reacional diminui a
velocidade de formação do óxido nítrico, pois aumenta a energia
de ativação da reação.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões)
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.
5) (Ufsm 2007) Um comprimido efervescente de vitamina C
intacto, pesando 5 g, quando colocado em um copo contendo
água a 25 °C, será dissolvido em dois minutos.
Considerando essa informação, assinale verdadeira (V) ou falsa
(F) em cada uma das proposições.
( ) Se o comprimido efervescente estiver em pequenos
pedaços, o tempo de dissolução também será de dois minutos,
pois a massa continua sendo 5 g.
( ) O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto
mantém-se quando o comprimido for dissolvido em água a 40 °C,
pois a área de contato é a mesma.
( ) Quanto maior a superfície de contato do comprimido
efervescente com a água, maior o número de colisões
favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução.
( ) O aumento da temperatura diminui a energia de ativação,
diminuindo, portanto, o tempo de dissolução.
A seqüência correta é
a) V - F - V - V. b) F - V - F - V.
c) V - V - F - V. d) F - F - V - F.
e) V - V - F - F.
6) (Ufrs) Observe o gráfico a seguir.
Missão do Colégio Salesiano Dom Bosco:
“Promover a formação de bons cristãos e honestos cidadãos por meio de uma educação integral”.

2. O perfil da reação genérica A ë B, nele representado, indica que
a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a
a) 100. b) 150. c) 250. d) 300. e) 400.
7) Quando uma fita de magnésio é mergulhada em uma solução
aquosa de ácido clorídrico, ocorre a reação:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgC2(aq) + H2(g)
A temperatura da solução e a concentração do ácido afetam a
velocidade da reação de oxidação do magnésio. Considere as
condições experimentais durante a oxidação da fita de magnésio,
de acordo com os registros a seguir.
O magnésio será oxidado, mais rapidamente, no experimento
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4
.
8) Aumentando-se a temperatura em um sistema químico
reagente, o único fator que NÃO se altera é a (o)
a) energia de ativação da reação.
b) tempo para o equilíbrio ser alcançado.
c) energia cinética das partículas reagentes.
d) número de colisões efetivas entre as partículas.
9) (Ufij) Considere o diagrama de energia da reação de
decomposição do H2O2 representado
.
Assinale a alternativa INCORRETA:
a) A reação de decomposição do H2O2 é exotérmica.
b) A curva "A" apresenta maior energia de ativação que a curva
"B".
c) A presença de um catalisador afeta o ΔH da reação.
d) A curva "B" representa a reação com a presença de um
catalisador.
e) A letra "Z" representa o ΔH da reação de decomposição do
H2O2.
10) Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar
a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse
processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em
bolhas pequenas
a) a área superficial total é maior.
b) a densidade é menor.
c) a pressão é maior.
d) a velocidade de ascensão é menor.
e) o volume total é menor.
11) Considere as afirmações sobre velocidade das reações
químicas, apresentadas a seguir.
I. O aumento da superfície de contato entre os reagentes
aumenta a velocidade da reação.
II. O aumento da concentração dos reagentes aumenta a
velocidade da reação.
III. O aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação.
A afirmação está CORRETA em:
a) I apenas. b) I e II apenas. c) III apenas.
d) I, II e III.
12) (Ufsm) Para que ocorra uma reação química, é necessário
que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que
se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou
favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número
de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do
produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a
energia de ativação.
Estão corretas
a) apenas I, II e III.
b) apenas II e III.
c) apenas I e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) apenas III e IV.
13) Considere a reação elementar representada pela equação
3 O2(g) → 2 O3(g)
Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a velocidade da
reação, em relação à velocidade inicial, torna-se
a) duas vezes menor.
b) três vezes maior.
c) oito vezes menor.
d) nove vezes maior.
e) vinte e sete vezes maior.
14) Analise as afirmações seguintes, sobre CINÉTICA QUÍMICA.
( ) A etapa determinante da rapidez de uma reação química é
a mais lenta.
( ) Catalisadores não participam das etapas de uma reação
química.
( ) Uma porção de maionese deteriora-se mais rapidamente do
que os seus componentes considerados separadamente, pois,
entre outros fatores, a superfície de contato de cada um é maior.
( ) A freqüência de colisões efetivas entre reagentes diminui
com o aumento de temperatura.
( ) Alumínio em pó pode ser "queimado" mais facilmente do
que alumínio em raspas.
15) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um
comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado:
a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.
b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.
c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.
d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.
e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.
16) Para responder à questão, relacione os fenômenos descritos
na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos
mesmos, mencionados na coluna II.
COLUNA I
1 - Queimadas se alastrando rapidamente quando está
ventando.
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador.
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos.
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma
tora de madeira.
Missão do Colégio Salesiano Dom Bosco:
“Promover a formação de bons cristãos e honestos cidadãos por meio de uma educação integral”.

3. COLUNA II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas
colunas é
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B
17) Considere os diagramas representativos de Energia (E)
versus coordenada das reações (cr):
O diagrama da reação mais lenta e o da que tem a energia de
ativação igual a zero são, respectivamente,
a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) I e IV. e) II e IV.
18) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações
seguintes.
I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II - Reduzem a energia de ativação da reação.
III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas
ausências.
IV - Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:
a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV.
19) No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação
de zinco com solução de ácido clorídrico.
Observe as condições especificadas nas experiências a seguir.
A velocidade da reação é maior em
a) I b) II c) III d) IV e) V
20) A seguir estão representadas as etapas da reação:
H2 + Br2 → 2HBr
A velocidade da reação é determinada pela etapa:
a) I b) II c) III d) IV e) V
21) No estudo cinético de uma reação representada por
2A(g) + B2(g) → 2AB(g)
colocou-se os seguintes dados:
A velocidade da reação pode ser expressa pela reação
a) v = k 2[A]
b) v = k [B]2
c) v = k [A] [B]
d) v = k [A]2 [B]
e) V = K [A] [B]2
Gabarito
1 c
2) a) Etapa endotérmica: II ë III.
Etapas exotérmicas: I ë II e III ë IV.
b) ΔH = - 40 kJ.
c) A etapa lenta é a etapa que vai de II a III, por apresentar a
maior energia de ativação.
3 b
4 a
5 d
6) d
7) d
8) a
9) c
10) a
11) d
12) b
13) e
14) V F F F V
15) b
16) a
17) b
18) d
19) c
20) b
21) d
Missão do Colégio Salesiano Dom Bosco:
“Promover a formação de bons cristãos e honestos cidadãos por meio de uma educação integral”.