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1. De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as 
lacunas da frase a seguir: 
“A variação da entalpia, ΔH, é ....; a reação é .... porque se processa .... calor.” 
a) ( ) positiva, exotérmica, liberando. 
b) ( ) positiva, endotérmica, absorvendo. 
c) ( ) negativa, endotérmica, absorvendo. 
d) ( ) negativa, exotérmica, liberando. 
e) ( ) negativa, exotérmica, absorvendo. 
2. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto. 
1 
I) H 2( 2O2( H2O(l)  H   
285,8kJ 
g) g) 1 
HgO II) (s)  Hg (l)  O 2( H   
90,7kJ 2 g) 
a) ( ) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. 
b) ( ) A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea. 
c) ( ) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. 
d) ( ) A reação I é exotérmica. 
3. Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de 
lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão: 
I. derretimento de “icebergs” 
II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor 
III. formação de neve 
IV. dissipação de nevoeiros 
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE 
a) ( ) I e II b) ( ) I e III c) ( ) II e III d) ( ) II e IV e) ( ) III e IV
4. O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de 
obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio. 
Analisando-se esse diagrama, a 
variação de entalpia, Ho (kJ), para a 
reação 
Cu2O(s)1/ 2O2(g)2CuO(s) , é igual a 
2Cu(s) + O2(g) 
-310kJ 
-169 kJ 
2CuO(s) 
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) 
a) +141. b) 479. c) 141. d) +310. 
5. Dadas as energias de ligação em kcal/mol 
HF . . . . . . . . . 135 
H2 . . . . . . . . . 104 
F2 . . . . . . . . . 37 
determine o valor de ΔH do processo: 2HF → H2 + F2 
6. Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ΔH = – 42 kcal/mol 
Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol 
H — H ............... 104 
Cl — Cl ................ 60 
Determine o valor da energia da ligação H — Cl. 
7. Dado: 
Calor de combustão de H2(g) = – 68 kcal/mol 
Calor de combustão de CH4(g) = – 213 kcal/mol 
Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama ? 
(Massas molares (g/mol): C = 12, H = 1)

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Atividade 2º ano (termoquímica)

  • 1. 1. De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir: “A variação da entalpia, ΔH, é ....; a reação é .... porque se processa .... calor.” a) ( ) positiva, exotérmica, liberando. b) ( ) positiva, endotérmica, absorvendo. c) ( ) negativa, endotérmica, absorvendo. d) ( ) negativa, exotérmica, liberando. e) ( ) negativa, exotérmica, absorvendo. 2. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto. 1 I) H 2( 2O2( H2O(l)  H   285,8kJ g) g) 1 HgO II) (s)  Hg (l)  O 2( H   90,7kJ 2 g) a) ( ) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. b) ( ) A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea. c) ( ) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. d) ( ) A reação I é exotérmica. 3. Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão: I. derretimento de “icebergs” II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor III. formação de neve IV. dissipação de nevoeiros Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE a) ( ) I e II b) ( ) I e III c) ( ) II e III d) ( ) II e IV e) ( ) III e IV
  • 2. 4. O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio. Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, Ho (kJ), para a reação Cu2O(s)1/ 2O2(g)2CuO(s) , é igual a 2Cu(s) + O2(g) -310kJ -169 kJ 2CuO(s) Cu2O(s) + 1/2 O2(g) a) +141. b) 479. c) 141. d) +310. 5. Dadas as energias de ligação em kcal/mol HF . . . . . . . . . 135 H2 . . . . . . . . . 104 F2 . . . . . . . . . 37 determine o valor de ΔH do processo: 2HF → H2 + F2 6. Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ΔH = – 42 kcal/mol Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol H — H ............... 104 Cl — Cl ................ 60 Determine o valor da energia da ligação H — Cl. 7. Dado: Calor de combustão de H2(g) = – 68 kcal/mol Calor de combustão de CH4(g) = – 213 kcal/mol Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama ? (Massas molares (g/mol): C = 12, H = 1)