(1) A variação da entalpia, ΔH, é negativa; a reação é exotérmica porque se processa liberando calor. (2) A reação II apresenta HΔ positivo, ou seja, ela é espontânea. (3) Os fenômenos exotérmicos são a formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor e a formação de neve.

1. 1. De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as
lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, ΔH, é ....; a reação é .... porque se processa .... calor.”
a) ( ) positiva, exotérmica, liberando.
b) ( ) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) ( ) negativa, endotérmica, absorvendo.
d) ( ) negativa, exotérmica, liberando.
e) ( ) negativa, exotérmica, absorvendo.
2. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
1
I) H 2( 2O2( H2O(l)  H  
285,8kJ
g) g) 1
HgO II) (s)  Hg (l)  O 2( H  
90,7kJ 2 g)
a) ( ) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
b) ( ) A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea.
c) ( ) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
d) ( ) A reação I é exotérmica.
3. Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de
lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:
I. derretimento de “icebergs”
II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
III. formação de neve
IV. dissipação de nevoeiros
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE
a) ( ) I e II b) ( ) I e III c) ( ) II e III d) ( ) II e IV e) ( ) III e IV

2. 4. O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de
obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
Analisando-se esse diagrama, a
variação de entalpia, Ho (kJ), para a
reação
Cu2O(s)1/ 2O2(g)2CuO(s) , é igual a
2Cu(s) + O2(g)
-310kJ
-169 kJ
2CuO(s)
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
a) +141. b) 479. c) 141. d) +310.
5. Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF . . . . . . . . . 135
H2 . . . . . . . . . 104
F2 . . . . . . . . . 37
determine o valor de ΔH do processo: 2HF → H2 + F2
6. Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ΔH = – 42 kcal/mol
Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol
H — H ............... 104
Cl — Cl ................ 60
Determine o valor da energia da ligação H — Cl.
7. Dado:
Calor de combustão de H2(g) = – 68 kcal/mol
Calor de combustão de CH4(g) = – 213 kcal/mol
Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama ?
(Massas molares (g/mol): C = 12, H = 1)