Este documento fornece instruções para a realização de uma prova de Química e Física. Contém informações sobre como preencher a folha de respostas, a duração da prova, os tipos de questões e como marcar as respostas. O candidato deve seguir rigorosamente as instruções para garantir que sua prova seja avaliada corretamente.
1) O documento fornece instruções sobre uma prova de português e química, incluindo realizar uma redação, responder questões discursivas e múltipla escolha.
2) Os candidatos devem preencher os dados pessoais e transferir as respostas da prova para a folha de respostas após marcar as respostas no caderno.
3) As instruções enfatizam a importância de seguir corretamente os procedimentos para garantir a validade das provas.
Este documento contém instruções para a realização de uma prova de Química com dez questões. O caderno possui dezesseis páginas numeradas e a Classificação Periódica dos Elementos está na página 13. As respostas devem ser preenchidas nos espaços apropriados com caneta azul ou preta.
Este documento fornece instruções para a realização de uma prova de química com 10 questões. Ele inclui informações sobre a verificação dos dados do candidato, o preenchimento das respostas, o tempo disponível e as regras da prova. A tabela periódica está na última página.
O documento contém 32 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química geral como: 1) substâncias puras, 2) classificação de materiais, 3) exemplos de misturas e substâncias, 4) significado de termos químicos, 5) propriedades físicas, 6) tipos de processos de transformação da matéria, 7) configuração eletrônica de átomos, 8) tabela periódica e famílias de elementos.
1) O documento apresenta uma tabela periódica com os elementos químicos, suas propriedades e números atômicos e de massa.
2) O texto traz questões sobre composição da molécula da água, classificação de materiais como elemento, composto ou mistura, e fórmula molecular da butanona.
3) São listados processos de separação de misturas e sua associação com sistemas heterogêneos e homogêneos. O documento aborda conceitos sobre separação de componentes de misturas.
Este documento contém 31 questões objetivas sobre química geral, incluindo:
1) Conceitos de substâncias puras e misturas.
2) Estrutura atômica, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
3) Famílias e períodos da tabela periódica.
Este documento apresenta uma lista de tópicos de química, incluindo classificação dos elementos, estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas, compostos orgânicos, reações químicas, soluções, equilíbrio químico, termoquímica, eletroquímica e introdução à química orgânica.
1) O documento fornece instruções sobre uma prova de português e química, incluindo realizar uma redação, responder questões discursivas e múltipla escolha.
2) Os candidatos devem preencher os dados pessoais e transferir as respostas da prova para a folha de respostas após marcar as respostas no caderno.
3) As instruções enfatizam a importância de seguir corretamente os procedimentos para garantir a validade das provas.
Este documento contém instruções para a realização de uma prova de Química com dez questões. O caderno possui dezesseis páginas numeradas e a Classificação Periódica dos Elementos está na página 13. As respostas devem ser preenchidas nos espaços apropriados com caneta azul ou preta.
Este documento fornece instruções para a realização de uma prova de química com 10 questões. Ele inclui informações sobre a verificação dos dados do candidato, o preenchimento das respostas, o tempo disponível e as regras da prova. A tabela periódica está na última página.
O documento contém 32 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química geral como: 1) substâncias puras, 2) classificação de materiais, 3) exemplos de misturas e substâncias, 4) significado de termos químicos, 5) propriedades físicas, 6) tipos de processos de transformação da matéria, 7) configuração eletrônica de átomos, 8) tabela periódica e famílias de elementos.
1) O documento apresenta uma tabela periódica com os elementos químicos, suas propriedades e números atômicos e de massa.
2) O texto traz questões sobre composição da molécula da água, classificação de materiais como elemento, composto ou mistura, e fórmula molecular da butanona.
3) São listados processos de separação de misturas e sua associação com sistemas heterogêneos e homogêneos. O documento aborda conceitos sobre separação de componentes de misturas.
Este documento contém 31 questões objetivas sobre química geral, incluindo:
1) Conceitos de substâncias puras e misturas.
2) Estrutura atômica, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
3) Famílias e períodos da tabela periódica.
Este documento apresenta uma lista de tópicos de química, incluindo classificação dos elementos, estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas, compostos orgânicos, reações químicas, soluções, equilíbrio químico, termoquímica, eletroquímica e introdução à química orgânica.
1) O documento apresenta um texto sobre matéria, suas propriedades e usos, com exemplos de matéria, corpo e objeto.
2) Há também exercícios sobre estados físicos de substâncias, propriedades de substâncias simples e compostas, e tipos de misturas.
3) O documento é parte de uma aula de química sobre matéria, estados físicos, substâncias e misturas.
O documento apresenta 11 questões sobre geometria molecular. As questões abordam conceitos como teoria de repulsão de pares de elétrons, geometrias espaciais de moléculas como linear, angular, piramidal e tetraédrica. Há também questões sobre estrutura e propriedades de compostos como amônia, óxidos de nitrogênio e moléculas orgânicas simples.
Este documento apresenta uma lista de questões sobre matéria e energia, incluindo conceitos de substâncias puras, misturas, elementos químicos, reações químicas e mudanças de estado. As questões abordam tópicos como classificação de sistemas como substâncias, misturas ou elementos, identificação de fenômenos físicos e químicos e propriedades da matéria.
O documento apresenta um trabalho de dependência de química do 1o ano do ensino médio sobre conceitos químicos como propriedades dos materiais, separação de misturas, estrutura atômica e tabela periódica, e ligações químicas. O trabalho vale 40 pontos e uma avaliação valendo 60 pontos será aplicada sobre o conteúdo. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
O documento apresenta 14 questões de múltipla escolha sobre química, abordando tópicos como vitaminas, solventes, forças intermoleculares, funções orgânicas, geometria molecular, pontos de fusão e ebulição, entre outros. As questões foram extraídas de provas de diversas universidades brasileiras aplicadas entre 1990 e 2007.
1. O documento apresenta uma lista de tópicos relacionados ao conteúdo de química, incluindo classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, tipos de reações químicas, equilíbrio químico e química orgânica.
2. Os tópicos abrangem conceitos fundamentais da química geral, como estrutura atômica, ligações, reações e equilíbrio, bem como da química orgânica, como compostos orgâ
O documento descreve um teste para verificar adulteração de gasolina com álcool etílico. Ao acrescentar água em uma amostra de gasolina, obteve-se uma separação de fases, indicando a presença de álcool na amostra.
O documento apresenta exemplos de como o avanço da Química permitiu melhorias significativas nos exames médicos, tornando-os mais rápidos e confiáveis. A Química também possibilitou o desenvolvimento tecnológico moderno através do estudo e criação de novos materiais. Portanto, o estudo da Química é essencial para entender as substâncias do mundo que nos cerca e permitir novos avanços científicos.
Este documento discute conceitos químicos fundamentais como substâncias puras, misturas, elementos, átomos, moléculas e transformações físicas e químicas. Ele explica que substâncias puras são formadas por moléculas quimicamente iguais e podem ser simples ou compostas, enquanto misturas são formadas por duas ou mais substâncias. Além disso, classifica misturas em homogêneas e heterogêneas.
Lista de exercícios polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios de Química sobre polaridade, geometria molecular e forças intermoleculares. A lista inclui questões sobre as propriedades da água e do tetracloreto de carbono, a fórmula molecular e geometria de um composto hipotético formado por dois elementos, e identificar qual substância em uma lista é polar.
1. O documento contém uma ficha de avaliação sumativa de Química do 2o período do ano letivo de 2014 para o ensino secundário em Dili, Timor-Leste.
2. A avaliação contém 25 perguntas de múltipla escolha sobre conceitos químicos como estrutura atômica, número quântico, massa atômica, configuração eletrônica e tabela periódica.
3. Também contém 2 perguntas para completar informações sobre número quântico e diagrama de config
CADERNO DE RESPOSTAS- Treinamento para as aulas 1, 2 a 3Maiquel Vieira
I. O documento é um caderno de exercícios resolvidos sobre química dividido em três aulas que abordam matéria, suas propriedades e usos, misturas e métodos de separação.
II. Contém 22 exercícios resolvidos sobre esses temas com questões de múltipla escolha e instruções para respondê-las.
III. Os exercícios abordam conceitos como matéria, corpo, objeto, estados físicos, transformações químicas e físicas, tipos de misturas e métodos
1) O documento contém uma prova de exame com questões sobre química orgânica e inorgânica, biomoléculas e reações químicas.
2) As questões incluem pedidos de exemplos de cadeias carbônicas, definições de compostos orgânicos, identificação de carbonos em uma cadeia, nomes de hidrocarbonetos, fórmulas de compostos, equações químicas e propriedades de biomoléculas.
3) A prova avalia conhecimentos sobre estrutura de
O documento apresenta um texto sobre o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e uma questão sobre a determinação do teor de álcool em gasolina através da adição de solução salina. A questão permite identificar se houve adulteração da gasolina com etanol analisando a formação de fases após a mistura com solução salina.
Escola Estadual Edwards
Três Lagoas, de março de 2009
Disciplina: História
Professora: Ana Maria Queiroz
Professor STE: José Miguel
Aluno(a):
Nº: Fase: Turma:
3999890 Quimica Rg Ppt Substancias Puras E MisturasLUCAS SILVA
O documento discute conceitos básicos de química inorgânica, incluindo definições de substância, alotropia, carbono, fósforo, misturas e sistemas. Explica que uma substância é formada por moléculas iguais e dá exemplos de substâncias simples. Alotropia é quando um elemento forma variedades moleculares diferentes. Carbono tem as variedades diamante, grafite e fulerenos. Fósforo tem as variedades branca e vermelha. Uma mistura contém duas ou mais substâncias e pode
O documento classifica e descreve os tipos de matéria. Discutem-se substâncias puras, compostas e misturas, e como sistemas podem ser homogêneos ou heterogêneos dependendo do número de fases. Exemplos ilustram cada conceito, incluindo soluções, ligas metálicas e a classificação do ar, água e outros sistemas comuns.
O documento apresenta 30 questões sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como ácidos estomacais, isótopos, configurações eletrônicas e modelos atômicos históricos. O gabarito no final fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
1) A teoria atômica de Dalton propôs que: a) a matéria é constituída de átomos indivisíveis; b) átomos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades; c) combinações de átomos originam novas substâncias.
O documento discute três tópicos:
1) A Coreia do Norte realizou um teste nuclear subterrâneo condenado pela ONU e seu programa de armas nucleares envolve plutônio e outros elementos.
2) São analisadas proposições sobre reações nucleares envolvendo berílio, polônio e plutônio.
3) São analisadas proposições sobre as propriedades químicas de um elemento de número atômico 23.
O documento discute o modelo atômico de Bohr, apresentando: 1) Os estudos de Rydberg e Balmer sobre espectros de emissão atômica; 2) Os três postulados fundamentais do modelo de Bohr; 3) A aplicação matemática do modelo para explicar os espectros atômicos.
Este caderno de exercícios de química geral compila uma série de listas de exercícios sobre diversos tópicos da química, incluindo estrutura atômica, teoria atômica, tabela periódica, ligações químicas, reações químicas, soluções, eletroquímica, deterioração de materiais, termodinâmica e ciência dos materiais. O objetivo é fornecer exercícios para estudantes aprenderem e praticarem esses importantes conceitos da qu
1) O documento apresenta um texto sobre matéria, suas propriedades e usos, com exemplos de matéria, corpo e objeto.
2) Há também exercícios sobre estados físicos de substâncias, propriedades de substâncias simples e compostas, e tipos de misturas.
3) O documento é parte de uma aula de química sobre matéria, estados físicos, substâncias e misturas.
O documento apresenta 11 questões sobre geometria molecular. As questões abordam conceitos como teoria de repulsão de pares de elétrons, geometrias espaciais de moléculas como linear, angular, piramidal e tetraédrica. Há também questões sobre estrutura e propriedades de compostos como amônia, óxidos de nitrogênio e moléculas orgânicas simples.
Este documento apresenta uma lista de questões sobre matéria e energia, incluindo conceitos de substâncias puras, misturas, elementos químicos, reações químicas e mudanças de estado. As questões abordam tópicos como classificação de sistemas como substâncias, misturas ou elementos, identificação de fenômenos físicos e químicos e propriedades da matéria.
O documento apresenta um trabalho de dependência de química do 1o ano do ensino médio sobre conceitos químicos como propriedades dos materiais, separação de misturas, estrutura atômica e tabela periódica, e ligações químicas. O trabalho vale 40 pontos e uma avaliação valendo 60 pontos será aplicada sobre o conteúdo. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
O documento apresenta 14 questões de múltipla escolha sobre química, abordando tópicos como vitaminas, solventes, forças intermoleculares, funções orgânicas, geometria molecular, pontos de fusão e ebulição, entre outros. As questões foram extraídas de provas de diversas universidades brasileiras aplicadas entre 1990 e 2007.
1. O documento apresenta uma lista de tópicos relacionados ao conteúdo de química, incluindo classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, tipos de reações químicas, equilíbrio químico e química orgânica.
2. Os tópicos abrangem conceitos fundamentais da química geral, como estrutura atômica, ligações, reações e equilíbrio, bem como da química orgânica, como compostos orgâ
O documento descreve um teste para verificar adulteração de gasolina com álcool etílico. Ao acrescentar água em uma amostra de gasolina, obteve-se uma separação de fases, indicando a presença de álcool na amostra.
O documento apresenta exemplos de como o avanço da Química permitiu melhorias significativas nos exames médicos, tornando-os mais rápidos e confiáveis. A Química também possibilitou o desenvolvimento tecnológico moderno através do estudo e criação de novos materiais. Portanto, o estudo da Química é essencial para entender as substâncias do mundo que nos cerca e permitir novos avanços científicos.
Este documento discute conceitos químicos fundamentais como substâncias puras, misturas, elementos, átomos, moléculas e transformações físicas e químicas. Ele explica que substâncias puras são formadas por moléculas quimicamente iguais e podem ser simples ou compostas, enquanto misturas são formadas por duas ou mais substâncias. Além disso, classifica misturas em homogêneas e heterogêneas.
Lista de exercícios polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios de Química sobre polaridade, geometria molecular e forças intermoleculares. A lista inclui questões sobre as propriedades da água e do tetracloreto de carbono, a fórmula molecular e geometria de um composto hipotético formado por dois elementos, e identificar qual substância em uma lista é polar.
1. O documento contém uma ficha de avaliação sumativa de Química do 2o período do ano letivo de 2014 para o ensino secundário em Dili, Timor-Leste.
2. A avaliação contém 25 perguntas de múltipla escolha sobre conceitos químicos como estrutura atômica, número quântico, massa atômica, configuração eletrônica e tabela periódica.
3. Também contém 2 perguntas para completar informações sobre número quântico e diagrama de config
CADERNO DE RESPOSTAS- Treinamento para as aulas 1, 2 a 3Maiquel Vieira
I. O documento é um caderno de exercícios resolvidos sobre química dividido em três aulas que abordam matéria, suas propriedades e usos, misturas e métodos de separação.
II. Contém 22 exercícios resolvidos sobre esses temas com questões de múltipla escolha e instruções para respondê-las.
III. Os exercícios abordam conceitos como matéria, corpo, objeto, estados físicos, transformações químicas e físicas, tipos de misturas e métodos
1) O documento contém uma prova de exame com questões sobre química orgânica e inorgânica, biomoléculas e reações químicas.
2) As questões incluem pedidos de exemplos de cadeias carbônicas, definições de compostos orgânicos, identificação de carbonos em uma cadeia, nomes de hidrocarbonetos, fórmulas de compostos, equações químicas e propriedades de biomoléculas.
3) A prova avalia conhecimentos sobre estrutura de
O documento apresenta um texto sobre o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e uma questão sobre a determinação do teor de álcool em gasolina através da adição de solução salina. A questão permite identificar se houve adulteração da gasolina com etanol analisando a formação de fases após a mistura com solução salina.
Escola Estadual Edwards
Três Lagoas, de março de 2009
Disciplina: História
Professora: Ana Maria Queiroz
Professor STE: José Miguel
Aluno(a):
Nº: Fase: Turma:
3999890 Quimica Rg Ppt Substancias Puras E MisturasLUCAS SILVA
O documento discute conceitos básicos de química inorgânica, incluindo definições de substância, alotropia, carbono, fósforo, misturas e sistemas. Explica que uma substância é formada por moléculas iguais e dá exemplos de substâncias simples. Alotropia é quando um elemento forma variedades moleculares diferentes. Carbono tem as variedades diamante, grafite e fulerenos. Fósforo tem as variedades branca e vermelha. Uma mistura contém duas ou mais substâncias e pode
O documento classifica e descreve os tipos de matéria. Discutem-se substâncias puras, compostas e misturas, e como sistemas podem ser homogêneos ou heterogêneos dependendo do número de fases. Exemplos ilustram cada conceito, incluindo soluções, ligas metálicas e a classificação do ar, água e outros sistemas comuns.
O documento apresenta 30 questões sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como ácidos estomacais, isótopos, configurações eletrônicas e modelos atômicos históricos. O gabarito no final fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
1) A teoria atômica de Dalton propôs que: a) a matéria é constituída de átomos indivisíveis; b) átomos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades; c) combinações de átomos originam novas substâncias.
O documento discute três tópicos:
1) A Coreia do Norte realizou um teste nuclear subterrâneo condenado pela ONU e seu programa de armas nucleares envolve plutônio e outros elementos.
2) São analisadas proposições sobre reações nucleares envolvendo berílio, polônio e plutônio.
3) São analisadas proposições sobre as propriedades químicas de um elemento de número atômico 23.
O documento discute o modelo atômico de Bohr, apresentando: 1) Os estudos de Rydberg e Balmer sobre espectros de emissão atômica; 2) Os três postulados fundamentais do modelo de Bohr; 3) A aplicação matemática do modelo para explicar os espectros atômicos.
Este caderno de exercícios de química geral compila uma série de listas de exercícios sobre diversos tópicos da química, incluindo estrutura atômica, teoria atômica, tabela periódica, ligações químicas, reações químicas, soluções, eletroquímica, deterioração de materiais, termodinâmica e ciência dos materiais. O objetivo é fornecer exercícios para estudantes aprenderem e praticarem esses importantes conceitos da qu
O documento apresenta um conjunto de exercícios sobre matéria, corpo e energia. Os exercícios incluem identificar exemplos de cada conceito, associar conceitos a situações descritas e escolher opções que representam cada conceito. Há também uma seção de fixação com citações sobre problemas e soluções, paciência e precisão.
1) O documento contém 17 questões sobre propriedades da matéria, estados físicos e mudanças de estado.
2) As questões abordam temas como densidade, ponto de fusão, mudanças de estado da água (fusão, ebulição), efeito da altitude na ebulição.
3) São apresentados gráficos e situações para que o aluno identifique estados físicos, propriedades e explique fenômenos.
O documento discute substâncias puras e misturas. Ele explica que substâncias puras são compostas por um único tipo de partícula e têm propriedades definidas, enquanto misturas são compostas por duas ou mais substâncias. O documento também descreve diferentes tipos de misturas, como homogêneas e heterogêneas, e métodos para separar misturas, como filtração, decantação e destilação.
O documento discute as diferenças entre substâncias puras e misturas. Substâncias puras têm uma única composição química, enquanto misturas são compostas de duas ou mais substâncias distintas. A água do mar e da piscina são consideradas misturas por conterem sais dissolvidos e outras impurezas além da água pura.
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
O documento é uma prova de matemática contendo 7 questões. As questões envolvem cálculos geométricos e algébricos como determinar valores desconhecidos em figuras, calcular produção de peças com base em valor recebido, e determinar quantias com base em informações sobre posses de pessoas.
Este documento fornece o gabarito de uma prova de Química do 1o bimestre. O gabarito resume as respostas corretas para questões sobre conceitos fundamentais da química, estrutura atômica, classificação periódica, ligações químicas e funções da química inorgânica.
A prova compõe-se de 90 questões objetivas sobre conhecimentos gerais do Ensino Médio. A prova contém algumas questões interdisciplinares e as instruções incluem informações sobre o tempo de duração e procedimentos durante a realização da prova.
Este documento apresenta um texto sobre adulteração de combustíveis com metanol e álcool etílico em excesso. O texto descreve que amostras de um posto em São Paulo continham 79% de metanol no álcool hidratado e 58% de álcool na gasolina, acima dos limites legais. O documento também fornece propriedades de vários combustíveis e solventes para análise da composição das amostras.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre forças intermoleculares e propriedades físicas de substâncias. As questões abordam tópicos como: tipos de interações intermoleculares em diferentes substâncias; correlação entre ponto de fusão/ebulição e força das interações; e estrutura do DNA.
O documento discute as propriedades de substâncias químicas como sódio, terpenoides e anisol. O sódio pode conduzir eletricidade no estado sólido e é obtido por eletrólise. Terpenoides como linalol e vanilina são encontrados em óleos essenciais e usados em perfumes. A reação de acilação de Friedel-Crafts do anisol produz compostos com grupos éter e cetona na posição orto ou para.
O documento apresenta um texto sobre ligação química com 14 questões de múltipla escolha sobre os conceitos de ligação iônica, covalente e metálica. As questões abordam tópicos como curva de Morse, formação de compostos iônicos, polaridade de moléculas, modelos de estrutura atômica e classificação de substâncias.
I - O documento apresenta 16 questões sobre reações químicas e propriedades de compostos inorgânicos.
II - As questões abordam tópicos como ácidos e bases, óxidos, sais e suas propriedades.
III - São pedidas identificações de equações químicas, afirmações corretas ou incorretas e propriedades de substâncias como ácido sulfúrico e trióxido de enxofre.
Este documento apresenta uma ficha de trabalho sobre tipos de reações químicas para alunos do 8o ano. Inclui questões sobre classificação de transformações como físicas ou químicas, identificação de evidências de reações químicas, escrita de equações químicas, propriedades de soluções ácidas e básicas.
Este documento fornece instruções para uma prova de Ciências e apresenta 10 questões sobre reações químicas e mudanças de estado da matéria. As questões abordam conceitos como conservação de massa, classificação de reações como exotérmicas ou endotérmicas, e representação de reações químicas por meio de equações e modelos.
O documento fornece orientações para a realização de uma avaliação de química, incluindo instruções como ler atentamente as questões, usar caneta azul ou preta, não usar corretivo, não copiar, e revisar as respostas ao final. Também apresenta 5 questões objetivas sobre reações químicas, compostos químicos em fogos de artifício, equações de neutralização, fórmulas de sais e mudança de cor de uma solução.
Este documento apresenta informações sobre modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. Resume que:
I) O modelo de Dalton considerava que átomos diferem entre elementos, são unidades de reações químicas e são indivisíveis.
II) O modelo de Thomson propunha que átomos consistem de um núcleo positivo rodeado por elétrons negativos.
III) O modelo de Rutherford concluiu que o núcleo atômico é a região mais densa do átomo e apresenta carga positiva.
Este documento apresenta uma lista de exercícios de química para recuperação do 1o ano do ensino médio. Os exercícios envolvem conceitos como tabela periódica, tipos de ligação química, propriedades de elementos e compostos.
Este documento contém 22 questões sobre química geral, incluindo reações químicas, propriedades de substâncias, teorias atômicas e reatividade de metais. As questões abordam tópicos como agentes contraceptivos, óleos e margarina, isomeria, teoria atômica de Dalton, equações químicas e propriedades físicas de substâncias.
Este caderno contém 10 questões de Química distribuídas em 16 páginas numeradas. A Classificação Periódica dos Elementos está na página 13. O candidato não deve abrir o caderno antes de receber autorização.
O documento fornece uma lista de exercícios de química sobre solubilidade de sais em água. Inclui gráficos de curvas de solubilidade e questões sobre sistemas homogêneos e heterogêneos, processos endotérmicos e exotérmicos, e preparação de soluções saturadas a diferentes temperaturas.
Apostila trabalho de recupera -o 1_ anoSérgio Carlos
Este documento apresenta um teste de recuperação em Química com 20 questões sobre conceitos como fenômenos químicos e físicos, estados da matéria, modelos atômicos, propriedades físicas e químicas de substâncias, separação de componentes em sistemas heterogêneos e homogêneos. Instruções sobre a entrega do trabalho e esclarecimento de dúvidas também são fornecidas.
Este documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais inorgânicos, incluindo:
1) Nomes de íons comuns e sua nomenclatura;
2) Como nomear sais neutros, ácidos e básicos;
3) Sais duplos, hidratados e alúmen.
O documento apresenta o plano de aulas práticas de Química e Bioquímica I para o ano letivo de 2022-23, com as datas e atividades programadas para cada semana. As aulas abordarão temas como ligações químicas, propriedades coligativas, preparação e padronização de soluções, e propriedades de compostos orgânicos.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo atômico atual. O modelo de Dalton não explicava cátions e ânions. O experimento de Rutherford mostrou que o núcleo atômico é muito pequeno comparado ao tamanho do átomo. De acordo com o modelo atual, os elétrons não possuem trajetórias definidas.
I. O documento apresenta instruções para a realização de um concurso público, incluindo orientações sobre o preenchimento do caderno de questões e da folha de respostas.
II. Os candidatos terão 4 horas para realizar a prova objetiva de 37 questões e 3 questões discursivas, devendo assinalar as respostas na folha de respostas de forma legível e sem rasuras.
III. É proibido o uso de equipamentos eletrônicos durante a prova, e os candidatos só poderão sair após 60 minutos ou ao final da prova, devendo
Semelhante a PROVA DE QUÍMICA E FÍSICA CTG 2014 (TIPO A) (20)
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El documento presenta tres tipos de datos (Tipo A, Tipo B y Tipo C) que consisten en secuencias de letras y números. El Tipo A contiene una secuencia de letras de 5 filas y números del 6 al 13. El Tipo B tiene la misma secuencia de letras que el Tipo A pero en orden inverso y los números en orden diferente. El Tipo C tiene una secuencia de letras diferente a las otras dos pero similares números.
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O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
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PROVA DE QUÍMICA E FÍSICA CTG 2014 (TIPO A)
1. TIPO-A
LEIA COM ATENÇÃO
01. Só abra este caderno após ler todas as instruções e quando for autorizado pelos fiscais da sala.
02. Preencha os dados pessoais.
03. Este caderno contém as provas de QUÍMICA e FÍSICA, cada uma com 16 (dezesseis) questões, numeradas de 01 a
16, as quais podem ser de proposições múltiplas e/ou de respostas numéricas. Se o caderno não estiver completo,
exija outro do fiscal de sala.
04. As questões de proposições múltiplas apresentam 5 (cinco) alternativas numeradas de duplo zero (0-0) a duplo
quatro (4-4), podendo ser todas verdadeiras, todas falsas ou algumas verdadeiras, e outras falsas. Na folha de
respostas, as verdadeiras devem ser marcadas na coluna V, as falsas, na coluna F.
05. As questões numéricas apresentam respostas cujos valores variam de 00 a 99, que devem ser marcados, na folha de
respostas, no local correspondente ao número da questão. (COLUNA D para as dezenas, e COLUNA U para as
unidades. Respostas com valores entre 0 e 9 devem ser marcadas antepondo-se zero (0) ao valor na COLUNA D).
06. Ao receber a folha de respostas, confira a indicação das disciplinas de que consta a prova, o seu nome e seu número
de inscrição. Comunique imediatamente ao fiscal qualquer irregularidade observada.
07. Assinale TIPO-“A” na folha de respostas e verifique se todas as folhas deste caderno estão identificadas com
TIPO-“A” no canto inferior direito.
08. Assinale a resposta de cada questão no corpo da prova e, só depois, transfira os resultados para a folha de respostas.
09. Para marcar a folha de respostas, utilize apenas caneta esferográfica preta ou azul e faça as marcas de acordo com o
modelo ( ). A marcação da folha de respostas é definitiva, não admitindo rasuras.
10. Não risque, não amasse, não dobre e não suje a folha de respostas, pois isso poderá prejudicá-lo.
11. Os fiscais não estão autorizados a emitir opinião nem a prestar esclarecimentos sobre o conteúdo das provas. Cabe
única e exclusivamente ao candidato interpretar e decidir.
12. Se a Comissão verificar que a resposta de uma questão é dúbia ou inexistente, a questão será posteriormente
anulada, e os pontos, a ela correspondentes, distribuídos entre as demais.
13. Duração desta prova: 04 horas.
Nome:
Inscrição:
Identidade: Órgão Expedidor:
Assinatura:
COMISSÃO DE PROCESSOS
SELETIVOS E TREINAMENTOS
Fone: (81) 3412-0800
Fax: (81) 3412-0805
Química e Física
2. 1
TIPO-A
QUÍMICA
01. A respeito das propriedades periódicas dos grupos de elementos cuja
representação é mostrada ao lado, analise as proposições abaixo.
0-0) Na+
e Mg2+
são espécies isoeletrônicas.
1-1) O berílio possui raio atômico menor que o lítio.
2-2) K+
possui raio iônico menor que Ca2+
.
3-3) A eletropositividade do potássio é maior que a do
sódio.
4-4) O potencial de ionização do césio é maior que o do
bário.
Resposta: VVFVF
Justificativa: Como os elementos sódio e magnésio possuem 11 e 12 elétrons
respectivamente, ao serem formados, os cátions Na+
e Mg2+
ficam ambos com 10
elétrons sendo, portanto, espécies isoeletrônicas. O raio atômico no período
diminui da esquerda para a direita. Como o cálcio possui maior número atômico
que o potássio, o raio do cátion Ca2+
é menor que o do K+
. A eletropositividade
cresce de cima para baixo nas famílias. O potencial ou energia de ionização
aumenta da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica.
02. Com base nas propriedades dos diferentes tipos de óxidos inorgânicos e
considerando a temperatura igual a 25 o
C, analise as proposições abaixo.
0-0) Ao adicionar óxido de sódio (Na2O) em água, obtém-se uma
solução que possui pH maior que 7.
1-1) O trióxido de enxofre (SO3) é classificado como um óxido neutro,
uma vez que sua solução aquosa tem pH igual a 7.
2-2) A água é classificada como um óxido anfótero, pois pode atuar
como ácido ou como base, dependendo da reação.
3-3) O óxido de cálcio (CaO) é um sólido, enquanto que o dióxido de
carbono (CO2) é um gás.
4-4) Os compostos H2O2, Na2O2 e BaO2 são classificados como
peróxidos, pois neles o oxigênio tem número de oxidação igual a -1.
Resposta: VFVVV
Justificativa: O Na2O é um óxido básico, pois reage com água para formar
hidróxido de sódio. O SO3 é um óxido ácido, pois reage com água para formar
ácido sulfúrico. A água pode reagir com amônia (base) ou com HCl de acordo com
as reações:
NH3(aq) + H2O(l) → NH4
+
(aq) + OH-
(aq) ou HCl(aq) + H2O(l) → H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
O estado físico dos óxidos CaO e CO2 é justificado pelas ligações
predominantemente iônicas e pelo caráter molecular apolar respectivamente. Por
definição, nos peróxidos o oxigênio tem número de oxidação igual a -1, o que
ocorre nos compostos mencionados.
3. 2
TIPO-A
03. A tabela abaixo mostra alguns valores de entalpias de ligação.
Considerando os conceitos termoquímicos e os dados da tabela, analise
as proposições abaixo.
Ligação
Entalpia
(kJmol-1
)
H-H 436
H-F 565
C-C 348
F-F 158
Cl-Cl 242
C-H 412
C-Cl 338
0-0) A reação H2(g) + F2(g)→2HF(g) é exotérmica.
1-1) A reação ½ Cl2(g)→ Cl(g) tem ∆H = 242 kJ mol-1
.
2-2) Com base no cálculo utilizando as entalpias de ligação, é possível
afirmar que a reação CH3-CH3(g) + CH3-Cl(g)→ CH3-CH2-Cl(g) +
CH4(g) não é nem endotérmica nem exotérmica.
3-3) A formação de ligações covalentes é um processo que libera
energia.
4-4) É mais fácil quebrar uma ligação H-H do que uma ligação F-F.
Resposta: VFVVF
Justificativa: Formam-se 2 ligações H-F e rompem-se as ligações H-H e F-F.
Logo: ∆H= 2x(-565)+436+158 = -536kJ (exotérmica). Se Cl2(g)→2Cl.
(g) tem ∆H =
242 kJ mol-1
, então ½ Cl2(g)→Cl.
(g) tem ∆H = 121 kJ mol-1
. As ligações formadas e
rompidas são as mesmas. Logo, ∆H=0. A quebra de ligações é sempre endotérmica,
enquanto a formação é exotérmica. Sendo a entalpia da ligação F-F menor, isso
significa que esta ligação é mais fácil de ser rompida.
04. O químico Linus Pauling desenvolveu um diagrama que possibilita a
distribuição eletrônica em ordem crescente de energia. Na distribuição
eletrônica de um determinado elemento, o último elétron distribuído
possui os seguintes números quânticos: 3, 2, -2, +½. Considerando que
o primeiro elétron distribuído num orbital tem spin –½, e o segundo
tem spin +½, analise as proposições abaixo:
0-0) O último elétron distribuído encontra-se num orbital do tipo f.
1-1) O elemento possui elétrons distribuídos em 3 níveis de energia.
2-2) Há 6 elétrons distribuídos no subnível de maior energia.
3-3) O elemento tem número atômico igual a 26.
4-4) O elemento é um metal.
Resposta: FFVVV
Justificativa: Os números quânticos 3 e 2 representam uma distribuição eletrônica
que termina em 3d. Os números quânticos -2 e + ½ indicam a situação descrita
abaixo:
Logo, a distribuição eletrônica do elemento é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
, o que
inclui 4 níveis de energia com elétrons distribuídos. Como a distribuição termina
num sub-nível d, trata-se de um elemento de transição e, portanto, um metal.
4. 3
TIPO-A
05. A estrutura abaixo representa a água no estado sólido. As ligações
tracejadas correspondem às ligações de hidrogênio (antigamente
denominadas pontes de hidrogênio) que levam à formação de arranjos
cíclicos. Considerando a formação das ligações de hidrogênio, a
estrutura do gelo e as propriedades da água, analise as proposições
seguintes.
0-0) A água, diferentemente da maioria das substâncias, é mais densa no
estado líquido do que no estado sólido, o que pode ser explicado
pelos arranjos cíclicos que provocam um aumento do volume
ocupado quando se forma um cristal de gelo.
1-1) Quando o gelo é derretido e quando a água vaporiza, são rompidas
respectivamente ligações de hidrogênio e ligações covalentes.
2-2) As ligações de hidrogênio ajudam a explicar a grande tensão
superficial da água quando em comparação com a de outros
líquidos moleculares na mesma temperatura.
3-3) No estado sólido, cada molécula de água possui geometria
hexagonal.
4-4) Também formam ligações de hidrogênio substâncias polares como
HBr, H2S e NaH.
Resposta: VFVFF
Justificativa: Como pode ser observada na representação, a formação de estruturas
cíclicas faz com que o cristal de gelo seja menos denso. Tanto na fusão quanto na
vaporização são rompidas ligações de hidrogênio. De fato, quanto mais forte o tipo
de interação intermolecular, mais intensa tende a ser a tensão superficial. A
molécula de água tem geometria angular independentemente do estado físico. As
ligações de hidrogênio se formam em moléculas que possuem H ligado a N, O ou F
quando nos estados líquido ou sólido.
5. 4
TIPO-A
06. Um técnico descuidado se esqueceu de etiquetar quatro frascos
contendo cloreto de chumbo II, carbonato de cálcio, cloreto de sódio e
cloreto de amônio. No dia seguinte, não foi possível identificá-los
através do aspecto visual, uma vez que todos são pós brancos. O técnico
resolveu fazer alguns testes para identificar as amostras que chamou
aleatoriamente de A, B, C e D, de acordo com o esquema abaixo:
Com base nos resultados obtidos, o técnico pôde concluir que:
0-0) a amostra A corresponde ao NaCl.
1-1) a amostra C corresponde ao PbCl2.
2-2) o mesmo gás é formado nos testes 2 e 3.
3-3) além de um gás, forma-se um precipitado na reação do teste 2.
4-4) no teste 1, a solução aquosa obtida através da dissolução da
amostra B tem pH maior que 7 a 25 o
C.
Resposta: VFFFF
Justificativa: Dos quatro sais apenas NaCl e NH4Cl são solúveis. Destes, apenas
NH4Cl reage com bases fortes de acordo com a reação: NH4
+
+ OH-
→ NH3 + H2O,
onde se observa a liberação de amônia (gás) e não se observa a formação de
nenhum precipitado. Pode-se concluir que A = NaCl e B = NH4Cl. Como o NH4Cl
é proveniente de uma base fraca (NH3) e um ácido forte (HCl), sua hidrólise é
ácida, e portanto sua solução aquosa tem pH < 7. Dos sais insolúveis, apenas
CaCO3 reage com ácidos de acordo com a reação: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O
+ CO2, onde se observa a liberação de gás carbônico. Logo, C = CaCO3 e D =
PbCl2.
07. A azida de sódio (NaN3) é um sal no qual o nitrogênio tem número de
oxidação . Este composto possui papel importante no avanço da
indústria de segurança automobilística. Este sal é utilizado nos
dispositivos denominados air bags, cujo funcionamento está relacionado
à reação não-balanceada abaixo:
Considerando o funcionamento de um air bag a 27o
C e 1atm, analise as
proposições abaixo.
0-0) A soma dos menores coeficientes inteiros para a reação balanceada
é 34.
1-1) A azida de sódio atua como agente oxidante.
2-2) Se houver consumo de 0,5 mol de azida de sódio, o volume do air
bag inflado será igual a 12,3 L.
6. 5
TIPO-A
3-3) Para a mesma massa de azida de sódio consumida, o volume do air
bag inflado será sempre o mesmo, independentemente da
temperatura.
4-4) Para cada mol de azida de sódio que reage, há um consumo de 0,2
mol de nitrato de potássio.
Resposta: VFFFV
Justificativa:
08. O gráfico abaixo mostra como as solubilidades de dois sais
desconhecidos, designados por X e Y, variam com a temperatura. Com
base no gráfico, analise as proposições seguintes.
0-0) X é mais solúvel em água que Y, em qualquer temperatura.
1-1) Ao se adicionar 12g de Y em 50g de água a 40o
C todo o sal será
dissolvido.
7. 6
TIPO-A
2-2) A massa mínima de água necessária para se dissolver 4g de X a
20o
C é 25g.
3-3) A dissolução de ambos os sais é endotérmica.
4-4) A adição de 80g de Y em 500g de água a 30o
C resulta num sistema
bifásico em que uma das fases é uma solução saturada.
Resposta: FFVVV
Justificativa: De acordo com o gráfico, em temperaturas inferiores a
aproximadamente 5 o
C, a solubilidade de Y é maior que a de X. A 40 o
C a
solubilidade de Y é 12g/100g H2O, logo seria possível dissolver apenas 6g em 50g
de água nesta temperatura. A 20 o
C a solubilidade de X é 16g/100g H2O, logo seria
possível dissolver 4g em 25g de água nesta temperatura. Como em ambos os casos
a dissolução é favorecida pelo aumento de temperatura, podemos dizer que são
processos endotérmicos. A 30 o
C a solubilidade de Y é aproximadamente 10g/100g
H2O, logo seria possível dissolver em torno de 50g em 500g de água nesta
temperatura; como foi considerada a adição de 80g, sobrariam aproximadamente
30g sem dissolver (solução saturada com corpo de fundo).
09. A figura abaixo mostra o perfil de uma reação não elementar reversível,
na qual os reagentes R1 e R2 são convertidos nos produtos P1 e P2.
Considerando o gráfico apresentado, analise as proposições abaixo.
0-0) Neste processo, não se forma nenhum intermediário reacional.
1-1) O processo global é exotérmico.
2-2) A primeira etapa é a mais rápida.
3-3) A terceira etapa tem menor energia de ativação.
4-4) A utilização de um catalisador aumenta a velocidade das reações
direta e inversa.
Resposta: FFFVV
Justificativa: Como ocorrem três etapas, dois intermediários (I1 e I2) são formados.
O processo global é endotérmico. A primeira etapa é a mais lenta, pois possui
maior energia de ativação (EA1). Observa-se no gráfico abaixo que a energia de
ativação da etapa 3 (EA3) é a menor. Um catalisador diminui a energia de ativação
tanto da reação direta quanto da inversa.
8. 7
TIPO-A
10. Reações nucleares são aquelas que ocorrem com modificação de um ou
mais núcleos atômicos. Considere os processos nucleares abaixo e
analise as proposições seguintes.
A + → + + 3
B + → +
C + → + x
D → + y
0-0) A reação A é uma fusão nuclear.
1-1) A emissão de nêutrons possibilita que a reação A se propague em
cadeia.
2-2) A reação B é uma fissão nuclear.
3-3) Na reação C, x é uma partícula β.
4-4) Na reação D, y é uma partícula α.
Resposta: FVFVV
Justificativa: Como na reação A um núcleo mais pesado ( ) se converte em
outros mais leves ( e ) a reação se classifica como uma fissão. Os
nêutrons emitidos em A podem reagir com outros átomos de urânio-235, o que
explica o processo em cadeia. Como na reação B núcleos mais leves ( e ) se
convertem em outro mais pesado ( ) a reação se classifica como uma fusão. Se
substituirmos x e y por e , respectivamente, as reações C e D ficam
balanceadas.
9. 8
TIPO-A
11. A cafeína é um estimulante do sistema nervoso central que produz um
efeito temporário de restauração do nível de alerta. Algumas bebidas
que contêm cafeína, como refrigerantes e energéticos, são muito
populares entre os jovens. O metabolismo da cafeína leva à formação de
três metabólitos: paraxantina, teobromina e teofilina, de acordo com o
esquema abaixo:
Considerando a cafeína e seus metabólitos, podemos afirmar que:
0-0) a cafeína possui a funcionalidade cetona.
1-1) a cafeína possui fórmula molecular C8H10N4O2.
2-2) a cafeína possui 5 átomos de carbono com hibridação sp2
.
3-3) paraxantina, teobromina e teofilina são isômeros.
4-4) na conversão da cafeína à teofilina, uma amina terciária é
convertida a uma amina secundária.
Resposta: FVVVV
Justificativa: As carbonilas da cafeína estão ligadas a átomos de N o que
caracteriza a função amida (ou lactama já que a estrutura é cíclica). Na cafeína,
com exceção das metilas em negrito, todos os cinco carbonos têm hibridação sp2
.
Os compostos paraxantina, teobromina e teofilina são isômeros, pois se diferenciam
apenas pela posição de suas metilas.
10. 9
TIPO-A
12. Na estante de um laboratório de química, um estudante observou dois
frascos etiquetados de acordo com a figura abaixo. Considerando as
propriedades desses compostos, analise as proposições seguintes.
0-0) Ambos possuem carbonos com hibridação .
1-1) 3,4-dimetil-1-pentino é mais volátil que n-octino.
2-2) Se 1 mol de n-octino reagir com 2 mols de HBr o produto será o
composto 2,2-dibromo-octano.
3-3) Ambos podem ser desprotonados na presença de uma base forte.
4-4) Ambos são quirais.
Resposta: VVVVF
Justificativa: Os carbonos que participam da ligação tripla possuem hibridação sp.
Como possui cadeia ramificada, 3,4-dimetil-1-pentino possui menor ponto de
ebulição. Na reação entre n-octino e HBr o produto 2,2-dibromo-octano é formado
(Regra de Markownikoff). Alquinos terminais podem ser desprotonados por bases
fortes. Apenas 3,4-dimetil-1-pentino é quiral.
13. A figura abaixo mostra a estrutura dos compostos aromáticos di-hidróxi-
antraceno e di-hidróxi-p-terfenil.
Com base na estrutura desses compostos, analise as proposições abaixo.
0-0) Ambos possuem 9 ligações π.
1-1) Ambos são fenóis.
2-2) Ambos sofrem adição de H2 catalisada por metal a temperatura e
pressão ambientes.
3-3) O di-hidróxi-antraceno mostrado acima é isômero do composto
abaixo:
11. 10
TIPO-A
4-4) O di-hidróxi-p-terfenil mostrado acima é isômero do composto
abaixo.
Resposta: FVFVF
Justificativa: O di-hidróxi-antraceno possui 7 ligações π. Os fenóis são
caracterizados por uma ou mais hidroxilas ligadas a um anel aromático. Nas
condições ambientes, compostos aromáticos não sofrem reações de adição, esses
compostos sofrem preferencialmente reações de substituição.
14. As poliamidas são polímeros utilizados na fabricação de tecidos e
plásticos. A figura abaixo mostra a estrutura de uma poliamida:
Considerando a estrutura da poliamida acima, analise as proposições
abaixo.
0-0) É um polímero natural, sendo extraído da seringueira.
1-1) É um polímero de adição.
2-2) É um homopolímero.
3-3) É obtido a partir de uma amida.
4-4) Na síntese da poliamida 6,6 ocorre eliminação de água.
Resposta: FFFFV
Justificativa: A poliamida 6,6 (náilon) é um polímero de condensação sintético.
Como é formado por dois monômeros diferentes (uma diamina e um ácido
dicarboxílico) é classificado como um copolímero.
12. 11
TIPO-A
15. Numa eletrólise, uma amostra de manganês foi produzida a partir de
uma solução aquosa de nitrato de manganês, Mn(NO3)2, quando uma
corrente de 0,2 A foi utilizada por um período de 9,65 minutos. Calcule
a massa (em mg) da amostra de manganês. Dados: Mn = 55g/mol;
Constante de Faraday = 96500 C mol-1
.
Resposta: 33
Justificativa:
16. O ácido acético (CH3COOH) possui Ka igual a 1,8 x 10-5
. Uma amostra
de 20 mL de uma solução aquosa 0,1 M de ácido acético foi diluída para
um volume final de 400 mL. Calcule a concentração molar de íons H3O+
na solução diluída. Multiplique o resultado por 104
.
Resposta: 03
Justificativa:
13. 12
TIPO-A
FÍSICA
Aceleração da gravidade, g = 10 m/s2
Constante gravitacional, G = 7 x 10-11
N.m2
/kg2
Massa da Terra, M = 6 x 1024
kg
Velocidade da luz no vácuo, c = 300.000 km/s
01. Em 2013, os experimentos com colisões entre prótons no acelerador de
partículas LHC levaram à descoberta do bóson de Higgs, partícula
associada à origem da massa das demais partículas. Em um experimento
no LHC, ocorrem cerca de 600 milhões de colisões entre prótons a cada
segundo. Seja 10N
a ordem de grandeza do número de colisões que
ocorrem em 10 horas. Qual é o valor de N?
Resposta: 13
Justificativa: Em 10 horas ocorrem 10 (3.600 s) (600.000.000 colisões/s) =
2,16 1013
. Assim, N = 13.
02. Uma viagem de automóvel de uma cidade A para uma cidade B é
realizada da seguinte forma: o trecho inicial, correspondente a 3/4 do
percurso total, é realizado com velocidade v1 = 60 km/h; o trecho final,
correspondente a 1/4 do percurso total, é realizado com velocidade v2 =
80 km/h. Considerando um percurso reto entre a cidade A e a cidade B,
calcule a velocidade média com que o automóvel realiza a viagem de A
a B, em quilômetros por hora.
Resposta: 64
Justificativa: A velocidade média é dada por
t
x
vmédia
, onde x é o
comprimento do percurso total e t é o tempo gasto neste percurso. Então,
hkm
xx
x
v
x
v
x
x
tt
x
vmédia /64
80
4/1
60
4/34/14/3
21
21
03. O gráfico a seguir ilustra a aceleração, em função do tempo, de uma
partícula que se move ao longo de uma linha reta. Se no instante t = 2,0
s a velocidade da partícula era de 60 m/s, qual é a sua velocidade em
m/s no instante t = 8,0 s?
14. 13
TIPO-A
Resposta: 69
Justificativa:
A “área” (levando-se em conta o sinal) do gráfico aceleração versus tempo dá a
variação de velocidade. Entre os instantes t = 2 s e t = 8 s, a “área” do gráfico vale 3
x 8 – 3 x 5 = 9. Se a velocidade em t = 2 s era de 60 m/s, então a velocidade em t =
8 s será de 60 + 9 = 69 m/s.
04. A figura a seguir ilustra um automóvel deslocando-se em uma estrada
retilínea horizontal, da esquerda para a direita. No instante mostrado, o
automóvel encontra-se em desaceleração. Do seu teto, pende um fio
ideal com uma bolinha amarrada na sua extremidade. Sabe-se que
sen() = 4/11 e cos() = 4/5 . Utilizando as aproximações
3,311 e 2,25 , qual é o módulo da aceleração do automóvel,
em m/s2
?
Resposta: 15
Justificativa:
Pela 2ª lei de Newton aplicada à bolinha, tg() = FR/P = Ma/Mg = a/g. O módulo da
aceleração da bolinha vale a = g tg() = 10 5/11 , o que dá, na aproximação
indicada, a = 15 m/s2
.
05. Uma bola com massa m = 0,1 kg é largada do repouso, do décimo
quinto andar de um edifício, a partir de uma altura de 45 m. No instante
imediatamente antes de tocar o solo, a velocidade da bola é 20 m/s.
Considerando que a trajetória da bola foi vertical, calcule quanta energia
foi dissipada devido à resistência do ar, em joules.
Resposta: 25
Justificativa: Em sistemas onde não há conservação da energia mecânica a
variação da energia mecânica é igual ao trabalho realizado pelas forças dissipativas,
WEmec . Logo, Wmghmv 2
2
1
. Assim, JW 25 e a energia
dissipada foi 25 J.
15. 14
TIPO-A
06. Duas partículas, A e B, movem-se uma em direção à outra ao longo do
eixo x horizontal, com velocidades vA = 400 m/s e vB = 30 m/s (ver
figura a seguir). Desprezam-se todos os atritos. Após uma colisão
inelástica as partículas permanecem juntas. Qual é o módulo da
velocidade (em m/s) das partículas após a colisão?
Resposta: 13
Justificativa: Ao se desprezar os atritos, a conservação do momento linear total
leva a MAvA + MBvB = (MA + MB)v, donde obtemos 1x400 + 9x(30) = 10v, tal que
v = 13 m/s.
07. Um satélite artificial geoestacionário encontra-se em uma órbita circular
em torno da Terra. Sabendo-se que o raio da órbita é aproximadamente
42.000 km, e que a massa do satélite é 840 kg, calcule a força com que
a Terra atrai o satélite e forneça a resposta em unidades de 102
newtons.
Resposta: 02
Justificativa: A força de atração gravitacional é N
R
Mm
GF 2002
.
08. Um tanque aberto no topo, feito para treinamento de mergulho com
cilindro, tem 30 m de profundidade. Quando preenchido com 1,0 m de
água, a pressão no fundo do tanque é p1 e a pressão da coluna de água é
p0. A pressão atmosférica local vale 10p0. O tanque é preenchido com
água até 23 m de altura e a nova pressão no fundo do tanque é p2.
Calcule a razão p2/p1.
Resposta: 03
Justificativa: A pressão no fundo do tanque é dada por p = patmosférica + gh, onde
é a densidade da água, g a aceleração gravitacional e h a altura da coluna de água.
Então, p1 = 10p0 + p0 = 11p0 e p2 = 10p0 + 23p0 = 33p0. Logo, p2/p1 = 3.
09. Uma fina vareta é feita de um metal de coeficiente de dilatação linear
2,5 105 o
C1
. A vareta é transferida para um local 10 o
C mais frio,
sofrendo uma contração de 0,5 mm. Qual era o tamanho inicial da
vareta, em metros?
Resposta: 02
Justificativa: A expressão da dilatação térmica linear é L = L0T. Assim, L0 =
L/(T) = 0,5 103
/(2,5 105
10) = 2 m.
16. 15
TIPO-A
10. O diagrama pressão (p) versus volume (V) a seguir ilustra três
transformações termodinâmicas sofridas por um gás: isovolumétrica (do
ponto A ao ponto B), isobárica (do B ao C) e novamente isobárica (do C
ao B). Qual é o módulo do trabalho total realizado pelo gás?
Resposta: 00
Justificativa: A área do gráfico p vs V dá o trabalho realizado pelo gás. No
processo AB a área é zero. Por outro lado, as áreas dos processos BC e CB têm o
mesmo módulo e sinais contrários, de modo que o trabalho total nas três
transformações é nulo.
11. Uma partícula pontual, com carga elétrica positiva q = 3,0 C (1 C =
106
C) e massa m = 3,6 x 106
kg, é colocada dentro de uma casca
esférica de material isolante carregada uniformemente com carga
positiva. Sabendo-se que a partícula fica em equilíbrio estático em uma
certa altura ao longo da linha vertical que liga o centro da casca ao
ponto mais baixo da casca, calcule o módulo do campo elétrico
produzido pela casca na posição da partícula, em newton por coulomb.
Resposta: 12
Justificativa: De acordo com a simetria da distribuição de cargas, o campo elétrico
produzido na posição da partícula é vertical. Assim, pela segunda lei de Newton,
Felétrica – Fg = ma = 0. Logo, qE = mg, e E = mg/q = 12 N/m.
12. Os capacitores 1 e 2, de capacitâncias C1 = 4,0 F e C2 = 1,0 F (1 F
= 106
F), estão carregados com cargas q1 = 8,0 C e q2 = 2,0 C,
respectivamente, como mostrado na figura a seguir. Em t = 0, a chave
Ch é fechada. Qual é a carga do capacitor 2 depois que a chave é
fechada, em C?
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TIPO-A
Resposta: 02
Justificativa:
Visto que q = CV, então V1 = q1/C1 = V2 = q2/C2 = 2 V e portanto não há fluxo de
carga entre os capacitores. A carga no capacitor 2 não muda com o fechamento da
chave.
13. O comprimento de onda e a frequência de uma onda eletromagnética
que se propaga em um material transparente são, respectivamente, =
400 nm (1 nm = 109
m) e f = 0,50 x 1015
Hz. Calcule o índice de
refração n do material e forneça o valor N da resposta escrita na forma n
= N x 101
.
Resposta: 15
Justificativa: O comprimento de onda é dado por = v/f. Logo, v = f = 200 x 106
m/s. Assim, n = c/v = 1,5. Portanto, n = 15 x 10-1
.
14. Um fio com formato mostrado na figura a seguir é colocado em uma
região de campo magnético uniforme, de módulo B = 5,0 T e direção e
sentido indicados na figura. As hastes verticais do fio têm tamanho
3,0 m, e o comprimento da haste horizontal é de 4,0 m. O fio é
atravessado por uma corrente elétrica i = 2,0 A, de sentido indicado na
figura. Qual é o módulo, em newtons, da força magnética no fio?
Resposta: 40
Justificativa: As forças magnéticas nas hastes verticais anulam-se por terem
mesmo módulo e direção e sentidos opostos. A força magnética na haste horizontal
é a força magnética resultante, tendo módulo BiLsen(90o
) = 40 N.
15. Analise as seguintes afirmações acerca do fenômeno das ondas.
0-0) Todas as ondas transportam matéria.
1-1) As ondas mecânicas são ondas transversais.
2-2) As ondas eletromagnéticas são ondas longitudinais.
3-3) As ondas eletromagnéticas precisam de um meio para se
propagarem.
4-4) As ondas mecânicas precisam de um meio para se propagarem.
Resposta: FFFFV
Justificativa: A afirmação (0-0) é falsa pois a maioria das ondas não transporta
matéria, só energia; A afirmação (1-1) é falsa pois as ondas em uma mola, por
exemplo, podem ser transversais e/ou longitudinais; A afirmação (2-2) é falsa pois
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TIPO-A
nas ondas eletromagnéticas, os campos elétrico e magnético oscilam na direção
perpendicular à direção de propagação das ondas; A afirmação (3-3) é falsa pois as
ondas eletromagnéticas podem se propagar no vácuo, como acontece com a luz do
sol que chega a Terra; A afirmação (4-4) é verdadeira pois as ondas mecânicas se
propagam através das interações entre partículas, portanto precisam de um meio
para se propagarem.
16. Analise as seguintes afirmações acerca da radiação térmica do corpo
negro e da hipótese de Planck.
0-0) Um corpo negro ideal absorve toda a radiação incidente sobre ele,
independentemente da sua forma.
1-1) Um corpo negro ideal deve ter cor escura, independentemente da
sua temperatura.
2-2) Para explicar a radiação emitida por um corpo negro, Planck
sugeriu que as ondas eletromagnéticas em propagação são
compostas de fótons de energia quantizada.
3-3) Para explicar a radiação emitida por um corpo negro, Planck
sugeriu que as partículas nas paredes do interior de uma cavidade
que se comporta como um corpo negro devem absorver ou emitir
pacotes de energia quantizada.
4-4) Os pacotes de energia a que se refere o item anterior têm energia
inversamente proporcional à frequência de oscilação das partículas.
Resposta: VFFVF
Justificativa: A afirmação 0-0 é verdadeira, pois se refere à própria definição de
um corpo negro. A afirmação 1-1 é falsa, pois a cor de um corpo negro ideal é
resultante do seu espectro de emissão de radiação, o qual depende da temperatura.
A afirmação 2-2 é falsa, pois esta foi a hipótese que Einstein utilizou para explicar
o efeito fotoelétrico. A afirmação 3-3 é verdadeira e deu origem à quantização da
energia na Física. A afirmação 4-4 é falsa, pois os pacotes têm energia diretamente
proporcional à frequência.