O documento discute cálculos estequiométricos envolvendo reagente em excesso, pureza do reagente e rendimento. Aborda como calcular a quantidade de produto obtido considerando esses fatores e apresenta exemplos resolvidos de problemas que envolvem esses conceitos.

2. Competência de área 5 – Entender métodos e procedimentos
próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes
contextos.
Habilidade H17 – Relacionar informações apresentadas em
diferentes formas de linguagem e representação usadas nas
ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo,
gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
Conceitos: Cálculos estequiométricos II

3. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS II
Nessa parte dos cálculos estequiométricos abordaremos:
Problemas envolvendo reagente em excesso;
Pureza do reagente;
Rendimento.

4. Recapitulando:
 Mol;
 Massa molar;
 Número de Avogadro;
 Volume de um gás na CNTP.

5. 1- Problemas envolvendo reagente em excesso
O excesso é uma quantidade de reagente que não participa da reação. Ele sobra após
o fim da reação. Para os cálculos, use a quantidade que reage do limitante.

6. Fonte: Mundo da Educação UOL

7. Exercício resolvido:
(Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido
sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um
dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão
sem reagir:
(Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32)
a) 32,6 g de NaOH
b) 9,0 g de H2SO4
c) 7,4 g de NaOH
d) 18,1 g de H2SO4
e) 16,3 g de NaOH

8. • Resolução:
• Quando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais) substâncias
reagentes, tome cuidado, pois uma das substâncias pode estar em excesso, ou seja,
não reage toda a quantidade fornecida.
• Neste caso para descobrir o excesso e o limitante, o macete é você multiplicar
cruzado às massas molares pela massa fornecida das substâncias.
• O produto maior da multiplicação indica o excesso e o produto menor da
multiplicação indica o limitante, ou seja, a substância que reage completamente.

9. Como o produto 3920 é maior que 3200, neste caso concluímos que o H2SO4 é o limitante e o NaOH
está em excesso, neste caso, deveremos realizar os cálculos através do limitante:

10. • 2- Pureza do reagente
• Grau, teor ou pureza de uma amostra é a
porcentagem da parte pura (que reage)
existente na amostra. É a massa que vai
reagir no problema de cálculo
estequiométrico.
• Impurezas, normalmente não participam
da reação.

12. Exercício resolvido:
Uma massa de 200 toneladas de CaCO3 – 80% (carbonato de cálcio com 80%
de pureza) – sofre calcinação (decomposição térmica). Qual a massa, de óxido
de cálcio obtido?
Dados: CaO = 56g/mol, CaCO3 = 100g/mol.
Resolução:
Inicialmente deve ser calculada a massa de CaCO3 em 200 t da amostra com
80% de pureza.

13. Em seguida, efetuamos a estequiometria
normalmente.
CaCO3 CaO + CO2
m = 160t m = ?
100 g ------------------------------------------56g
160 t ------------------------------------------x
X = 160 t X 56 g / 100 g
X = 89,6 t de CaO

14. • 3 – Rendimento
• Teoricamente, todas as reações químicas
apresentam um rendimento de 100%, mas,
na prática, isso é muito pouco provável de
acontecer, porque podem ocorrer reações
paralelas consumindo reagentes ou perdas
de produtos, quando são removidos dos
recipientes onde aconteceu a reação.
• Quando o rendimento não é 100%, a
quantidade de produto gerada é menor que
a quantidade teórica de produto.

16. Exercício resolvido:
Na síntese da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, foram consumidos
280g de nitrogênio. Qual a massa de amônia obtida, sabendo-se que o
rendimento da reação foi de 50%?
Dados: NH3 = 17g/mol, N2 = 28g/mol.

18. 11 - (ENEM-2017)
O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol) é sintetizado a
partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com
anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a
equação química:

19. Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente
50%. Devido às propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico e anti-
inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento nas formas
de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa
substância.
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de
acordo com as especificações do texto.
Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse
fim?
A) 293 B) 345 C) 414 D) 690 E) 828

21. 12 - (ENEM-2016)
A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na
sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como
consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos
parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento
molar (R, em %), definido como
em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação
entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:

22. As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na =
23; Br = 80.
O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de
142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de
A) 22%. B) 40%. C) 50%. D) 67%. E) 75%.

23. • 1º passo: Vamos calcular o número de mol dos participantes para identificarmos
o reagente limitante
• n CH3Br = 142,5 /95 n NaOH = 80/40
• n CH3Br = 1,5 mol n NaOH = 2 mol
• Início 1,5mol 2 mol 1,5 mol 1,5 mol
• Final 0 0,5mol 1,5 mol 1,5 mol

24. • 2º passo: Comparar a quantidade do rendimento teórico com o
prático e calcular a resposta:
• 1 mol de CH3OH ----------------- 32g
• 1,5 mol de CH3OH --------------- x
• X = 48 g
• 48g -------------------- 100%
• 32 g ------------------- x
• X= 67,7 %