1. O documento apresenta exercícios sobre densidade, solubilidade e constituição de materiais. 2. São abordados cálculos envolvendo densidade, massa, volume e conversão de unidades de substâncias como ferro, chumbo, gasolina e mercúrio. 3. Também são tratados conceitos como solubilidade de sais em água, representação macroscópica de sistemas heterogêneos e homogêneos, e classificação de materiais em substâncias puras, misturas e compostos.

1. EXERCÍCIOS FUNDAMENTAIS
A - DENSIDADE
1. (Unitau-SP mod.) CALCULE a densidade das
seguintes substâncias:
Sabe-se que a = 1 cm; a massa do ferro = 7,8 g e a
massa do chumbo = 11,3 g.
2. Sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,8 g/cm3
, DETERMINE a massa de uma chapa de
ferro de volume igual a 650 cm3
.
3. A densidade absoluta da gasolina é de 0,7 g/ cm3
. Qual o volume ocupado por 420g de gasolina?
4. CALCULAR a densidade do mercúrio, sabendo que 1360 gramas ocupam o volume de 100 cm3
.
5. Um béquer contendo 400 cm3
de um líquido com densidade de 1,85 g/ cm3
pesou 884g. Qual a massa
do béquer vazio?

2. 6. Quando se deixa cair uma peça de metal com massa igual a 112,32 g em um cilindro graduado
(proveta) que contém 23,45 mL de água, o nível sobe para 29,27 mL. Qual a densidade do metal, em
g/cm3
?
7. Qual o volume, em litros, ocupado por 5 g de prata sólida, cuja densidade é igual a 10,5 g/ cm3
?
8. Um líquido, com volume de 10,7 mL, tem massa igual a 9,42 g. O líquido pode ser octano, etanol ou
benzeno, cujas densidades são, respectivamente, (em g/ cm3
), 0,702, 0,789 e 0,879. Qual é o líquido
em questão? JUSTIFIQUE sua resposta através de cálculos.
9. Um sólido flutuará num líquido que for mais denso que ele. O volume de uma amostra de calcita,
pesando 35,6 g, é 12,9 cm3
. Em qual dos seguintes líquidos haverá flutuação da calcita:
- tetracloreto de carbono (d = 1,60 g/cm3
);
- brometo de metileno (d = 2,50 g/cm3
);
- tetrabromo-etano (d = 2,96 g/cm3
);
- iodeto de metileno (d = 3,33 g/cm3
).
JUSTIFIQUE sua resposta por meio de cálculos.
10. (Unicap-PE) Julgue os itens abaixo:
0) ( ) Qualquer porção de qualquer material possui massa e ocupa lugar no espaço.
1) ( ) Quando afirmamos que a densidade do alumínio é de 2,7 g/cm3
, estamos afirmando que , se
pesarmos um volume de alumínio puro igual a 1 cm3
, obteremos uma massa de 2,7 g.
2) ( ) Quando dois materiais possuem densidades diferentes, sob a mesma pressão e temperatura,
podemos afirmar que se trata de materiais diferentes.
3) ( ) Quando temos volumes iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade
apresenta maior massa.
4) ( ) Quando temos massas iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade
apresenta o maior volume.
2

3. 11. (UEPC-SP) O gráfico abaixo representa a densidade de
três substâncias arbitrariamente designadas como X, Y e
Z.
Julgue as afirmações abaixo em (V) verdadeiro ou (F)
falso.
I) ( ) A densidade da substância X é maior que a da
substância Z.
II) ( ) Nas mesmas condições de tempe-ratura e
pressão, massas iguais das substâncias X e Y
ocupam o mesmo volume.
III) ( ) A densidade aproximada da substância Y é de
0,5 g/mL.
12. Analise o gráfico com os valores de massa e
volume de três metais a 20ºC:
a) Qual é o volume de 100 g de ouro?
b) Qual é a massa de 15 cm3
de cobre?
c) CALCULE a densidade da prata.
d) COMPARANDO massas iguais dos três metais, qual deles apresenta maior volume?
e) COMPARANDO volumes iguais dos três metais, qual deles apresenta maior massa?
f) COMPARANDO os três metais, qual deles apresenta maior densidade?
13. Considere o gráfico que representa
os valores de massa em função do
volume para três metais:
3

4. a) O metal cobre é mais denso que o magnésio?. JUSTIFIQUE sua resposta, sem a utilização de
cálculos.
b) REPRESENTE, no próprio gráfico, a massa em função do volume para um material menos denso
que o zinco.
14. A concentração do etanol numa solução pode ser expressa na escala Gay Lussac (o
GL) ou em uma
unidade utilizada pelo Instituto de Pesos e Medidas (o
INPM). A escala Gay Lussac indica a o volume
de etanol em 100 mL de solução. A escala utilizada pelo Instituto de Pesos e Medidas indica a massa
de etanol em 100 g de solução.
Analise os gráficos que representam a densidade das misturas de etanol e água a 25ºC:
Gráfico 1 Gráfico 2
a) EXPLIQUE a variação da densidade no gráfico 1.
4

5. b) QUAL a densidade do álcool 60ºGL?
c) QUAL a densidade do álcool 80ºINPM?
d) QUAL a massa de etanol presente em 100 mL de álcool 40ºGL?
e) QUAL o volume de etanol presente em 100 mL de álcool 70ºINPM?
15. O IDEC avaliou a densidade dos sorvetes, com base nos dados declarados no rótulo. O sorvete é
cremoso porque possui, muito mais que qualquer outro ingrediente, ar em sua composição. Porém, se
não houver um equilíbrio nessa mistura, o consumidor poderá pagar muito mais por ar do que por
frutas, leite ou açúcar. E o IDEc encontrou vários valores de densidade, desde o mais baixo permitido
pela legislação até quase o dobro desse limite. Com base nesses resultados foi calculado o preço por
quilo de cada marca. Assim você pode saber quanto está pagando, efetivamente, pelos nutrientes
presentes no produto, e não pelo ar.
Fonte: http://www.idec.org.br/consumidorsa/arquivo/mai00/mai0012.htm. Acesso 06/12/2009
Imagine a sorveteria do João vende 1 L de sorvete por R$10,00 e a sorveteria da Maria vende 1 kg
do mesmo sorvete por R$22,00. Sabendo que a densidade do sorvete é aproximadamente 0,5 kg/L,
você compraria com menor custo o sorvete na sorveteria do João ou da Maria? JUSTIFIQUE
utilizando cálculos. Demonstre todas as conversões de unidade.
5

6. B - SOLUBILIDADE
16. (PUC-MG mod.) Ao se colocarem hexano (d =
0,66g/cm3
), água (d =1g/cm3
) e sal (NaCℓ) em
uma vidraria de laboratório conhecida como funil
de separação (figura a seguir), assinale o aspecto
adequado observado após algum tempo de
repouso.
Dados: hexano é insolúvel em água e o cloreto de sódio é solúvel na água.
A) A
B) B
C) C
D) D
17. (Objetivo - SP) Dados os materiais:
I - água () + álcool ()
II - O2 (g) + CO2 (g)
III - água() + NaC(s)
IV - água() + gasolina()
constituem sempre um sistema homogêneo qualquer que seja a quantidade:
A) somente I, II e III.
B) somente I, II.
C) somente II e III.
D) somente I e III.
E) todos.
6

7. 18. (1
) A tabela ao lado fornece os valores de
solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido de
sódio, em água, a diferentes temperaturas.
As informações anteriores e os conhecimentos
sobre soluções permitem concluir:
01 - Soluções são misturas homogêneas
02 - Solução saturada é uma mistura heterogênea
04 - O hidróxido de sódio é mais solúvel em água do que o cloreto de sódio
08 - Soluções concentradas são soluções saturadas
16 - Quando se separa o soluto do solvente, obtêm-se substâncias diferentes daquelas que foram
inicialmente misturadas
32 - Adicionando-se 145 g de hidróxido de sódio a 100 g de água, a 20º C, obtém-se um sistema
bifásico, que, após aquecido a temperaturas acima de 50º C, apresenta-se monofásico.
Soma = ?
C – DENSIDADE E SOLUBILIDADE
19. Analise o quadro com os valores de densidade de
quatro líquidos a 20ºC e solubilidade em água:
a) CALCULE o volume de 0,05 kg de acetona.
b) REPRESENTE, macroscopicamente, um
sistema constituído por água e benzeno.
INDIQUE, no desenho, a constituição de
cada fase.
1
Questão adaptada de: http://entendaexatas.blogspot.com.br/2013/07/exercicios-de-solucoes-coeficiente-
de.html Acesso em 26 de dezembro de 2013.
líquido
densidade/
(g/cm3
)
Solubilidade
em água
acetona 0,792 Solúvel
água 0,998 X
benzeno 0,899 Insolúvel
clorofórmio 1,490 Insolúvel
7

8. c) REPRESENTE, macroscopicamente, um
sistema constituído por água e
clorofórmio. INDIQUE, no desenho, a
constituição de cada fase.
d) REPRESENTE, macroscopicamente, um
sistema constituído por água e acetona.
INDIQUE, no desenho, a constituição de
cada fase.
e) COMPARE a densidade do clorofórmio com a da mistura água e
acetona.
20. Analise o quadro com os valores de densidade de quatro líquidos a 20ºC e
solubilidade em água:
8

9. Em uma proveta de 25 mL, foram adicionados um líquido de cada vez, nesta ordem:
 10,0 g de água
 7,9 g de etanol
 3,0 g de clorofórmio
REPRESENTE, na proveta, o aspecto macroscópico do sistema final.
INDIQUE, no desenho, a constituição de cada fase.
D – CONSTITUIÇÃO DOS MATERIAIS
21. (UFF-RJ) Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples:
A) H2, C2, N2, CH4
B) MgC2, H2O, H2O2, CC4
C) Na2O, NaC, H2, O2
D) CC4, H2O, C2, HC
E) H2, C2, O2, N2.
22. (CESGRANRIO-RJ) Das alternativas abaixo, indique a única onde são mencionadas apenas
substâncias compostas:
A) He, Ne, Ar, Kr, Xe
B) S8, C2
C) F2, C2, Br2, I2
D) O3, I2
E) H2O, H2S, H2Se
23. Dado o sistema:
qual é o número de:
a) moléculas representadas. _______
b) átomos representados. _________
líquido
densidade/
(g/cm3
)
Solubilidade
em água
etanol 0,791 Solúvel
água 0,998 X
benzeno 0,899 Insolúvel
clorofórmio 1,490 Insolúvel
9

10. c) elementos químicos. ___________
d) substâncias simples. ___________
e) componentes. ___________
24. (PUC-MG) Observe os sistemas ao lado
onde as esferas representam átomos.
Sobre esses sistemas, a afirmação
INCORRETA é:
A) II contém uma substância pura
B) III contém uma mistura
C) I contém duas substâncias simples
D) II contém uma mistura
E) I contém uma mistura.
25. (UF-SC)
I) Uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias recebe o nome de ..............;
II) Ao componente de menor quantidade dá-se o nome de .............;
III) Ao componente de maior quantidade dá-se o nome de ..............
As palavras que completam corretamente estas frases são, respectivamente:
A) solução, solvente, soluto
B) soluto, solução, solvente
C) solução, soluto, solvente
D) solvente, solução, soluto
E) solvente, soluto, solução.
26. (UF-CE) A água mineral filtrada (sem gás) é uma:
A) substância pura
B) mistura heterogênea
C) mistura homogênea
D) substância composta
27. (UF-PA) O sistema constituído por água líquida, ferro sólido, gelo e vapor d’água apresenta:
A) 3 fases e 3 componentes
B) 3 fases e 2 componentes
C) 4 fases e 2 componentes
D) 4 componentes e 6 fases
E) 2 fases e 2 componentes.
28. (MACKENZIE-SP) Dadas as afirmações, à vista desarmada:
I) Toda mistura heterogênea é um sistema polifásico.
II) Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.
III) Todo sistema monofásico é uma mistura homogênea.
IV) Toda mistura homogênea é um sistema monofásico.
São verdadeiras as afirmações:
A) I e II
B) I e III
C) II e IV
D) II e III
E) I e IV
10

11. 29. Considere os seguintes materiais:
I – água mineral sem gás
II – ar atmosférico isento de poeira
III – ferro
IV – sacarose (C12H22O11)
V – gás nitrogênio (N2)
VI – bicarbonato de sódio (NaHCO3)
VII – aço
Sobre esses materiais, é CORRETO afirmar que
A) I é uma substância homogênea.
B) II é uma substância composta.
C) III e V são substâncias simples.
D) VI é um óxido.
E) VII é um elemento químico.
30. (SUPL-SP mod.) Qual a afirmação é verdadeira?
A) uma substância pura é sempre simples
B) uma substância composta é sempre impura
C) uma substância simples pode ser composta
D) uma substância pode ser composta.
Respostas
1. Ferro= 7,8 g.cm-3
e; Chumbo= 11,3 g.cm-3
2. massa = 5070 g
3. volume = 600 cm3
4. densidade = 13,6 g/cm3
5. massa do béquer = 144 g
6. densidade = 19,30 g/cm3
7. volume = 0,00048 L ou 4,8x10-4
L
8. O líquido é o benzeno (d = 0,880 g/cm3
)
9. A calcita flutuará no tetrabromo-etano e no iodeto de metileno (densidade da calcita = 2,76 g/cm3
)
10. 0-V, 1-V, 2-V, 3-V, 4-F
11. I-V, II-F, III-V
12. a) 5 cm3
b)130 g c) 10,5 g/cm3
d) cobre e) ouro f) ouro
13. a) O metal cobre é mais denso que o magnésio, pois ao se comparar volumes iguais do metal
cobre e magnésio (por exemplo, 200 cm3
), o cobre tem maior massa. Sendo a massa diretamente
proporcional a densidade, o cobre tem maior densidade.
Outra resposta correta:
O metal cobre é mais denso que o magnésio, pois ao se comparar massas iguais do metal cobre
e magnésio (por exemplo, 100 g), o cobre tem menor volume. Sendo volume inversamente
proporcional a densidade, o cobre tem maior densidade.
b) Qualquer reta traçada abaixo do zinco, está correta.
14. a) No gráfico 1, a densidade de uma mistura de etanol e água diminui em função do aumento da
concentração do etanol, porque o etanol tem densidade menor que a da água. Quanto maior a
concentração de etanol, menor a densidade da mistura.
b) 0,91 g/mL
c) 0,84 g/mL
11

12. d) 32 g
e) 88 mL
15. 1 L de sorvete = 0,5 kg, já que d=0,5 kg/L.
Na sorveteria do João 1L = 0,5 kg = R$10,00, então 1 kg de sorvete nesta sorveteria custará
R$20,00, o que é mais barato que o preço da sorveteria da Maria (1 kg por R$22,00).
16. C
17. B
18. V, F, V, F, F e V Soma = 37
19. a)
Como o valor de densidade é expresso, no quadro ao lado, em g/cm3
,
primeiramente é necessário converter 0.05 kg em g:
1000 g ____________ 1 kg
X ____________ 0,05 kg
X = 50 g
Há duas maneiras de resolver
1º Aplicando a fórmula da densidade
d = v
m
 V = d
m
 V = 50 g ÷ 0,792 g/cm3
= 66 cm3
2º Fazendo uma regra de três
0,792 g ____________ 1 cm3
50 g ____________ x
X = 66 cm3
b)
c)
O sistema é heterogêneo porque o benzen2o
é insolúvel na água. A fase inferior é a água
porque a sua densidade é maior que a do
benzeno:
Benzeno
Água
O sistema é heterogêneo porque o
clorofórmio é insolúvel na água. A fase
inferior é o clorofórmio porque a sua
densidade é maior que a da água:
Água
Clorofórmio
12

13. d)
e) A densidade do clorofórmio é maior que a da mistura água e acetona.
Qualquer mistura de água e acetona terá densidade entre 0,792 g/cm3
(densidade da acetona) e 1,000 g/cm3
(densidade da água). Como o clorofórmio
tem densidade 1,490 g/cm3
, ele é mais denso que a mistura.
20. Veja a figura ao lado.
Como massa é diferente de volume e na proveta
deverá ser indicado o volume, primeiramente, deve-se
fazer a conversão de cada massa, usando a densidade
dos materias:
10,0 g de água = 10,0 cm3
= 10 mL , porque a densidade
da água é 1,0 g/cm3
.
Para o etanol (d=0,791 g/cm3
):
0,791 g ____________ 1 cm3
7,9 g ____________ x
x =10 cm3
= 10 mL
Para o clorofórmio (d= 1,490 g/cm3
):
1,490 g ____________ 1 cm3
3,0 g ____________ x
x =2 cm3
= 2 mL
A água e o etanol irão constituir uma única fase, pois
o etanol é solúvel na água. Desprezando a contração
de volume, a mistura de 10 mL de água e 10 mL de
etanol, resultará em 20 mL de mistura água e álcool.
Como o clorofórmio é insolúvel na água, ele ficará
separado da mistura, constituindo a fase inferior (o
clorofórmio tem densidade maior que a da mistura
água com etanol)
21. E
22. E
23. 5, 10, 2, 2 e 3
24. D
O sistema é homogêneo porque a acetona é
solúvel na água.
Água + acetona
13

14. 25. C
26. C
27. C
28. E
29. C
30. D
14