1) O documento apresenta questões sobre conceitos fundamentais de físico-química como conversões de unidades, densidade, solubilidade, tipos de soluções e propriedades de sais solúveis. 2) Inclui exercícios sobre curvas de solubilidade de cloreto de potássio e dicromato de potássio em que é pedido para calcular massas de sais dissolvidos e precipitados com mudanças de temperatura. 3) A última questão pede para identificar qual sal será o primeiro a precipitar na evaporação da amost

1. Físico-química Lista 2 Prof. Fátima F. Della Rocca
1. Faça as conversões de unidades pedidas:
a) 30mL para dL f) 700mmHg para atm
b) 0,47L para mL g) 2.106 Pa para atm
c) 20cm3 para L h) 15,4 atm para mmHg
d) 300dm3 para mL i) 40torr para Pa
e) 0,004mL para µL j) 1250mmHg para Pa
2. Explique o que é a densidade de uma substância. A seguir, faça as seguintes
conversões de unidade:
a) 30mg/dm3 para g/L
b) 4,3 kg/m3 para g/L
c) 25g/mL para g/L
d) 180mg/mL para g/mL
3. O que diferencia moléculas polares de moléculas apolares?
4. Defina:
a) Solução
b) Soluto
c) Solvente
d) Ponto de saturação de uma solução.
5. O que significa dizer que “semelhante dissolve semelhante”?
6. Porque o ponto de saturação é considerado o limite de estabilidade de uma solução?
7. Como são chamadas as soluções que ultrapassaram o ponto de saturação a uma dada
Temperatura e Pressão?
8. Defina coeficiente de solubilidade.
9. O que são as curvas de solubilidade?
10. O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de
solubilidade deste sal em g/100g de água, em função da temperatura.
Temperatura (oC) Solubilidade (g/100g de água)
10 31,0
20 34,0
30 37,0
40 40,0
Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40º C dissolvendo-se 40g do sal em
100g de água. A temperatura da solução foi diminuída para 20º C e observou-se a
formação de um precipitado.
a) Analisando a tabela, explique porque houve a formação de precipitado e calcule
a massa de precipitado formado.

2. Físico-química Lista 2 Prof. Fátima F. Della Rocca
b) Construa o gráfico da Solubilidade em função da Temperatura (curva de
solubilidade ) do sal. Explique como a temperatura interfere na dissolução do
cloreto de potássio em água.
11. Quatro tubos contêm 20mL de água cada um a 20º C. Coloca-se nesses tubos
dicromato de potássio (K2Cr2O2) nas quantidades indicadas na tabela abaixo.
Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
Massa de K2Cr2O2 (g) 1,0 3,0 5,0 7,0
A solubilidade do sal, a 20º C, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, em
quais tubos coexistem solução saturada e fase sólida (precipitado)? Explique sua
resposta.
12. Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80º C utilizando-se 200g de água.
Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40º C.
Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH4Cl varia
com a temperatura conforme o gráfico a seguir.
13. O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2.
a) Quando uma solução aquosa saturada do sal , a 70º C contendo 50g de água é
resfriada para 10º C, quais são, em gramas, a massa de sal precipitada e a massa
que permanece em solução?

3. Físico-química Lista 2 Prof. Fátima F. Della Rocca
b) Se misturarmos, a 50º C, em 3 diferentes tubos as seguintes massas de sal a 100g
de água: tubo A: 10g de sal; tubo B: 50g de sal e tubo C: 80g de sal, quais
formarão soluções e quais serão misturas heterogêneas?
14. O quadro abaixo apresenta a concentração (em g de soluto em L de solução) e a
solubilidade a 25º C (em g de soluto/L de água) de 4 sais presentes em uma amostra
de água do mar. Na evaporação desta amostra de água do mar a 25º C, qual será o
primeiro sal a ser precipitado? Explique sua resposta.
Sal Concentração do sal na amostra (g/L) Solubilidade em água (g/L)
NaCl 29,7 357
MgCl2 3,32 542
CaSO4 1,80 2,1
NaBr 0,55 1160