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Físico-química                    Lista 2 Prof. Fátima F. Della Rocca

1. Faça as conversões de unidades pedidas:
   a) 30mL para dL                                 f)   700mmHg para atm
   b) 0,47L para mL                                g)   2.106 Pa para atm
   c) 20cm3 para L                                 h)   15,4 atm para mmHg
   d) 300dm3 para mL                               i)   40torr para Pa
   e) 0,004mL para µL                              j)   1250mmHg para Pa


2. Explique o que é a densidade de uma substância. A seguir, faça as seguintes
   conversões de unidade:
   a) 30mg/dm3 para g/L
   b) 4,3 kg/m3 para g/L
   c) 25g/mL para g/L
   d) 180mg/mL para g/mL

3. O que diferencia moléculas polares de moléculas apolares?

4. Defina:
   a) Solução
   b) Soluto
   c) Solvente
   d) Ponto de saturação de uma solução.

5. O que significa dizer que “semelhante dissolve semelhante”?

6. Porque o ponto de saturação é considerado o limite de estabilidade de uma solução?

7. Como são chamadas as soluções que ultrapassaram o ponto de saturação a uma dada
   Temperatura e Pressão?

8. Defina coeficiente de solubilidade.

9. O que são as curvas de solubilidade?

10. O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de
    solubilidade deste sal em g/100g de água, em função da temperatura.

              Temperatura (oC)            Solubilidade (g/100g de água)
              10                          31,0
              20                          34,0
              30                          37,0
              40                          40,0

Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40º C dissolvendo-se 40g do sal em
100g de água. A temperatura da solução foi diminuída para 20º C e observou-se a
formação de um precipitado.
   a) Analisando a tabela, explique porque houve a formação de precipitado e calcule
       a massa de precipitado formado.
Físico-química                  Lista 2 Prof. Fátima F. Della Rocca

   b) Construa o gráfico da Solubilidade em função da Temperatura (curva de
      solubilidade ) do sal. Explique como a temperatura interfere na dissolução do
      cloreto de potássio em água.

11. Quatro tubos contêm 20mL de água cada um a 20º C. Coloca-se nesses tubos
    dicromato de potássio (K2Cr2O2) nas quantidades indicadas na tabela abaixo.

                                     Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D

              Massa de K2Cr2O2 (g) 1,0         3,0      5,0      7,0


A solubilidade do sal, a 20º C, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, em
quais tubos coexistem solução saturada e fase sólida (precipitado)? Explique sua
resposta.


12. Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80º C utilizando-se 200g de água.
    Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40º C.
    Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH4Cl varia
    com a temperatura conforme o gráfico a seguir.




13. O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2.




   a) Quando uma solução aquosa saturada do sal , a 70º C contendo 50g de água é
      resfriada para 10º C, quais são, em gramas, a massa de sal precipitada e a massa
      que permanece em solução?
Físico-química                   Lista 2 Prof. Fátima F. Della Rocca

   b) Se misturarmos, a 50º C, em 3 diferentes tubos as seguintes massas de sal a 100g
      de água: tubo A: 10g de sal; tubo B: 50g de sal e tubo C: 80g de sal, quais
      formarão soluções e quais serão misturas heterogêneas?


14. O quadro abaixo apresenta a concentração (em g de soluto em L de solução) e a
    solubilidade a 25º C (em g de soluto/L de água) de 4 sais presentes em uma amostra
    de água do mar. Na evaporação desta amostra de água do mar a 25º C, qual será o
    primeiro sal a ser precipitado? Explique sua resposta.

          Sal    Concentração do sal na amostra (g/L) Solubilidade em água (g/L)

         NaCl                   29,7                             357

         MgCl2                  3,32                             542

         CaSO4                  1,80                             2,1

         NaBr                   0,55                            1160

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  • 1. Físico-química Lista 2 Prof. Fátima F. Della Rocca 1. Faça as conversões de unidades pedidas: a) 30mL para dL f) 700mmHg para atm b) 0,47L para mL g) 2.106 Pa para atm c) 20cm3 para L h) 15,4 atm para mmHg d) 300dm3 para mL i) 40torr para Pa e) 0,004mL para µL j) 1250mmHg para Pa 2. Explique o que é a densidade de uma substância. A seguir, faça as seguintes conversões de unidade: a) 30mg/dm3 para g/L b) 4,3 kg/m3 para g/L c) 25g/mL para g/L d) 180mg/mL para g/mL 3. O que diferencia moléculas polares de moléculas apolares? 4. Defina: a) Solução b) Soluto c) Solvente d) Ponto de saturação de uma solução. 5. O que significa dizer que “semelhante dissolve semelhante”? 6. Porque o ponto de saturação é considerado o limite de estabilidade de uma solução? 7. Como são chamadas as soluções que ultrapassaram o ponto de saturação a uma dada Temperatura e Pressão? 8. Defina coeficiente de solubilidade. 9. O que são as curvas de solubilidade? 10. O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de solubilidade deste sal em g/100g de água, em função da temperatura. Temperatura (oC) Solubilidade (g/100g de água) 10 31,0 20 34,0 30 37,0 40 40,0 Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40º C dissolvendo-se 40g do sal em 100g de água. A temperatura da solução foi diminuída para 20º C e observou-se a formação de um precipitado. a) Analisando a tabela, explique porque houve a formação de precipitado e calcule a massa de precipitado formado.
  • 2. Físico-química Lista 2 Prof. Fátima F. Della Rocca b) Construa o gráfico da Solubilidade em função da Temperatura (curva de solubilidade ) do sal. Explique como a temperatura interfere na dissolução do cloreto de potássio em água. 11. Quatro tubos contêm 20mL de água cada um a 20º C. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O2) nas quantidades indicadas na tabela abaixo. Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D Massa de K2Cr2O2 (g) 1,0 3,0 5,0 7,0 A solubilidade do sal, a 20º C, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, em quais tubos coexistem solução saturada e fase sólida (precipitado)? Explique sua resposta. 12. Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80º C utilizando-se 200g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40º C. Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura conforme o gráfico a seguir. 13. O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2. a) Quando uma solução aquosa saturada do sal , a 70º C contendo 50g de água é resfriada para 10º C, quais são, em gramas, a massa de sal precipitada e a massa que permanece em solução?
  • 3. Físico-química Lista 2 Prof. Fátima F. Della Rocca b) Se misturarmos, a 50º C, em 3 diferentes tubos as seguintes massas de sal a 100g de água: tubo A: 10g de sal; tubo B: 50g de sal e tubo C: 80g de sal, quais formarão soluções e quais serão misturas heterogêneas? 14. O quadro abaixo apresenta a concentração (em g de soluto em L de solução) e a solubilidade a 25º C (em g de soluto/L de água) de 4 sais presentes em uma amostra de água do mar. Na evaporação desta amostra de água do mar a 25º C, qual será o primeiro sal a ser precipitado? Explique sua resposta. Sal Concentração do sal na amostra (g/L) Solubilidade em água (g/L) NaCl 29,7 357 MgCl2 3,32 542 CaSO4 1,80 2,1 NaBr 0,55 1160