1. O documento lista 20 exercícios de química sobre solubilidade, concentração de soluções e cálculos envolvendo massa, volume e concentração de solutos e solventes. 2. Os exercícios devem ser resolvidos em folha separada, mostrando todos os cálculos, e anexados ao documento original. 3. O professor Bento, de química, é o responsável pelos exercícios do 2o ano - 1o bimestre.

1. Exercícios de recuperação 2º ano 1º bimestre. Não é necessário copiar os
1
exercícios, demonstrar todos os cálculos em folha separada e entregar
anexado.
Professor Bento – Química
Email: bento.química@hotmail.com
1. (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio
na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas
classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando
dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema:
Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de
sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente,
(A) 5 - 1
(B) 4 - 2
(C) 3 - 3
(D) 1 - 5
(E) 3 - 4
2. (FATEC) A partir do gráfico a seguir são feitas as afirmações de I a IV.
I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a 60 °C, obteremos uma solução
saturada com corpo de chão.

2. 2
II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor,
respectivamente.
III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.
IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60 °C, for
resfriada a 10 °C, obteremos uma solução insaturada.
Está correto apenas o que se afirma em
(A) I e II.
(B) I e III.
(C) I e IV.
(D) II e III.
(E) III e IV.
3. (UFRGS) Observe o gráfico a seguir, que representa a variação da solubilidade de sais com
a temperatura.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações, feitas por um estudante ao
tentar interpretar esse gráfico.
( ) O cloreto de sódio e o sulfato de lítio apresentam solubilidade constante no intervalo
considerado.
( ) No intervalo de O °C a 100 °C, a solubilidade do iodeto de potássio é aproximadamente
duas vezes maior que a do nitrato de sódio.
( ) O nitrato de prata é o sal que apresenta o maior valor de solubilidade a O °C.
( ) A solubilidade do iodeto de potássio a 100 °C é aproximadamente igual a 200 g/L.
( ) Quatro dos sais mostrados no gráfico apresentam aumento da solubilidade com a
temperatura no intervalo de O °C a 35 °C.
( ) A 20 °C, as solubilidades do cloreto de sódio e só sulfato de sódios são iguais.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A) V - F- V - F - F - F.
(B) F - V - F - V - F - F.
(C) F - F - F - F - V - V.
(D) V - F - F - V - F – V
(E) F- V - V - F - V - F.
4. (PUCRIO) Observe o gráfico a seguir.

3. 3
A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na
temperatura de 60 °C, em grama, é aproximadamente igual a
(A) 70
(B) 140
(C) 210
(D) 480
(E) 700
5. (UFMG) Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do
professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCℓ, e uma de cloreto de cálcio,
CaCℓ2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de
cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico:
Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o
assunto, é CORRETO afirmar que
(A) a dissolução do CaCℓ2 diminui a energia cinética média das moléculas de água.
(B) a dissolução do KCℓ é um processo exotérmico.
(C) a entalpia de dissolução do CaCℓ2 é maior que zero.
(D) a solubilidade do KCℓ aumenta com o aumento da temperatura.
6. (UFAL) Considere os seguintes dados:
- Solubilidade em água à temperatura ambiente.
- NaNO3 ... 90 g/100 g de H2O; massa molar (g/mol) = 85.
Sua solubilidade aumenta quando aumenta a temperatura.
- NaCℓ ... 38 g/100 g de H2O; massa molar (g/mol) = 58.
Sua solubilidade é praticamente constante quando aumenta a temperatura.
- Ce2(SO4)3 ... 5 g/100 g de H2O
Sua solubilidade diminui quando aumenta a temperatura.
Com esses dados, afirma-se que

4. 4
(A) À temperatura ambiente, quando a solubilidade é expressa em mol do soluto/100 g H2O, o
NaCℓ é mais solúvel do que o NaNO3.
(B) À temperatura ambiente, uma solução saturada de NaCℓ contém mais mols de íons Na+ do
que uma solução saturada de NaNO3.
(C) A dissolução de NaNO3 em água é um processo endotérmico.
(D) A dissolução do NaCℓ em água deve ocorrer com pequeno efeito térmico.
(E) A dissolução do Ce2(SO4)3 em água deve ocorrer com liberação de energia.
7. (PUCMG) O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que
(A) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.
(B) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.
(C) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.
(D) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
8. (PUCSP) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3)
em água.
A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio
(KNO3) e 200 g de água. A primeira solução foi mantida a 70 °C e, após a evaporação de uma
certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a
uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.
A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t
são, respectivamente,
(A) m = 50 g e t = 45 °C
(B) m = 150 g e t = 22 °C
(C) m = 100 g e t = 22 °C
(D) m = 150 g e t = 35 °C

5. 5
(E) m = 100 g e t = 45 °C
9. (CPS) Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou
mal e foi levado ao pronto-socorro.
O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro
na veia.
No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do
soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação.
Soro Caseiro
Um litro de água fervida
Uma colher (de café) de sal
Uma colher (de sopa) de açúcar
Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados
na preparação do soro, realizando dois experimentos:
I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob
agitação.
II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água
sob agitação.
Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de
chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar,
secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento.
Um grupo elaborou os seguintes esquemas:
Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram
realizados os experimentos,
(A) o sistema I é homogêneo e bifásico.
(B) o sistema II é uma solução homogênea.
(C) o sal é mais solúvel em água que a sacarose.
(d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água.
(E) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 100 g de água.
10. (ENEM) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo
humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é
de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas
importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu
baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado
para a obtenção dos sais presentes na água do mar.

6. 6
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC
SOLUTO FÓRMULA SOLUBILIDADE
g/kg de H2O
Brometo de sódio NaBr 1,20 x 103
Carbonato de cálcio CaCO3 1,30 x 10-2
Cloreto de sódio NaCℓ 3,60 x 102
Cloreto de magnésio MgCℒ2 5,41 x 102
Sulfato de magnésio MgSO4 3,60 x 102
Sulfato de cálcio CaSO4 6,80 x 10-1
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do
mar a
25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais
destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada.
(A) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de
magnésio e, por último, brometo de sódio.
(B) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de
cálcio e, por último, carbonato de cálcio.
(C) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato
de cálcio e, por último, brometo de sódio.
(D) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de
magnésio e, por último, cloreto de magnésio.
(E) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de
magnésio e, por último, brometo de sódio.
Soluções:
11. Para preparar 1L de soro fisiológico (cerca de 1 kg) a 0,9%, qual é a massa de cloreto de
sódio necessária?
12. Qual a massa de água em 200 mL de uma solução de água boricada a 3,0% em massa de
ácido bórico? ( considere a densidade da água boricada = 1,0g/mL)
13. A concentração do adoçante aspartame em um suco de abacaxi light é de 85 mg/L. Qual a
massa de aspartame necessária para preparar 2,5 L desse suco?
14. Para uma solução de carbonato de sódio de concentração 0,1 g/L, calcule:
a) a sua concentração em mols por litro.
b) a massa de soluto contida em 250 mL dessa solução.
15. (UFV-MG) Um rótulo de licor de cacau contém a seguinte indicação: 17,3º GL (graus Gay-
Lussac). O número 17,3 indica a porcentagem em volume de álcool etílico na bebida. Sabendo-
se que a densidade do álcool etílico é 0,80g.cm-3, a concentração de álcool nesse licor, em
mol/L é?.
a) 3,8
b) 13,8
c) 21,6
d) 2,1
e) 3,0
16. Um pequeno cilindro de gás combustível contém uma mistura de 440g de propano (C3H8)
e 116g de butano (C4H10). Calcule as porcentagens em massa e em quantidade de matéria
(mols) para o propano. Dados: M.A.: C = 12; H = 1.

7. 7
17. Calcule as concentrações em mol/L de cada um dos íons presentes em uma solução 0,15
mol/L de nitrato de zinco completamente dissociado.
18. Determinada solução de densidade 1,5 g/mL tem concentração 30% em massa de soluto.
Qual sua concentração, expressa em gramas de soluto por litro de solução?
19. Determine a porcentagem em massa de soluto de um vinagre que apresenta densidade
igual a 1g/mL e cuja concentração de ácido acético é 30 g/L.
20. (UFRJ – adaptada) Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do
soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mililitros, em que deverá ser acrescentado
para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L será de:
a) 1000
b) 900
c) 500
d) 400
e) 200
20 – Ao dissolver 100g de NaOH em 400g de água, obtiveram-se 410 ml DE SOLUÇÃO.
Calcule a concentração dessa solução em gramas por litro.
21 – Dissolvendo-se 15 mL de H2SO4 puro em 100g de água, obteve-se uma solução de
densidade 1,16g/mL. A massa específica do H2SO4 puro é 1,834g/mL. Calcule a
concentração dessa solução em g/L.
22 – Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa que contem 0,005g de KOH em
cada 50mL de solução.
23 – São dissolvidos, em água, 20g de sal de cozinha. Qual é o volume da solução, sabendo-
se que sua concentração é de 0,05g/L?
24 – Uma solução de nitrato de sódio, de concentração 2,00g/L, possui volume total de 100mL.
Qual é a massa de soluto nela presente?
25 – São dissolvidos, em água, 10 mL da substância “A”. Sabendo que a densidade da
substancia “A” é de 1,345 g/mL e que o volume da solução é de 475 mL, determine sua
concentração em g/L.
26 – Qual volume de uma solução, cuja concentração é 60g por litro de MgSO4, é necessário
para se obter 60 miligramas de MgSO4?

8. 8
27 – Sabe-se que uma solução de hidróxido de sódio apresenta 8 gramas de NaOH por litro de
solução. Qual é a massa em miligramas de NaOH encontrada em 25 mL de solução?
28 – A frutose ( C6H12O6) é um açúcar presente nas frutas. Que massa de frutose é
necessária para preparar 0,5L de solução 0,2 mol/L?
29 – O ácido acético ( CH3COOH) é o principal constituinte do vinagre. Qual será a
concentração em quantidade de matéria de 500 mL de uma solução que tem 100g desse ácido
dissolvido?
30 – Qual a concentração em quantidade de matéria por volume de uma solução de cloreto de
potássio que apresenta 18,5g de KCl em 250mL de solução?
31 - No preparo de uma solução aquosa, foram usados 0,4g de cloreto de sódio como soluto.
Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine seu volume
final.
32 – Quantos gramas de Na2SO4.7H2O são necessários para preparar 200 mL de solução 0,1
mol/L de Na2SO4?
33 – Qual será a massa de uma amostra de 150 mL de urina, sabendo que sua densidade é
igual a 1,085g/mL?
34 – Descreva o procedimento experimental, os raciocínios e os cálculos que você empregaria
para determinar a densidade de um pedaço de metal com formato complicado.
35 – Quantos gramas de HF são necessários para preparar 0,50 litro de solução 2,0 mol/L
dessa substância?
36 – (UFPA) O ácido cítrico (I) é utilizado em industrias de alimento como conservantes dos
produtos. Em uma dada industria de refrigerantes é adicionado 2,4 kg do ácido para cada 100
litros do refrigerante. A concentração em mol/L do ácido cítrico em uma lata com 300 mL é: (I)
C6H8O7.
a) 0,037 b) 0,125 c) 0,50 d) 0,063 e) 0,250
37 - (FEI-SP) O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da grande
São Paulo é uma das causas da proliferação de algas microscópicas nocivas. Essas

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comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO2 acima do limite de 2,5x10-3 mol/L
aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5000L, assinale a
alternativa que corresponde a massa limite (em kg) de CO2 citada acima.
a) 0,55 b) 2,20 c) 5,50 d) 1,10 e) 4,4
38 – O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido
a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade
de matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido
utilizada na fabricação 100.000 litros desse refrigerante?
a) 17500g b) 0,875t c) 2,62t d) 116,6 kg e) 1,75kg
39 – Em um laboratório de química, preparou-se uma solução contendo 3,7g de hidróxido de
cálcio dissolvidos em 10 litros de água. Indique a concentração em mol/L dessa solução.
a) 0,5 b) 0,005 c) 0,025 d) 0,05 e) 0,25
40 – Quantos gramas de LiF são necessários para preparar 100mL de uma solução 1x10-1
mol/L dessa substância?
a) 0,026 b) 0,26 c) 2,6 d) 26 e) 0,0026
41 – (CESGRANRIO) A concentração do cloreto de sódio na água do mar é em média, de 2,95
g/L. assim sendo, a concentração em mol/L desse sal na água do mar é aproximadamente:
a) 0,050 b) 0,295 c) 2,950 d) 5,000 e) 5,850
42 – ( UFMG) uma solução de brometo de cálcio a 10 g?l apresenta uma concentração, em
mol/L igual a:
a) 0,08 b) 0,02 c) 0,05 d) 0,2 e) 0,5
43 – (UERJ) Os intervalos de tempo entre as doses dos medicamentos são calculados para
garantir que a concentração plasmática do princípio ativo seja mantida entre um valor mínimo
eficaz e um valor máximo seguro. Para um certo medicamento, o princípio ativo apresenta
massa molar de 200 unidades de massa atômica e sua concentração plasmática reduz-se à
metade a cada 8 horas. O valor mínimo eficaz da concentração plasmática é igual a 1x10-5
molxL-1 e seu valor máximo seguro é de 9,5x10-5 molxL-1. A concentração plasmática máxima
atingida imediatamente após a ingstão da primeira dose é de 16mg x L-1. Nessas condições, o
intervalo de tempo ideal, em horas, entre a ingestão da primeira e segunda doses é de:
a) 24 b) 12 c) 6 d) 3

10. 10
44 – (Cetesps-SP) O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que ela
contem principalmente 696,35 mg/L de bicarbonato de sódio NaHCO3, alem de outros
componentes. Considerando que a massa molar do NaHCO3 é 84g/mol, a concentração de
bicarbonato de sódio, nessa água, expressa em mol/L será de aproximadamente?
a) 0,008 b) 8,000 c) 0,120 d) 0,008 e) 1,200